高中化学方程式钠,铝,铁全部
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学公式总结归纳
【学习总结】高中化学方程式归纳整理一、钠及其化合物的性质反应(1)Na 与 O2 反应（常温）：4Na＋O2===2Na2O(2)Na 与 O2 反应（加热）：2Na＋O2===Na2O2(3)Na 与 Cl2 反应：2Na＋Cl2===2NaCl(4)Na 与 S 反应：2Na＋S===Na2S(5)Na 与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(6)Na 与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(7)Na 与 CuSO4 溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4(8)Na 与 TiCl4 反应：4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti(9)Na 与乙醇反应化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(10)电工业冶炼钠：2NaCl (融化)===2Na＋Cl2↑(11)Na2O 与 H2O 反应：Na2O＋H2O===2NaOH(12)Na2O 与 CO2 反应: Na2O＋CO2===Na2CO3(13)Na2O 与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(14)Na2O 与 SO2 反应：Na2O＋SO2===Na2SO3(15)Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(16)Na2O2 与 CO2 反应: 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑(17)Na2O2 与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(18)Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(19)Na2CO3 与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(20)Na2CO3 与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(21)Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(22)Na2CO3 与 CaCl2 反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(23)Na2CO3 与 BaCl2 反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(24)将 CO2 通入稀 Na2CO3 溶液中: Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3(25)将 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中: Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓(26)NaHCO3 与盐酸反应：HCO3－＋H+===H2O＋CO2↑(27) NaHCO3 与 NaOH 溶液反应:NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O(28)NaHCO3 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(29)NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(30)NaHCO3 与 NaHSO4 溶液反应：HCO3－＋＋H+===H2O＋CO2↑(31)NaHCO3 与少量 SO2 反应：2HCO3－＋SO2===SO32-＋H2O＋2CO2↑(32)NaHCO3 与 NaAlO2 溶液反应：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-(33)加热 NaHCO3 的反应：2NaHCO3≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑(34)侯氏制碱法原理:二、铁及其化合物的性质反应（一）铁单质和铁的氧化物的性质反应NaCl+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(1)Fe 与 O2 反应：3Fe＋2O2===Fe3O4(2)Fe 与 Cl2 反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)Fe 与 Br2 反应：2Fe＋3Br2 == 2FeBr3(4)Fe 与 I2 反应：Fe＋I2 ≜FeI2(5)Fe 与 S 反应(加热)：Fe＋S≜FeS(6)Fe 与 H2O 反应(高温)：3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2(7)Fe 与盐酸反应(离子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(8)Fe 与稀 H2SO4 反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(9)Fe 与浓 H2SO4(常温钝化)反应：2Fe＋3H2SO4(浓)==Fe2O3＋3SO2↑＋3H2O(10)Fe 与浓 H2SO4(加热)反应：2Fe＋6H2SO4(浓)≜Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(11) Fe 与稀 HNO3(过量)反应：Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(12)Fe 与稀 HNO3(少量)反应：3Fe＋8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(13)Fe 与浓 HNO3(加热)反应：Fe＋6HNO3(浓)≜Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(14)Fe 与浓 HNO3(常温钝化)反应：2Fe＋6HNO3==Fe2O3＋6NO2↑＋3H2O(15)Fe 与 CuSO4 溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu(16)Fe 与 FeCl3 溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(17)Fe2O3 与 Al 反应：Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3(18)Fe2O3 与 C 反应：2Fe2O3＋3C===4Fe＋3CO2(19)Fe2O3 与 CO 反应：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2(20)FeO 与盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(21)Fe2O3 与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(22)Fe3O4 与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(23)FeO 与 HI 溶液反应：FeO＋2HI===FeI2＋H2O(24)FeO 与稀 HNO3 反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(25)Fe2O3 与稀 HNO3 反应：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O(26)Fe2O3 与 HI 溶液反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O(27)Fe3O4 与 HI 溶液反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O(28)Fe3O4 与稀 HNO3 反应：（三）铁的氢氧化物化学性质3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O(1)Fe(OH)2 悬浊液与 O2 反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)Fe(OH)2 与盐酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(3)Fe(OH)2 与稀 HNO3 反应：3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O(4)Fe(OH)2 与 HI 溶液反应：Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O(5)Fe(OH)3 与盐酸反应:Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(6)Fe(OH)3 与稀 HNO3 反应：Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O(7)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O(8)Fe(OH)3 受热分解的反应：2Fe(OH)3≜Fe2O3＋3H2O(9)Fe(OH)2 在空气中加热解：（四）亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的化学性质4Fe(OH)2＋O2≜2Fe2O3＋4H2O(1)FeSO4 溶液与 Zn 反应(离子方程式，下同)：Fe2＋＋Zn==Fe＋Zn2＋(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl 一(3)FeBr2 溶液与 Br2 反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br 一(4)酸化 FeSO4 溶液与 O2 反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2O(5)酸化 FeSO4 溶液与 H2O2 ：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O(6)Fe(NO3)2 溶液与稀 HNO3：3Fe2＋＋NO3 一＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(7)FeSO4 溶液与酸性 KMnO4 溶液：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O(8)FeSO4 与酸性 K2Cr2O7 溶液：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O(9)FeSO4 溶液与氨水反应：Fe2＋＋2NH3*H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋(10)FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH 一===Fe(OH)2↓(11)Fe2(SO4)3 溶液与少量 Zn：2Fe3＋＋Zn==Fe2＋＋Zn2＋(12)Fe2(SO4)3 溶液与过量 Zn2Fe3＋＋3Zn==Fe＋3Zn2＋(13)FeCl3 溶液与 Fe 反应：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋(14)FeCl3 溶液与 Cu 反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(15)Fe2(SO4)3 溶液与 SO2 反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋(16)FeCl3 溶液与 H2SO3 反应：2Fe3＋＋H2SO3＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋(17)FeCl3 溶液与 H2S 反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(18)FeCl3 溶液与 HI 反应：2Fe3＋＋2I 一===2Fe2＋＋I2(19)FeCl3 溶液与少量 Na2SO3 溶液:2Fe3＋＋SO32-＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋2H＋(20)FeCl3 溶液与少量 Na2S 溶液:2Fe3＋＋S2-===2Fe2＋＋S↓(21)FeCl3 溶液与 KI 溶液反应:2Fe3＋＋2I 一===2Fe2＋＋I2(22)Fe2(SO4)3 溶液与氨水反应：3Fe3＋＋3NH3*.H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋(23)Fe2(SO4)3 与 NaOH 溶液反应：三、铝及其重要化合物的化学性质Fe3＋＋3OH 一===Fe(OH)3↓(1)Al 与 O2 反应：4Al＋3O22Al2O3(2)Al 与 S 反应：2Al＋3SAl2S3(3)Al 与 Fe3O4 反应：8Al＋3Fe3O4Al2O3＋9Fe(4)Al 与盐酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(5)Al 与稀 H2SO4 溶液反应：2 Al＋3H2SO4=2Al(SO4)3＋3H2↑(6)Al 与浓 H2SO4(加热)反应：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(7)Al 与浓 H2SO4(常温)反应：2Al＋3H2SO4==Al2O3＋3SO2↑＋3H2O(8)Al 与稀 HNO3 溶液反应：Al＋4HNO3(稀)==Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(9)Al 与浓 HNO3(加热)反应：Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(10)Al 与浓 HNO3(常温)反应：2Al＋6HNO3(浓)===Al2O3＋6NO2↑＋3H2O(11)Al 与 NaOH 溶液(化学方程式)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(12)Al 与 KOH 溶液(离子方程式)：2Al＋2OH 一＋2H2O=2AlO2 一＋3H2↑(13)Al2O3 与 H2SO4 溶液反应：Al2O3＋3H2SO4===2Al2(SO4)3＋3H2O(14)Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋2H2O(15)Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(16)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(17)Al(OH)3 加热的反应：2Al(OH)3≜Al2O3＋3H2O(18)AlCl3 溶液与氨水反应：AlCl3＋3NH3*H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl(19)AlCl3 与少量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(20)AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋4OH－==AlO2 一＋2H2O(21)NaAlO2 溶液与少量 CO2：2AlO2 一＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32 一(22)NaAlO2 溶液与过量 CO2：AlO2 一＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3 一(23)NaAlO2 溶液与少量盐酸：AlO2 一＋H+＋H2O==Al(OH)3↓(24)NaAlO2 与过量盐酸反应：AlO2 一＋4H+==Al3+＋2H2O(25)NaAlO2 与 AlCl3 溶液反应：3AlO2 一＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓(26)NaAlO2 与 NaHCO3 溶液：AlO2 一＋HCO3 一＋H2O==Al(OH)3↓＋CO32 一(27)工业冶炼铝反应：2Al2O3 (融化)4Al＋3O2↑四、铜及其重要化合物的化学性质(1)Cu 与 Cl2 反应(加热)：Cu＋Cl2CuCl2(2)Cu 与 S 反应(加热): 2Cu＋SCu2S(3)Cu 与潮湿的空气(生锈):2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(4)Cu 与浓 H2SO4 溶液反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)Cu 与稀 HNO3 反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(6)Cu 与浓 HNO3 反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(7)Cu 与 FeCl3 溶液反应：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2(8)Cu 与 AgNO3 溶液：Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag(9)CuO 与 H2 的反应：CuO＋H2Cu＋H2O(10)CuO 与 C 的反应：2CuO＋C2Cu＋CO2(11)CuO 与 Al 的反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3(12)CuO 与 CO 的反应：CuO＋COCu＋CO2(13)CuO 与稀 H2SO4 溶液的反应：CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O(14)Cu2O 与 H2 的反应：Cu2O＋H22Cu＋H2O(15)Cu2O 与 C 的反应：2Cu2O＋C4Cu＋CO2(16)Cu2O 与 Al 的反应：3Cu2O＋2Al6Cu＋Al2O3(17)Cu2O 与 CO 的反应：Cu2O＋CO2Cu＋CO2(18)Cu2O 与稀 H2SO4 溶液的反应：Cu2O＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O(19)Cu2O 与稀 HNO3 反应：3Cu2O＋14HNO3(稀)==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(20)Cu(OH)2 与稀 H2SO4 溶液反应：Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O(21)Cu(OH)2 与乙醛溶液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋2H2O(22)CuSO4 溶液与 Fe 反应：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu(23)CuSO4 与 NaOH 溶液反应：CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4(24)CuSO4 与少量氨水反应：CuSO4＋2NH3*H2O==Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4(25)CuSO4 固体吸收水应的反应：CuSO4＋5H2O==CuSO4*5H2O(26)CuSO4 晶体加热反应:五、镁及其重要化合物的化学性质CuSO4*5H2OCuSO4＋5H2O(1)Mg 与 N2 反应：3Mg＋N2Mg3N2(2)Mg 与 H2O 反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(3)Mg 与 CO2 反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)Mg 与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(5)Mg 与稀 H2SO4 反应：Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑(6)Mg 与浓 H2SO4 反应：Mg＋2H2SO4==MgSO4＋SO2↑＋2H2O(7)Mg 与稀 HNO3 反应：3Mg＋8HNO3==3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)Mg 与浓 HNO3 反应：Mg＋4HNO3==Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(9)MgO 与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(10)Mg(OH)2 与 H2SO4 溶液：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O(11)Mg(OH)2 加热的反应：Mg(OH)2MgO＋H2O(12)MgCl2 与氨水反应：Mg2＋＋2NH3.H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋(13)MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应：Mg2＋＋2OH 一===Mg(OH)2↓(14)MgCO3 与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2 ↑(15)工业冶炼镁：六、氯及其化合物的性质反应MgCl2 (融化)Mg＋Cl2↑(1)Cl2 与 Fe 反应：3Cl2＋2Fe2FeCl3(棕褐色烟)(2)Cl2 与 Cu 反应：Cl2＋CuCuCl2(棕黄色烟)(3)Cl2 与 H2 反应：Cl2＋H22HCl(苍白色火焰)(4)Cl2 与 Si 反应：2Cl2＋SiSiCl4(5)Cl2 与 H2O 反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO(6)Cl2 与 NaOH 溶液反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O(7)Cl2 与 Ca(OH)2 反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(8)Cl2 与 H2S 溶液反应：Cl2＋H2S===S＋2HCl(9)Cl2 与 H2SO3 溶液反应：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl(10)Cl2 与 SO2 溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HCl(11)Cl2 与 FeCl2 反应：Cl2＋2FeCl2==2FeCl3(12)Cl2 与 KI 溶液反应：Cl2＋2KI==2KCl＋I2(13)Cl2 与 Na2SO3 溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O==Na2SO4＋2HCl(14)HClO 分解反应：2HClO2HCl＋O2↑(15)NaClO 溶液与 CO2 反应：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3(16)Ca(ClO)2 溶液与少量 CO2 反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==2HClO＋CaCO3↓(17)Ca(ClO)2 溶液与过量 CO2 反应:Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2(18)MnO2 与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(19)KMnO4 与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(20)KClO3 与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(21)Ca(ClO)2 与浓盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(22)电解饱和 NaCl 溶液反应:七、硫及其化合物的性质(一)硫单质的性质反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(1)S 与 Fe 反应：S+FeFeS(2)S 与 Cu 反应：S+CuCuS(3)S 与 Hg 反应：S+Hg== HgS(4)S 与 O2 反应：S+O2SO2(5) S 与 NaOH 溶液反应: 3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O(6)S 与 Ca(OH)2 溶液反应：3S+3Ca(OH)2==CaSO3+2CaS+3H2O(7)S 与浓 H2SO4 溶液反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(8)S 与浓 HNO3 溶液反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O(9)S 与 Na2SO3 溶液反应：S+Na2SO3==Na2S2O3(10)S 与 Na2S 溶液反应：(二)硫的氧化物性质反应S+Na2S==Na2S2(1)SO2 与 O2 反应：2SO2+ O22SO3(2)SO2 与 Cl2 溶液反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(3)SO2 与 Br2 溶液反应：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr(4)SO2 与 I2 溶液反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI(5)SO2(少量)与 NaOH 溶液反应:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(6)SO2(过量)与 NaOH 溶液反应:SO2+NaOH==NaHSO3(7)SO2(少量)与 Ca(OH)2 溶液反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O(8)SO2(过量)与 Ca(OH)2 溶液反应：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2(9)SO2(少量)与氨水反应：SO2+2NH3*H2O==(NH4)2SO3+H2O(10)SO2(过量)与氨水反应：SO2+NH3*H2O==NH4HSO3(11)SO2 与 H2S 反应：SO2+2H2S==3S+2H2O(12)SO2 与稀 HNO3 溶液反应：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑(13)SO2 与 HClO 溶液反应：SO2+HClO+H2O==H2SO4+HCl(14)SO2 与 Na2SO3 溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3(15)SO2 与 CaSO3 悬浊液反应：SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2(16)SO2(少量)与 NaHCO3 溶液反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2↑+H2O(17)SO2(过量)与 Na2S 溶液反应：5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3 +3S↓(18)SO2 与 FeCl3 溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+(19)SO2 与 KMnO4 溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+(20)SO2 与酸性 K2Cr2O7 溶液：3SO2+Cr2O72-+2H+==3SO42-+2Cr3++H2O(21)SO2(少量)与 NaClO 溶液:SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClO(22)SO2(过量)与 NaClO 溶液:SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+ 2H+(23)SO2(过量)与Ca(ClO)2溶液：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O==CaSO4↓+SO42-+2Cl-+ 4H+(24)SO2(少量)与Ba(NO3)2溶液：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+ 4H+(25)SO2 与水反应：SO2+H2OH2SO3(26)SO2 与 Na2O 反应：SO2+Na2O ==Na2SO3(27)SO2 与 CaO 反应：SO2+CaO ==CaSO3(28)SO2 与 Na2O2 反应：SO2+Na2O2 ==Na2SO4(29)SO2 与 H2O2 溶液反应：SO2+H2O2 ==H2SO4(30)SO2 与 NO2 气体反应：SO2+NO2 ==SO3 +NO(31)SO3 与 H2O 反应：SO3+H2O ==H2SO4(32)SO2)与 CaO 反应SO3+CaO ==CaSO4(33)SO3 与 NaOH 溶液反应：SO3+2NaOH ==Na2SO4+H2O(34)SO3 与 Ca(OH)2 溶液反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H2O(35)SO3 催化分解反应：2SO32SO2+ O2(三)硫酸的性质反应(1)稀 H2SO4 与 Mg 反应：H2SO4+ Mg == MgSO4+H2↑(2)稀 H2SO4 与 Al 反应：3H2SO4+ 2Al == Al2(SO4)3+3H2↑(3)稀 H2SO4 与 Zn 反应：H2SO4+ Zn == ZnSO4+H2↑(4)稀 H2SO4 与 Fe 反应：H2SO4+ Fe ==FeSO4+H2↑(5)稀 H2SO4 与 NaOH 溶液反应: H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+2H2O(6)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(7)稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(8)稀 H2SO4 与 NaHCO3 溶液反应：H2SO4+2NaHCO3==Na2SO4+2H2O+2CO2↑(9)稀 H2SO4 与 Na2SO3 溶液反应：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑(10)稀 H2SO4 与 Al2O3 反应：3H2SO4+ Al2O3== Al2(SO4)3+3H2O(11)稀 H2SO4 与 Fe2O3 反应：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+3H2O(12)稀 H2SO4 与 CuO 反应：H2SO4+CuO==CuSO4+H2O(13)稀 H2SO4 与 Cu2O 反应：H2SO4+Cu2O==CuSO4+Cu+H2O(14)浓 H2SO4 与 Mg 反应：Mg+2H2SO4(浓) == MgSO4+SO2↑+2H2O(15)浓 H2SO4 与 Zn 反应：Zn+2H2SO4(浓) == ZnSO4+SO2↑+2H2O(16)浓 H2SO4 与 Al(常温)反应：2Al+3H2SO4(浓) ==Al2O3+3SO2↑+3H2O(17)浓 H2SO4 与 Al(加热)反应：2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(18)浓 H2SO4 与 Fe(常温)反应：2Fe+3H2SO4(浓) ==Fe2O3+3SO2↑+3H2O(19)浓 H2SO4 与 Fe(加热)反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(20)浓 H2SO4 与 Cu 反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(21)浓 H2SO4 与 C 反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(22)浓 H2SO4 与 S 反应: S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(23)浓 H2SO4 与 H2S 反应：H2S+H2SO4(浓) ==S↓+SO2↑+H2O(24)浓 H2SO4 与 HI 反应：2HI+H2SO4(浓) ==I2+SO2↑+2H2O(25)浓 H2SO4 与 FeO 反应：2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O (27)浓 H2SO4 与 Fe(OH)2 反应: 2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O(27)浓 H2SO4 与 Na2SO3 反应：八、氮及其化合物的性质(一)氮及氮的氧化物的性质反应Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O(1)N2 与 Mg 反应：N2 ＋3MgMg3N2(2)N2 与 O2 反应：N2＋O22NO(3)N2 与 H2 反应：N2＋3H22NH3(4)N2 与 Li 反应：N2＋6Li2Li3N(5)NO 与 O2 反应: 2NO＋O2 == 2NO2(6)NO 和 O2 与 H2O 溶液反应：4NO＋3O2 ＋2H2O== 4HNO3(7)NO 与 NH3 反应：6NO＋4NH3==5N2 ＋ 6H2O(8)NO2 与 H2O 反应：3NO2＋2H2O== 2HNO3＋NO(9)NO2 和 O2 与 H2O 溶液反应：4NO2＋O2 ＋2H2O== 4HNO3(10) NO2 与 NaOH 溶液溶液反应：2NO2＋2NaOH == NaNO3 ＋NaNO2＋ H2O(10)NO2 和 NO 与 NaOH 溶液反应：NO2＋NO＋2NaOH == 2NaNO2＋ H2O(11)NO2 与 NH3 反应：6NO2＋8NH3==7N2 ＋ 12H2O(12)NO2 与 SO2 反应：(二)氨及铵盐的性质反应NO2＋SO2== 2SO3＋NO(1)NH3 与 O2 反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)NH3 与 Cl2 反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(3)NH3 与 H2O 反应NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O(4)NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl(5)NH3 与 H2SO4 溶液反应:2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4(6)NH3 与 MgCl2 溶液反应：2NH3＋2H2O＋Mg2＋==2NH4＋＋Mg(OH)2↓(7)NH3 与 AlCl3 溶液反应：3NH3＋3H2O＋Al3＋==3NH4＋＋Al(OH)3↓(8)NH3 与 FeCl3 溶液反应：3NH3＋3H2O＋Fe3＋==3NH4＋＋Fe(OH)3↓(9)NH3 与 CuO 反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(10)NH3 与 NO 反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(11)NH3 与 NO2 反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O(12)氨水与 SO2(少量)反应：2NH3*H2O＋SO2==(NH4)2SO3＋H2O(13)氨水与 SO2(过量)反应NH3*H2O＋SO2==NH4HSO3(14)氨水与 CaO 反应：NH3*H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2(15)NH4Cl 加热反应：NH4Cl≜NH3↑＋HCl↑(16)NH4HCO3 加热反应：NH4HCO3≜ NH3↑＋CO2↑＋H2O(17)(NH4)2CO3 加热反应：(NH4)2CO3≜ 2NH3↑＋CO2↑＋H2O(18)加 NH4NO3 热反应：NH4NO3 ≜N2O↑＋2H2O(19)NH4Cl 与 NaOH 溶液反应:NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3*H2O(20)NH4Cl 与 NaOH 溶液(加热)反应：NH4Cl＋NaOH≜NaCl＋NH3↑+H2O(21)(NH4)2CO3 与 Ca(OH)2 溶液反应：(NH4)2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NH3*H2O(22)(NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋2NH3*H2O(23)NH4HCO3 与 NaOH 溶液(过量)反应：NH4＋＋HCO3-＋2OH-==CO32-＋2NH3*H2O(24)NH4HCO3 与 NaOH 溶液(少量)反应：HCO3-＋OH-==CO32-＋H2O(25) NH4Cl 与 Ca(OH)2 加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(26)NH4Cl 与 Ba(OH)2*8H2O 反应：2NH4Cl＋Ba(OH)2∗ 8��2�� =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(27)侯氏制碱法反应：NaCl+NH3·H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl(28)NH4+的检验(离子)反应：(三)硝酸的性质反应NH4＋＋OH－≜NH3↑＋H2O(1)HNO3 与 NaOH 反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(2)HNO3 与 Fe(OH)3 反应：3HNO3 +Fe(OH)3==Fe(NO3)3+3H2O(3)HNO3 与 NH3 反应：HNO3+NH3==NH4NO3(4)HNO3 与 CuO 反应：2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O(5)HNO3 与 Fe2O3 反应: 6HNO3 +Fe2O3==2Fe(NO3)3+3H2O(6)HNO3 与 CaCO3 反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(7)稀 HNO3 与 Mg 反应：8HNO3(稀)+3Mg==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O(8)浓 HNO3 与 Mg 反应：4HNO3(浓)+Mg==Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O(9)稀 HNO3 与 Al 反应：4HNO3(稀)+Al==Al(NO3)3+NO↑+2H2O(10)浓 HNO3 与 Al(加热)反应：6HNO3(浓)+AlAl(NO3)3+3NO2↑+3H2O(11)浓 HNO3 与 Al(常温)反应：6HNO3(浓)+2Al==Al2O3+6NO2↑+3H2O(12)稀 HNO3 与 Fe(少量)反应：4HNO3(稀)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(13)稀 HNO3 与 Fe(过量)反应：8HNO3(稀)+3Fe==Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(14)浓 HNO3 与 Fe(加热)反应：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(15)浓 HNO3 与 Fe(常温)反应：6HNO3(浓)+2Fe==Fe2O3+6NO2↑+3H2O(16)稀 HNO3 与 Cu 反应：8HNO3(稀)+3Cu==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(17)浓 HNO3 与 Cu 反应：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(18)浓 HNO3 与 C 反应: 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(19)浓 HNO3 与 S 反应：6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O(20)稀 HNO3 与 H2S 反应：2HNO3(稀)+3H2S==3S+2NO↑+4H2O(21)稀 HNO3 与 H2SO3 反应：2HNO3(稀)+3H2SO3==3H2SO4+2NO↑+H2O(22)稀 HNO3 与 HI 反应：2HNO3(稀)+6HI==3I2+2NO↑+4H2O(23)稀 HNO3 与 Fe(OH)2 反应：10HNO3(稀)+3Fe(OH)2==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(24)稀 HNO3 与 FeO 反应：10HNO3(稀)+3FeO==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O(25)稀 HNO3 与 SO2 反应：2HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NO↑(26)稀 HNO3 与 Fe(NO3)2 反应：九、硅及其化合物的性质反应4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(1)Si 与 F2 反应：Si＋2F2===SiF4(2)Si 与 Cl2 反应：Si＋2Cl2≜SiCl4(3)Si 与 O2 反应：Si＋O2≜SiO2(4)Si 与 NaOH 溶液反应: Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(5)Si 与 HF 溶液反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑(6)SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(7)SiO2 与 HF 溶液反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O(8)SiO2 与 C 反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑(9)Si 与 HCl 反应：Si＋3HCl≜SiHCl3＋H2(10)SiHCl3 与 H2 反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl(11)SiO2 与 Na2CO3 反应：SiO2 ＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(12)SiO2 与 CaCO3 反应：SiO2 ＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑(13)Na2SiO3 溶液与 CO2(少量)反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3(14)Na2SiO3 溶液与 CO2(过量)反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2NaHCO。
高中化学方程式钠铝铁全部
钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式 一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3SAl 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O冰晶石 电解四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl 2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。
高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)
高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。
下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2点燃Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+＝ Mg 2++ H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全(最最完整版)
.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 联合） 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4稀） FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO （4 浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO （4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu 2H2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H（浓）（）2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO）2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O 4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑
四、氢氧化钠
1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2 NaHCO3
9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O
10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2 NaHSO3
11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH 2Na3PO4＋3H2O
21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O
22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O
23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3
24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓
7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O 6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑
9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑
10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti
4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑
6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:
Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3
35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O
五、氯化钠
1、氯化钠溶化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑
3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:
NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O
30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:
NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O
17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O
18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O
19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O
20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O
13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH 2NaNO2＋H2O
14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O
15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O
钠及其化合物的化学方程式
一、钠
1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2 Na2O2
2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl
3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O2 2Na2O
4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S
5、钠和水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl 2NaCl＋H2↑
4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑
5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：
6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O 4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑
6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑
25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl
26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl
27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
二、氧化钠
1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH
2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2 Na2CO3
3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl 2NaCl＋H2O
4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4
5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O 2Al(OH)3↓＋6NaCl
6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3 NaAlO2＋3NaCl
三、过氧化钠
1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2↑
3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl 4NaCl＋2H2O＋O2↑