山西省太原市2018届高三4月模拟(二)理综化学试题+Word版含答案
山西省太原市2018届高三4月模拟（二）理综化学试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6C l2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2)Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC- CHO+2Cl 2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A.元素Z的最高正价为+6B. F中含有共价键和离子键C 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×102312.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是13.已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a点所得溶液中:Vo=10mLB.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D.d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.1926.(13分)碘化钾是一种无色晶体。
易溶于水。
实验室制备KI晶体的步骤如下:I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；IV.冷却，过滤得KI粗溶液。
(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。
(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。
(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。
在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。
27.(15分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。
(填字母)A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mI.(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+反应:Mn2++ ClO-+H2O= MnO2 ↓+2H++ Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。
该步骤中,物质X是________(填化学式)。
(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4外还有_______。
(填化学式)(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。
(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。
28.(15 分)氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2= + 180kJ/mol②CO与O2反应相关的化学键键能数据如下:则△H1=__________。
(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。
②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。
若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。
II.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。
(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。
相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为______。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。
回答下列问题:(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。
②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。
在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。
②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。
②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积为____L。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。
辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:(R 为烃基)其中一种辣根素脂类化合物J的合成路线如下:已知: ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰②J的分子式为C15H22O4③R1CHO + R2CH2CHO+ H2O回答下列问题:(1)G 所含官能团的名称为___________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为___________。
(3)由C生成D的反应类型为_______，D的化学名称为____________ 。
(4)由H生成I的化学方程式为___________。
(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是___________ (写结构简式)。
(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:___________。
7-13：CCDBB AB26.(共13分,除标往外,每空2分)(1)分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好；确保碘充分反应(1分)(2)除去H2S气体中的HCl(1分) ；氢氧化钠溶液(或其他合理答案,1分)(3)IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O；(4)H2S；(5)BaCO3；I2(或KI3)27.(共15分,除标注外,每空2分)(1)D(2)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；MgO[或MgCO3 或Mg(OH)2或其他合理答案](3)Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2(3 分)(4)蒸发浓缩、趁热过滤(5)减小压强，降低水的沸点，避免干燥溫度过高而使晶体失去结晶水(6)60(答60%不给分)28.(共15分,除标注外,每空2分)(1)-751kJ/mol；(2) ①0.0347；0.02 mol/(L·min)；②<(1分) 生成物浓度增大，平衡逆向移动；③B(1分)；④NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(3)NO2- e-+ NO3-= N2O5；1:4(1分)35.（15分，除标注外，每空1分）（1）①13；3p；哑铃形；②>；原子光谱；（2）①2N A；sp；②CS2<COS<CO2（2分）（3）氧化镁晶体中所含离子半径小，电荷数高，晶格能大（2分）（4）①8；氟化钙；②；22.436. （15分，除标注外，每空2分）（1）醚键、（酚）羟基（各1分）；（2）（3）加成（或还原）反应（1分）；4,4-二甲基-1-戊醇（1分）（4）（5）8；（1分）（6）（4分）。
太原市高考理综-化学二模考试试卷
太原市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是（）A . 大力发展煤的气化及液化技术B . 加快石油等化石燃料的开采和使用C . 以CO2为原料生产可降解塑料D . 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. （2分） (2017高一上·昆明期中) 1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数．A . ①④B . ②④C . ①③D . ①②③3. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构4. （2分）(2018·新余模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应6. （2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极7. （2分） (2018高三上·陆川期末) 25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）。
A . pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)B . 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)C . 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]二、综合题 (共4题；共34分)8. （7分）锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：（1） ZrSiO4中锆元素的价态是________，SiCl4的电子式为________．（2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是________．（3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是________．（4）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：________．（5）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，则负极上发生的反应式为________．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为________．9. （8分） (2018高二上·衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。
山西省太原市2017-2018学年高三第二次模拟考试理综化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是（）A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库考点：化学与生活答案：A试题解析：A．由于纤维素水解的产物可以制乙醇，因此正确;B．由于聚氯乙烯有氯元素，不属于烃，因此错误;C．由于碳纤维属于无机非金属材料，因此错误;D．由于强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸，因此错误。
2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．空气中：SO2、NO、N2、CO2B．0．1mol/L的NaNO3中：K+、I-、Cl-、SO42-C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-考点：离子共存答案：B试题解析：A．由于空气中有O2，能与NO会反应，因此错误;B．由于NaNO3显中性，无氧化性，因此正确;C．由于与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液，Mg2+不可在碱溶液中大量存在，因此错误;D．由于铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2+，不可与[Fe(CN)6]3-共存，可产生蓝色沉淀，因此错误。
3．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。
a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：a>d>c>bB．简单离子半径：c>d>a>bC．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应考点：元素周期律答案：B试题解析：根据题意a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7。
2018年山西省太原市高考化学二模试卷(J)
2018年山西省太原市高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作【答案】C【解析】解：化石燃料燃烧会产生固体颗粒物，新能源不会产生固体颗粒物，所以新能源能可以减少颗粒物的排放，即可以减少霾的产生，故A正确；B.硅胶疏松多孔，具有吸水性，可以用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体，故B正确；C.焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故C错误；D.扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过，故D正确。
故选：C。
A.新能源能可以减少颗粒物的排放；B.硅胶疏松多孔，具有吸水性，也可以用作催化剂的载体；C.焦炭不能还原氧化铝；D.选项中涉及的操作为溶解、蒸发、结晶。
本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大。
2.下列有关有机物的说法正确的是A. 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B. 分子式为含的有机物可能有6种不考虑立体异构C. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等D. 在一定条件下可与、溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同【答案】C【解析】解：裂化汽油含有不饱和键，具有烯烃的性质，不能用于萃取溴水中的溴，易发生加成反应，故A错误；B.分子式为含的有机物，可看作羧基取代丙烷的H，对应的丁酸有2种，含有2个Cl，可取代相同或不同烃基的H，丁酸的二氯代物有6种，甲基丙酸的二氯代物有2种，则对应的同分异构体有8种，故B错误；C.乙酸和葡萄糖的最简式相同，则总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等，故C正确；D.与氧气的反应的为氧化反应，与乙醇、乙酸的反应为取代反应，故D错误。
山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题+Word版含解析
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B.点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。
2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D正确；答案选D.点睛：常用的离子交换膜有阳离子交换摸、阴离子交换膜、质子交换膜。
山西省太原市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
山西省太原市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O3．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗4．25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。
向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象判断，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-55．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃6．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
山西省太原市2018届高三理综第二次模拟考试试题(含答案)-(29662)
山西省太原市2018届高三理综第二次模拟考试试题一、选择题:在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生物膜特征的相关描述，错误的是A.磷脂双分子层和蛋白质分子是可以流动或者漂移的，体现出生物膜的流动性B.磷脂分子的尾部亲油疏水，所以水溶性物质优先过生物膜C.膜上的载体只允许一定空间结构的物质通过，因此生物膜有选择透过性D.生物膜内、外两侧的不对称性，可能是由于其蛋白质等物质分布的差异造成的2.在缺水条件下，植物叶子中脱落酸ABA的含量增多，引起气孔关闭。
这是由于ABA促进钾离子、氯离子和苹果酸离子等外流，就促进气孔关闭。
下列有关说法错误的是A.用ABA水溶液喷施植物叶子，可使气孔关闭，降低蒸腾速率B.植物缺水降低光合作用的强度，影响有机物的合成C.抗旱性强的生物体内，ABA含量低D.钾离子、氯离子和苹果酸离子等外流，导致植物细胞失水而气孔关闭3.下列有关细胞间信息交流的说法，正确的是A.细胞间信息交流一定需要受体蛋白的参与B.内分泌腺分泌的激素通过体液只运输到靶器官或靶细胞C.突触前膜释放神经递质体现了细胞膜的功能特点D.吞噬细胞依靠溶酶体对外来抗原进行加工处理4.下表是某条大河两岸物种演化的模型，表中上为河东，下为河西，甲、乙、丙、了为四个物种及其演化关系。
下列判断错误的是A.由于地理隔离，经过长期的自然选择甲物种逐渐进化为乙、丙两个不同的物种B.河东的乙物种迁到河西后，由于生殖隔离，并不能与丙物种发生基因交流C.被大河分隔开的物种乙与物种丙共同进化D.若物种丁是由物种乙形成的，则迁入河西的物种乙的种群一定发生了基因频率的改变5.绝大部分的生物都使用A、C、G和T共4种碱基来构成遗传物质，后来有科学家培养出了包含两种人工合成碱基（X和Y）的大肠杆菌，在此基础上又培养出了一个包含天然和人工碱基的DNA的活体生命，这个新生命能合成全新的蛋白质。
下列相关内容的叙述错误的是A.该活体生命必定能产生新的代谢途径、生存和繁殖方式B.理论上6种碱基可能编码多种新的氨基酸C.如产生新的氨基酸就能成为研发新型药物和食品的基础D.由此DNA转录出的mRNA，其上的密码子依然能编码20种氨基酸6.随着城市化进程不断加快，城市中高层建筑越来越多，绿化用地则相对较少。
山西省太原市2018届高三4月模拟(二)理综化学试题Word版含解析.doc
山西省太原市2018 届高三 4 月模拟（二）理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂, 也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载 : “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作【答案】 C【解析】 A、开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可以减少化石燃料燃烧所带来的霾等环境污染， A 正确； B、硅胶无毒可吸水，可做干燥剂，同时硅胶表面多孔，可作催化剂载体， B 正确； C、铝合金具有密度小、抗腐蚀性好、强度大等优点，因而在生活中大量使用，铝是比较活泼的金属，不能通过焦炭还原氧化铝的方法获得铝，工业上通过电解熔融的氧化铝的方法获得铝， C 错误； D、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”意思是将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及到升华的操作， D 正确。
正确答案为C。
2.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为 C4H6Cl 2O2含 -COOH的有机物可能有 6 种 ( 不考虑立体异构 )C.总质量一定时 , 乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合, 完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与 O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应 , 且反应类型相同【答案】 C【解析】 A、裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，因而裂化汽油不可以用来萃取溴水中的溴，苯、四氯化碳可以萃取溴水中的溴， A 错误； B、C4H6Cl 2O2 中含有一个羧基，先写正丁酸的结构为CH3CH2CH2COOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，共有 6 种方法，异丁酸的结构为(CH3) 2CHCOOH，用两个氯原子取代碳原子上的两个氢原子，有 3 种方法，故C4H6Cl 2O2 含-COOH的有机物9 种，B 错误；C、乙酸和葡萄糖的分子式分别为C2H4O2和C6H12O6，有两者的最简式相同，故总质量一定时，无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等， C正确； D、HOCH2COOH与 O2发生氧化反应、与NaHCO3、乙醇、乙酸发生取代反应，D错误。
2018届高三下学期普通高中毕业班4月质量检查理综化学试题 含答案
7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为＋726.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。
山西太原市2018年高三二模理综化学试题及答案
山西太原市2018年高三二模理综化学试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6C l2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl 2) Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC- CHO+2Cl 2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A.元素Z的最高正价为+6B. F中含有共价键和离子键C 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×102312.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀B. 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C 证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O313.已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。
2018届高三4月模拟理综-化学试题 含答案
7．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9. 己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。
下列说法错误的是（）A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断，结论正确的是12．2018年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。