武汉理工大学物理化学2016-2017-2-A试卷
武汉理工大学考试试卷物理
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………t x…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称 大学物理（A 下） （ A 卷）一、选择题(每题3分，共21分)(B) (A)(B) (A) (D) (D) (C) 二、填空题(每题3分，共30分) 1.32mpV M.2. 2±3. 04. 2cos[2()(2)]t x L A T φλλ++±-πππ 5. 906 Å6. 13.8cm7. 2158. 322.2110kg -⨯9. 三、计算题 １.解： (1) 034001()d d /4v f v v kv v kv ∞===⎰⎰ 404/k v = 3分(2) 0350000()d d /545v v vf v v vkv v kv v ∞====⎰⎰4分 (3) 11444311144000014()d d 1644v v kv v v f v v kv v v v =====⎰⎰10/2v v = 3分2. 解：(1) ()554cos cm 33P y t t ππ⎛⎫=+⎪⎝⎭或()514cos cm 33P y t t ππ⎛⎫=- ⎪⎝⎭ 5分(其中A=4cm 1分；53ωπ=2分； 51or 33ϕππ=- 2分) (2) ()()555225,4cos =4cos cm 3333L x y x t t t x L u ππππππλλ⎡-⎤⎛⎫⎡⎤=-++-+ ⎪⎢⎥⎢⎥⎝⎭⎣⎦⎣⎦或 ()()515221,4cos =4cos cm 3333L x y x t t t x L u ππππππλλ⎡-⎤⎛⎫⎡⎤=--+-- ⎪⎢⎥⎢⎥⎝⎭⎣⎦⎣⎦4分 (3) ()()525520,4c o s 4c o s c m32333y t t t πλππππλ⎡⎤⎡⎤=-+=+⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦ 或 ()()521540,4cos 4cos cm 32333y t t t πλππππλ⎡⎤⎡⎤=--=-⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦ 3分3. 解：(1) ()()7436.32810 4.5210rad 22221.0103e l l λλθθ---⨯∆=====⨯⨯ 4分(2) 将工件Ⅱ向右平移，若条纹下移，则ϕ为锐角；反之ϕ为钝角角 4分4. 解：（1）由：7sin 0.22 6.0010d k d θλ-=⨯=⨯⨯ 有：66.0010m d -=⨯ 3分 （2）sin 4sin d k a k k θλθλ=='' 4d k a '= 6m i n 1.510m 4d a -∴==⨯ 3分(3) 7166.0010sin 1016.0010k k k d λθ---⨯⨯===⨯ 1010k - 4, 8±±缺级，实际呈现的主极大级次为0,1,2,3,5,6,7,9±±±±±±±，共15条主极大条纹 3分(4)222sin 2 sin =0.2 tan d θλθθ=6663sin 6 sin =0.6 tan4d θλθθ=()()62623tan tan 0.50.27m 4x x x f θθ++⎛∆=-=-== ⎝3分5. 解：(1) 根据波函数的归一化条件，有()22220d d 1ax n x x A x e x λψ∞--∞==⎰⎰得：232λ=A 故：0200{)(23≥<=ψ-x xex x xλλ 3分(2) 2322 0 0()4e 0xx P x x x λψλ-⎧==⎨≥⎩2分(3)由()3222()0 42e 2e =0 x xP x x x xλλλλ--∂⎡⎤=+-⎣⎦∂ ()21 1e=0 0,,xx x x λλ--→=∞ ()()2100 4e P P P λλ-⎛⎫=∞==⎪⎝⎭3分(4) 粒子位于0~1λ区间内的概率为：P ’=21251edx -=⎰λψ 2分。
武汉理工大学2013-2014物理化学C卷
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（A卷）2013 ~2014 学年2 学期物理化学C课程一、选择题（20分）二、填空题（20分）答案：三、计算题（12分）解：2moln=，单原子理想气体的,m1.5VC R=，,m2.5pC R=在此过程中因0Q=，所以U W∆=（2分）所以211(1.50.2)/(1 1.5)204T T T K=++=（2分）即：,21()2 1.58.314(204300) 2.39kJV mU nC T T∆=-=⨯⨯⨯-=-（2分）2.39kJW U=∆=-（2分）,21()2 2.58.314(204300) 3.99kJp mH nC T T∆=-=⨯⨯⨯-=-（2分）22,11-1-1ln ln2040.2(2 2.58.314ln28.314ln)J K300110.73J Kp mT pS nC nRT p∆=-=⨯⨯⨯-⨯⨯⋅=⋅（2分）四、计算题（14分）（1分） ∆（1分）∆（1分） 1∆（1分） 11321sys K J 20.7K J 1.41)22.1 2.81 ( --⋅=⋅=∆+∆+∆=∆－－－S S S S（1分） ⎰=-⨯⨯⨯==∆12 1753J J )]263273(18.40.1800.1[d )1(T T p T C H（1分） J 106.03J )]7.334(0.1800.1[3fus 2⨯-=-⨯⨯=∆=∆m H n H（1分） ⎰-=-⨯⨯⨯==∆213377J J )]273263(092.20.1800.1[d )(T T p T s C H（1分） J 105.65J )3771003.6753(33321⨯-=-⨯-=∆+∆+∆∆H H H H ＝（1分） 113amb amb amb amb amb K J 5.21K J 15.2631065.5--⋅=⋅⨯=∆-=-==∆T H T Q T Q S p（2分）0K 0.8J K J )5.217.20(11amb sys iso ＞--⋅=⋅+-=∆+∆=∆S S S（2分） 可以自发进行（1分）五、计算题（12分） （1）每个相区分（分）（2）QP 线上：()()s l D s A →+（2分） MN 线上：()α+→s l D（2分）（3）省略：每个转折点分（分）（4）要想从熔体X 得到纯固体D ，必须控制冷却温度在两条三相线之间 （2分） 六、计算题（12分）（1）()()()()()1H 1B r s Ag s AgB r KPa 100,H H Br221＝＝+-+++→+ααg （2分） （2）m ol /KJ 88.6m r -=∆zFE G ＝－（2分） ()Kmol /J 24.48m r -=∂∂∆p T E zF S ＝（2分）()KJ/mol 26.21m r ＝－＝－p T E zF zFE H ∂∂+∆（2分）（3）()-+=Br H ln /ααzF RT E E －()22Br H / b b ±±±-+γαααα＝＝＝4099.0＝±γ（2分） ()672.0/2＝＝ b b ±±γα（2分）七、计算题（10分）（1）因半衰期与乙醛的初始压力成反比，故为二级反应 （2分） （2） 34CH CHO(g)CH (g)+CO(g)→t =0时 A,0p 0 0t =t 时 A p A 0A p p -， A 0A p p -， A,0A 2p p p =-总1A A,01A A,051111111()111() 6.3610kPa s 100s 22.797kPa 26.664kPak t p p k t p p ---=+=-=-=⨯⋅ （4分）（3）这是阿累尼乌斯公式的应用，因21/2k k =，所以22111131211ln 18.314J mol K ln 2791.15K 190400J 1.23710K 810.6Ka k R T T E k T ----=-⋅⋅=-⨯=⨯= （4分）。
物化试卷(B)
武汉理工大学考试试题纸（B 卷）备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题一、单项选择题（1.5分×12题）1.某气体要其液化，则温度、压力必须满足：A.T >T c p >p c B.T >T c p <p c C.T <T c p >p c D.T <T c p <p c2.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，C 6H 6(l)+(15/2)O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O (g)，则A.∆U ＝0,∆H ＜0,Q ＝0B.Q ＝0,∆U ＝0,∆H ＝0C.∆U ＝0,∆H ＞0,W ＝0D.Q ＝0,∆U ≠0,∆H ≠03.对于1mol 理想气体其等于()TVS∂∂A.R B.R /V C.0 D.－R /p4.液态水在25℃，p ＝23.76mmHg （25℃时水的饱和蒸气压）下蒸发为水蒸气（假定为理想气体）则A.ΔU ＝0 B.ΔH ＝0 C.ΔG ＝0 D.ΔS ＝05.B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：A.B 由α相向β相扩散 B.B 由β相向α相扩散 C.B 在两相中处于扩散平衡 D.无法确定6.放热反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡后，若分别采取措施，能使平衡向产物方向移动的是：①增加压力；②减少NO 2的分压；③增加O 2分压；④升高温度；⑤加入催化剂A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤7.在下列体系中自由度F =2的体系是：A.298K 时，H 2O(l)、H 2O(g)共存 B.C 2H 5OH(l)与H 2O(l)的混合物C.S(s)、S(l)、S(g)共存 D.PCl 5(g)分解平衡时：PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)8.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol kg -1。
离子平均活度系数最小的是：A.ZnSO 4 B.CaCl 2 C.KCl D.H 2SO 49.电池Hg |Zn(a 1)|ZnSO 4(a 2)|Zn(a 3)|Hg 的电动势A.仅与a 1，a 3有关，与a 2无关 B.仅与a 1，a 2有关，与a 3无关C.仅与a 2，a 3有关，与a 1无关 D.与a 1，a 2，a 3均无关10.如图在毛细管中有一段液体柱，当毛细管左端加热时,管内液体A.向左移动 B.向右移动 C.不动 D.来回振荡11.今有反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将A.向左移动 B.向右移动 C.不发生移动 D.无法判断12.某反应的等容反应的摩尔热力学能变∆U m =100kJ ·mol -1，则该反应的活化能A.必定等于或小于100kJ ·mol -1 B.必定等于或大于100kJ ·mol -1C.可以大于或小于100kJ ·mol -1 D.只能小于100kJ •mol -1课程名称物理化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分183016131211100二、填空题（2分×15空）1.已知反应2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l)在298K 时恒容反应热Q V ＝－564kJ/mol ，则H 2(g)在298K 时的标准摩尔燃烧焓∆c H m ＝（）kJ/mol 。
2016年全国2卷高考理综物理、化学、生物答案解析
2016高考全国II卷物理14. 质量为m的物体用轻绳AB悬挂于天花板上。
用水平向左的力F缓慢拉动绳的中点O，如图所示。
用T 表示绳OA段拉力的大小，在O点向左移动的过程中A．F逐渐变大，T逐渐变大B．F逐渐变大，T逐渐变小C．F逐渐变小，T逐渐变大D．F逐渐变小，T逐渐变小【答案】A考点：动态平衡的图解法15．如图，P为固定的点电荷，虚线是以P为圆心的两个圆。
带电粒子Q在P的电场中运动，运动轨迹与两圆在同一平面内，a、b、c为轨迹上的三个点。
若Q仅受P的电场力作用，其在a、b、c点的加速度大小分别为a a、a b、a c，速度大小分别为v a、v b、v c，则A．a a>a b>a c，v a>v c>v b B．a a>a b>a c，v b>v c>v aC．a b>a c>a a，v b>v c>v a D．a b>a c>a a，v a>v c>v b【答案】D考点：点电荷的电场、带电粒子在电场中的运动16．小球P和Q用不可伸长的轻绳悬挂在天花板上，P球的质量大于Q球的质量，悬挂P球的绳比悬挂Q 球的绳短。
将两球拉起，使两绳均被水平拉直，如图所示。
将两球由静止释放，在各自轨迹的最低点，A．P球的速度一定大于Q球的速度B．P球的动能一定小于Q球的动能C．P球所受绳的拉力一定大于Q球所受绳的拉力D．P球的向心加速度一定小于Q球的向心加速度【答案】C【解析】试题分析：小球摆动至最低点由动能定理：，可得：，因，故，选项A错误；由，因，则动能无法比较，选项B错误；在最低点，，可得，选项C正确；，两球的向心加速度相等，选项D错误，故选C。
考点：圆周运动、机械能、向心力17．阻值相等的四个电阻、电容器C及电池E（内阻可忽略）连接成如图所示电路。
开关S断开且电流稳定时，C所带的电荷量为Q1；闭合开关S，电流再次稳定后，C所带的电荷量为Q2。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm$=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页《物理化学》试卷A 第 2 页 共 18 页1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。
武汉理工大学考试试题纸（A卷）
武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）课程名称⽆机化学（下）专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化；(B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A）Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A) H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
(参考)理工物化试卷下
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级一． 选择题（12分，每题2分）1. 如图:,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 1 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应 二． 填空题（40分，每空2分） 1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2. 等温下,一封闭容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置过程中,大水滴将逐渐 , 小水滴将逐渐 。
3．ζ电势在量值上⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽于热力学电势ϕ0；当外加电解质浓度增加时， ζ电势在量值上变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
物理化学(全一册)期末试卷(A)
)
) ) )
4． 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。 ( 5． 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，而溶质遵从拉乌尔定律。 ( 6． 等温等压条件下,电池反应的 r H m 不等于其反应热 QP。 ( 7． 反应速率常数 k 与反应物的浓度有关。 ( ) 8． 温度升高，液体的表面张力增大。 ( ) 9． 电解质溶液浓度越大，其摩尔电导率越小。 ( 10．克拉珀龙方程适用纯物质的任何两相平衡。 （ 二、选择题（10 分） 1．理想气体定温自由膨胀过程为（ ） )
3
B T (K )
）
的 HAc 溶液的 Λ m 为 5 .2 0 1 1 0 S m m o l ，求 HAc 在该浓度下
2
4
1
的电离度 及电离平衡常数 K 。已知 H 离子和 A c 离子的 m 分别为 3 4 9 .8 2 1 0 S m m o l 和
2
-1
3．已知某一级反应 A=B+C， A 的初始浓度减少一半时，须花 120s，则该反应的速率常数为（ ） 。 4．空气中漂浮一肥皂泡，其内外压之差等于（ ） 。 5．某一液体不能润湿玻璃，当用一玻璃毛细管插入该液体时，毛细管中液体呈（ ）面。 四．计算题（40 分） 3 3 3 1．3mol 单原子理想气体从始态 100kPa，75dm 先恒温可逆压缩使体积缩小至 50dm ，再恒压加热至 100dm ， 求整个过程的 Q，W，△U，△H 和△S。 分） （10 2．已知水在 77℃时的饱和蒸气压为 41.891kPa，水在 101.325kPa 下的正常沸点为 100℃，求 （1）表示水的蒸气压与温度关系的方程式中 A 和 B 的值。 ln ( p / P a )= A （ （2）水的摩尔蒸发焓。 （假定在一定温度范围为一常数） （10 分） 3．25℃时测得浓度为 0 .1 0 0 0 m o l d m
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3 、在标准压力p $ 下，3 83.15 K 的水变为同温下的水 蒸气，吸热Q p 。该相变过程中，哪个
装
关系式不能成立? ( )
订 线
A 、ΔG < 0
B 、ΔH = Q p
C 、ΔS ISO < 0
D 、ΔS ISO >的沸点、蒸气压和化学势分别为 T b * 、 p A *和 μ A * ，加入
… 试 卷
A 、kA kB kY kZ
B
、1 a
kA
1 b
kB
1 y
kY
1 z
kZ
装
订 线
C 、akA bkB ykY zkZ D 无法确定
学院
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9 超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是： ( )
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A 、光的反射 B 、光的散射 C 、光的透射
D 、 光的折射
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10 对于有过量K I 存在的A gI 溶胶，电解质聚沉能力最强的是（ ）
武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2016 ~2017 学年 2 学期 物理化学C 课程 闭卷
时间1 20 分钟，6 4 学时，4 学分，总分1 00 分，占总评成绩 70% 2017 年6 月2 9 日
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题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
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满分 22 20 20 7 12 9 10
100
试 卷
得分
姓名
装
订 线
得分
一、选择题（每题2 分，共2 2 分）
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1. 若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子 Z 应为 。
…
A. 等于零 B. 等于1 C. 大于1 D. 小于1
… …
2 、理想气体经绝热不可逆膨胀△S1 ，经绝热不可逆压缩△S2 ，则：( )
…
A. △S1 >0 ，△S2 >0 B. △S1 >0 ，△ S2 < 0 C. △S1 < 0 ，△S2 >0 D. △S1 < 0 ，△S 2 < 0
泡，它所承受的附加压力为
Pa 。
5 、接触角
称为液体能够润湿固体。
6 、二甲醚的分解反应是一级反应：CH3OCH3(g) CH4(g)+H2(g)+CO(g) ，设反应能进行完全，8 13K
恒温下把二甲醚充入真空刚性反应球内，试计算该反应在8 13K 时反应速率常数4 .43*10- ---4 S- ---1 ，则该
C 、[(As2S3 )m nH+ ,(n x)HS- ]x xHS-
答案
1
2
3
4
D 、[(As2S3 )m nHS - ,(n - x)H+ ]x xH+
5
6
7
8
9
10
11
得分
二、填空题（每空2 分，共2 0 分）
1 、苯的正常沸点为8 0.1℃，在1 00g 苯中加入0 .09mol 联苯之后，苯的沸点升至8 2.4 ℃。则苯的沸点
（1 ）恒温可逆过程（2 ）绝热可逆过程。
2
得分 四、计算题（7 分）
100 kPa 下N 2 O 4 的离解度在6 0 ℃ 时为5 4.4% ，在1 00 ℃ 时为8 9.2% ，试求反应N 2 O 4 (g)=2 N O 2 (g)
的标准摩尔反应焓。设在 60-100 ℃温度范围内反应的 r Hm 可视为常量。
3 、1-1 型强电解质水溶液 AB 在25 ℃浓度为0 .004 mol. Kg -1 时的离子强度为
mol. Kg -1 ，
用德拜----休克尔极限公式计算离子平均活度系数 γ±=
。
4 已知1 00 ℃时水的表面张力为5 8.85 m N.m - --- 1 。假设在1 00 ℃的水中存在一个半径为0 .1 μm 的小气
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A 、K3 Fe(CN)6 B 、MgSO4 C 、FeCl3 D 、NaCl.
1
11 、在稀的砷酸溶液中通入H 2 S 制备硫化砷（ As 2 S 3 ）溶胶，该溶胶稳定剂是H 2 S ，则其胶团结构 式是：（ ）
A 、[(As2S3 )m nH+ ,(n x)HS- ]x xHS- B 、[(As2S3 )m nHS - ,(n - x)H+ ]x- xH+
3
得分
五、计算题（1 2 分）
生
信
当N 2 O 4 (g , 100kPa) ，N O 2 (g , 100kPa) ，在此温度下，反应进行的方向是 。
专业班级
息 …
A 向左 B 向右 C 不动 D 无法确定
…
7 表面活性剂的作用是加入少量表面活性剂后表面张力即可迅速
。
…
A 降低
B 增加
C 不变 D 有时增加有时降低
… …
8 对反应a A + b B y Y + z Z ，反应速率常数的k A 、k B 、k Y 、k Z 关系是 ( )
D 、T b *< T b ，p A *> p A ，μ A * > μA
不
5 恒温恒压下、由两纯液体相互混合形成理想液态混合物，则混合过程的 < 0 。
要 填
A ． G m ix m B ． H m ix m
C ． S m ix m
D ． V m ix m
写 考
6 已知四氧化二氮的分解反应为N 2 O 4 (g)===2NO 2 (g) 。在2 98.15K 时，rGm =4.75kJ·m ol-1 ，
学号
不 要
少量不挥发性的溶质B 形成溶液之后分别变成T b 、p A 和μ A ，因此有（ ）
答
A 、T b * < T b ，p A *<p A ，μ A *< μA
B 、T b *> T b ，p A *> p A ，μ A * >μ A
题 ，
C 、 T b * > T b ，p A *<p A ，μ A *> μA
反应的半衰期t1 /2 =
S。
7 根据阿伦尼乌斯方程可知，若同时存在几个反应，则低温对活化能
的反应有利。
8 链反应的三个步骤是
。
答案：
1
2
3
4
5
6
78
得分
三、计算题（2 0 分） 将1 mol 单原子理想气体在5 00 K 、0.5 MPa 下经过下列两个过程膨胀至0 .1
MPa ，分别计算各过程的W 、Q 、ΔU 、ΔH 和 ΔS 。
升高常数K b =
K.kg.mol- ---1 。
2 、将N H 4 H C O 3 ( s ) 放入真空容器中，N H 4 H C O 3 ( s ) 发生的分解反应为N H 4 H C O 3 ( s )
= N H 3 ( g ) + H 2 O ( g ) + C O 2 ( g ) ，则该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝____ 。