四川省中江县龙台中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
四川省中江县龙台中学高二化学下学期期中试题(无答案)
四川省中江县龙台中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（无答案）（时间：90分钟，满分100分）一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
）1.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )2.日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是( )A.Zn为正极，碳为负极B.负极反应为2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器3.据报道锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( ) A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC.正极发生氧化反应D.电解液可以是强酸也可以是强碱4.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是( )A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD.甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
2016-2017学年四川省德阳市中江县龙台中学高一(上)期中化学试卷
2016-2017学年四川省德阳市中江县龙台中学高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共60.0分)1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A.检查容量瓶是否漏水的方法B.给溶液加热C.滴加液体D.过滤【答案】A【解析】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．3.如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A、氧化还原反应有些不是离子反应，故Z不能完全包含Y，故A错误；B、非电解质属于化合物，故B错误；C、分散系属于混合物，电解质属于纯净物，故不存在包含关系，故C错误；D、纯净物包含化合物，化合物包含液氨，故D正确，故选D．由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．本题考查物质的组成和分类、四大反应液类型间的关系，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．4.N A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.40g N a OH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L-1C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2N A【答案】D【解析】解：A、氦气为单原子分子，故含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液浓度小于1mol/L，故B 错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2N A个电子，故D正确．故选D．A、氦气为单原子分子；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；C、标况下四氯化碳为液态；D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.有15g A物质和10.5g B物质完全反应后，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E 物质．则E的摩尔质量是（）A.100g/molB.111g/molC.55g/molD.27.5g/mol【答案】C【解析】解：根据反应前后质量守恒得E的质量=15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，M===55g/mol，故选C．根据质量守恒计算E的质量，再根据M=计算E的摩尔质量．明确反应前后质量守恒和质量与物质的量、摩尔质量的关系是解本题的关键，难度不大．6.将6.4g SO2和8.0g SO3相比较，下列结论中错误的是（）A.它们的体积之比为1：1B.它们所含氧原子数目之比为2：3C.它们的分子数目之比为1：1D.它们所含原子数目之比为3：4【答案】A【解析】解：6.4g SO2和8.0g SO3的物质的量分别为=0.1mol、=0.1mol，A．由V=n V m可知，V m不确定，则它们的体积之比不一定为1：1，故A错误；B．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故B正确；C．由N=n N A可知，物质的量相同，则它们的分子数目之比为1：1，故C正确；D．它们所含原子数目之比为0.1mol×3：0.1mol×4=3：4，故D正确；故选A．结合n=、V=n V m、N=n N A及分子构成计算．本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．7.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【答案】D【解析】解：A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，气体分子含有的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相等，故A错误；B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故B错误；C、二氧化碳气体和氮气的摩尔质量分别为44g/mol、28g/mol，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，质量之比为44g/mol：28g/mol=11：D、一氧化碳气体与氧气的摩尔质量分别为28g/mol、32g/mol，同温同压下，1L一氧化碳气体一定与1L氧气的物质的量相等，二者质量之比为28g/mol：32g/mol=7：8，故D正确．故选：D．A、气体分子含有的原子数目不一定相同．B、甲烷分子含有5个原子，一氧化碳分子含有2个原子，据此判断．C、同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则二者物质的量相等，根据m=n M 判断．D、同温同压下，1L一氧化碳气体一定与1L氧气的物质的量相等，根据m=n M判断．考查阿伏伽德罗定律及推论理解、化学常用计量的有关计算，难度不大，注意公式的利用，可以通过PV=n RT理解阿伏伽德罗定律及推论．8.下列溶液中的c（C l-）与50m L1mol•L-1氯化铝溶液中的c（C l-）相等的是（）A.150m L1mol•L-1氯化钠溶液B.75m L2mol•L-1氯化铵溶液C.150m L3mol•L-1氯化钾溶液D.75m L2mol•L-1氯化钡溶液【答案】C【解析】解：A、150m L1mol•L-1氯化钠溶液中c（C l-）为1mol/L，故A不选；B、75m L2mol•L-1氯化铵溶液中c（C l-）为2mol/L，故B不选；C、150m L3mol•L-1氯化钾溶液c（C l-）为3mol/L，故C选；D、75m L2mol•L-1氯化钡溶液c（C l-）为2mol/L×2=4mol/L，故D不选；故选C．50m L1mol•L-1氯化铝溶液中的c（C l-）为1mol/L×3=3mol/L，选项中c（C l-）为3mol/L的即为正确答案．本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的构成及离子的浓度与溶质浓度的关系是解答的关键，难度不大．9.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A.有丁达尔效应 B.能全部透过半透膜C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定【答案】A【解析】解：胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A根据胶体的性质判断．胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1-100nm之间．10.下列说法正确的是（）A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质B【解析】解：A、SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，故B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，故C错误；D、电解质是化合物，钢铁、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，注意单质不是电解质也不是非电解质．11.下列化学反应，能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（）A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.醋酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合【答案】B【解析】解：A．氢氧化铜不能拆开，则盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为：C u（OH）+2H+=2H2O+C u2+，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；2B．硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸为弱酸，不能拆开，醋酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．在离子反应中弱碱一水合氨不能拆开，则稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选B．离子方程式H++OH-═H2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸必须为强酸，如稀盐酸、硝酸等，碱必须是可溶性强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等，据此进行解答．本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：C u2++F e═F e2++C uB.稀H2SO4与铁粉反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：B a2++SO42-═B a SO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑【答案】A【解析】解：A．F e比C u活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为C u2++F e=F e2++C u，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为F e+2H+=F e2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+B a2++SO42-=B a SO4↓+2H2O，D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为C a CO3+2H+=H2O+CO2↑+C a2+，故D错误；故选A．A．F e比C u活泼，F e能从盐溶液中置换出C u；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．13.在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A.F e3+、NO3-、K+、N a+B.C u2+、OH-、SO42-、C l-C.B a2+、CO32-、OH-、K+D.N a+、NH4+、C l-、NO3-【答案】D【解析】解：A．F e3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．C u2+为有色离子，C u2+、OH-之间发生反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．B a2+、CO32-之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．N a+、NH4+、C l-、NO3-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．无色时可排除C u2+、F e2+、F e3+、M n O4-等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．铜离子为有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；C．钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡；D．N a+、NH4+、C l-、NO3-离子之间不满足离子反应发生条件．本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除C u2+、F e2+、F e3+、M n O4-等有色离子的存在等．14.下列变化需要加入氧化剂的是（）A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2C l-→C l2D.C u2+→C u【答案】C【解析】解：A．S2-→HS-中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．HCO3-→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；C.2C l-→C l2中C l元素化合价由-1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D．C u2+→C u中C u元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；故选C．需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大．15.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有F e2+，现榨的苹果汁在空气中会由F e2+变为F e3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性【答案】A【解析】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．苹果汁在空气中由F e2+变为F e3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将F e3+还原为F e2+，维生素C具有还原性．本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4A g+2H2S+O2═2A g2S+2H2O，其中H2S是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】解：反应中A g和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．反应4A g+2H2S+O2=2A g2S+2H2O中，A g元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O 元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．17.下列物质不能做还原剂的是（）A.H2SB.F e2+C.F e3+D.SO2【答案】C【解析】解：A、H2S中S元素-2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、F e2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、F e3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；故选C．根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．本题考查的是判断氧化剂、还原剂，只要根据元素的化合价高低判断即可，题目难度不大．18.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】B【解析】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n-中x元素的化合价为x，则x+（-2）×3=-1，解得x=+5，故选B．由电荷守恒可知，n=1，设RO3n-中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．19.已知有如下反应：①2B r O3-+C l2═B r2+2C l O3-，②C l O3-+5C l-+6H+═3C l2+3H2O，③2F e C l3+2KI═2F e C l2+2KC l+I2，④2F e C l2+C l2═2F e C l3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A.C l O3-＞B r O3-＞C l2＞F e3+＞I2B.B r O3-＞C l2＞C l O3-＞I2＞F e3+C.B r O3-＞C l O3-＞C l2＞F e3+＞I2D.B r O3-＞C l O3-＞F e3+＞C l2＞I2【答案】C【解析】解：①中B r O3-是氧化剂，C l O3-是氧化产物，所以氧化性B r O3-＞C l O3-，②中C l O3-是氧化剂，C l2是氧化产物，所以氧化性C l O3-＞C l2，③中F e3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：F e3+＞I2，④中C l2是氧化剂，F e3+是氧化产物，所以氧化性：C l2＞F e3+，综上得氧化性顺序为B r O3-＞C l O3-＞C l2＞F e3+＞I2．故选C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．20.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2【答案】C【解析】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．故选C．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．二、简答题(本大题共3小题，共28.0分)21.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器①的名称是______ ，装置D中仪器②的名称是______ ．（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C l-等杂质，选择装置______ ；从碘水中分离出I2，选择装置______ ，该装置的主要仪器名称是______ ．【答案】蒸馏烧瓶；蒸发皿；D；A；B；分液漏斗【解析】解：（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；蒸发皿；（2）KC l为可溶性固体，选择蒸发分离，选择装置为D；除去自来水中的C l-等杂质，蒸馏分离，选择装置为A；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离，选择装置为B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，故答案为：D；A；B；分液漏斗．（1）由图可知仪器的名称；（2）KC l为可溶性固体，选择蒸发分离；除去自来水中的C l-等杂质，蒸馏分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的作用、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．22.K2C r2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2C r2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2C r2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2C r2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：______（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由______ 色变为______ 色（3）上述反应中氧化剂是______ ，还原产物是______ （本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2C r2O7的物质的量是______ ．【答案】2C r2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4C r3++3CH3COOH+11H2O；橙红；绿；K2C r2O7；C r2（SO4）3；1mol解：（1）2K2C r2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2C r2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 中，乙醇、乙酸、水在离子反应中保留化学式，则对应的离子反应为2C r2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4C r3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2C r2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4C r3++3CH3COOH+11H2O；（2）司机属于醉酒驾车，发生2K2C r2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2C r2（SO4）+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬时，颜色变为绿色，则观察到装置中的硅胶3将由橙红色变为绿色，故答案为：橙红；绿；（3）C r元素的化合价降低，则K2C r2O7为氧化剂，得到电子被还原，C r2（SO4）3为还原产物；故答案为：K2C r2O7；C r2（SO4）3；（4）乙醇的物质的量为=1.5mol，结合反应可知，存在2K2C r2O7～3CH3CH2OH，则消耗K2C r2O7的物质的量是1.5mol×=1mol，故答案为：1mol．（1）化学反应中只有乙醇、乙酸、水保留化学式；（2）酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色；（3）C r元素的化合价降低，得到电子被还原；（4）结合反应可知，存在2K2C r2O7～3CH3CH2OH，以此计算．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意计算时存在的物质的量关系，题目难度不大．23.按要求完成下列小题．（1）0.5mol NH3共含有______ 个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MC l2）中含有3.01×1023个C l-，则M的相对原子量为______（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容①该浓盐酸的物质的量浓度______②用该浓盐酸配制200m L1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是______ m L（用量筒量取）【答案】5N A；40；11.9mol/L；16.8【解析】解：（1）0.5mol NH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氢原子，含有质子物质的量=0.5mol×10=5mol，电子的个数为：0.5×10×N A=5N A，故答案为：5N A；（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MC l2）中含有3.01×1023个C l-，3.01×1023个C l-的物质的量为：n（C l-）=mol=0.5mol，MC l2的物质的量为：n（MC l2）=×0.5mol=0.25mol，M（MC l2）==111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：40；（3）①根据c=可知，该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L；②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸的体积为=16.8m L，故答案为：11.9mol/L；16.8．（1）1mol氨气分子中含有1mol N原子、3mol H原子，每个NH3分子含有10个质子，的量的10倍，由此分析解答；（2）根据n=计算出3.01×1023个C l-的物质的量，再根据化学式MC l2计算出MC l2的物质的量，再根据M=计算出M的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量；（3）①根据c=计算该盐酸的物质的量浓度；②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握与灵活应用．三、实验题(本大题共1小题，共12.0分)24.某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、C a C l2、M g C l2、N a2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L450m L N a C l溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：______ （填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①N a2CO3溶液②KOH溶液③A g NO3溶液④N a OH溶液⑤N a HCO3溶液⑥B a C l2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：______ （填选项）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的N a C l固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：______（3）利用（2）中所得的N a C l固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量______ g N a C l 固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______ 和______（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中N a C l的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会______②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会______③定容时俯视凹液面，结果会______④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会______ ．【答案】B；CE；搅拌，使溶液受热均匀；11.7；胶头滴管；500m L容量瓶；偏小；偏小；偏大；无影响【解析】解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；（2）除去食盐中的C a C l2用①N a2CO3溶液，除去M g C l2用④N a OH溶液，除去N a2SO4用⑥B a C l2溶液，而①N a2CO3溶液的作用是不但要除去C a C l2，还要除去过量的B a C l2，故①N a2CO3溶液的加入一定要在⑥B a C l2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE；（3）由于无450m L容量瓶，故需用500m L的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=c V=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=n M=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500m L容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500m L容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500m L容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.7；胶头滴管；500m L容量瓶；（4）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的N a2CO3和N a OH，则会导致最终配制溶液中N a C l的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响．（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；（2）根据含有的杂质是C a C l2、M g C l2、N a2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①N a2CO3溶液④N a OH溶液⑥B a C l2溶液，然后根据①N a2CO3溶液的作用是不但要除去C a C l2，还要除去过量的B a C l2，故①N a2CO3溶液的加入一定要在⑥B a C l2溶液之后，得出所加试剂的顺序；（3）根据n=c V和m=n M来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．。
德阳市中江县龙台中学2016-2017学年高二上学期期中生物试卷 含解析
2016-2017学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（上)期中生物试卷一．选择题1．下列有关育种的叙述正确的是（）A．杂交育种的原理是基因突变B．人工诱变可培育出合成人生长激素的大肠杆菌C．种子发育成植株过程中会出现基因重组D．青霉素高产菌株的育成原理为基因突变2．与杂交育种、单倍体育种等育种方法相比,尽管人工诱变育种具有很大的盲目性，但是该育种方法的优点在于（）A．可以将不同品种的优良性状集中到一个品种上B．按照人类的意愿定向改造生物C．改变基因结构，创造前所未有的性状类型D．能够明显缩短育种年限，后代性状稳定快3．某生物的基因型为AaBB，将它转变为以下基因型的生物:①AABB；②aB；③AaBBC；④AAaaBBBB,所用到的技术分别是( ）A．诱变育种、转基因技术、花药离体培养、多倍体育种B．杂交育种、花药离体培养、转基因技术、多倍体育种C．花药离体培养、诱变育种、多倍体育种、转基因技术D．杂交育种、花药离体培养、诱变育种、多倍体育种4．在培育转基因烟草过程中，下列操作错误的是（)A．用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸B．用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和运载体C．将重组DNA分子导入烟草细胞D．用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞5．下列关于基因工程中运载体的说法,正确的是（)A．必须有多个限制酶切点B．所有的质粒都可以作为基因工程的运载体C．质粒是一种独立于细菌染色体外的链状DNA分子D．作为运载体的质粒DNA分子上应有对重组DNA分子进行检测与鉴定的标记基因6．马达加斯加岛与非洲大陆只相隔狭窄的海面，但两地生物种类却有许多不同，造成这种现象的原因是（)A．他们的祖先不同B．自然选择的方向不同C．变异的方向不同D．岛上的生物未进化7．下列哪项对种群的基因频率没有影响（）A．随机交配 B．基因突变 C．自然选择 D．染色体变异8．生态系统多样性形成的原因可以概括为（)A．基因突变和基因重组B．自然选择C．共同进化 D．地理隔离9．关于达尔文学说和拉马克学说的两种学说的区别,正确的说法是（）A．达尔文学说认为环境的作用可引起不定向的变异B．拉马克学说认为不定向的变异是由动物的意愿决定的C．达尔文学说认为变异后就能适应环境D．拉马克学说认为生物通过变异适应环境10．隔离在物种形成中的主要作用( ）A．使种群间的个体互不相识B．使种群间的雌雄个体失去交配的机会C．使不同种群各适应不同的地理环境D．使种群之间停止基因交流,各自向着不同的方向演变11．大气中的氧气要与人的血红蛋白结合，需要穿过几层膜（) A．3 B．5 C．6 D．1012．下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是（) A．大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B．大量乳酸进入血液,血浆由弱碱性变为弱酸性C．胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖原和肌糖原分解D．血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动13．人血液中不可能出现的是( )A．纤维蛋白原 B．激素C．纤维素D．淋巴细胞14．刚进入西藏的上海援藏干部，对高原缺氧环境所产生的生理性反应是（)①造血功能增强，红细胞数增多②呼吸频率加快③细胞大多以无氧呼吸获得能量④心率加快．A．①③B．①②C．②③D．②④15．血浆、组织液、淋巴三者关系中，叙述错误的是（）A．血浆中某些物质能透过毛细血管壁形成组织液B．组织液与血浆之间可以扩散与渗透C．一些组织液可渗入毛细淋巴管形成淋巴D．淋巴与组织液可以相互扩散与渗透16．血浆中的水来自（）A．组织液B．血浆、消化道C．消化道、组织液、淋巴D．淋巴、组织液17．手和脚有时会磨出“水泡”．“水泡”中的液体主要是( ) A．细胞内液 B．淋巴液C．组织液D．血浆18．目前普遍认为，维持稳态的主要调节机制是（）A．神经调节 B．神经调节和体液调节C．免疫调节 D．神经﹣体液﹣免疫19．在神经元之间传递兴奋时，突触小体完成的信息转换模式为（）A．电信号→电信号B．电信号→化学信号C．化学信号→化学信号D．化学信号→电信号20．给严重缺氧的病人输氧时,要在纯氧中混入5%的二氧化碳气体，以维持呼吸中枢的兴奋，这属于( ）A．神经调节 B．体液调节C．激素调节 D．神经调节和激素调节21．当抗原首次入侵机体时，分化为浆细胞的是（）A．吞噬细胞 B．T细胞 C．B细胞 D．记忆细胞22．类风湿性关节炎、风湿性心脏病、系统性红斑狼疮等一类疾病是（）A．病原体感染机体而引发的疾病，有传染性B．机体免疫功能不足或缺乏而引起的疾病，无传染性C．人体免疫系统对自身的组织和器官造成损伤而引发的疾病D．已免疫的机体再次接受相同物质的刺激而引发的过敏发应23．关于哺乳动物下丘脑的叙述,错误的是（)A．下丘脑具有内分泌功能B．调节产热和散热，维持体温的相对恒定C．感受细胞外液渗透压变化,调节动物体水盐平衡D．分泌促甲状腺激素,调节甲状腺激素的合成和分泌24．下列事例能够说明神经系统中的高级中枢对低级中枢有控制作用的是（）A．针刺指尖引起缩手反射B．短期记忆的多次重复可形成长期记忆C．大脑皮层语言H区损伤，导致人不能听懂别人讲话D．意识丧失的病人能排尿但不能控制，意识恢复后可控制25．与激素调节相比,高等动物神经调节的特点是( ）①调节速度快②调节速度慢③作用范围广泛④作用部位准确⑤作用时间短⑥作用时间比较长．A．①④⑤B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤二．非选择题26．如图为人体细胞与内环境之间的物质交换示意图，请据图完成下列问题．（1）图中属于内环境的是（填数字），它们之间的关系为（用数字和箭头的形式表示)．（2）毛细血管壁细胞的直接生活环境是;毛细淋巴管壁细胞的直接生活环境是．(3）用图中标号表示毛细血管运输来的O2进入组织细胞的程: ．（4)血液中的O2被运输到各组织，被组织细胞利用至少经过层生物膜．（5）①与②③的成分相比，最主要的差别在于①含有较多的．27．人体内环境的稳态受神经和体液因素调节．请据图回答：（1）某人因吃的食物较咸，1h 内尿量显著减少，这是由于升高，对相关感受器刺激增强导致下丘脑神经内分泌细胞产生的神经冲动增加，其轴突末梢释放的神经递质，增加了肾小管和集合管对水的重吸收，从而导致尿量减少．饮水1h后，通过图中a所示的调节机制，尿量逐渐恢复正常．（2)在剧烈运动状态下,体内会启动一系列调节机制,其中支配肾上腺髓质的内脏神经兴奋增强,其末梢内的突触小泡释放的与肾上腺髓质细胞膜上的特异性受体结合，导致肾上腺素分泌增多，从而促进肝糖原分解，抑制分泌，引起血糖浓度升高，以满足运动时能量需要．28．如图为突触的结构,并在a、d两点连接一测量电位变化的灵敏电流计．据图回答：(1）兴奋在神经纤维上的传递是（单向/双向），在突触上的传递方向是．原因是(2)当兴奋传到突触结构时，信号发生的转变是．（3）已知ab=bd，若刺激b点，灵敏电流计（是/否）发生偏转，发生次偏转,如刺激c点，灵敏电流计(是/否）发生偏转,发生次偏转．29．研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响．（1)冷水刺激引起实验大鼠皮肤产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放，引起皮肤血管，减少皮肤散热量；同时引起(填激素名称）分泌增加,细胞代谢加快，产热量增加,以维持体温稳定．（2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起分泌增加，该激素促进分解,血糖水平升高，以对抗冷水刺激．（3）冷水刺激引起胃黏膜内的减少,从而对H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的降低，可引起胃黏膜损伤．（4）胃黏膜可抵御致病微生物对机体的侵害，在机体（填“特异性“或”非特异性“）免疫中发挥重要作用．30．某人行走时，足部突然受到伤害性刺激，迅速抬腿．如图为相关反射弧示意图．(1）图示反射弧中,a是．静息状态时，b处神经纤维膜内外电位为，当兴奋到达b点时，神经纤维膜内外两侧的变为（2）伤害性刺激产生的信号传到会形成痛觉．此时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快，这种生理活动的调节方式是(3）当细菌感染足部伤口时，机体首先发起攻击的免疫细胞是．31．某患者一只眼球受伤导致晶状体破裂,若不立即摘除，则另一只健康眼睛也将失明．其主要原因是流出的晶状体蛋白进入血液后成为，进而使T淋巴细胞活化，同时使B淋巴细胞致敏，随后由细胞分泌促进致敏B淋巴细胞增殖分化成和．产生的抗体将攻击另一只眼球组织．由此引起的跟疾在免疫学上称为病．2016-2017学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（上）期中生物试卷参考答案与试题解析一．选择题1．下列有关育种的叙述正确的是（)A．杂交育种的原理是基因突变B．人工诱变可培育出合成人生长激素的大肠杆菌C．种子发育成植株过程中会出现基因重组D．青霉素高产菌株的育成原理为基因突变【考点】9C：生物变异的应用．【分析】四种育种方法的比较:杂交育种诱变育种单倍体育种多倍体育种方法（1）杂交→自交→选优辐射诱变、激光诱变、化学药剂处理花药离体培养、秋水仙素诱导加倍秋水仙素处理萌发的种子或幼苗原理基因重组基因突变染色体变异（染色体组先成倍减少，再加倍，得到纯种)染色体变异（染色体组成倍增加）举例高杆抗病与矮杆抗病小麦杂高产量青霉素菌株的育三倍体无籽西瓜、八倍体小黑抗病植株的育成交产生矮杆抗病品种成麦【解答】解：A、杂交育种的原理是基因重组，A错误；B、通过基因工程可培育出合成人生长激素的大肠杆菌，原理是基因重组，B错误；C、种子发育成植株过程中只进行有丝分裂，所以不会出现基因重组,C错误；D、诱变育种可获得青霉素高产菌株,其原理是基因突变，会导致基因结构发生改变,D正确．故选：D．2．与杂交育种、单倍体育种等育种方法相比，尽管人工诱变育种具有很大的盲目性，但是该育种方法的优点在于（）A．可以将不同品种的优良性状集中到一个品种上B．按照人类的意愿定向改造生物C．改变基因结构，创造前所未有的性状类型D．能够明显缩短育种年限,后代性状稳定快【考点】9B：诱变育种;9A：杂交育种．【分析】几种常考的育种方法：杂交育种诱变育种单倍体育种多倍体育种方法（1）杂交→自交→选优(2）杂交辐射诱变、激光诱变、化学药剂处理花药离体培养、秋水仙素诱导加倍秋水仙素处理萌发的种子或幼苗原基因重组基因突变染色体变异染色体变异理（染色体组先成倍减少，再加倍，得到纯种）（染色体组成倍增加)优点不同个体的优良性状可集中于同一个体上提高变异频率，出现新性状，大幅度改良某些性状，加速育种进程明显缩短育种年限营养器官增大、提高产量与营养成分缺点时间长,需要及时发现优良性状有利变异少,需要处理大量实验材料，具有不确定性技术复杂，成本高技术复杂，且需要与杂交育种配合;在动物中难以实现举例高杆抗病与矮杆抗病小麦杂产生矮杆抗病品种高产量青霉素菌株的育成三倍体西瓜、八倍体小黑麦抗病植株的育成【解答】解：A、将不同品种的优良性状集中到一个品种上，这是杂交育种的优点，不是诱变育种的优点，A错误;B、诱变育种的原理是基因突变，具有不定向性，不能定向改造生物，B错误;C、诱变育种的原理是基因突变，能改造基因结构，创造前所未有的性状类型,C正确；D、明显缩短育种年限是单倍体育种的优点，不是诱变育种的优点，D错误．故选：C．3．某生物的基因型为AaBB，将它转变为以下基因型的生物：①AABB；②aB;③AaBBC；④AAaaBBBB，所用到的技术分别是（）A．诱变育种、转基因技术、花药离体培养、多倍体育种B．杂交育种、花药离体培养、转基因技术、多倍体育种C．花药离体培养、诱变育种、多倍体育种、转基因技术D．杂交育种、花药离体培养、诱变育种、多倍体育种【考点】9C：生物变异的应用．【分析】1、某生物的基因型为AaBB，通过某些技术可以分别将它转变为以下基因型的生物；①AABB，采用的技术是杂交育种；②aB，采用的技术是花药离体培养；③AaBBC采用的技术是转基因技术;④AAaaBBBB，采用的技术多倍体育种．2、四种育种方法的比较如下表：杂交育种诱变育种单倍体育种多倍体育种方法杂交→自交→选优辐射诱变、激光诱变、化学药剂处理花药离体培养、秋水仙素诱导加倍秋水仙素处理萌发的种子或幼苗原理基因重组基因突变染色体变异（染色体组先成倍减少，再加倍，得到纯种）染色体变异（染色体组成倍增加)【解答】解：①将生物的基因型为AaBB,转变为AABB，采用的技术是杂交育种；②将生物的基因型为AaBB，转变为aB,采用的技术是花药离体培养；③将生物的基因型为AaBB，转变为AaBBC,采用的技术是转基因技术；④将生物的基因型为AaBB，转变为AAaaBBBB，采用的技术是多倍体育种．故选：B．4．在培育转基因烟草过程中，下列操作错误的是（）A．用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸B．用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和运载体C．将重组DNA分子导入烟草细胞D．用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞【考点】Q2：基因工程的原理及技术．【分析】基因工程技术的基本步骤:(1)目的基因的获取：方法有从基因文库中获取、利用PCR技术扩增和人工合成．(2）基因表达载体的构建:是基因工程的核心步骤，基因表达载体包括目的基因、启动子、终止子和标记基因等．（3)将目的基因导入受体细胞：根据受体细胞不同，导入的方法也不一样．将目的基因导入植物细胞的方法有农杆菌转化法、基因枪法和花粉管通道法；将目的基因导入动物细胞最有效的方法是显微注射法;将目的基因导入微生物细胞的方法是感受态细胞法．（4）目的基因的检测与鉴定：分子水平上的检测：①检测转基因生物染色体的DNA是否插入目的基因﹣﹣DNA分子杂交技术;②检测目的基因是否转录出了mRNA﹣﹣分子杂交技术；③检测目的基因是否翻译成蛋白质﹣﹣抗原﹣抗体杂交技术．个体水平上的鉴定：抗虫鉴定、抗病鉴定、活性鉴定等．【解答】解：A、限制性核酸内切酶只能切割特定的脱氧核苷酸序列，而烟草花叶病毒的核酸是核糖核酸，且为单链，A错误；B、构建基因表达载体时，需要用限制酶切割得到抗除草剂基因和切开载体，再用DNA连接酶将两者连接形成重组DNA，B正确;C、基因表达载体构建好之后,需要将重组DNA分子导入受体细胞(烟草原生质体），C正确;D、基因工程的最后一步是目的基因的检测和鉴定，可以用含有除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞，D正确．故选：A．5．下列关于基因工程中运载体的说法，正确的是( )A．必须有多个限制酶切点B．所有的质粒都可以作为基因工程的运载体C．质粒是一种独立于细菌染色体外的链状DNA分子D．作为运载体的质粒DNA分子上应有对重组DNA分子进行检测与鉴定的标记基因【考点】Q2:基因工程的原理及技术．【分析】关于运载体，考生可以从以下几方面把握:(1）常用的运载体：质粒（质粒是一种裸露的、结构简单、独立于细菌拟核DNA之外并具有自我复制能力的双链环状DNA分子）、噬菌体的衍生物、动植物病毒．（2)作为运载体必须具备的条件：①要具有限制酶的切割位点；②要有标记基因(如抗性基因），以便于重组后重组子的筛选③能在宿主细胞中稳定存在并复制；④是安全的，对受体细胞无害，而且要易从供体细胞分离出来．（3）天然的质粒不能直接作为载体,基因工程中用到的质粒都是在天然质粒的基础上进行过人工改造的．【解答】解:A、基因工程中运载体必须有多个限制酶切点，便于目的基因的插入，A正确;B、作为基因工程的运载体，必须具备一定的条件，而自然界中的质粒不一定具备相应的条件，因此不一定都可以作为基因工程中的运载体，B错误;C、质粒是一种独立于细菌拟核外的环状DNA分子，C错误；D、作为运载体的质粒DNA分子上应有对重组DNA分子进行检测与鉴定的标记基因,D正确．故选:AD．6．马达加斯加岛与非洲大陆只相隔狭窄的海面，但两地生物种类却有许多不同，造成这种现象的原因是（）A．他们的祖先不同B．自然选择的方向不同C．变异的方向不同D．岛上的生物未进化【考点】B1：自然选择学说的要点;B8：物种的概念与形成．【分析】物种形成的三个环节:（1)突变和基因重组为生物进化提供原材料．生物的变异是否有利取决于它们的生存环境，同样的变异在不同的生存环境中可能有利，有可能有害．（2）自然选择决定生物进化的方向．在自然选择作用下，种群的基因频率发生定向的改变，具有有利变异个体的相应基因频率会增加,具有不利变异个体的相应基因频率会减少,导致生物朝着一定的方向不断进化．(3）隔离导致物种形成．隔离是物种形成的必要条件,包括地理隔离和生殖隔离．仅有地理隔离不能产生新的物种,生殖隔离才是物种形成的关键．【解答】解：马达加斯加岛与非洲大陆只相隔狭窄的海面，但两地生物种类却有许多不同，造成这种现象的原因是自然选择的方向不同,因为自然选择能使种群的基因频率发生定向的改变，即具有有利变异个体的相应基因频率会增加,具有不利变异个体的相应基因频率会减少，最终导致生物朝着一定的方向不断进化．故选：B．7．下列哪项对种群的基因频率没有影响（)A．随机交配 B．基因突变 C．自然选择 D．染色体变异【考点】B5：基因频率的变化．【分析】影响种群基因频率变化的因素有突变、自然选择、迁入和迁出、遗传漂变等．【解答】解：A、随机交配不会影响种群基因频率,A正确；B、基因突变可以使种群基因频率发生变化，B错误；C、自然选择可以使种群基因频率定向改变，C错误；D、染色体变异可以改变种群基因频率，D错误．故选：A．8．生态系统多样性形成的原因可以概括为（)A．基因突变和基因重组B．自然选择C．共同进化 D．地理隔离【考点】B6:生物的多样性．【分析】阅读题干可知本题涉及的知识点是生态系统多样性形成，梳理相关知识点，根据选项描述结合基础知识做出判断．【解答】解：生物多样性体现在基因多样性，物种多样性和生态系统多样性，突变和基因重组产生进化的原材料,自然选择使种群的基因频率会发生定向改变，决定生物进化的方向,导致生物朝着一定的方向不断进化,不同物种之间、生物与无机环境之间要相互影响中不断进化和发展，共同进化形成生态系统的多样性．故选：C．9．关于达尔文学说和拉马克学说的两种学说的区别，正确的说法是（)A．达尔文学说认为环境的作用可引起不定向的变异B．拉马克学说认为不定向的变异是由动物的意愿决定的C．达尔文学说认为变异后就能适应环境D．拉马克学说认为生物通过变异适应环境【考点】B1：自然选择学说的要点．【分析】1809年,法国博物学家拉马克提出“用进废退”学说．他指出生命是延续的，物种是变化的，环境的变化是物种变化的原因,动物的变异是由动物本身的意愿决定的．拉马克的进化论：(1）物种是可变的．包括人在内的一切的种都是由其他物种演变而来，而不是神创造的．（2）生物是从低等向高等转化的．（3）环境变化可以引起物种变化．环境变化直接导致变异的发生以适应新的环境．(4）用进废退和获得性遗传，这是拉马克论述进化原因的两条著名法则．用进废退即经常使用的器官发达，不使用就退化．获得性遗传是环境引起或由于废退化引起的变化是可遗传的．【解答】解：A、达尔文学说认为生物进化是环境选择的结果，A 错误；B、拉马克认为动物的变异是由动物本身的意愿决定的，没有说变异是不定向性,B错误；C、达尔文学说认为适应环境的变异是有利变异,不适应环境的变异是有害变异，并不是变异就能适应环境,C错误；D、环境变化直接导致变异的发生以适应新的环境属于拉马克的进化观点,D正确．故选：D．10．隔离在物种形成中的主要作用（）A．使种群间的个体互不相识B．使种群间的雌雄个体失去交配的机会C．使不同种群各适应不同的地理环境D．使种群之间停止基因交流，各自向着不同的方向演变【考点】B8：物种的概念与形成．【分析】本题的隔离在物种形成中的作用的考查，隔离是在不同种群的个体间在在自然条件下基因不能自由交流的现象，隔离分地理隔离和生殖隔离，隔离的作用本质是使种群间的基因不能进行自由交流．【解答】解：A、地理隔离的个体可能相互认识，但由于地理隔离存在失去基因交流的机会,A错误;B、隔离在物种形成中的主要作用不仅使种群间的雌、雄个体失去交配机会，还能阻断基因交流，如二倍体和四倍体之间杂交不能产生可育的后代，B错误；C、不同种群适应于不同的地理环境是地理隔离与自然选择共同作用的结果，不是隔离在物种形成中的根本作用,C错误；D、隔离在物种形成中的根本作用是使种群间的基因不能进行自由交流，D正确．故选：D．11．大气中的氧气要与人的血红蛋白结合，需要穿过几层膜( ) A．3 B．5 C．6 D．10【考点】E8:内环境的组成．【分析】外界空气中的氧进入人体红细胞与血红蛋白结合（血红蛋白位于血浆的红细胞内），至少需穿过肺泡壁（单层细胞围成)、毛细血管壁（单层细胞围成）和红细胞膜，故至少要通过5层细胞膜．【解答】解：外界空气中的氧进入人体红细胞与血红蛋白结合（血红蛋白位于血浆的红细胞内）,至少需穿过肺泡壁（单层细胞围成）、毛细血管壁（单层细胞围成）、红细胞膜．而氧分子要穿过肺泡壁，首先要进入肺泡壁中的某个细胞,然后再出这个细胞,即在氧分子穿过肺泡壁的过程中共通过了两层细胞膜结构；同理，氧分子穿过毛细胞血管壁进入血浆的过程中也要通过两层膜结构；血红蛋白在红细胞内，所以氧气进入红细胞后就可与血蛋白结合，即氧气从血浆进入红细胞与血红蛋白结合需通过一层膜结构;故外界空气中的氧进入人体和血红蛋白相结合,至少要通过5层细胞膜．故选:B．12．下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是（）A．大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B．大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性变为弱酸性C．胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖原和肌糖原分解D．血液中O2含量下降,刺激了呼吸中枢促进呼吸运动【考点】E9:内环境的理化特性．【分析】内环境稳态是在神经、体液和免疫调节的共同作用下，通过机体的各器官，系统的分工合作，协调统一而实现的．内环境之所以能保持PH相对稳定的状态是内环境中存在缓冲物质,比如H2CO3 /NaHCO3．胰高血糖素能升高血糖，促进肝糖原的分解和非糖类物质转化．【解答】解:A、钾离子主要在细胞内,主要维持细胞内液的渗透压;钠离子主要在细胞外,主要维持细胞外液的渗透压．大量失Na+，对细胞外液渗透压的影响大于对细胞内液的影响,A正确;。
四川省中江县龙台中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 缺答案
四川省中江县龙台中学高二上化学中期考试试题（时间:90分钟；满分100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 6 N 14 O 8 Si14 Cu 64 Mg 24Cl 35.51.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（)A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( ）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s13、下列关于乙烯(CH2 =CH2）的说法不正确的:（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键4．下列比较不正确的是：A．非金属性：C＞N B．酸性:HClO4＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性H2O＞H2S 5。
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因是（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4B．SO2、CHCl3 C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O7、-nbX和+m a Y两离子的电子层结构相同，则a等于( ) A．b—m—n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 8．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1。
5N A个σ键D．1molCH4中含4N A个s﹣p σ键9．下列对一些实验事实的解释正确的是( )选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H20的沸点高于H2SH﹣O键的键长比H﹣S 键的键长短10．下列各组微粒的立体构型相同的是( ）A．C02与S02B．CH4与CCl4C．NH3与BF3D．H30+与S0311。
四川省中江县龙台中学高二上学期期中考试化学试题(无
1.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是A.[Ne]3s13p3B.[Ar] 3d64s1 C . [Ar] 3d64s2 D.[Ne]3s23p63d52．下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R- 的分析，不正确的是A.W一定是稀有气体元素的原子B.原子半径：X>Y>Z>RC.微粒半径：X+ >Y2+>>Z2->R-D.原子序数：Y>X>W>R >Z3.下列关于键长、键能、和键角的说法中，不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关4.下列说法中正确的是A. 由分子构成的物质中一定含有共价键B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’C.形成共价键的元素不一定是非金属元素D. CO2和SiO2 都是直线型分子5.下列过程与配合物的形成无关的是A.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D.除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液6.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能C．该反应为放热反应D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7.C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 D．两者互为同位素8.根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确．．．的是A．I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1<△H2B．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1；C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2，则△H1<△H2C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2D．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H29.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
四川省德阳市中江县龙台中学高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共36分）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2B．O2﹣ 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p13．下列能级符号不正确的是（）A．1s B．2d C．3p D．4f4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气5．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（）A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO26．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4B．CCl4C．H2O D．NH4+7．氮分子中的化学键是（）A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．2个σ键，1个π键8．下列分子中属于非极性分子的是（）A．HF B．H2O2C．CO2D．NH39．下列描述中正确的是（）A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键10．下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①② B．③④ C．①④ D．②③11．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣25 kJ•mol﹣1二、填空题（每空1分，共18分）13．写出下列微粒的基态电子排布式（1）Li（2）Na（3）Fe（4）Ar（5）Fe2+（6）Cr ．14．按下列要求写出短周期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式．①平面三角形分子：分子式，杂化方式是；②三角锥形分子：分子式，杂化方式是；③正四面体形分子：分子式，杂化方式是．15．铁元素核外有26个电子（1）铁元素位于元素周期表中第周期，第族．（2）Fe3+的电子排布式．（3）Fe2+的外围电子轨道表示式．（4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？．（5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是．三、推断题（共46分）16．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号A：，B：，C：．（2）D2A的电子式，BA2的结构式．（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为．（5）比较A、B气态氢化物的沸点；原因．17．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为ns n np n+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M 层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（2）D元素原子的价电子排布式是．（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为．（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为．（5）G元素可能的性质．A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．18．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．①a、c、h ②b、g、k③c、h、l ④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向．﹣1）大于失去第一个电子所需的能量．②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式．③Y是周期表中族元素．④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：．（4）C元素常见的化合价有﹣2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式、．2015-2016学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共36分）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．【解答】解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．故选C．【点评】本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答．2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2B．O2﹣ 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1【考点】原子核外电子排布．【分析】原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布最多应为3s23p6，据此分析解答．【解答】解：A．Si原子核外有14个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A错误；B．O原子核外有8个电子，O2﹣核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故B正确；C．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；D．Al原子核外有13个电子，Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原子或离子核外电子排布，明确排布规律及其规则是解本题关键，为考试热点，知道每个能级最多排列的电子数，要遵循构造原理，题目难度不大．3．下列能级符号不正确的是（）A．1s B．2d C．3p D．4f【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．【解答】解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，所以不会出现2d，f亚层至少在第四层及以上，故选：B．【点评】本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可．4．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，据此分析；【解答】解：乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度较大，故C正确；故选：C．【点评】本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．5．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（）A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2【考点】原子核外电子排布．【分析】根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．【解答】解：A、BeF2中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；B、C2H2的结构式为H﹣C≡C﹣H，属于直线形分子，C2H2中H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SO2中杂化轨道数为2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为V型分子，SO2中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；D、CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．6．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4B．CCl4C．H2O D．NH4+【考点】原子核外电子排布．【分析】只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此分析解答．【解答】解：只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，A．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故A错误；B．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故B错误；C．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，故C正确；D．该微粒中中心原子含有孤电子对个数=×（5﹣1﹣4×1）=0，故D错误；故选C．【点评】本题考查孤电子对的计算，为高频考点，明确中心原子孤电子对计算方法是解本题关键，明确×（a﹣xb）中各个字母的含义，题目难度不大．7．氮分子中的化学键是（）A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．2个σ键，1个π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，共价三键中含有一个σ键2个π键．【解答】解：共价单键是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，氮气分子的结构式为：N≡N，氮原子间存在一个共价3键，所以含有1个σ键，2个π键，故选B．【点评】本题考查了化学键的判断，根据共价键的形成来分析解答即可，难度不大．8．下列分子中属于非极性分子的是（）A．HF B．H2O2C．CO2D．NH3【考点】极性分子和非极性分子．【分析】同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．【解答】解：A．HF含有H﹣F极性键，分子构型直线形型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；B．H2O2中含有极性键，两个O﹣H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C．CO2的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；D．NH3含有H﹣N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选C．【点评】本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列描述中正确的是（）A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为δ键，一个为π键；【解答】解：A．ClO2﹣中价层电子对个数==4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化，故B正确；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查较为综合，涉及中心原子的杂化类型和分子、离子的空间构型的判断等，注意判断中心原子形成的δ键和孤电子对数为解答该题的关键，题目难度不大．10．下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①② B．③④ C．①④ D．②③【考点】微粒半径大小的比较；电子式；离子化合物的结构特征与性质．【分析】①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物；②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大；③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的；④含有离子键的化合物是离子化合物．【解答】解：①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物，电子式为水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故错误；②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故正确；③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的，电子式为，故正确；④含有离子键的化合物是离子化合物，故错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的结构、电子式的书写、微粒半径大小比较等知识，属于综合知识的考查，难度中等．11．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．【解答】解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣25 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；【解答】解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）+436 kJ•mol﹣1 ，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣543 kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．二、填空题（每空1分，共18分）13．写出下列微粒的基态电子排布式（1）Li 1s22s1（2）Na 1s22s22p63s1（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2（4）Ar 1s22s22p63s23p6（5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6（6）Cr 1s22s22p63s23p63d54s1．【考点】原子核外电子排布．【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，分两层排布；（2）Na元素为11号元素，原子核外有11个电子，分三层排布；（3）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布；（4）Ar元素为18号元素，原子核外有18个电子，分三层排布；（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+；核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；（6）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，分四层排布．【解答】解：（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，分两层排布，所以核外电子排布式为：1s22s1，故答案为：1s22s1；（2）Na元素为11号元素，原子核外有11个电子，分三层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（3）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Ar元素为18号元素，原子核外有18个电子，分三层排布，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，形成Fe2+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：1s22s22p63s23p63d6；（6）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1．【点评】本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大．14．按下列要求写出短周期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式．①平面三角形分子：分子式BF3，杂化方式是sp2；②三角锥形分子：分子式NF3，杂化方式是sp3；③正四面体形分子：分子式CF4，杂化方式是sp3．【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．①立体构型为平面三角形的短周期非金属元素组成的分子，分子应含有3个δ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化；②如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，且价电子对数是4；③如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对．【解答】解：①由短周期非金属元素构成的分子BF3分子，中心原子B价层电子对数=3+=3，杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形分子，故答案为：BF3；sp2；②短周期非金属元素组成的NF3分子，中心原子N价层孤电子对数=3+=4，杂化方式为sp3杂化，含有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，故答案为：NF3；sp3；③分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，杂化方式为SP3，短周期非金属元素组成的CF4分子，中心原子C价层孤电子对数=4+=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3杂化，故答案为：CF4；sp3．【点评】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．15．铁元素核外有26个电子（1）铁元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．（2）Fe3+的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．（3）Fe2+的外围电子轨道表示式．（4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态．（5）目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是+8 ．【考点】原子核外电子排布．【分析】（1）根据铁在周期表中的位置分析回答；（2）据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（3）Fe2+的外围电子为3d6，据此书写轨道表示式；（4）外围轨道半满，全充满为稳定状态；（5）外围电子数等于最高化合价．【解答】解：（1）铁位于周期表中的第四周期，第Ⅷ族，属于过渡元素，故答案为：四；Ⅷ；（2）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（3）Fe2的外围电子为3d6，则轨道表示式，故答案为：；（4）Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d 轨道半满，为稳定状态；故答案为：Fe3+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，d轨道半满，为稳定状态；（5）铁的外围电子数为8，所以理论上其最高化合价为+8价，故答案为：+8．【点评】本题考查了铁的位置性质，原子结构，掌握核外电子排布规律是关键，题目较简单．三、推断题（共46分）16．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号A：O ，B： C ，C：Si ．（2）D2A的电子式，BA2的结构式O=C=O ．（3）D2A2的化学式Na2O2，灼烧这化合物火焰呈黄色．（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子结构示意图为．（5）比较A、B气态氢化物的沸点H2O＞CH4；原因水分子间形成氢键，加大分子间作用力．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此完成各小题．【解答】解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，A为O元素，B为C元素，C为Si元素，故答案为：O；C；Si；（2）A为O元素、D为Na，则D2A的电子式Na2O，氧化钠为离子化合物，存在钠离子和氧离子，氧化钠的电子式为：；A为O元素，B为C元素，BA2为CO2，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，故答案为：Na2O2；黄色；（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，故答案为：第三周期 IVA族；；（5）A为O元素，B为C元素，A、B气态氢化物分别为H2O、CH4，由于水分子间形成氢键，加大了分子间作用力，所以沸点H2O＞CH4，故答案为：H2O＞CH4；水分子间形成氢键，加大分子间作用力．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素名称为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．17．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为ns n np n+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M 层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．。
中江中学高二化学中期考试试题
中江实验中学高二化学中期考试试题相对原子质量(原子量)：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题(每小题2分，共50分,下列各题均只有一个．．．．符合题意的答案) 1．下列卤素单质中，熔点最高的是( )A．氟B．氯 C.溴D．碘2．下列晶体属于原子晶体的是( )A．食盐B．干冰C．二氧化硅D．冰3．跟NaOH溶液反应立即生成红褐色沉淀的是A．FeCl3B．FeSO4C．CuSO4D．H2S4．硫原子中质子数是16，硫的原子结构示意图正确的是( )5．能发生银镜反应的有机物是( )A．C2H5OH B．CH2＝CH2C．CH3CHO D．CH3COOH6．2000年夏天，太湖流域发生了大面积的蓝藻污染湖水现象。
原因是太湖水质富含营养化，水生植物蓝藻过度繁殖而使水中含氧量大幅度降低，水质变黑变臭。
造成污染的主要因素是人为排入湖泊的生产、生活污水中含有大量的( )A．氧元素B．磷元素 C.氯元素D．硫元素7．能跟铜片反应生成大量红棕色气体的是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．下列有机物属于烷烃的是( )A．C2H5OH B．C2H6C．C2H4D．C2H29. 用一种试剂可以鉴别乙酸和乙醇，这种试剂是( )A．氢氧化钠B．酚酞试液C．碳酸钠D．稀硫酸10.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OD.铁跟氯化铁溶液反应: Fe + Fe3+ ==3Fe2+11. 南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的。
下列物质对香蕉有催熟作用的是( )A．乙烯B．乙醇 C.乙酸D．苯12．在标准状况下含分子数最多的是( )A．22.4L N2B．44gCO2C．32gO2D．2mo1H213．0.1mol下列烃燃烧时，消耗氧气量最多的是( )A．C2H2B．C2H4C．C3H6 D. C3H814．不能和金属钠反应的有机物是( )A．乙醇B．苯C．苯酚D．乙酸15．下列物质的酸性最强的是( )A．H2CO3B．H2SiO3C．H3PO4 D. H2SO416．在浓硫酸存在并加热时，乙醇分子内可脱水生成乙烯，这个反应属于( )A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应17．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( )A．NaCl B. HCl C．H2O D．NaOH18．镁和铝两种元素中，相同的是( )A．原子的最外层电子数B．原子的核外电子层数C．金属的活动性大小D．氢氧化物的酸碱性强弱19．元素A的最高价氧化物的化学式为AO3，则其氢化物的化学式应为( )A．AH3B．AH4C．H2A D．HA20．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但会因保管不善而被空气氧化，生成剧毒物质光气(COCl2) 2CHCl3十O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用氯仿前必须检验是否变质，检验时可选用的试剂是( )A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．酚酞试液D．澄清石灰水21．区分乙烷和乙烯可选用的试剂是( )A．水B．溴水C氢氧化钠溶液D．浓硫酸22．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是( )A．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色没有变化C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色23．同温同压下，等质量的O2和SO2比较，下列叙述中正确的是( )A．密度比为l:2 B．密度比为1:1 C．体积比为1:1 D．体积比为2:124．向一定量的A1Cl3溶液中滴人NaOH溶液，下图中能表示生成的沉淀量和滴人的NaOH 溶液体积关系的是( )25．在盛有足量Na2O2的密闭闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为A．0 B．0.5mol C．1mol D．1.5mol三、填空题(共26分)26．（2分）氯水是一种黄绿色有剧烈刺激性气味的溶液，由此可以判断出，氯水中最主要的溶质是_______(填化学式)；将新制的氯水滴人淀粉碘化钾溶液中，溶液会显_____色。
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四川省中江县龙台中学高二上化学中期考试试题（时间：90分钟；满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 8 Si 14 Cu 64 Mg 24 Cl 35.5 1.下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是( )A ．Cr 3＋B ．Fe3＋C ．Co 3＋D ．Cu ＋2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是 ( )A ．1s 22s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 13、下列关于乙烯（CH 2 =CH 2）的说法不正确的：（ ）A ．乙烯分子中2个碳原子都是sp 2杂化 B ．乙烯分子存在非极性键 C ．乙烯分子中4个H 原子在同一平面上 D ．乙烯分子有6个σ键 4．下列比较不正确的是：A ．非金属性：C ＞NB ．酸性：HClO 4＞H 2CO 3C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2D ．热稳定性H 2O ＞H 2S5. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是（ ） A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 6、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp 3杂化的是（ ） A ．CH 4、P 4 B ．SO 2、CHCl 3 C ．PCl 3、SO 3 D ．NH 3、H 2O 7、-n b X和+m a Y两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b8．已知N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ） A ．12g 金刚石中平均含有2N A 个σ键 B ．1molSiO 2晶体中平均含有4N A 个σ键 C ．12g 石墨中平均含1.5N A 个σ键 D ．1molCH 4中含4N A 个s ﹣p σ键9．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）10．下列各组微粒的立体构型相同的是（）A．C02与S02 B．CH4与CCl4 C．NH3与BF3 D．H30+与S0311. 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料13．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl415．下列说法正确的是（）A．HI沸点比HBr的沸点低B ．用X 射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3分子中有两个手性碳原子D ．由于HF 分子间存在氢键，故HF 比HCl 稳定16．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ） A ．CO 2为直线形分子，SO 2也为直线形分子 B ．固态CS 2是分子晶体，固态SiO 2也是分子晶体 C ．NCl 3中N 原子是sp 3杂化，BCl 3中B 原子也是sp 3杂化 D ．Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，Be （OH ）2也能溶于NaOH 溶液 17. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH18、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ） A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变 B ．在2+离子中，Cu 2+提供空轨道，NH 3给出孤对电子 C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+19、只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体化学式为（ ）A ．Mg 2CNi 3B ．MgC 2Ni C ．MgCNi 2D ．MgCNi 320、意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成 1 mol N N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4是N 2的同素异形体C ．N 4分子中N —N 键角为109°28′ D．1 mol N 4转变成N 2将吸收882 kJ 热量四川省中江县龙台中学高二上化学中期考试试题弟一卷：选择题（每小题2分，共20小题）第 二 卷21、有下列8种晶体，用序号回答下列问题（18分）：A ．水晶B ．冰醋酸C ．白磷D ．固态氩E ．氯化铵F ．铝G ．金刚石 (1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .22.（10分）A 、B 、X 、Y 、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。
A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B 的2p 半满；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是I 1＝578 kJ ·mol -1，I 2＝ 1 817 kJ ·mol -1，I 3＝2 745 kJ ·mol -1，I 4＝11 575 kJ ·mol -1；Y 与X 同周期，是该周期电负性最强的元素；Z 的一种同位素的质量数为53，中子数为29。
请回答下列问题：(1) Z 的基态原子核外电子排布式为_______________________。
(2)X 、氧、B 元素的电负性由大到小顺序为 (用元素符号作班级 姓名 考号…………………………………密 封 线 内 不 要 答 题……………………… ………… …………………………答)。
（3）AY 4是一种常用的溶剂，是 (填“极性分子”或“非极性分子”)，A 2H 4分子中σ键与π键的个数比为__________。
(4)X 的氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ———————————————————————————————。
23、（１０分）下表是周期表的一部分，请回答有关问题。
⑴ ①原子结构示意图是 ，④是的元素名称 ，②与⑦形成的化合物属于 （填“离子”“共价”）化合物。
⑵原子半径③ ④，金属性③ ④，（填“＞”或“＜”）⑶②和⑦形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是 （填化学式），它对环境的主要危害是 ，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是 （填化学式）。
⑷写出③与水反应的化学方程式 （2分）。
24．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复 单元称之为晶胞。
NaCl 晶体结构如右图所示。
（8分） （1）在一个NaCl 晶胞中Na +的个数为 ， （2）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl -， 每个Cl -同时吸引着_______个Na +（3）晶体中在每个Cl -周围与它最接近且距离相等 的Cl -共有________个。
25.（2分）已知白磷是由P 4分子形成的分子晶体，每个P 4分子是正四面体结构。
分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。
则P 4分子中共有_____个P —P 键。
26 、（14分）C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si 的基态原子核外电子PPPP排布式。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C 与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。