物质结构与性质能力测试(试题)(1)
第一节_《甲烷的结构和性质》测试题[1]
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甲烷的结构和性质测试题【基础达标】一、选择题（下列题目中只有一个选项最符合题目的要求）1、（原创）2009年1月2日，新华社报道了俄罗斯指责乌克兰方面截留俄方通过乌方输往欧盟天然气导致欧洲各国用气紧张的事件。
下列有关说法不正确的是（）A、天然气是一种混合物B、天然气是种清洁能源C、乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食D、天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物2、（原创）下列物质中，所含主要成分不同于其他三种的是（）A、沼气B、煤气C、天然气D、煤矿内瓦斯3、（原创）土卫六是环绕土星运行的一颗卫星，据国外媒体报道，土卫六表面的海洋中有可能存在生命，又知这些海洋的主要成份是液态甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物。
以下说法中，错误的是（）A．土卫六表面的海洋中富含有机化合物B．土卫六的海洋中含有正四面体结构的分子C．甲烷分子中含4种共价键D．土卫六的海洋中主要含两种元素4、甲烷与氯气反应可得到的取代产物有⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，若将甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下充分反应后得到的产物为（）A．只有⑴B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物D．⑴⑵⑶⑷的混合物5、（原创）学完《最简单的有机物——甲烷》后，小明列出了有机物的下列特点，其中不正确的是（）A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B.有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电熔点低6、（原创）甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（）A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷分子中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定7、（原创）某校化学兴趣小组的同学将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，用玻璃片盖严后置于光亮处，一段时间后不可能观察到的现象是（）A、集气瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B、集气瓶内壁上有油状液滴附着C、集气瓶底部出现黑色颗粒D、取下玻璃片，可能会看到白雾8、已知a g甲烷受热完全分解后得到m个碳原子，则下列数值中跟阿佛加德罗常数相等的是（）A、B、C、D、9、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、COB、CH4C、H2D、N210、在光照条件下，1mol甲烷和足量氯气发生反应后，测得四种取代产物的物质的量相同，则反应中消耗氯气的物质的量为（）A、0.5摩尔B、2摩尔C、2.5摩尔D、4摩尔11、现有H2、CO、CH4的混合气体VL，其体积比为1∶1∶2。
物质结构与性质试题精练参考答案
核心考点AE卷参考答案母器些嘉谭枕高考理化2021年6月1干工网物质结构与性质试题精练参考答案1.B提示：同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，而n A族和v A族元素达到全满或半满状态，第一电离能略反常，即第一电离能顺序:F>N>O,A项正确。
该分子中双键的成键N原子为sp2杂化，其他N原子均为sb杂化，B项错误。
根据原子半径F>H,可知键长C—F>C—H,故键能C—H>C—F,C项正确。
共价单键为1个a 键，双键含1个c键和1个兀键，故该分子中<7键与兀键数目之比为15=4,D项正确。
2.C提示：金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道，然后再从高能轨道向低能轨道跃迁，从而释放出不同波长的光，A项错误。
CH』和NHs的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，两者的中心原子均采取sb杂化，B项错误。
热稳定性HF>HC1是因为非金属性F>C1, H—F的键能比H—C1的键能大，C项正确。
SiO2为原子晶体，不存在分子间作用力，干冰为分子晶体，D项错误。
3.A提示：根据价层电子排布式可知其电子排布式为ls22S22p63s23p3,其基态原子每个s、p能级分别占据1个和3个轨道，则核外电子占据轨道数为1+1+3+1+3=9,A项正确。
P能级3个轨道，分别沿三个不同方向延伸，3p”表示第三电子层沿z轴方向伸展的P轨道，B项错误。
分子中含大k键，形成大兀键的电子由N提供，B提供空轨道，C 项错误。
氯化铝在177.8°C时升华，熔沸点低，属于分子晶体，但AlCb在水溶液中完全电离，属于强电解质,D项错误。
4.C提示：由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为C1元素，Z为S元素。
根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Y>M>乙故电负性Y>M>Z,A项错误。
离子层数越多，其半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，即离子半径Z2> M->Y~,B项错误。
化学选修3物质结构与性质综合测试题
汪清四中2012-2013学年第二学期高二化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分100分 命题人:王大鹏 审核人：高桂英第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项，前10道题共20分，后10道题30分。
） 1. 13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A 、O ：1s 22p 6B 、Na ：1s 22s 22p7C 、S2-：1s 22s 22p 63s 23p6D 、K + ： 1s 22s 22p 63d 103、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．SiCl 4B ．H 2OC ．BF 3D ．PCl 5 4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O 5．下列原子的电子排布图中，正确的是()6．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 7. 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.F 2、C12、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.极性分子都不含非极性键D.离子化合物熔点比共价化合物的熔点高8、下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀9．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、BF 3 10、下列说法正确的是 （ ）A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
物质结构与性质化学试题
物质结构与性质化学试题2020.4相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N ：14 Na ：23 Si ：28 P ：31 S ：32 Zn ：65第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项） 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列关于基态原子或离子的表达式错误的是（ ） A ．Na ＋的结构示意图：B ．Ge 的价电子排布图：C ．Cr 的电子排布式： 1s 22s 22p 63d 44s 2D ．Fe 2+的简化电子排布式： [Ar]3d 62．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是( )A ．N 能层的能级数最多为3个B ．Cu 元素在元素周期表的ds 区C ．F 元素在同周期中电负性最大D ．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性3．价电子排布式为4d 55s 2的元素在周期表中的位置是( )A ．第5周期ⅦB 族 B ．第4周期Ⅶ族C ．第5周期ⅦB 族D ．第4周期ⅦB 族4. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ． 第一电离能：He ＞ O ＞ P ＞ Cu ＞ NaB ． 离子半径：F - ＞ O 2- ＞ Al 3+ ＞ Na +C ． 酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 2SO 3 ＜ HNO 3D ． 碱性强弱：KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)35. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A ． Li ，FB ． Na ，FC ． Na ，C1D ． Mg ，O4s4p6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：Ⅶ原子半径A＜B；Ⅶ离子半径A＞B；Ⅶ原子序数A＞B；Ⅶ原子最外层电子数A＜B；ⅦA 的正价与B的负价绝对值一定相等；ⅦA的电负性小于B的电负性；ⅦA的第一电离能小于B 的第一电离能。
物质结构与性质专题2第一单元原子核外电子的运动选择题练习一含解析
物质结构与性质专题2第一单元原子核外电子的运动选择题练习一一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列叙述错误的是A. 氯原子的价电子排布图为B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5C. 光气和甲醛分子中：键角D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是2.下列叙述错误的是（）A. 氯原子的价电子能级排布图为B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5C. 光气和甲醛分子中：键角D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是3.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A. 电子排布为的中性原子是基态原子B. 违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布C. 不符合泡利原理，是不存在的排布D. 原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状4.某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )A. 该原子核外电子共占据5个轨道B. 该原子核外电子共有16种运动状态C. 该原子核外电子共占据三个能层D. 该原子核外电子共占据五个能级5.下列表达方式正确的是A. 24Cr的外围电子排布式：B. 硫氢根离子的电离方程式：HS－+H 2O OH－+H2SC. 基态碳原子的价电子排布图为D. 的结构示意图：6.下列说法正确的是A. 玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱B. 基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理C. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的7.下列说法错误的是A. 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B. 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C. 原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D. 原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据8.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱9.下列说法正确的是A. 元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态电子的价电子排布式可能为B. 元素T的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为C. 元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则L、M一定为同一族的元素D. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能10.下列说法不正确的是( )A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的结构与性质，涉及价电子排布图、键角大小比较等，难度一般。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题
冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。
类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。
(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。
(4)下列说法正确的有________(填序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。
轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。
(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
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物质结构与性质能力测试1.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反2.基态N原子核外存在_____对自旋状态相反的电子，有未成对电子______个，最外层具有的原子轨道数为___________，运动状态不同的电子数为_______。
3.基态Cu原子的价电子排布式为__________，从核外电子排布角度预测高温下气态Cu+与Cu2+哪个更为稳定？_______更稳定，原因是___________________________________________________4.某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价5.某短周期主族元素的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2= 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol，某同学依据各项信息，推断该基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了______________。
6.气态锂原子I1=519kJ/mol I2= 7296kJ/mol I3 = 11799kJ/mol，则气态锂离子常见价态为_______，分析锂原子失去核外第二个电子所需能量远远大于失去第一电子所需的能量的原因：_______________________________________________________7.利用价层电子对互斥理论判断：①若经过求算，AB m的中心原子A的价层电子对数为3对，该分子的空间立体构型可能为______________②PCl3的空间立体构型是____________，请用价层电子对互斥理论进行解释：_____________________________________________________________________________③甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________________，甲醇分子内的O—C—H键角____________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
④氨分子和甲烷分子中都只有极性共价键，但氨分子为极性分子而甲烷分子为非极性分子，请解释原因：_____________________________________________________________。
并判断BCl3分子为________________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑤白磷晶体时由P 4分子组成，P 4分子呈正四面体构型，如右图，理论研究认为，P-P 键基本是由纯p 轨道形成，由此试解释白磷在常温下有很高化学活性的原因：__________________________________________8.测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示，图中虚线代表氢键，其表示式为(+4NH )N−H…Cl 、_______________________、__________________________。
9.蛋白质分子是许多氨基酸以酰胺键（肽键）连接而成，右图螺旋状是蛋白质中常见的一种二级结构，维持蛋白质二级结构的主要作用力是____________，请简单分析蛋白质长链分子中该作用力的形成：__________________________________________________________10. 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________________11. 已知苯酚（）具有弱酸性，其K a =1.1x10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能够形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸）_________K a（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________________________________________________________________________12.下列物质变化，只与范德华力有关的是___________A ．干冰熔化B ．乙酸(CH 3COOH )汽化C ．乙醇与丙酮(CH 3CO CH 3)混溶D ．溶于水E ．碘溶于四氯化碳F ．石英熔融13.碳的多种同素异形体在物质结构与性质的模块学习中起着十分重要的模型作用，请回答以下问题：（1）石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，在石墨烯晶体中，每个C 原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C 原子。
在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C 原子在同一平面。
第8题图石墨间隙化合物CxK（2）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K 原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K ，平面结构如上图所示。
则x 值为( )A.8B.12C.24D.6（3）石墨常用作导电材料，某些塑料如聚乙炔是导电聚合物，通过掺杂等处理后导电性能大大提高，请写出聚乙炔的结构简式:________________；石墨和聚乙炔在导电性能上有相似性，请解释聚乙炔的导电性：_______________________________________________14.V 2O 5常用作SO 2转化为SO 3的转化剂。
SO 2分子VSEPR 模型是 ，其中S 原子杂化类型为 ；SO 3气态为单分子，SO 3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S —O 键长有两类，一类键长约140pm ，另一类键长约为160pm ，较长的键为 （填图14-1字母），该分子含有 个σ键。
V 2O 5溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO 4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图14-2所示的无限链状结构（钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为 。
15.一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为____________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中．若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF 2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________________16. （锶-Sr ）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。
已知钛酸锶晶胞结构如右图，则其化学式为_______________。
17. MgO 具有NaCl 型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm ，则r(O 2-)为________nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm ，则r(Mn 2+)为________nm 。
18. S （黑球）和Zn （白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。
已知该晶体的晶胞边长为516pm ，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知√3=1.732)，若ZnS 中S 2-被O 2-代替，形成的晶体只能采取NaCl 型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因______________________________________________________。
图14-1 图14-2答题区域1.（）2._______；_______；_______；_______；3.__________；__________更稳定，原因是____________________________________________；4.（）5.违背了________________；6.常见价态为_________；原因是________________________________________；7.①__________________②_____________；解释：______________________________________________；③_____________；___________④解释：____________________________________________________________；________分子（填“极性”或“非极性”）⑤解释原因：________________________________________________________；8._________________________、_________________________9.___________；______________________________________________________；10.主要原因：_________________________________________________________；11.___________；________________________________________________________________；12.（）13.（1）___________；___________；___________；___________；（2）（）（3）___________；____________________________________________________________；14.___________；___________；___________；___________；___________个；___________；___________；15.___________；_____________________；16.___________________；17.r(O2-)=____________nm；r(Mn2+)=____________nm18.________pm；_______________________________________________________________。