河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研考试 化学试题 Word版含答案
2013—2014学年度上学期五调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl:35.5 Br:80 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Pb：207 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N AC. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤B.②④⑤C.④⑥⑦D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④5．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应―TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）‖在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜06．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性7.下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②熵增且放热的反应一定是自发反应。
③ Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。
④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。
⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
O COOH OH ⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A ． 1B ．2C ． 3D ． 48.下列事实解释准确的是A ．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e - = Fe 2+B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H 2O 十O 2+4e - =4OH -C ．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e -=C12↑D ．铅蓄电池的正极反应为:PbO 2 +4H + +2e - =Pb 2+ +2H 2O9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A ．其分子式为C 15H 22O 4B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色10.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①>②>③>④ B ．②>③=①>④ C ．③>②>④>① D ．①=③>②>④11.将含有0.4molNaCl 和0.5molCu （NO 3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu ，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A ．4.48LB ．5.6LC ．6.72LD ．11.2L12.中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B.某温度下，2L 密闭容器中加入4 mol A 和2 molB 发生反应:3A(g) +2B(g)4C(s) +2D( g)。
平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为C.温度一定时，当溶液中( Ag +)·c( Cl -)等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D.难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A 2+)=xmol·L -1, c(B -)=y mo L·-1，则Ksp 值为4xy 2 13.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时v 正 ＜ v 逆14．已知HX 为一元弱酸。
某混合溶液中含有4mol NaX 、2mol Na 2CO 3和1mol NaHCO 3。
往溶液中通入3mol CO 2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为15．右图是水煤气(成分为CO 、H 2)空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
下列叙述中正确的是（ ）A ．A 处通入的是空气，B 处通入的是水煤气B ．a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应C ．a 电极的反应式包括：CO+4OH －+2e －=CO -23+2H 2OD ．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g ，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L16.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+H c 之比为2:1③pH 相等的四种溶液：a ．COONa CH 3；b ．ONa H C 56；c ．3NaHCO ；d ．NaOH 。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a④44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则)(2)(24-+=SO c Na c⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为w K K K h a =⋅⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7A ．③⑤⑥B ．③④⑥C ．④⑤⑥D ．①②④ 17.为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为（ ）A ．0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C ．0.0003 mol/L D ．0.0035 mol/L18.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL 氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A ，在溶液A 中逐滴加入0.1 mol/L 的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。
下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO 32-+H -==HCO 3-C.溶液 A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3D. 当加入0.1 L 稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c （Na +）>c （Cl -）=c （CO 32-）>c （OH -）>c （H +）19．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A ．水的离子积常数关系为：K W (B )>K W (A )>K W (C )>K W (D )B ．向水中加入醋酸钠固体，可从C 点到D 点C ．B 点对应的温度下，pH ＝4的硫酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH ＝7D ．温度升高可实现由C 点到D 点20． 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是( )A ．室温下，a 点的氨水电离常数为1)14()14(2.10110----L mol a a B ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C ．c 点时消耗盐酸体积V (HCl)<20 mLD ．a 、d 两点的溶液，水的离子积K w (a)>K w (d)21．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===6C ＋LiCoO 2，其电池如图所示。
河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研考试 物理试题 Word版含答案
2013—2014学年度高三上学期第五次调研考试物理试卷第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
一、选择题（每小题4分，共60分。
下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、如图所示，A、B两木块放在水平面上，它们之间用细线相连，两次连接情况中细线倾斜方向不同但倾角一样，两木块与水平面间的动摩擦因数相同。
先后用水平力F1和F2拉着A、B一起匀速运动，则()A.F1≠F2B.F1＝F2C.F T1＞F T2 D.F T1＝F T22、如图所示，静止的电子在加速电压U1的作用下从O经P板的小孔射出，又垂直进入平行金属板间的电场，在偏转电压U2的作用下偏转一段距离．现使U1加倍，要想使电子的运动轨迹不发生变化，应该() A．使U加倍B．使U2变为原来的4倍C．使U2变为原来的2倍D．使U2变为原来的1/2倍3、长度为L、通有电流为I的直导线放入一匀强磁场中，电流方向与磁场方向如图所示，已知磁感应强度为B，对于下列各图中，导线所受安培力的大小计算正确的是A. F=BILcosθB. F=BILcosθC. F=BILsinθD. F=BILsinθ4、一平行板电容器充电后与电源断开，正极板接地，在两极板之间有一正点电荷（电量很小）固定在P点，如图所示，以E表示两极板间电场强度，φ表示负极板的电势，ε表示正点电荷在P点的电势能，将正极板移到图中虚线所示的位置，则（）A．E变大、φ降低 B. E不变、φ升高C. E变小、ε变小D. φ升高、ε变大5、如图所示为静电除尘器的示意图，下列说法哪些是正确的（）A．金属管A和悬在管中的金属丝B应接在高压交流电源上B．管A和金属丝B应接在高压直流电源上C．距B越近电场越强D．距B越远电场越强6、如图所示，某一导体的形状为长方体，其长、宽、高之比为a∶b∶c=5∶3∶2，在此长方体的上下、左右四个面上分别通过导线引出四个接线柱1、2、3、4，在1、2两端加上恒定的电压U，通过导体的电流为I1；在3、4两端加上恒定的电压U，通过导体的电流为I2，则I1∶I2为()A．25∶4 B．4∶25 C．9∶25 D．25∶97、测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图所示，B为测速仪，A为汽车，两者相距335 m，某时刻B发出超声波，同时A由静止开始做匀加速直线运动．当B接收到反射回来的超声波信号时，A、B相距355 m，已知声速为340 m/s，则汽车的加速度大小为（）()A．20 m/s2 B．10 m/s2C．5 m/s2D．无法确定接入图1的电路中，8、电阻非线性变化的滑动变阻器R移动滑动变阻器触头改变接入电路中的长度x（x为图中a与触头之间的距离），定值电阻R1两端的电压U1与x 间的关系如图2，a、b、c为滑动变阻器上等间距的三个点，当触头从a移到b和从b移到c的这两过程中，下列说法正确的是（）A．电流表A示数变化相等B．电压表V2的示数变化不相等C．电阻R1的功率变化相等D．电源的输出功率均不断增大9、用两个可变的电阻R1和R2按图所示的方式连接，可用来调节通过灯泡上的电流大小。
全国各地高中化学试题高2017届高2014级河北省衡水中学高三上期中化学卷及参考答案解析
2017届河北省衡水中学高三上期中化学卷及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.下列叙述正确的是A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.HCl、H2S、NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe－3e－═Fe3＋5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应C.实验②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物6.下列物质与类别不对应的是( )A.AB.BC.CD.D7.设N A为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,22.4L CO2所含的原子数为3N AB.1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2N AC.0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD.2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N A8.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O29.下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是()A.X可能含有2种盐B.a是SO3C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋711.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
河北省衡水中学高三化学上学期第五次调研试卷(含解析)
2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A．AB．BC．CD．D6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=__________，CH4的转化率为__________．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________ （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为__________（忽略溶液的体积变化）．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=__________．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）10．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是__________（2）“酸浸”时所加入的酸是__________ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是__________（写出一点即可）．（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为__________．三、选做题：化学与技术（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．选做题：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）．（2）基态铜原子有__________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为__________，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为__________．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为__________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是__________．（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为__________．（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________（用含“a、N A的代数式表示）g•cm﹣3．选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________（2）D的化学名称是__________（3）J的结构简式为__________，由D生成E的化学方程式为__________（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为__________（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________．2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃考点：化学键；烯烃．专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构．分析：A．均只有一种元素组成；B．均为单质，且为不同元素的单质；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键；D．烯烃含C、H元素．解答：解：A．B40和C70都只有一种元素组成，均属于单质，故A错误；B．C60和N60为不同的单质，故B错误；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键，则只含共价键，故C正确；D．烯烃含C、H元素，几种单质均不属于烯烃，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质的组成、相关概念的辨析、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；乙烯的用途．专题：化学应用．分析：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；解答：解：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，据此解答即可．解答：解：A、根据W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，Z 的单质是金属，单质熔点：应该是Z＞W，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：W＞Z＞X，故B错误；C、最高正价：W是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y＞X＞Z＞W，故D错误，故选C．点评：本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素，难度不大．4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则含铁离子；D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆向移动．解答：解：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化，则K SP[Cu（OH）2]＜K SP[Mg（OH）2]，故B错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe3+，现象与结论合理，故C正确；D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆向移动，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀的转化、离子检验及化学平衡移动等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH﹣）不断增大；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒分析．解答：解：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH﹣）不断增大，故B正确；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），故D正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）根据盖斯定律计算书写热化学方程式；（2）根据平衡体系中各组分的体积分数均为，利用三段式计算出平衡时各组分的含量，计算平衡常数和转化率；（3）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；②根据电解池的工作原理和电极方程式来计算．解答：解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0变化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6﹣x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数X===1，CH4的转化率为=33.3%，故答案为：1；33.3%；（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa，故答案为：4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以C OH﹣==0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：13．点评：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的计算书写、化学平衡的计算、图象分析判断以及电化学的知识等，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水；无水硫酸铜检验水蒸气；（2）实验过程中，要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，只要证明生成的气体中含有二氧化硫不含氢气即可；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要防止倒吸；（4）铜离子在水溶液中呈蓝色，根据溶液颜色判断是否含有铜离子；（5）根据转移电子及原子守恒配平方程式，从而确定a、b关系；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～S2O32﹣，根据铜离子和硫代硫酸根离子之间的关系式计算．解答：解：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为16，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为10Cu+8H2SO42Cu2S+6CuSO4+8H2O，所以a：b=10：8=5：4，故答案为：5：4；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～2S2O32﹣，设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，2Cu2+～I2～2S2O32﹣，2mol 2mol0.025xmol （0.36×0.025）mol2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）molx==0.36，则250mL溶液中m（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，参加反应的n（Cu）==0.1mol，则硫酸铜的产率==90%，故答案为：90%．。
河北省衡水中学2013-2014学年高二(上)第五次调研化学试卷
2013-2014学年河北省衡水中学高二（上）第五次调研化学试卷一、选择题（每小题1分，共10分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．（1分）（2014春•小店区校级月考）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是2．（1分）（2014春•小店区校级月考）晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）3．（1分）（2008•南昌一模）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就4．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）5．（1分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列6．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试8．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同9．（1分）（2014春•七星区校级月考）某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同10．（1分）（2014春•小店区校级月考）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag二、选择题（每小题2分，共40分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的14．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表﹣种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（）15．（2分）（2013•德州一模）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．下面判断正确的是（）为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的18．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）下列说法错误的有（）（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在20°C 1mol Na失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol （6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属（7）半径：K+＞Cl﹣（8）酸性HClO＞H2SO4，碱性：NaOH＞Mg（OH）220．（2分）（2013•广东模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y ﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于21．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和22．（2分）（2014春•小店区校级月考）据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，23．（2分）（2009•商城县校级模拟）已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体24．（2分）（2014春•馆陶县校级月考）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A 、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）25．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）如图所示是四种分子结构的排列方式（○﹣X ，●﹣Y ， D27．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）28．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体．在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）．请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（）29．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖．实验测定表明，其晶胞结构如图所示：根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的个数比，确定其化学式（）30．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，三、解答题（共7小题，满分50分）31．（5分）（2013秋•桃城区校级月考）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为，它们在物理性质上存在较大的差异．（2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C﹣C键数之比为．（3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C﹣C键的夹角都是（填角度）．（4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是．32．（5分）（2013秋•桃城区校级月考）Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？．（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？．Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：既有范德华力，又有非极性键的晶体是，只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是．33．（5分）（2013秋•桃城区校级月考）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为；（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为．34．（7分）（2013秋•桃城区校级月考）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．（1）该氮氢化合物的电子式为．（2）氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．①N2H4能与硫酸反应生成N2H6SO4（类似于氨气和硫酸反应本质）．则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力②写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式．（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．35．（8分）（2013秋•桃城区校级月考）Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为．（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因．（3）E的核外价电子排布图是．Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是．36．（10分）（2013秋•桃城区校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为，（3）表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回个电子的元素有（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有种．（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；37．（10分）（2013秋•桃城区校级月考）卤族元素包括F、Cl、Br、I等．（1）图1中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．（4）Zn和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn （NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．2013-2014学年河北省衡水中学高二（上）第五次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共10分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．（1分）（2014春•小店区校级月考）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是2．（1分）（2014春•小店区校级月考）晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）3．（1分）（2008•南昌一模）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就4．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）5．（1分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列6．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试8．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同9．（1分）（2014春•七星区校级月考）某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同10．（1分）（2014春•小店区校级月考）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag电子式为的电子式二、选择题（每小题2分，共40分．下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．（2分）（2013秋•思明区校级期中）下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的14．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表﹣种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（）15．（2分）（2013•德州一模）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．下面判断正确的是（）为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的18．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）下列说法错误的有（）（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在20°C 1mol Na失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol （6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属（7）半径：K+＞Cl﹣（8）酸性HClO＞H2SO4，碱性：NaOH＞Mg（OH）220．（2分）（2013•广东模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y ﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于21．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和22．（2分）（2014春•小店区校级月考）据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，23．（2分）（2009•商城县校级模拟）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体24．（2分）（2014春•馆陶县校级月考）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）25．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）如图所示是四种分子结构的排列方式（○﹣X，●﹣Y，D27．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）4=8=8，所以A、B原子个数比为1：1，化学式为AB，28．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体．在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）．请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（）29．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖．实验测定表明，其晶胞结构如图所示：根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的个数比，确定其化学式（）原子数为的个数为原子数为的个数为30．（2分）（2013秋•桃城区校级月考）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，若三、解答题（共7小题，满分50分）31．（5分）（2013秋•桃城区校级月考）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异．（2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C﹣C键数之比为2：3．（3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C﹣C键的夹角都是109°28'（或109.5°）（填角度）．（4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是碳纳米管．）每个碳原子被三个碳环共有，每个碳环含有碳原子数为：个碳环共有，每个碳环含有条碳碳键，32．（5分）（2013秋•桃城区校级月考）Ⅰ．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．Ⅱ．下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：既有范德华力，又有非极性键的晶体是①，只存在离子键的是⑤，熔化时只破坏共价键的是②．×33．（5分）（2013秋•桃城区校级月考）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3；（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH﹣；．34．（7分）（2013秋•桃城区校级月考）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．（1）该氮氢化合物的电子式为．（2）氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．①N2H4能与硫酸反应生成N2H6SO4（类似于氨气和硫酸反应本质）．则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力②写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH﹣=N2H4+2H2O．（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．===2对共用电子对，其电子式为，故答案为：；35．（8分）（2013秋•桃城区校级月考）Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因H﹣N …H﹣O．（3）E的核外价电子排布图是．Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．绿色晶体配合物的化学式为[TiCl （H2O）5]Cl2•H2O，由Cl所形成的化学键类型是离子键、共价键．，故答案为：溶液反应得到沉淀质量的36．（10分）（2013秋•桃城区校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（3）表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有8种．（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；37．（10分）（2013秋•桃城区校级月考）卤族元素包括F、Cl、Br、I等．（1）图1中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．（4）Zn和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn （NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．×=2×=2。
河北衡水中学2013-2014学年高二上学期第五次调研考试 化学试卷 Word版含答案.pdf
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期五调考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 ＝下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl . 晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。
晶体各向异性的主要表现是( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④ 3.2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是( ) A分子间作用力 B.氢键 C非极性共价键 D极性共价键 . 简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数 . 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) 6. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列原子均可产生NMR现象的是( )A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.70Br 2H 14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子 下列说法中正确的是( ) A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子中一定没有共价键D．中一定没有离子键 某元素的最外层电子数为2价电子数为5并且是同族中原子序数最小的元素关于该元素的判断错误的是( )电子排布式为：1s该元素为V元素为族元素该元素属于过渡元素. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: 你认为正确的是( ) ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同A.①②③B.①②④C.②③④D.全部．以下微粒含配位键的是( ) ①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A．P原子：最外电子层1s2 Q原子：最外电子层2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子最外电子层M层上也只有一个空轨道．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ C某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋ D①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④下列说法中正确的是( ) A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。
河北省衡水中学2014届高三上学期一调考试 化学试题 含答案
2013—2014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分,第一部分为客观题，共20个题,40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题,共7个题，60分,将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分)单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2．下列物质的制备方法正确的是（)A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3．下列叙述正确的是（)A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4。
下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH）3↓B．电解饱和食盐水2Cl- +2H2O电解H2↑+C12↑+2OH-C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质.则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子B．反应②的离子方程式为C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6、下列实验方案设计正确的是( ）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．下列说法中,不正确的是（）．．．①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A．③④⑤B．①③④C．①③④⑤D．①②③④8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（)A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（)（离子（或物质）沉淀pH见下表）A B CD10、下列说法正确的是（)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤11．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1。
河北正定中学2014届高三上学期第五次月考 化学试题 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度高三第五次月考 化 学 试 题 【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共55分） 一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（ ） A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； B．纳米材料可以应用于所有化工领域； C．现在纳米器件都是无所不能的胶体 D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 2．以下比较中，正确的是 ( ) A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3， C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．稳定性：LiCl<NaCl<KClFe3+。
下列说法正确的是 （ ） A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 13．下列有关说法正确的是 （ ） A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱 D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
全国各地高中化学试题高2017届高2014级河北省衡水中学高三上五调考试化学卷及参考答案解析
2017届河北省衡水中学高三上五调考试化学卷及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世”的描述, 关于上文的下列说法中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨2.N A表示阿伏加徳罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为( )①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6N A③标况下,3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下,1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同⑤常温下,4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3＋ 6HCl(浓)＝KCl ＋ 3Cl2＋3H2O反应中,每生成1 mol Cl2,转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧,失去的电子数为3N A⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A.3个B.4个C.5个D.6个3.下列各组离子或分子能大量共存,当加人相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( )4.下列有关实验的说法不正确的是( )A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色C.探究化学反应的限度:取5 mL 0.1 mol/LKI溶液,滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体5.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S＋O2＝H2O2＋S,已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是( )A.该装置中电能转化为光能B.H＋从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－＝H2AQD.乙池溶液屮发生的反应为H2S＋I3－＝3I－＋S＋2H＋6.25 ℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) ＝ 0.1 mol/L的混合溶液。
高三上学期五调考试化学试题(答案解析)
河北省衡水中学【精品】高三上学期五调考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，【精品】4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2．下列说法正确的是A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④5．下列有关实验的选项正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小B ．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应C ．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D ．约含236.0210⨯个Na +的22Na O 投入水中配成1L 溶液，Na +的物质的量浓度为1mol /L7．常温下，在pH 为3的3FeCl 溶液，pH 为11的23Na CO 溶液和pH 为3的盐酸中水的电离程度分别为：1a 、2a 、3a ，它们之间的关系是（ ）A ．123a <a <aB ．123a =a >aC ．123a >a >aD ．无法判断 8．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D ．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸亚铁D ．碳酸钠 10．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．实验室中配制3FeCl 溶液时，应将3FeCl 固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．饱和3FeCl 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D ．用22MgCl 6H O ⋅制取无水2MgCl 时需在HCl 气流中进行11．汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期三调考试化学(理)试题.pdf
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量： H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1、下列说法错误的是： ( ) A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw C．溶度积越，该物质越容易在溶液中形成沉淀 D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
2、下列说法正确的是（ ） A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 3、下列说法正确的是 ( ) A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质， 4、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl(aq) △Hc>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b 9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（ ） A．Al2S3 B．CuS C．FeS D．Cu2S 11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。