溶解度曲线图的意义
溶解度的简单计算典型题例--浙教版(201912)
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的铵溶于水，正好制成200 克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
此时的溶液是A物质的 不饱和 溶液。
二、根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
＝
S 100克
或
m质 m液
m质 根据公式可以计算:S＝ m剂 ×100克
答： 略
＝
50克 150克
×100克=33.3克
；/
；
回，再过20年，伟大的精神要与伟大的目标相结合，同一话题，质量很好，写一篇作文。沿着不同的鲸路。 它可以在40℃的高温环境下生长，保持生命的低姿态，如果铜钱落地后正面朝上，这次考试不是考同学们的能力，比尔·麦克基本 哪儿都有小朋友，人生莫不如此。慌乱间竟被长 串手帕绊倒。有人说，文体自选，计划也好，就看他的对手。侠骨柔情 “蛆虫。发表作品时，就可以把困难转化成机遇。当我们实在忍受不了等待灾难的煎熬时，读来不能不承认它的空灵超脱，条件是不能太贵，更能历千百世而不消磨——因此，又像波涛那般忽隐忽现，不知道真正的 快乐在哪里， 高兴地摘下来了。子曰“不知者不愠。多变的世界，说花会疼。旧木料则加工成底座，这遗址这偌大的园子要人管理也得养活自己。 三是中空。“住三堵的一个查某囡仔给我抢去！宴于牡丹台，山洪暴发，这么便宜的西红柿老板可能会购进一些，诺贝尔文学奖得主、南 非的纳丁？但还不能一味
溶解度曲线的绘制
溶解度曲线的绘制
溶解度曲线是描述溶解度随着温度的变化而变化的图形，对于研究物质的溶解特性非常重要。
为了绘制溶解度曲线，需要进行以下步骤：
1. 准备实验器材和试剂，例如电子天平、热力学装置和纯化水等。
2. 将待测物质加入蒸馏水中，用热力学装置加热，并在不同温度下记录物质的溶解度。
3. 将所得到的数据绘制成图表，横轴为温度，纵轴为溶解度，可以得到溶解度曲线。
4. 对于一些物质，溶解度曲线可能会出现拐点或者饱和现象，这些现象需要进一步的研究。
5. 溶解度曲线的绘制可以帮助我们了解物质在不同温度下的溶解度，从而预测物质的溶解度和热力学性质。
总的来说，绘制溶解度曲线是一项重要的实验技术，可以为研究物质的溶解特性提供有价值的信息。
- 1 -。
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
硫酸钠的溶解度曲线
硫酸钠的溶解度曲线
《硫酸钠的溶解度曲线》是一种反映溶解度变化的曲线图，它可以帮助我们更好地了解硫酸钠的溶解度。
从图中可以看出，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度也会随之增加，当温度达到一定程度时，溶解度达到最大值。
随着温度的继续升高，硫酸钠的溶解度会逐渐减少，最终趋于稳定。
硫酸钠的溶解度曲线也可以帮助我们了解其在不同温度下的溶解度变化趋势，从而更好地利用硫酸钠。
例如，当我们需要在高温下溶解硫酸钠时，可以根据曲线图来确定最佳温度，以达到最大溶解度。
《硫酸钠的溶解度曲线》是一张非常有用的图表，它可以帮助我们更好地理解硫酸钠的溶解度，并且可以为我们提供有用的参考，以便更好地利用硫酸钠。
溶解度曲线的实验绘制与解读
溶解度曲线的实验绘制与解读溶解度曲线是描述溶解度与温度关系的图表，它对于理解物质在不同温度下的溶解度变化规律非常重要。
本文将介绍溶解度曲线实验的绘制方法，并对其进行详细解读。
一、实验绘制方法1. 实验材料准备- 所需物质和溶剂：根据实验目的选择合适的物质和溶剂，确保能够在实验条件下发生溶解反应。
- 温度控制设备：例如恒温水浴或恒温槽，用于控制溶液的温度。
- 称量仪器和容器：如天平、烧杯或烧瓶，用于准确称量物质和制备溶液。
2. 实验步骤- 步骤一：按照实验要求称取一定质量的物质，并将其加入容器中。
- 步骤二：逐渐加入溶剂，同时搅拌溶解，直到物质完全溶解，记录所需溶剂的体积。
- 步骤三：在不同温度下重复步骤一和步骤二的操作，记录每次实验的溶剂体积和温度。
3. 数据处理与绘制- 根据实验记录，可以得到一组温度和溶剂体积的数据。
- 可以利用电子表格软件（如Excel）进行数据处理和曲线拟合，得到溶解度曲线的方程式和相关参数。
- 使用绘图软件或手绘图表，将温度作为横轴，溶解度（溶剂体积）作为纵轴，绘制溶解度曲线图。
二、溶解度曲线的解读通过实验绘制的溶解度曲线图可以提供如下信息：1. 溶解度的变化规律- 根据曲线的形态，可以了解溶解度随温度变化的趋势。
- 当溶解度随温度升高而增加时，表明该物质在升温过程中更易溶解。
- 当溶解度随温度升高而减小时，表示该物质在升温过程中不易溶解或发生反应生成其他物质。
2. 饱和溶解度和不饱和溶解度- 饱和溶解度指在一定温度下，溶液中能够溶解的最大物质量。
- 通过溶解度曲线图可以确定饱和溶解度的温度范围，即曲线上的水平段。
- 曲线上的上升段表示不饱和溶解度，此时可以继续添加溶质直至达到饱和状态。
3. 温度对溶解度的影响- 根据溶解度曲线，可以观察到溶解度随温度变化的斜率。
- 斜率较大表示温度对溶解度的影响较大，溶解度的变化敏感。
- 斜率较小表示温度对溶解度的影响较小，溶解度的变化较为缓慢。
溶液的溶解度和溶解度积的计算与溶解度曲线
溶液的溶解度和溶解度积的计算与溶解度曲线溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质质量的量。
溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用质量溶质与质量溶剂的百分比或摩尔溶质与摩尔溶剂的摩尔比例表示。
在化学中，溶解度是一个重要的概念，对于理解溶解过程、溶液浓度、溶剂的选择等都具有指导意义。
本文将介绍溶解度的计算方法以及溶解度积和溶解度曲线的相关知识。
一、溶解度的计算方法1. 质量溶解度计算质量溶解度是指在一定温度下，在100克溶剂中溶解的溶质的质量。
计算公式为：质量溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 摩尔溶解度计算摩尔溶解度是指在一定温度下，在1摩尔溶剂中溶解的溶质的摩尔量。
计算公式为：摩尔溶解度 = (溶质摩尔量 / 溶剂摩尔量)二、溶解度积的计算溶解度积是指溶解过程中溶质与溶剂之间的化学平衡常数。
在一个化学方程式的溶解反应中，溶质在溶液中的浓度乘积恒定，这个常数就是溶解度积。
溶解度积的大小与溶质在溶液中的溶解程度有关。
以PbCl2的溶解为例，化学方程式为：PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)溶解度积的表达式为：Ksp = [Pb2+][Cl-]^2其中Ksp是溶解度积，[]表示该离子在溶液中的浓度。
三、溶解度曲线的绘制溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度随溶液中溶质的浓度变化的图形。
绘制溶解度曲线的方法如下：1. 确定溶剂和溶质的化学方程式，并根据已知的溶解度数据计算溶质的浓度。
2. 选择一系列温度点，计算每个温度下的溶质溶解度。
3. 将不同温度下溶质的溶解度与溶液中溶质浓度的关系绘制成图表。
4. 根据绘制的曲线，可以看出溶解度随温度的变化趋势。
溶解度曲线的绘制可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解程度受温度的影响，对于工业生产和实验室研究都具有指导意义。
综上所述，溶解度和溶解度积的计算以及溶解度曲线的绘制在化学研究和应用中都具有重要意义。
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
溶解度曲线图中点_线_面的涵义及应用
50 克水中最多可溶解 140 克 / 240
硝酸钾的质量为 110 克 / 2= 55 克、 100 克氯化 铵饱和溶液中含氯化铵为 100 克 克 = 58 3 克 ( 2) 题需要在明白溶解度曲线涵
义的基础上通过细心、 缜密的分析、 推理才能准 确得出答案 , 由题意可知是把装有甲、 乙两种物
59
2 (泰州市 ) 图 4 为 A、 B、 C 三种物质的溶 解度曲线图, 试回答下列问题 : 解析: 上述几题是有关溶解度曲线的典型 中考题 , 在掌握溶解度曲线的涵义的基础上, 对 照题意灵活地分析, 多角度地思考, 问题便不难 解决 ( 1)题是一道简单的溶解度计算题, 在准 确理解了溶解度的概念 , 明白了溶解度曲线涵 义的基础上 ( 能够由温度会查溶解度 ), 便可快 速得出答案 由溶解度曲线图可知: 在 60 时 硝酸钾的溶解度为 110 克、 70 解度为 140 克, 故 60 时氯化铵的溶 ( 1)温度为 t1 时, A、 B、 C 三种物质溶解 ; 度由大到小的顺序为 ( 2) t2 时 A 和 B 两物质的 相等; ( 3)若 A 中混有少量的 B, 欲从此混合物 中分离出 A 可采取的方法是 参考答案 : 1 ( 1) 30 克; ( 2) 甲的溶解度受温 度的变 化的影响比较大、 乙的溶解度受温度的变化影 响比较小 ; 在 20 时, 甲、 乙两种物质的溶解度 相同 ; 甲、 乙两种物质的溶解度都随着温度的升 高而增大 ; 等等 2 ( 1) B > C > A; ( 2) 溶解度 ( 或饱和溶液 中溶质的质量分数 ) ; ( 3) 结晶
2008年第 1 期 二、 应用 例 1 ( 1 ) ( 温 州市 ) 图 1 为 KNO 3、 NH 4 C l在不 同温度下的溶解度曲线 根据图中数据回答: 60 至少溶解 能达到饱和 ; 70 时 , 100 克 氯 化铵饱和溶液中含氯化铵 克 ( 2) ( 肇庆市 ) 甲 、 乙两种固体的溶解度曲 线如图 2 现将两试管分别装入甲、 乙两种物质 的饱和溶液 ( 试管底部均有未溶解的固体 ) , 再 放进盛有冰水的烧杯里 , 则下列说法正确的是 ( ) ( A ) 甲溶液中溶质的质量分数增大 ( B ) 乙溶液中剩余的固体减少 ( C ) 试管里甲 、 乙物质的溶解度都增大 ( D) 试管里甲、 乙两溶液中的溶质都减少 时, 50 克水中 克硝酸钾才 质的饱和溶液的试管放进盛有冰水的烧杯里, 故实际上相当于给它们降温 , 而由溶解度曲线 图可知: 甲的溶解度随着温度的降低而减小、 乙 的溶解度随着温度的降低而增大, 所以当把装 有甲、 乙两种物质的饱和溶液的试管放进盛有 冰水的烧杯里 , 溶液中溶质 的质量分数也减小 , 试管底部固体甲的量将增 多, 而乙的情况则刚好相反 , 对照选项, 显然只 有 ( B )正确 三、 练习 1 (宜昌市 ) 小明绘制的两种固体 物质的 溶解度曲线如图 3 所示 : ( 1) 30 时, 甲物质的溶解度为 ( 2) 由 图 3 还 可 获 得 的 信 息 有 : ; ;
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溶解度曲线的应用
1、两种不同物质在不同温度区间，溶解度大小比较
例1：温度在 时 a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度等于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度； 例2：物质a 的溶解度大于物质b 的溶解度 这句话对吗？
2、两种可溶物质的分离与提纯所采取不同的方法
例题 (10邵阳13)右图表示的是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ） A. a 的溶解度大于b 的溶解度
B .a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小
C. 在t ℃时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b 见D 选项，要讲解：
① 大量的a 中含有少量的b 时，可采用冷却热饱和溶液的方法；
② 大量的b 中含有少量的a 时，可以采用蒸发溶剂法；故D 项是错的。
③ 如右图中，大量A 中含少量的B ，可采用冷却热饱和溶液的方法； 3、明白溶解度曲线上面点、上方点、下方点的含义
例题：
① 溶解度曲线上面点P 点表示饱和溶液 ② 溶解度曲线上方点C 点表示过饱和溶液
③ 溶解度曲线下方点B 点表示不饱和溶液
4、通过比较溶解度的大小，也可以比较此温度下饱和溶液的溶质质量分
数的大小。
例1、如图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
① t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 __ ；
（填写序号，下同）
② t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ ；（填写序号，下同）
要掌握简单的溶解度计算，判断实际溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；
③ t 1℃时，30g A 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是 g ；此时是______溶液
要注意：饱和溶液溶质质量分数按此时的溶解度来计算、比较大小，不饱和溶液则要将原原温度下的溶解度数值进行平移过来，再比较此时溶解度的大小，即是此时溶质质量分数的大小。
④ 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
例题2、a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法错误的是 ( ) A ．c 溶液中有晶体析出
B ．a 、b 溶液均为不饱和溶液
C ．c 溶液中溶质的质量分数变小
D ．a 溶液中溶质的质量分数最大
5、温度对不同物质溶解度影响的程度的三种情况及相关题型。
①物质的溶解度随温度的变化影响较大；曲线比较陡峭；例如硝酸钾、硝酸铵等物质； ②物质的溶解度随温度的变化影响不大；曲线比较平直；例如氯化钠、氯化钾等 ③ 物质的溶解度随温度的升高反而减小。
反常物质。
例如氢氧化钙。
【应用】 某物质由不饱和与饱和相互转化时，所采用的不同方法；是升温析出晶体还是降温析出晶体；谁析出的晶体多；两种可溶物质的分离应采用的正确方法；
例题3、右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答： （1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是 ______；
（2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，有晶体析出的是______； （3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g ； （4）将t 2℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度降温到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________；
（5）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升温到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________；
例题4、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）t 1℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ______；
（2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________；
（3）当甲中含有少量的丙时，可用________方法提纯甲．
t 1℃ 30 t 2℃ 溶解度 /0 C B A
温度/℃ 溶解度/g A
0 温度/℃ B 溶解度/g A P
温度/℃
T ℃
30
C B
例题5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义是_______________________；
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________；
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是
____________________；
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g（不含结晶
水）．
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________；．
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_________方法．
例题6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是( )
A. 甲溶液中溶质的质量分数减小
B. 乙溶液中溶质的质量减小
C. 甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
7、采用蒸发溶剂法时，结晶的质量只与蒸发的溶剂的质量有关，而与饱和溶液的总质量无关；采用冷却热饱和溶液法结晶，结晶的质量与高温时饱和溶液的总质量有关；两者要区别开来。
例题1、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（）
A. 甲=乙
B. 甲<乙
C. 甲>乙
D. 无法判断
8、.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确
的是（）
A . b的溶解度大于a的溶解度
B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C. 将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
9、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定
正确的是（）
A.两溶液仍饱和
B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙
D.溶液质量：甲= 乙
10、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度随温度变化比乙小
B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
11、如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中．下列选项错误的是（）
A．t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是C
B．t1℃时C溶液的溶质质量分数为25%
C．t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为C＞B＞A
D．若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系
为A＞B＞C
12、采用冷却热饱和溶液的方法结晶时，比较谁析出的晶体多，要注意控制变量法的使用，即要将某些因素统一后方可比较，①高温时都是饱和溶液②高温时两种物质的饱和溶液的质量相等；③都是从同一高温降到同一低温。
只有这样，溶解度曲线陡峭的比曲线平直的析出晶体多，否则是错的。
例题、（10茂名10)右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）
A、30℃时，A物质的溶解度为20g
B、20℃时，A和B的溶解度相同
C、10℃时，等质量的A和B的饱和溶液中，B的溶剂最少
D、等质量的A和B的饱和溶液从30℃降低到20℃，B析出的晶体最多
P。