高一化学5月月考试卷解析及解析
河北满城中学高一化学第二学期5月月考化学试卷 有答案
河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题化学试卷 有答案可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4放电充电B．放电时，该电池的负极材料是铅板C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )6．可逆反应HA．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
深圳市富源学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)
深圳市富源学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列关于新冠肺炎及其防治措施的说法正确的是( ) A.抗病毒疫苗可以在高温下贮运B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯是纯净物C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D.紫外线消毒与酒精消毒液的消毒原理相同 2、下列物质的化学用语表达错误的是( ) A.二氧化硅的分子式：2SiO B.乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH C.乙酸乙酯的实验式：24C H OD.羟基的电子式：3、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。
下列说法正确的是( )A.分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息B.质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法C.核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数D.X 射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定 4、有7种物质：①乙烷 ②环己烷 ③丙炔 ④2-丁烯 ⑤环己烯 ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( ) A.②③④⑤B.③④⑤⑦C.③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。
”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。
其主要成分广藿香酮结构如图。
下列关于广藿香酮的叙述正确的是( )A.分子中有3种官能团B.分子中有一个手性碳原子C.能发生取代反应和加成反应D.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 6、下列有机物命名正确的是( ) A.22BrCH CH Br - 二溴乙烷 B.2-甲基-3-丁烯C. 1，3—二甲苯D. 3-乙基-3，4-二甲基己烷7、下列化学反应的有机产物只有一种的是( ) A.乙烷与2Cl 光照条件下的反应 B.23CH CHCH =与HBr 的加成反应C.323CH CHBrCH CH 与NaOH 的乙醇溶液共热反应D.少量3CH Br 在NaOH 水溶液中加热反应8、烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。
扬州中学2012-2013学年高一5月月考化学
扬州中学高一下学期五月阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
A ．水由液态变为玻璃态时体积变小B ．水由液态变玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态的水是一种新型化合物 2、下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式： 3、已知下列反应的热化学方程式：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的ΔH 为A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．244.15 kJ/mol 4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。
对于这种新粒子，下列说法不正确．．．的是 A ．它与氧气互为同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol -1 D ．它具有很强的氧化性 5、下列有机物发生的反应属于加成反应的是A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色B ．乙烯水化制乙醇C ．甲烷和氯气混合光照D ．苯的硝化反应 6、下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F -D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误．．的是 A ．硒的原子半径比氧原子大 B ．H 2Se 沸点比H 2O 高C ．硒的非金属性比氧元素弱D ．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 4 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 9、下列有关能量转化的认识不正确．．．的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能H －N －H |HJanuseneC ．燃料燃烧时将化学能全部转化为了热能D ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl -、Br -、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
2022至2023年年高一5月月考化学考题(安徽省铜陵市第一中学)
选择题下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。
选择题下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。
①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，故正确。
2020-2021学年陕西省西安市高新一中高一(下)月考化学试卷(5月份)(附答案详解)
2020-2021学年陕西省西安市高新一中高一（下）月考化学试卷（5月份）1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德⋅海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂只改变反应的正反应速率B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C. 催化剂能够改变反应的反应热D. 催化剂不能改变反应物的转化率2.在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行()A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S>03.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等4.在2A(g)+B(s)⇌3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol/(L⋅s)B. υ(B)=0.3mol/(L⋅s)C. υ(C)=0.8mol/(L⋅s)D. υ(D)=1mol/(L⋅s)5.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同8.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ·mol−1，则反应物总能量大于生成物总能量B. 若一定条件下，A=BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol−1D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9.在已达到电离平衡的0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A. 加少量水B. 加热C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体10.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)⇌H++In−(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A. 升高温度平衡向正方向移动B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸溶液D. 0.5mol/LKCl溶液12.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L−1HNO2溶液的pH=2.1A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ①②④13.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成n mo1NO的同时，消耗n mo1NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L16.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④17.将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是()A. B.C. D.18.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减小了C. 物质B的质量分数增大了D. a>b19.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%20.已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
高一下学期5月月考化学试卷(答案解析)
2014-2015浙江省杭州市西湖高级中学高一下学期5月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A．使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．发生加聚反应C．与银氨溶液反应 D．与纯碱反应2．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质3．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失4．下列属于纯净物的是A．汽油 B．煤 C．乙烯 D．石油裂解气5．下列化学用语中，书写或说法正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O6．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醛与水7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( )A．澄清石灰水，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液8．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．乙醇 C．乙烷 D．乙烯9．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C10．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH11．两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO2和3．6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．一定有乙烷12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应14．如下图，下列装置能产生有效电流的是A．B．C．D．15．下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池是化学能转变为电能的装置B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．原电池放电时，电子由负极经溶液到正极16．下列事实不能用电化学理论解释的是A．锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀D．铝片不用特殊方法保存17．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是A．A B．B C．C D．D18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H2B．2S（g）+ O2（g）= 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g）=2SO2（g）；△H2C ．C （s ）+12O 2（g ）= CO （g ）；△H 1 C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）；△H 2 D ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）= 2HCl （g ）；△H 1 12H 2（g ）+ 12Cl 2（g ）=HCl （g ）；△H 219．已知25ºC 、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)释放393.51kJ 能量 ②C(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)释放395.41kJ 能量 据此判断，下列说法正确的是（ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 20．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是 A ．镁与二氧化碳反应 B ．铁和稀硫酸的反应C ．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D ．木炭在氧气中燃烧21．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf （铪），它的中子数是（ ）A ．72B ．113C ．185D ．25722．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 23．下列各组元素性质递变情况错误的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．N 、O 、F 原子半径依次增大C ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强24．下列叙述中错误的是A ．原子半径：Cl>S>OB ．还原性：Na>Mg>AlC ．稳定性：HF>HCl>HBrD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 425．电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO 4> H 2YO 4> H 3ZO 4。
2021-2022学年华中师范大学附属中学高一(下)月考化学试卷(5月)(含答案解析)
2021-2022学年华中师范大学附属中学高一（下）月考化学试卷（5月）1. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列有关油脂的说法不正确的是( )A. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B. 通过油脂的碱性水解来制肥皂C. 硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应D. 地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料2. 下列化学用语正确的是( )A. 正丁烷的结构简式：B. 丙烷分子的空间充填模型：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 乙烷的结构式：3. 下列对烃的分类不正确的是( )A. CH4、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均属于饱和烃B. CH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH2均属于链状烃C. CH3CH3、、C18H38均属于饱和烃D. 、、均属于芳香烃4. 下列说法不正确的是( )A. 1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应B. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水C. 等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大D. CCl4与CH4一样是正四面体结构5. 在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是( )①②③④⑤A. ①和③B. ②和③C. ④和⑤D. ③和④6. 下列五种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3CH2C(CH3)3③CH3CH2CH3④CH3CH3⑤CH3(CH2)5CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A. ①⑤②③④B. ②③④⑤①C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③7. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②④⑦D. ④⑤⑥8. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷9. 下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A. 聚乙烯塑料B. 聚氯乙烯塑料C. 聚苯乙烯塑料D. 酚醛塑料10. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
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绵阳中学高级（高一）下期第二学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、原电池产生电流的本质原因是( )A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子X Kb1. Co mB．用导线将两个活动性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列各项中表达正确的是( )A．F—的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( ) w W w .x K b 1.c o MA.常温下都能用铝制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低5、下列叙述不正确的是( )①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③B．②④C．①②③④D．都不正确6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片作负极，质量逐渐减小B．溶液的pH逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片AZn CuD．氢离子在铜片表面被还原7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．10 mL 2 mol·L－1 B.20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1 D.20 mL 3 mol·L－18、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:210、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成X| k |B| 1 . c|O |mD．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11、下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C5H12C．CH2Cl2 D．C4H1012、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大C．体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H816、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI）④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变X| k |B| 1 . c|O |mA. ②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )A. 氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl - + ClO -B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2CH 3COOH ＝ Ca 2+ +2CH 3COO -- + H 2O + CO 2↑C.将丙烯通入溴水中：CH 3—CH ＝CH 2 + Br 2→ CH 3CHBrCH 2BrD.甲烷与氧气反应：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s)C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )A. 气体总质量不变B. 混合气体密度不变C. 反应物B 的浓度不变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑可分成氧化反应：Fe-2e -＝ Fe 2+还原反应：2H ++2e -＝ H 2↑则下列正确的是( ) ①Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+可分成氧化反应：Fe-2e -＝ Fe 2+还原反应：2 Fe 3+ + 2e -＝2 Fe 2+ ②MnO 2+2Cl -+4H +＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 可分为氧化反应：2Cl --2e -＝Cl 2↑ 还原反应：MnO 2+2e -+4H +＝Mn 2++2H 2O③Cl 2+H 2S ＝S↓+2H ++2Cl - 氧化反应：H 2S- 2e -＝S↓+ 2H + 还原反应：Cl 2+ 2e -＝2Cl -A ．③B ．②③C ．①②D ．①②③20、化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量第Ⅰ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共20分）21、（5分）有下列几组物质或微粒：A ．11H 和21HB ．甲烷和乙烷C ．红磷和白磷D ．金刚石、石墨和C 60E ．丁烷和异丁烷F ．和 其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。
（填字母编号）新-课 -标-第 -一-网22、（4分）完成下列方程式。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________________②乙烯使溴水褪色：_____________________________________③由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________点燃 CH 3－CH －C 2H 5 CH 2- C 2H 5－CH －C 2H 5 CH 3④由乙烯制聚乙烯：_________________________________23、（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________；负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：①负极反应式为正极反应式为溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：℃.2Li+H 2 2LiH ℃.LiH+H 2O ＝LiOH+H 2↑反应℃中的还原剂是 ，7 gLi 可吸收标况下H 2 L ，此时转移电子 moL 。
四、（本题包括2小题，共16 分）新-课 -标-第 -一-网24、（6分）某烷烃A 在同温下蒸气的密度是H 2的36倍，则：A 的分子式为 ， A 具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式 ，其中沸点最低的是 （用名称表示），其一氯取代产物有 种。
25、（10分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素。
原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
(2)D 的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A 、D 两元素形成AD 2的过程： ； 写出C 2B 2的电子式 。
（4）氢元素与B 、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H 2B 的熔沸点高于H 2D 的原因是 。
(5)写出甲和A 的最高价氧化物反应的化学方式： 。
KOH 溶液△五、（本题包括2小题，共14 分）26、（6分）把1 mol CH 4 和一定量Cl 2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管中有少量 、④ 。