化学反应速率及其影响因素专题练习
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
选修四化学反应速率与影响因素综合精编练习含答案
化学反应速率一．选择题（每题2共48分)1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-12.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO 2表示的化学反应速率相同D．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－14.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( ) 选项化学反应测量依据(单位时间内)A 2NO2N2O4颜色深浅B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量5.用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B．用丁装置测定化学反应速率C．用丙装置制备和收集氨气D．用乙所示方法检验装置的气密性6.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。
化学反应速率实验练习题
化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。
实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。
根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。
结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。
这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。
在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。
这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。
在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。
人版选修四化学反应速率和影响因素习题和答案解析
化学反应速率及其影响因素精品习题一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．升高温度时，化学反应速率加快，是由于( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( ) 甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2起反应丙：在450℃时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8molsO2和5mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，b g(a >b )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ()6．已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是( )2＋I 2。
若c (HI)由0.1m ol·L －1降到0.07mol·L －1时，需要15s ，那么c (HI)由0.07mol·L －1降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为( )A．5s B．10sC．大于10s D．小于10s8．在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O2===2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为( )A．1.6mol B．1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol9．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．20mL 2mol·L－1B．10mL 5mol·L－1C．20mL 3mol·L－1D．10mL 3mol·L－110．将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少11．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )A．0.1mol·L－1的盐酸15mLB．0.2mol·L－1的盐酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的浓硫酸15mL12．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL 水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。
化学反应速率及影响因素-含答案
化学反应速率及影响因素知识要点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少_或生成物浓度的_增加__来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_不同_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_化学计量数_之比。
※注意：1．化学反应速率一般指平均速率而非是瞬时速率。
2．固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
【例题精讲】例1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为()A．υ(O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 例2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．υ（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．υ（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．υ（D）＝1 mol·L-1·s-1 例3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol例4．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．υ(W)=3υ(Z)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(X)=υ(Y)D．3υ(W)=2υ(X)例5．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1 mol·L-1·min-1B．0.9mol·L-1·min-1C．0.2mol·L -1·min-1D．0.1 mol·L-1·min-1【习题过关】1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min 后SO3的浓度为( )。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
化学化学反应速率及影响因素习题附答案
化学反应速率及其影响因素练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8mol/（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO 2（）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（） A ．()3NH V 54=v （O 2）B ．65v （O 2）=v （H 2O ）C ．32v （NH 3）=v （H 2O ）D ．54v （O 2）=v （NO ）4．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。
其中正确的是（） A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml0.1mol/lNa 2S 2O 3溶液和10ml0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。
3.设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【答案】B【解析】解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
4.某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：请回答下列问题：(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)反应在1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。
专练35 化学反应速率及影响因素
专练35化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－12．[2021·浙江1月]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O ＋O2A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3 9304．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。
反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。
反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。
下列说法错误的是()A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
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化学反应速率及其影响因素专题练习一、选择题1．将4molSO2和2mol O2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。
下列说法中不正确．．．的是A．用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/( L·s)B．用O2表示反应的平均速率为0.15mol/(L.s)C．2s时O2的浓度为0.7mol/LD．2s时SO2的转化率为70%2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)3．某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B．2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)C．X+2Y Z 0.05 mol/(L·min) D．3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)4．对反应A（s）+ 3B（g）2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）5．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为A．A+B C B．A+3B2C C．2A+2B3C D．3A+B2C6．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水7．反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．减少部分B物质8．向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤9．下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②④B．②③C．②③④D．①③④10．实验室用铁片和稀硫酸制备H2。
下列说法不．正确的是A．升高温度能加快反应速率B．用铁粉代替铁片能加快反应速率C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率D．增加H2SO4用量能加快反应速率11．已知在某密闭容器中发生反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O)C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)12．在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内v(H2)为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为( )A．2 min B．3 min C．4 min D．6 min13．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H414．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加焦炭的量B．保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大C．将容器的体积增大一倍D．将容器的体积缩小为一半15．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600 mL 18.4mol·L－1的硫酸B．100 mL 1.0mol·L－1的盐酸C．200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸D．600mL 0.1 mol·L－1的硫酸二、简答题16．对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？（填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度：__________。
②增大盐酸浓度：__________。
③增加盐酸体积：__________。
④增大铁片的质量：__________。
⑤把铁片改成铁粉：__________。
⑥滴入几滴CuSO4溶液：__________。
⑦加入NaCl固体：__________。
⑧加入NaCl溶液：__________。
⑨若把题中的稀盐酸换成稀硝酸或浓硫酸是否还产生H2，为什么？_______________________________________________________________________________ _17．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析（1）该反应的化学方程式为______________________________________。
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。
（3）该反应____________。
（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应18．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。
2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
19．称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。
A试管中加入pH＝3的盐酸50mL；B试管中加入pH＝3的醋酸50mL。
若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。
那么(1)开始时反应速率的大小为A__________B。
(填“＜”、“＞”或“＝”)(2)2支试管中参加反应的锌的质量A__________B。
(填“＜”、“＞”或“＝”)(3)反应终了所需时间A__________B。
(填“＜”、“＞”或“＝”)20．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量变化如图所示。
（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E2的变化是______。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲______乙（填大于、小于或等于）。
（4）写出“大气固氮”涉及的方程式_____________________。
参考答案1D2C3D4D5B6D7C8D9C10D11D12A13A14A15D16增大增大不变不变增大增大不变减小不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，加热时生成SO2。
17（1）2Z+Y3X （2）0.1 mol/（L·min）（3）①18（1）0.075mol/(L·min) （2）0.175mol/L （3）n=4 （4）1.0519（1）= （2）= （3）>20（1）N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H2= -92.4kJ•mol－1120 kJ•mol－1（2）增大减小（3）等于小于（4）N2 + O2 = 2NO。