溶解度曲线
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表摘要：一、溶解度曲线的概念和作用1.溶解度曲线的定义2.溶解度曲线的重要性3.溶解度曲线在实际应用中的价值二、溶解度曲线的类型和特点1.固体的溶解度曲线2.液体的溶解度曲线3.气体的溶解度曲线4.各类溶解度曲线的特点和区别三、溶解度表的定义和用途1.溶解度表的定义2.溶解度表的重要性3.溶解度表在实际应用中的价值四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表1.了解溶解度曲线的形状和趋势2.掌握溶解度表的数据和信息3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题正文：溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念，它们对于理解物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法，展示了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用溶解度曲线，也称为溶解度图，是一种将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律，以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义，有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点根据溶质和溶剂的性质，溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势，而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响，一般情况下，随着温度的升高，气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途溶解度表是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息，为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用，广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表要理解和使用溶解度曲线和溶解度表，首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势，以及溶解度表的数据和信息。
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表溶解度曲线及溶解度表是研究物质在溶液中溶解的基本工具之一。
在化学实验中，我们往往需要知道某种物质在不同温度下的溶解度，以便进行实验设计和参数计算。
因此，了解溶解度曲线及溶解度表的概念和方法是非常重要的。
一、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，物质在溶液中的溶解度随着溶液浓度的变化所呈现出的曲线。
一般而言，溶解度曲线通常都是S型曲线，也称为饱和溶解度曲线。
它是由两个基本参数决定的，即最大可溶性和溶解过程的平衡常数。
最大可溶性表示在饱和状态下能够溶解的物质的最大量，通常用g/L或mol/L表示，而溶解过程的平衡常数则是指溶解物质的离解度和水合度之间的平衡状态。
平衡常数的大小决定了溶解物质在饱和状态下的最大可溶性。
二、溶解度表溶解度表是指在不同的温度和压力条件下，物质在一定量的溶剂（通常是水）中能够溶解的最大量。
通常以g/L或mol/L表示，常用于化学实验和工业生产中。
溶解度表中的数据是根据实验测定得出的，因此可以根据实验需要选择最适合的条件。
在实验中，一般都需要根据已知的溶解度数据计算出在一定条件下的溶解度，或者根据溶解度表确定实验条件。
三、影响溶解度的因素1. 温度：温度是影响溶解度的最主要因素，通常溶解度随温度的增加而增加。
可以利用溶解度曲线来得出溶解度和温度之间的关系。
2. 压力：在一定温度下，压力对溶解度的影响很小，通常可以忽略不计。
3. 溶剂的选择：当某种物质在两种或多种溶剂中均可溶解时，其溶解度可能会有所不同。
4. 溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，其中包括溶质的分子大小、形状、电荷等因素。
5. 溶质的浓度：当溶质浓度很高时，由于所占体积较大，易形成颗粒，从而降低其溶解度。
此外，对于部分物质，它们在一定浓度下溶解度会出现略微的上升或下降。
四、应用1. 实验设计：在化学实验中，了解物质的溶解度对实验设计非常重要。
比如，确定实验中物质的溶解度可以帮助确定用多少样品进行实验，以及如何准确地测量物质的浓度。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
三种溶液溶解度曲线
三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
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典型练习：
（7）将t4℃时A、B、C三种物质的饱和溶液 降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到 小的顺序是_______； （8）B、C两物质能否配制成溶质质量分数相 同的饱和溶液？答：_____ 理由是：________________.
1.一条曲线(如图1)
(1)图1中甲物质的溶解度随温度的升高而 增大 . 命题点1 表示物质溶解度随温度变化的情况 (2)图1中P点表示甲物质在t1℃的溶解度为 30 g;Q 点表示甲物质在t2℃的溶解度为 60 g. 命题点2 曲线上的点表示物质在不同温度时的溶解 度 (3)如图1所示,t2℃时,将50g甲物质加入到100g水中,形 成的是 不饱和溶液. (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 命题点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断
3.曲线下方区域内的一点表示此时形成的溶 液是不饱和溶液； 曲线上方的区域内的一点表示此时形成的是 过饱和溶液（溶液中有未溶解的溶质）。
溶解度曲线中“线”的意义 陡升型 ：溶解度受温度影响变化较大 1. 上升型： 缓升型：溶解度受温度影响变化不大 表示溶解度随温度升高而增大。 2.下降型：表示溶解度随温度升高而减小。
100 90
（2）溶解度曲线
同一种物质在水中的溶解度随温度的变 化而变化，这种变化可以用溶解度曲线 加以表示。用纵坐标表示溶解度，横坐 标表示温度，可以画出各种固体物质的 溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就 叫做溶解度曲线。
80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
典型练习：
• 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，A与C的 溶解度曲线相交于P点。据图回答： •⑴M点的含义是 。 •⑵t2℃时A、B、C三种物质的溶解度按由大到小的 顺序排列是 。 •⑶在______温度范围内，A物质的溶解度大于B物 质的溶解度。 （4）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化 最大的是_____，溶解度受温度影响变化较小的是 _____，溶解度随温度升高而减小的是_____。
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
温度/℃
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
/
硝酸钾在不同温Biblioteka 时的溶解度：0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
100
130 120
溶解度/g
110
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
85.5 110 138 168 202 246
溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱。 固体物质的溶解度是指在一定的温度下， 该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到 饱和状态时所溶解的质量。 20℃时，食盐的溶解度为36克 在20 ℃时，在100g水中溶解36gNaCl（或食盐） 就达到饱和状态。 在20 ℃时，在100g水中最多能溶解36g NaCl （或食盐）。
溶解度曲线中“点”的意义 1. 曲线上的任意一点：都表示该物质在某温度下的溶 解度。 2.交点：表示两种物质在对应的温度下的溶解度相同 3.曲线下方区域内的一点表示此时形成的溶液是不饱 和溶液； 曲线上方的区域内的一点表示此时形成的是过饱和溶 液（溶液中有未溶解的溶质）。 溶解度曲线中“线”的意义 陡升型 ：表示溶解度随温度升高而增大。 缓升型：溶解度受温度影响变化不大 下降型：表示溶解度随温度升高而减小。
(4)如图2,将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液同时 降温到t1℃,则下列说法正确的是（ BD ） A.溶质质量分数:甲>乙 B.溶剂质量:甲<乙 C.溶质质量:甲=乙 D.溶液质量:甲<乙 命题点4 温度改变时,溶液中各种量的变化情况
(2)溶解度表
看导学P38页13题图，回答问题。 (1)20℃时,NaC的溶解度为 g,60℃时KNO3的溶解 度为 g。 命题点1 判断某种物质在一定条件下的溶解度 命题点2 判断物质的溶解度随温度变化的趋势 命题点3 判断物质结晶或提纯的方法 如表中NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势,则两 种物质溶解度相等时的温度范围是 . 命题点4 考查两种物质溶解度相等的温度范围
物质的溶解度受温度的影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大； 例如： 硝酸钾等。 2.少数固体物质溶解度随温度升高变化 不大； 例如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反 而减小；例如熟石灰。
溶解度曲线中“点”的意义
1. 曲线上的任意一点：都表示该物质在某温 度下的溶解度。 2.交点：表示两种物质在对应的温度下的溶 解度相同
(4)t2℃时甲的不饱和溶液如何变为饱和溶液 。 命题点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化 (5)如图1,t1℃时将20g甲物质加入100g水中,形 式的溶液的溶质质量分数为 16.7% . 命题点5 溶液中溶质质量分数的计算
两条曲线(如图2)
(1)由图2可知,P点表示t1℃时甲乙两物质的溶度 相等 。 命题点1 曲线交点表示的含义 (2)如图2,当甲中混有少量的乙物质时,提纯甲所用的方 法为降温结晶 。 命题点2 判断物质结晶或提纯的方法 (3)如图2,等质量的甲、乙物质配制成各自的饱和溶液， 所需溶剂质量的大小为甲 < 乙(填>、<或=) 命题点3 一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶 质质量的大小比较
溶解度曲线
学习目标 1、知道 可以用溶解度曲线表示 某物质在一定温度时的溶解度。 2、学习描画溶解度曲线，并能利 用它解决一些问题。
3、了解影响气体溶解度的因素，并 会解释生活中常见的现象。
学习导航一：（阅读课本P19--P20)
•1.溶解度随温度的变化而变化，这种变 化关系可以用_____或______来表示。 •2.溶解度曲线中横坐标表示_____,纵坐 标表示_____。 •3.绘制P19页硝酸钾的溶解度曲线图。
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
学习导航一：（阅读课本P19--P20)
•4.从课本P20图13、图14，可得到的 信息有___________.
学习导航一：（阅读课本P19--P20)
• 4.从课本P20图13、图14，可得到的信息有 ___________. （1）同一物质在不同温度时的溶解度的数值； （2）不同物质在同一温度时的溶解度数值； （3）比较不同物质在同一温度时的溶解度的 大小； （4）不同物质的溶解度受温度变化影响的趋 势及大小。
典型练习：
• （5）要使A物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采取 的方法是__________;要使C物质的饱和溶液在不改 变溶质和溶剂的量的条件下变为不饱和溶液可采取 的方法是__________. • （6）t3℃时20g A物质加入到50g水中不断搅拌，形 成的是_____溶液(填饱和或不饱和）所得溶液的溶 质质量分数是_______. •