溶解度曲线
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表摘要：一、溶解度曲线的概念和作用1.溶解度曲线的定义2.溶解度曲线的重要性3.溶解度曲线在实际应用中的价值二、溶解度曲线的类型和特点1.固体的溶解度曲线2.液体的溶解度曲线3.气体的溶解度曲线4.各类溶解度曲线的特点和区别三、溶解度表的定义和用途1.溶解度表的定义2.溶解度表的重要性3.溶解度表在实际应用中的价值四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表1.了解溶解度曲线的形状和趋势2.掌握溶解度表的数据和信息3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题正文：溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念，它们对于理解物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法，展示了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用溶解度曲线，也称为溶解度图，是一种将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律，以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义，有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点根据溶质和溶剂的性质，溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势，而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响，一般情况下，随着温度的升高，气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途溶解度表是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息，为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用，广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表要理解和使用溶解度曲线和溶解度表，首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势，以及溶解度表的数据和信息。
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
溶解度曲线及溶解度表
溶解度曲线及溶解度表溶解度曲线及溶解度表是研究物质在溶液中溶解的基本工具之一。
在化学实验中，我们往往需要知道某种物质在不同温度下的溶解度，以便进行实验设计和参数计算。
因此，了解溶解度曲线及溶解度表的概念和方法是非常重要的。
一、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，物质在溶液中的溶解度随着溶液浓度的变化所呈现出的曲线。
一般而言，溶解度曲线通常都是S型曲线，也称为饱和溶解度曲线。
它是由两个基本参数决定的，即最大可溶性和溶解过程的平衡常数。
最大可溶性表示在饱和状态下能够溶解的物质的最大量，通常用g/L或mol/L表示，而溶解过程的平衡常数则是指溶解物质的离解度和水合度之间的平衡状态。
平衡常数的大小决定了溶解物质在饱和状态下的最大可溶性。
二、溶解度表溶解度表是指在不同的温度和压力条件下，物质在一定量的溶剂（通常是水）中能够溶解的最大量。
通常以g/L或mol/L表示，常用于化学实验和工业生产中。
溶解度表中的数据是根据实验测定得出的，因此可以根据实验需要选择最适合的条件。
在实验中，一般都需要根据已知的溶解度数据计算出在一定条件下的溶解度，或者根据溶解度表确定实验条件。
三、影响溶解度的因素1. 温度：温度是影响溶解度的最主要因素，通常溶解度随温度的增加而增加。
可以利用溶解度曲线来得出溶解度和温度之间的关系。
2. 压力：在一定温度下，压力对溶解度的影响很小，通常可以忽略不计。
3. 溶剂的选择：当某种物质在两种或多种溶剂中均可溶解时，其溶解度可能会有所不同。
4. 溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，其中包括溶质的分子大小、形状、电荷等因素。
5. 溶质的浓度：当溶质浓度很高时，由于所占体积较大，易形成颗粒，从而降低其溶解度。
此外，对于部分物质，它们在一定浓度下溶解度会出现略微的上升或下降。
四、应用1. 实验设计：在化学实验中，了解物质的溶解度对实验设计非常重要。
比如，确定实验中物质的溶解度可以帮助确定用多少样品进行实验，以及如何准确地测量物质的浓度。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
3.2.3溶解度曲线
3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。
符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。
举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。
（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。
（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。
例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。
判断的依据是。
（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。
溶解度曲线
第九讲溶解度曲线【知识梳理】溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析：1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
【例题】X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中，不正确的是( )。
(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出(B) t1 ℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S。
(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z【典型例题】1、判断或比较溶解度的大小【例1】如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
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该点所示温度
b
下2的0 溶解度，对应
●●
为饱和溶液。
a
10
●
曲线上方的点：
形成饱和溶液
并有物质剩余。
M交点能表示这两 种饱和溶液中溶 质的N 质量相等？
曲线下方的点：
不饱和溶液
0
t1某物质在不同温度下的溶解度 2.比较不同物质在相同温度下溶解度 的大小。 3.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转 化的方法 4.根据某温度时在一定量水中溶解物 质的质量判断溶液是否饱和
用加溶质、降温的方法。
(4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯 化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。
6、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温
度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解
后所形成溶液的质量为
( )C
A、70g
B、60g
C、68g
D、136g
7、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
溶 200
解
度 190
溶解度的表达形式： g 180 170
/
.
（1）列表法(表格法)： 160 150
140
硝酸钾在不同温度时的溶解度：130
120
110
温
度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 100 /
℃
90
. .
硝
.酸
钾
溶
解 度
13.3
20.9 31.6
45.8
85.5
138
63.9
110
202 168
246
80 70
.
/
g
（2）溶解度曲线
60 50
. 40 . 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：固体溶解度受温度变化影响情况
1、大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大 ，例如硝酸钾、硝酸钠、氯化铵等。
4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液
中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为A( )
A、100g
B、90g
C、110g
D、无法判断
5、判断下列语句正误： (1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化
钠，溶液的质量增大； (2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解
度随溶剂量的增大而增大； (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可
不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变
的是
()
D
A、溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
8、影响固体物质溶解度大小的因素有（C）
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的 质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质 A、①③⑤ B、①④⑤ C、①②⑥ D、②④⑥ 9、生活中下列现象不能说明气体的溶解度随
(g)
＞10
1～10 0.01～1
＜0.01
举例 KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话 是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所
以碳酸钙是 难（不）溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化
钠属于[ A ]
A.易溶 物质
课题2
溶解度
我溶解能力强， 20℃时，50克 水中最多可溶
解18克。
NaCl
哼！我才用了 50克水，你呢！
100克… 我比你强！
那有什么了不 起，我 10 ℃ 时，100克水中 最多可溶解 20.9克。
也不想想你的温度 比我高呀！ 我在60 ℃，50克水 最多溶解55克…
KNO3
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？ NaCl KNO3
温度升高而降低的是（C）
A、烧开水时，水沸腾前气泡冒出 B、喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔 C、打开啤酒瓶盖，有大量气体逸出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼跃出水面
10、如图所示是a、b、c三 种物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种 物质的溶解度由大到小的顺
序是 a＝b＞c。
（2）将t2℃时，一定质量c饱 和溶液升温至t3℃（不考虑 水分蒸发），此时该溶液属 于 饱和溶液（填“饱和”或 “、不饱和”）。
和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g，
(4)10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以
× 10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。
(5)10℃时，100g饱和的蔗糖溶液中含有10g蔗糖,
× 所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g
溶解度和溶解性的关系
溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶
20 ℃溶解度
31.6gNaCl
36gKNO3
可行
20℃ ， 100g水，饱和
20℃， 100g水，饱和
气体的溶解度
气体溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大。
思考： ① 给冷水加热的时候，在沸腾以 前，水中为什么会出现很多气泡？
固体的溶解度（符号：S)
(1)定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里
2、少数固体物质溶解度受温度影响不大
，例如氯化钠
（食盐的主要成分）
。3、 极少数固体物质溶解度随温度升高
反而 减小，例如 熟石灰。
溶解度曲线周围点的意义
\
两表曲示溶解度线两物的质交在点交：点所示的 温度克下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下
两数物相曲表质等线示的。上物饱质的和在点溶：液质量分
c
1.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲
线。据图回答下列问题：
.p
（1）50℃时，A物质的溶解度为_8_0__g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到
小（的3）顺_5序_0_是_℃__时S__，B。＞A,SBC两＞种S物A 质的溶解度
相同。
（4） p点表示A的溶液 不饱和, B 的溶液 饱和
（填“饱和” “不饱和”）
不行
20℃
40℃
应该在同一温度下
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？
不行
20℃，20g水 20℃，100g水
溶剂量应该相同
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？ 10gNaCl 10gKNO3
不行
20℃，100g水 20℃，100g水
应该达到饱和状态
能否说明KNO3 比NaCl 易溶于水呢？
（5）现有50℃时三种物质的饱和溶液
（溶剂水均为100g),将其降温到10℃时，
溶液中溶质的质量大小关系为 mB＞mC＞mA
练习
1、将某固体物质的不饱和溶液转变 为饱和溶液，最可靠的方法是( C ) A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂
2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g
硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分
达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），
注叫意： 1、条件： 一定温度 做这种2物、质标在准这：种10溶0剂g里溶的剂溶解度。
g 3、状态： 饱和
4、单位：
练习：下列说法是否正确？
× (1)食盐在水里的溶解度是36g， × (2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6， × (3)20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱
晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶
解。下列说法正确的是
( A)
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，
在温度变化前后，溶液中保持不变的是( C)
A、溶质质量
B、溶液质量
C、溶剂质量
D、溶液浓度