武汉理工大学2012.12普通化学试卷A
武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案
…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（A卷）2014 ~2015 学年2 学期普通化学课程一、选择题（共20分，每小题2分）1. B;2. B;3. D;4. D;5. C;6. A(或D或者AD);7. B;8. C;9. C; 10. C二、填空题（共20分，每空1分）11. 1s22s22p63s23p63d104s1（注：写成[Ar]3d104s1也得分）； 412.(注：未写出cθ也得分)13. sp；sp2；sp3；不等性sp314. Br2；I-15. -3211；正（或右）16. ； 1.09×101717. 7.45×10-7；7.8718. 增大；减小19. [Cu(NH3)4]SO420. HSO-4>HAc>H2S > HCO--2---2三、是非题（共10分，每小题2分）21. ×; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×四、问答题（共10分，每小题5分）26. 答：)OH(22kcv=( 3分) 一级反应( 2分)27.答：选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。
( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。
( 2分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。
在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。
( 1分) {}{}{}{}2θeq4θeqθ2eqθ2eqθClHClM nccccppccK)()()()(-++=五、计算题（共40分，每小题10分） 28. 解： （1）2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)初始分压/kPa 200 100改变分压/kPa -2x -x 2x 平衡分压/kPa 200 - 2x 100 - x 2x 根据题意，则：200 -2x + 100 -x + 2 x = 220 kPa解方程组得： x = 80 kPa （ 3 分） 因此：p eq (SO 2) = 200 -2x = 40 kPa p eq (O 2) = 100 -x = 20 kPa p eq (SO 3) = 2x = 160 kPa()()()()()()1002010040100160)(O )(SO )(SO 222eq 22eq 23eq ⨯=⨯=θθθθp pppppK = 80 （ 2 分） （2）2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)θm f H ∆ / kJ·mol -1 -296.83 0 -395.72 θm S / J·mol -1·K -1 248.22 205.14 256.76 θmr H ∆ = 2 × (-395.72) - 2 × (-296.83) = -197.78 kJ·mol -1θmr S ∆ = 2 × 256.76 - 2 × 248.22 - 205.14 = -188.06 J·mol -1·K -1（ 2 分） 由θm r G ∆ = -RTln K θ = θm r H ∆ - T θm r S ∆，可知：T = θm r H ∆ / (θm r S ∆ - Rln K θ) = -197.78 kJ·mol -1 / (-188.06 J·mol -1·K -1 - 8.314 J·mol -1·K -1 ×ln80)= 881 K （ 3 分） 29. 解：（1）pH = p )HAc (θa K +lg[c (AC -) / c (HAc)] = - lg(1.8×10-5) + 0=4.74 （ 5分） （2）因为：pH = p )HAc (θa K +lg[c (AC -) / c (HAc)]5=4.74+ lg[c (AC -) / c (HAc)]所以[c (AC -) / c (HAc)] =1.8 （3分） 设V （HAc ）= x ml ，V （NaAc ）= （10-x ） mL 则 （10-x ）×0.2÷10÷（x ×0.2÷10）=1.8解出 x = 3.57 mL ，10-x = 6.43 mL 3.57 mL 0.2mol·L −1 的HAc 和6.43 mL 0.2 mol·L −1 的NaAc 混合即得到10 mL 的HAc-NaAc 缓冲溶液。
2012年化学高考试题全国及答案
2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
武汉理工大学考试试题纸（A卷）
武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）课程名称⽆机化学（下）专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化；(B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A）Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A) H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年高考真题理综化学部分全国卷解析版12
6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NHNO、NaO是离子化合物，但在NHNO、NaO中除了含有24432223离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NHNO、NaO、2432NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是3?Al+3OH-=Al(OH)↓硫酸铝溶液中加入过量氨水 A 32??COOH + 2=CaCO↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) + 3 2 3???OHClO O =Cl+ + 2 + HClC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气22??3Fe H + 3H稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2↑D 2C【答案】中澄清石灰水应写成离子形式，B【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化【考点】学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
普通化学试卷
武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称普通化学（A 卷）一、选择题(每题2分，共30分)1 D;2 B;3 A;4 A;5 E;6 B;7 D;8 A;9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题(每空1分，共25分)①逆向进行, Q=135.4> Kθ;②T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6;③C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液;④>0, >0;⑤(△S=89.93J·mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行;⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-;⑦-41.8, -41.8;⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、判断题(每题1分，共10分)1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯四、计算题(第1小题15分，第2、3小题10分，共35分)1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯ 500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯ 10-20（1分）⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦0 得到反应正向进行的最低温度：T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2．解：（1）HAc == H++ Ac-Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 （2分）3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正极反应：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）负极反应：Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分）(-)Pt⎪ Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪ Ag+(aq)⎪Ag(+)（1分）（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯ lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯ lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V （3分）或：E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯ lg(0.012⨯ 0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
半反应 2： 总的反应式：
3
得分
五、计算题（本大题共 40 分，共计 4 小题，每小题 10 分）
33．300K 时，9.20g N2O4(g)按反应为 N2O4(g) 2NO2(g)分解，达到平衡时系统的体积为
3.00dm3, 压力为 100 kPa,
…
…
（1）计算 300K 时平衡转化率。
11．已知反应在 298.15 K 时
2H2O2 (l) → 2H2O (l) +O2 (g)
的
r
H
θ m
=
-196kJ·mol-1，
f
H
θ m
(H2O，
l) = 285.83 kJ·mol-1，则在此温度下 H2O2 标准摩尔生成焓 f Hmθ（H2O2 ，l）=__________。
12．AgCO3 的分解反应：Ag2CO3(s)
… … … … 试 卷 装 订 线
姓名
… … … … … …
装
订
线
内
学号
不
要
答
题
，
不
要
填
写
考
生
专业班级
信
息
… …
35．已知 Ksp（Mg(OH)2）=5.1×10-12，NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5 ，
… …
（1）求 Mg(OH)2 在水中的溶解度（ mol·L-1）以及饱和溶液的 pH 值；
姓名
卷
装
订 线
得分
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号
…
内。本大题共 20 分，共计 10 小题，每小题 2 分）
… …
1.
常温下列那种物质的标准摩尔熵
S
θ m
最大？(
)
… …
A. H2O(s) B.H2O(l) C. H2O(g) D. H2(g)
…
2．已知下列反应在 1362 K 时的标准平衡常数：
=
Ag2O(s)
+
CO2(g)；
r
H
θ m
(298.15
K)
=
81.24
kJ·mol-1。
若升高温度， rGmθ
（填写：不变，增大或者减小），若增加 CO2 的压力，则
__________AgCO3 的稳定存在（填写：有利于，不利于，不影响）。
13. 根据实验，反应 2NO+O2==2NO2 在一定的温度范围内为基元反应，则该反应的速率方程式
D. 高温、低压
考 生
4． 等体积、等浓度的 NH3 的水溶液和 HCl 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系
专业班级
信 息
正确的是(
)
… …
A．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
B. c(Cl-)> c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)
…
C. c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+) > c(OH-)
卷
K
b
(NH3)=1.810-5)
装 订
A. HCOOH-HCOONa B. HAc-NaAc C. H3BO3-B(OH)4- D. NH4Cl-NH3
线
6．已 知 在 C a3(P O 4)2 饱 和 溶 液 中 ， c (C a 2+ )= 2. 0 ×10-6 mo l·L- 1 ， c( PO43 ) = 1.58×10-6
mol · L-1 。 已 知
K
a1
(H2S)=8.9×10-8,
K
a2
(H2S)=7.1×10-19.(用科学记数法表示，保留到小数点后两位,下同.)
16. 0.1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液的 pH=
。（ Kb (NH3)=1.8×10-5)
17. 配位化合物[Co(NH3)6]Cl3 的中心离子为 ，配位原子 ，命名为
D. c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)> c(NH4+)
… …
5．现在你需要配制 pH =3.20 的缓冲溶液。有四组缓冲体系可供选择，哪一组最合适？
… 试
(
)
(已知
K
a
(HCOOH)=1.7710-4,
K
a
(HAc)=1.7610-5,
K
a
(H3BO3)=5.810-10,
（2）计算该反应在 298.15K 时的标准摩尔 Gibbs 自由能变 rGmθ 和标准平衡常数 Kθ；
（3）实验测得饱和甘汞电极的电极电势为 0.2415V，计算饱和 KCl 溶液的浓度；
（4）计算
φθ(Hg
2 2
/Hg)。
6
7
武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2012 ~2013 学年 1 学期 普通化学
课程 闭卷
时间 120 分钟，30 学时，3 学分，总分 100 分，占总评成绩 70% 2013 年元月 22 日
…
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
… …
满分 20 20 10 10 40
100
… 试
得分
K(298.15K)。
… …
…
…
装 订 线 内 不 要 答 题 ， 不 要 填 写 考 生 信 息 … … … … … … 试 卷 装 订 线
… … … …
4
34．已知 Kaθ (HAc) 1.8 105 ， 混合 500 mL 0.50 mol L1 H A c 溶 液 和 5 0 0 m L 0 . 2 0 mol L1 N a O H 溶 液 , 计 算 （ 1 ） 混合后所得溶液中 H+的浓度及溶液的 pH 值 （2）如果向混合溶液中加入 0.02mol 的 NaOH，则混合液的 p H 值 又 变 为 多 少 ？
为
，反应的反应级数是 。
14.
已知
φ(Cu2+/Cu) = 0.3394V,
K
f
([Cu(NH3)4]2+
=
2.30×1012, 则
φ([Cu(NH3)4]2+/Cu)
=
。（保留小数点后四位数）
15. 在 0.20mol·L-1 的 H2S 溶液中 c(H+)=
mol · L-1,C(S2-)=
10. 根据 Pauling 原子轨道近似能级图，下列能量由低到高排列次序正确的是（ ）。
A.6s，4f，5d，6p B.5s，4f，4d，5p C.3d，4s，5p
D.7s，7p，5f，6d
得分
二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数
值。本大题共 20 分，每空 1 分）
（
）
（
）
23. 当一个反应的Δ H >0，Δ S>0，表示这个反应在任何温度下都不可以自发进行。(假设Δ H、
Δ S 不随温度变化)。
（
）
24. 一个反应的Δ G 数值越负，其自发倾向越大，反应速率越大。
（
）
25. 弱酸溶液的浓度越小，离解度越大，但溶液中 H+浓度越低。 26. 在相同压力下，蔗糖水溶液的沸点一定比纯水高。
要
（A）2.3×104 （B）5.1×108
（C）4.3×105 （D）2.0×109
答 题
3.
反应 C(s)+CO2(g)⇌
2CO(g);
r
H
θ m
(298.15K)=
172.5 kJ·mol-1，下列哪一条件有利于使 CO2
， 不
取得较高的转化率(
)
要 填
A．低温、高压
B. 高温、高压
写
C. 低温、低压
31．用杂化轨道理论解释石墨的晶体结构，并说明为什么石墨具有良好的导电性、导热性，并
有一定的滑腻感？
32．用离子-电子法配平下列氧化还原反应，并指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。
Ag2S (s) Cr(OH )3(s) Ag (s) HS (aq) CrO42 (aq) (碱性介质)
… …
mol·L-1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为（
）
学院
… …
A. 3.2×10-12
B. 2.0×10-29
C. 6.3×10-18
D. 5.1×10-27
7．下列电对中标准电极电势值最大的是（ ）
A. Ag+ / Ag B. AgCl / Ag C. AgBr / Ag D. [Ag(NH3]+/Ag
…
（2）求 300K 时标准平衡常数 K(300K)；
… 试
（3）已知 298.15 K 时：
卷 装
N2O4(g)
NO2(g)
订
f
H
θ m
/ kJ·mol-1
9.16
33.18
线 …
S
θ m
/ J·mol-1·K-1
304.29
240.06…源自忽略温度对r
H
θ m
，
r
Smθ
的影响，近似计算该温度下反应的平衡常数
。
18．30 号元素 Zn，其原子的核外电子排布式是__________________________________；在周
期表中位于第______周期；属于______区元素。
19．金属晶体中，最常见的紧密堆积方式有__________，_________，___________三种。