结构化学
学习结构化学目的与意义
学习结构化学目的与意义结构化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的微观结构和化学键的性质，以及这些结构和性质之间的关系。
学习结构化学的目的和意义可以从多个方面来阐述。
1.理解化学反应的本质：结构化学是理解化学反应本质的基础。
通过研究原子和分子的结构和性质，我们可以更好地理解化学反应是如何发生的，以及反应的速率和方向。
这对于理解化学反应的机理，预测新化合物的性质以及开发新的化学反应路线都具有重要的意义。
2.预测物质的性质：结构化学的研究可以帮助我们预测物质的物理和化学性质。
例如，通过了解分子的对称性和电子分布，我们可以预测分子的稳定性、光学活性、磁性等性质。
这有助于我们在科学研究和实际应用中更好地理解和利用物质的性质。
3.药物设计和材料科学：结构化学在药物设计和材料科学领域有着广泛的应用。
通过了解生物分子的结构和性质，我们可以设计出能够与特定生物分子相互作用的药物。
此外，结构化学对于理解材料科学的各种现象，如材料的力学、电学、光学等性质，以及优化材料的性能也有着重要的作用。
4.环境科学和地球科学：在环境科学和地球科学领域，结构化学也有着广泛的应用。
例如，通过了解大气中分子的结构和性质，我们可以更好地理解大气化学过程和气候变化。
在地球科学中，结构化学可以帮助我们理解地壳中岩石和矿物的形成和演变过程。
5.推动科技进步：结构化学的发展推动了科技的进步。
例如，X射线晶体学的发展帮助我们了解了DNA和蛋白质的结构，推动了生物技术的发展。
此外，结构化学对于理解光电现象、超导现象、磁性现象等也做出了重要的贡献，推动了物理学和其他相关领域的发展。
6.提高教学质量：学习结构化学有助于提高教学质量。
通过了解结构化学的基础知识，学生可以更好地理解有机化学、无机化学、物理化学等其他化学分支的知识。
此外，结构化学的教学也有助于培养学生的逻辑思维和推理能力。
7.促进经济发展：结构化学在经济发展中有着广泛的应用。
例如，在制药行业，通过结构化学的研究，可以开发出新的药物分子，提高药物的疗效并降低副作用。
化学结构知识点总结归纳
化学结构知识点总结归纳结构化学是化学中非常重要的一个分支，它涉及到分子和原子之间的结构、键合情况和空间构型等方面。
结构化学的研究对于理解化学反应、理论计算和新材料设计等方面都具有重要的意义。
在这篇文章中，我将对结构化学的一些重要知识点进行总结归纳，希望能够对读者有所帮助。
1. 分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的化合物，它们具有固定的结构和空间构型。
分子的结构包括分子式、键长、键角、二面角和立体构型等方面。
分子式是用来表示分子中原子种类和数量的化学式，例如H2O表示水分子，CH4表示甲烷分子。
而键长和键角则是描述分子内原子之间的相对位置关系，它们对分子的性质和反应活性都有很大影响。
此外，二面角和立体构型也是分子结构中重要的参数，它们描述了分子中的空间构型及其对分子性质和反应活性的影响。
2. 共价键共价键是原子之间通过共享电子而形成的化学键，它是最常见的一种化学键类型。
共价键的形成和特性对于分子结构和化学性质有着重要影响。
共价键可以分为σ键和π键两种类型，其中σ键是由原子轴向的轨道重叠形成的键，而π键则是由平行轨道的重叠形成的键。
另外，共价键的长度和强度也与原子的电负性和分子的结构有很大关系。
共价键的性质和特性是结构化学研究的一个重要内容。
3. 杂化轨道杂化轨道是描述分子中原子轨道混成现象的概念，它对于分子结构的解释和分析具有重要意义。
杂化轨道的形成是由于原子在形成共价键时，其原子轨道发生重叠和混合的现象。
根据杂化轨道理论，sp、sp2、sp3和sp3d等不同种类的杂化轨道可以解释分子中的不同键型和分子构型。
杂化轨道对于理解分子的稳定性、反应活性和构型优劣有着重要的帮助。
4. 共振结构共振结构是由于某些分子存在多种等价的共振式结构而导致的一种描述方式。
通过引入共振结构，可以更好地解释分子中原子位置和键型的不确定性。
共振结构对于分子结构和稳定性的理解非常重要，它可以直观地反映分子中的电子分布情况和电荷分布情况，有助于预测分子的性质和反应活性。
结构化学课程
结构化学课程结构化学是化学领域中的一门重要课程，它研究物质的化学结构以及结构与性质之间的关系。
本文将从结构化学的基本概念、研究方法和应用领域三个方面进行阐述。
一、结构化学的基本概念结构化学是研究物质结构的科学，它关注物质中原子和分子的排列方式以及它们之间的相互作用。
结构化学的基本概念包括分子的空间构型、键的类型和键的性质。
通过研究分子的结构，我们可以理解物质的性质和反应机理。
例如，分子的手性结构决定了药物的活性，不同键的键能决定了化学反应的速率和方向。
二、结构化学的研究方法结构化学的研究方法包括实验方法和计算方法。
实验方法主要包括X射线衍射、核磁共振等技术。
通过实验方法，我们可以确定分子的准确结构，并研究其动力学和热力学性质。
计算方法主要包括量子化学计算和分子力学模拟等技术。
通过计算方法，我们可以预测分子的结构和性质，加快新材料的开发和药物的设计。
三、结构化学的应用领域结构化学在化学和材料科学的许多领域都有重要应用。
在有机合成中，结构化学可以帮助合成化学家设计更高效的反应路线，并预测反应的产物和副产物。
在药物设计中，结构化学可以帮助药物化学家设计具有特定活性的分子，并优化药物的药代动力学性质。
在材料科学中，结构化学可以帮助材料科学家设计具有特定性能的材料，如超导体和光电材料。
结构化学是化学领域中不可或缺的一门课程。
通过学习结构化学，我们可以深入了解分子的结构和性质，从而为化学研究和应用提供有力支持。
同时，结构化学也为药物设计、材料科学等领域的发展提供了基础和方法。
因此，结构化学是化学专业学生必修的一门课程，也是化学研究人员和工程师必备的基本知识。
在结构化学的学习过程中，我们需要掌握分子的空间构型和键的性质，学习实验方法和计算方法，理解结构化学在化学和材料科学中的应用。
通过课堂学习和实验实践，我们可以逐步掌握结构化学的基本概念和研究方法，培养科学思维和实验技能。
这将为我们今后的学习和科研工作打下坚实的基础。
结构化学基础
结构化学基础
结构化学是研究化学物质的结构，关系和性质的一门学科，它至关重要。
结构化学通过对核苷酸、蛋白质、细胞及其他有机分子进行深入研究来了解化学反应的机理、以及它们对
生理过程的影响。
例如，只有当我们了解了血清素的构造，我们才能研发精准的抗抑郁症药物。
结构化学的基础是分子动力学模型。
分子动力学模型是用来模拟分子的位移、旋转和绑定的理论。
这些运动取决于分子间的相互作用，以及环境中的压力、温度、光照等因素，包
括电子交换等力学力量。
通过分子动力学模型，我们可以模拟分子发生变化的情况，甚至
研究宏观量级的化学反应，从而推导出它们的化学和物理性质。
结构化学也涉及有机化学、生物化学、物理化学、以及分子结构计算等多个学科。
它是一门研究物质结构和性质的综合性学科，既有理论研究，又有实验研究，涉及数学、物理、化学和生物等多个学科。
运用结构化学可以研究生命过程与化学反应的关系，发展出各种
新药物、新材料和新技术。
综上所述，结构化学是研究化学反应机理和生理过程的重要学科，有助于研发各种新药物、新材料以及新技术。
它涉及多领域，并且需要综合运用多学科知识，可以为我们提供很多
科学上的新发现。
《结构化学》课件
contents
目录
• 结构化学简介 • 原子结构与性质 • 分子的电子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 结构化学实验结构化学的定义
总结词
结构化学是一门研究物质结构与 性质之间关系的科学。
详细描述
结构化学主要研究原子的排列方 式、电子分布和分子间的相互作 用，以揭示物质的基本性质和行 为。
晶体的电导率、热导率等性质取决于其内 部结构，不同晶体在这些方面表现出不同 的特性。
晶体的力学性质
晶体材料的应用
晶体的硬度、韧性等力学性质与其内部原 子排列密切相关，这些性质决定了晶体在 不同工程领域的应用价值。
晶体材料广泛应用于电子、光学、激光、 半导体等领域，如单晶硅、宝石等。了解 晶体的性质是实现这些应用的关键。
分子的选择性
分子的选择性是指分子在化学反应中对反应物的选择性和对产物的选择性。选择性强的分 子可以在特定条件下优先与某些反应物发生反应，产生特定的产物。
04
晶体结构与性质
晶体结构的基础知识
晶体定义与分类
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。根据晶体内部原子、分 子或离子的排列方式，晶体可分 为七大晶系和14种空间点阵。
电子显微镜技术
• 总结词：分辨率和应用 • 电子显微镜技术是一种利用电子显微镜来观察样品的技术。相比光学显微镜，
电子显微镜具有更高的分辨率和更大的放大倍数，因此可以观察更细微的结构 和组分。 • 电子显微镜技术的分辨率一般在0.1~0.2nm左右，远高于光学显微镜的分辨 率（约200nm）。因此，电子显微镜可以观察到更小的晶体结构、病毒、蛋 白质等细微结构。 • 电子显微镜技术的应用范围很广，例如在生物学领域中，可以用于观察细胞、 病毒、蛋白质等生物样品的结构和形态；在环境科学领域中，可以用于观察污 染物的分布和形态；在材料科学领域中，可以用于观察金属、陶瓷、高分子等 材料的表面和断口形貌等。
结构化学基础
结构化学基础在化学中，人们常使用分子图来代表化学物质。
分子图是一种结构化学的基本工具，能够清晰地表示化学物质的结构和性质。
结构化学是分子图的基础。
它研究分子、离子和它们之间的化学键所构成的化合物的结构、性质和反应。
本文将介绍结构化学的基础知识。
一、化学键的类型化学键是互相链接原子的力。
它们决定了分子的结构和性质。
化学键的类型有以下几种。
1. 静电键静电键是正负电荷之间的吸引力。
它们在离子化合物中非常普遍，比如氯化钠。
在分子化合物中，静电键是非常弱的，因为它们只有在极性分子中才存在。
有时候，静电键出现在共价键中，此时可以称之为极性共价键。
氟气和水分子中就存在这样的极性共价键。
2. 共价键共价键是原子间由共用一对电子而形成的化学键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键。
非极性共价键指的是两个非极性原子间的化学键，例如氢气。
而极性共价键指的则是两个原子间，如果原子的电负性存在明显差异，就会形成极性共价键。
极性共价键在分子的化学性质中扮演着重要角色。
3. 金属键金属键是由离子化合物中金属离子与自由电子构成的一种键。
金属键在金属中的性质中起着重要的作用，它使得金属成为了良好的导体和热传导介质。
二、分子几何与习惯表示法分子的几何形状对于分子的化学性质有很大的影响。
在结构化学中，常用杜瓦尔-布拉格方案表示分子几何和结构。
这个方案中，每个原子都用一个符号表示，而它们之间的化学键用线来表示。
在所有的分子几何类型中，最重要的是以下几种。
1. 线性线性分子的共价键通常都是直线分布的。
氧气和碳二氧化分子都是线性分子。
2. 三角形锥形三角形锥形分子中，原子最多有四个邻居。
水分子和氨分子都是三角锥形分子。
3. 四面体四面体分子的原子通常有五个邻居。
一些复杂的离子也属于这一类分子。
三、立体异构体分子的立体异构体是指它们在空间构型方面存在不同的结构形态。
化学家使用手性符号或矢量来表示这些立体异构体。
异构体在化学和医学上都有很多应用。
结构化学(共10张PPT)
物理化学
化学键
结构与化学键
原子轨道 电
分子轨道
子 因
成键力 素
分子、晶体的立体结构
键 键 对 连原 角 长 称 接子
性 形间 式
几何因素
结构化学的核心问题
子力学理论
周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北京大学出版社
分子结构的化学键理论 学习过程中，正确理解和处理好模型、概念、方法、结论之间的关系。
实际意义。然后再去研究中间的推导过程，不要迷失
在繁复的数学处理中。
4 教材及主要参考
1.周公度《结构化学基础》(第四版)，北京大学 出版社， 2.周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北 京大学出版社 3.东北师范大学等 《结构化学》，高等教育出 版社，2003 4.徐光宪《物质结构》（第二版），科学出版社，
晶体结构的点阵理论
电子结构； 几何结构 周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北京大学出版社
分子、晶体的立体结构
一条主线： 结构－性质－应用
结构化学课程的特点
抽象性（微观理论，结构实验）
综合性（学科交叉，数理方程，现代实验）
开放性（新理论，新方法，内容的拓展）
3 结构化学的学习方法
学习过程中，正确理解和处理好模型、概念、
东北师范大学等 《结构化学》，高等教育出版社，2003
综合性（学科交叉，数理方程，现代实验）
晶体结构的点阵理论 分子、晶体的立体结构
抽象性（微观理论，结构实验）
晶体结构的点阵理论
抽象性（微观理论，结构实验）
分子结构的化学键理论
两个要素： 晶体结构的点阵理论
周公度《结构化学习基础题解析》(第四版)，北京大学出版社 分子结构的化学键理论
结构化学重点掌握内容
结构化学重点掌握内容结构化学是研究和描述物质的组成、结构、性质及其在化学反应中的变化的一门学科。
以下是结构化学的重点掌握内容：1.原子结构和元素周期表：了解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及元素周期表的组织和特点。
元素周期表按照元素的原子序数排列，可以根据周期表的位置推测元素的性质。
2.化学键：掌握化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键。
理解键的形成和断裂对化学反应的影响。
3.分子结构：了解分子的组成和结构，包括原子之间的排列和连接方式。
掌握分子的三维结构对其性质和反应的影响。
4.功能基团：掌握常见的有机功能基团，如醇、酮、醛等，并理解它们在有机化合物中的作用和重要性。
了解它们的命名规则和结构特点。
5.分子间相互作用力：了解分子间相互作用力对物质性质的影响，包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用力。
理解这些相互作用力在物质的溶解、熔点和沸点等方面的作用。
6.反应速率和反应机理：掌握反应速率和反应机理的基本概念和计算方法。
理解反应动力学和化学平衡的关系，以及影响反应速率的因素。
7.配位化学：了解配位化学的基本概念和配位化合物的结构特点。
掌握配位键的形成和配位化合物的命名规则。
8.离子化合物的结构和性质：了解离子化合物的晶体结构和性质，包括离子半径比和离子键的强度。
了解溶液中离子的行为和离子反应的特点。
9.有机化学基本反应：掌握有机化学的基本反应类型，如取代反应、加成反应和消除反应。
理解这些反应的机理和实际应用。
10.分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如质谱法、红外光谱法和核磁共振法。
理解这些方法的原理和应用。
此外，重点掌握实验技能和实验室安全知识也是结构化学的重要内容。
掌握正确的实验操作和安全措施，可以确保实验的准确性和安全性。
实验技能的掌握还包括实验仪器的使用和数据处理的方法。
总之，结构化学是化学学科的重要分支，掌握以上内容可以帮助理解物质的组成和性质，以及化学反应的基本原理和机理。
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练习题一、选择：1.下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）。
A ．连续 B ．单值 C ．归一 D ．有限或平方可积2. 下列算符中，哪些不是线性算符( ) a) ∇2b)d dxc)3d) xy3. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( ) a) 3 b) 2 c) 1 d) 64. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 5. 类氢原子体系ψ432的径向节面数为( ) a) 4 b) 1 c) 2 d) 06.已知一维势箱中的一个自由电子处在ψ（x ）==（2/l ）1/2.sin （nπx /l ）态（0≤x≤l ），则该电子出现在l /2和3l /4间的概率为（ ）。
A ．P=∣ψ（l/2）∣2+∣ψ（3l/4）∣2B ．P=⎰2/4/3l l ∣ψ（x ）∣2dxC ．P=⎰2/4/3l l ψ（x ）dxD ．P=⎰4/32/l l ∣ψ（x ）∣2dx7.已经ψ=R(r)Θ(ө)Φ(υ)=R(r)·Y(ө，υ)，其中各函数皆已归一化，则下列式中，成立的是 ( )。
A 、∫|ψ|2dτ=∫R 2r 2dr B 、∫|ψ|2dτ=∫4πr 2ψ2dr C 、∫|ψ|2dτ=∫4πr 2R 2dr D 、∫|ψ|2dτ=⎰∞R 2r 2dr ⎰π⎰π20Y 2sin ө d ө dυ8.电子云图是下列哪一种函数的图形（ ）。
A ．D （r ）B ψ2（r ，ө，υ）C R 2（r ）D ψ（r ，ө，υ）9.已知径向分布函数为D （r ），则电子出现在内径r 1=xnm ，厚度为1nm 的球壳内的概率P 为（ ）。
A. P=D(x+1) — D(x) B.P= D(x) C.P= D(x+1) D.P=⎰+1x xD （r ）dr10. 某原子的电子组态为1s 22s 22p 64s 15d 1，其基谱项为( ) a) 3D b) 1D c) 3S d)1S11. 在多电子原子体系中， 采用中心力场近似的Hi ˆ可以写为：------------------------- ( ) ()iiir εZemH 0π-∇π-=481 A 222ˆ()∑≠00π+π-∇π-=ji ji iiirεer εZemH ,22224481 B ˆ ()()ii iir εeσZmH 0π--∇π-=481 C 222ˆ二、填空1.已知一维谐振子的势能表达式为V=kx 2/2，则该体系的定态薛定谔方程应当为（ ）。
2.基态氢原子在单位体积中电子出现概率最大值在（ ）；单位厚度的球壳体积中电子出现概率最大值在（ ）。
3.原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳（ ）个电子。
4.对于氢原子及类氢离子的1ｓ电子来说，出现在半径为ｒ，厚度为dr 的球壳内，各个方向的概率密度为（ ）（填相等或不相等），对于2p x 电子（ ）（填相等或不相等）。
三、 e imυ和cosm υ对算符iϕd d 是否为本征函数？若是，求出其本征值。
五、链型共轭分子CH 2CHCHCHCHCHCHCH 2在长波方向460nm 处出现第一个强吸收峰，试按一维势箱模型估算其长度。
第三章一、填空、选择：2. S 1和S 2不是独立的对称元素，因为S 1＝（ ），S 2＝（ ）。
3.下列说法错误的是（ ）。
A 、分子中有S n 轴，则此分子必然同时存在C n 轴和σh 。
B 、凡是正四面体构型的分子一定属于T d 群C 、S 4是个独立的对称元素。
D 、分子既有C n 轴又有垂直于C n 轴的σh ，此分子必有S n 轴。
4下列分子中具有偶极矩，而不属于C nv 群的是A H 2O 2B NH 3C CH 2Cl 2D CH 2 =CH 25下面说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群 (B) 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 (C) 分子中有 S n 轴，则此分子必然同时存在 C n 轴和σh 面 (D) 镜面σd 一定也是镜面σv 6下面说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 (B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群 (D) 在任何情况下，2ˆnS =E ˆ 7 下列说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 凡是八面体络合物一定属于 O h 点群(B) 凡是四面体构型的分子一定属于 T d 点群 (C) 异核双原子分子一定没有对称中心 (D) 在分子点群中对称性最低的是 C 1群，对称性最高的是 O h 群 8下列分子中属于 D 3群的是：---------------------------- ( )(A) BF3(B) NH3(C)部分交错式乙烷(D)交错式乙烷9. 属于下列哪一点群的分子可能有旋光性（）A．D∞h B. Cs C. O h D. D n二、写出下列分子所归属的点群及全部对称元素：HCN，SO3，氯苯（C6H5Cl），苯（C6H6），萘（C10H8），CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3。
三、写出下列分子所归属的点群及全部对称元素：CS2，CH3+，C5H5N，H2C＝C＝C＝CH2，椅式环己烷。
CH3CH3（扭曲），CH3CH3（交叉式），CH3CH3（重叠式），四、下列空格中打上“+”或“－”分别表示对与错。
1 环己烷（椅式）2 环己烷（船式）3 CS24 CH3CH3（扭曲）六、写出下列分子所属点群并给出哪些分子有偶极矩。
1 NO2(弯曲) ,2 CH3Cl , 3顺式CHCl=CHCl , 4 反式CHCl=CHCl第四章一选择题1通过变分法计算得到的微观体系的能量总是A、等于真实基态能量B、大于真实基态能量C、不小于真实基态能量D、小于真实基态能量2.下列对分子轨道概念叙述正确的是（）。
A、描述单个电子在空间运动的状态函数B、分子中单个电子在空间运动的状态函数C、由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D、分子中电子在空间运动的状态函数3.下列分子中磁矩最大的是（）。
A、Li2 B、C2C、C2+ D、B24.下列分子可能具有单电子π键的是( )。
A、N2+ B、C2- C、B2+ D、O2-5.用MO理论判断OF，OF－，OF＋的键级大小次序正确的是（）。
A、OF＞OF－＞OF＋B、OF＞OF＋＞OF－C、OF－＞OF＞OF＋D、OF＋＞OF＞OF－7. H2＋的哈密顿算符^H＝－21▽2－ra1－rb1+R1时，已采用的下列处理手段是（）。
A、单电子近似B、原子单位C、定核近似D、中心力场近似8 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：(A) 组合系数c ij(B) (c ij)2(C) (c ij)1/2(D) (c ij)-1/29同核双原子分子的σ轨道的特点是（）A．能量最低 B. 其分布关于键轴呈圆柱形对称C．无节面 D. 由S原子轨道组成10下列分子中哪个是顺磁性的（）A．H2 B. N2 C. O2 D. CO二、简答1 何谓LACO近似？2简述S12, H11, H12的意义3为什么轨道重叠的程度越大，体系能量降低越多？4为什么CO分子用C端原子配位？三、试比较下列同核双原子分子：B2, C2,N2, O2, F2的键级、键能、键长的大小关系，在相邻两个分子间填入“<”或“>”符号表示。
四、写出O2、O2+、O2-、O22-、的键级、键长长短次序及磁性。
五、写出O2、O2+、N2、NO的电子组态六、解释NO容易被氧化成NO+的原因。
七、给出下列分子轨道的g，u性质：------------------------------ ( )(A)F2中的π*(B)NO中的σ*(C) O2中的σ*D）F2中的π八、以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，写出是什么类型分子轨道，若不能，写出"不能"，空白者按未答处理。
九、_______________，磁性________________。
十、用分子轨道理论预测N22-，O22-和F22-能否稳定存在？它们的键长与其中性分子相对大小如何？第五章一、选择题1、下列分子或离子中不是sp杂化的是：（）。
A H2SB BCl3C PCl3D NH4+12345682、杂化轨道是由（ ）。
A ．同一原子的原子轨道线性组合得到的B ．两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C ．同一分子中分子轨道的线性组合而得到的D ．同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的3、已知 H 2O 的键角为104.5°，O 原子进行了不等性sp 3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O 原子的p 成分的贡献为：------------------------------ ( )(A) 0.21 (B) 0.80 (C) 0.5 (D) 0.75 ( 已知键角和轨道成分的关系式为 cos θ= -c 12/c 22 )4、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( )(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C)CH 2CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl (E) CH 2═CHCl5、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏6、下列哪些分子中不存在离域大π键（ ） A ．C 6H 5CH=CHC 6H 5 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D. CH 2=CH —CH 3 二、简答题1、CH 4，NH 3和H 2O 三个分子中，键角∠HXH 分别是109.5°，107.3°，104.5°，试解释为什么CH 4的键角最大，NH 3其次，而H 2O 的键角最小。
2、CO 2和NO 2分子的几何构型、电子结构有何差异，说明原因。
3用HMO 法计算烯丙基H 2C ═C —CH 2和烯丙基阳离子的π电子的能量和离域能。
4、写出 的休克尔行列式。
5、写出下列分子休克尔行列式。
(用x 表示，x =(α-E )/β，自己给原子编号)(1) CH 3—CH ═CH —CH 3(2) CH 2═CH —CH ═CH 2 (3)6、乙烯的吸收光谱λ极大约为193？nm ， 而丁二烯的λ极大约为217？nm 。