第二节氯碱工业教案
中国现代化工之母──氯碱工业-沪科版高一化学上册教案
中国现代化工之母──氯碱工业-沪科版高一化学上册教
案
一、教学目标
1.了解氯碱工业的发展历史和现状；
2.掌握氯碱工业的原理和技术；
3.学习氯碱工业的应用。
二、教学重难点
•重点：氯碱工业的发展历史和技术原理；
•难点：氯碱工业的设备和安全生产。
三、教学内容及教学步骤
1. 氯碱工业的发展历史
氯碱工业的起源
•安东尼·莱文霍克于1774年用电解法制备了氢氧化钠；
•葛缤德在1886年用电解法制备了氯气。
氯碱工业在中国的发展
•1950年代开展；
•1960年代发展迅速；
•1978年后得到改革和发展。
2. 氯碱工业的技术原理
氯碱工业的原理
氯碱工业是利用电解法将食盐水溶液分离成氯气、氢气和氢氧化钠的生产过程。
氯碱工业的技术流程
① 准备原料
② 电解
③ 分离产物
氯碱工业的设备
•电解槽
•收集器
•氢气收集槽
•离子交换膜
氯碱工业的安全生产
•确保电解槽、收集器的清洁；•保证电解槽的稳定性；
•严格控制温度、电流和电压。
3. 氯碱工业的应用
•氢氧化钠的应用
•氯气的应用
•次氯酸钠的应用
•氢气的应用
四、课后作业
•完成练习题；
•思考氯碱工业的未来发展方向。
五、教学反思
氯碱工业是中国现代化工的重要组成部分。
学生在本节课的学习中，了解了氯碱工业的发展历史、技术原理、设备和安全生产等方面的知识。
通过此次学习，他们对中国现代化工的重要性有了更深刻的理解和认识。
2019-2020年高三化学氯碱工业第四单元第二节教案人教版
2019-2020年高三化学氯碱工业第四单元第二节教案人教版高考风向：1、理解氯碱工业原理；2、了解以氯碱工业为基础的化工生产简介。
一、电解饱和食盐水原理【回顾】若用惰性电极电解饱和食盐水，如图（课本P56）所示，试回答下列问题：1、通电前溶液中有哪些离子？这些离子如何移动？2、通电时线路中电子是如何运动的？3、电解过程中，阳极的何种离子得失电子？为什么？4、电极反应式为：5、电解总反应方程式为：6、电解结束后，阴极区溶液的pH如何变化？7、如何才能使溶液恢复电解前状态，应加入（或通入）何物质？【思考】1、碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？2、电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气，理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等，但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少，为什么？【讨论】电解饱和食盐水原理：通过电解饱和食盐水，可以得到哪些产品？得到的NaOH是否较纯？若上述装置在密闭系统中进行，是否存在安全问题？工业上是如何解决这些问题？【典例1】某学生想XXX一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2完全被吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则（1）对电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl（2）为了研究各电极的产物，反应开始后沿玻璃管滴几滴酚酞试液到溶液中，发现上层溶液变红，一段时间后，红色消失。
则与电源a端相连的电极上发生的电极反应式为_____________。
（3）该同学查阅资料后认为褪色的原因可能有两个：一个是氢氧化钠浓度过大；二是____________。
他设计了一个简单的实验，只需要一种试剂，便获得了有关褪色原因的结论，请简要写出他设计的实验方案__________________________________二、离子交换膜法制烧碱1、设备：2、交换膜功能：3、生产流程：4、该方法的优点：【典例2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下： 粗盐H2O 化盐制脱盐电解NaOH Na2CO3Cl2H2NaCl 晶体沉渣NaOH 溶液、NaOH 溶液依据上图，填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH （选填“不变”、“升高”、“下降”）。
第二节 氯碱工业
三、以氯碱工业为基础的化工生产 1、NaOH
1） 生产肥皂 2） 有机合成如溴乙烷消去反应 3） 制备含氯漂白剂 4）工业中和试剂如：NaOH+HCl
2、Cl2 1） 工业制漂白粉
2） 制有机溶剂如三氯甲烷、四氯化碳
3）制有机溶剂如氯乙烯、聚氯乙烯 3、H2 1） 制盐酸
2） 工业生产氨气 3） 油脂氢化 4） 提纯精硅（SiCl4+H2） 5） 冶金工业还原剂
1、离子交换膜电解槽的组成
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交 换膜、电解槽框和导电铜棒给成,每台电解槽由 若干单元槽串联或并联组成.
2、阳离子交换膜的特性
只充许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过.
3、离子交换膜的作用： （1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸
（2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化 钠的产量
4、生产流程：
Cl2 淡盐水 （重新配制食盐水）
精致饱和 NaCl溶液
H2
NaOH 溶液
水（含少 量NaOH)
5、精制食盐水 ：
氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中 含有泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，如何 进行净化？
问题：1、用什么方法除去泥砂？ 2、用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—？ 3、所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你 能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
步骤及原理如下： ①过滤除去泥砂
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42—： ③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+ ④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+ ⑤过滤除去上述产生的沉淀，
示范教案一第二节 氯碱工业第二课时
示范教案一第二节氯碱工业第二课时［引言］上节课我们学习了电解饱和食盐水的反应原理，知道其可以得到三种重要的化工原料——氢气、氯气和烧碱。
由于这几种产物混合时易发生化学反应，故需使电解反应在特殊的电解槽(即离子交换膜电解槽)中进行。
但进入电解槽阳极室的饱和食盐水必须是精制的，为什么要精制？粗盐水又应该如何精制？下面我们就来探讨这个问题。
［板书］第二节氯碱工业(第二课时)二、离子交换膜法制烧碱2.食盐水的精制［讲解］由上一节所学知识我们知道，离子交换膜的特点是只允许指定离子通过。
而等杂质，它们的存在会使制得的NaOH 粗盐水中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO-24纯度降低，同时会使离子交换膜受到损坏，故在电解前，必须对饱和食盐水进行精制。
等杂质，怎样用［投影］已知粗盐水中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO-24BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸等试剂将其除去？［师］请大家分组讨论，设计除杂方案。
［学生讨论，并设计除杂方案，教师选择有代表性的方案，用来展示和讲解］［教师评讲后总结］对于有关除杂问题的解答，首先应注意：在除去已有杂质的同时，不能带进新的杂质。
因此，在解答此种类型的题目时，一定要“瞻前顾后”，即注意思维的严密性。
其次，对于所提供的试剂，一定要弄清楚使用它的目的。
例如，在本题的，而Na2CO3定然是用来沉淀Ca2＋的，NaOH可使Mg2中，BaCl2显然是用来清除SO-24＋、Fe3＋等以沉淀的形式析出来，盐酸是用来调节溶液的pH的。
在此基础上，再对所加试剂进行合理排序，即可达到实验目的。
［依据以上思路，教师和学生一块设计出以下除杂方案］［板书］［想一想］1.为什么精制盐水时，要使所加BaCl2、NaOH、Na2CO3过量？［议一议］2.若把所加NaOH和Na2CO3的顺序调换一下，对精制结果是否会有影响？［学生思考，讨论后回答］答案：1.加BaCl2过量，可使溶液中的SO-24沉淀完全，加NaOH、Na2CO3过量，是为了使溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和过量的Ba2＋沉淀完全。
r第二节氯碱工业
[板书] 1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阴极：金属钛网
阳极：碳钢网（有镍涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过（阴离子和气体不能通过），把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用：
（1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸；
（2）避免氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，影响氢氧化钠的产量。
讨论
阅读教材
[小结]师生共同活动
讨论
培养学生具体问题具体分析的实事求是的科学态度。
引入教学重点，引起学生有意注意。
教
学
过
程
教师活动
学生活动
教学意图
[归纳总结]师生共同完成
[板书]4、精制食盐水
[讲述]步骤及原理（所加试剂应过量，过量试剂应除去，实验步骤应最简单）
（1）过滤以除去泥沙；
（2）加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：Ba2++ SO42-== BaSO4↓
3、生产流程（详见教材）
[设疑]氯碱工业的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，破坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。那么，如何净化粗盐水呢？
2、阳极区产生的气体有刺激性气味,遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,初步说明为氯气。
倾听、体会本节课所讲的内容
教学手段
多媒体辅助教学
教
学
过
程
教师活动
学生活动
教学意图
[引言]前面我们学习了电解原理及其重要的应用——铜的电解精炼和电镀铜，本节课我们将继续学习电解原理在化学工业上的又一个重要实例——电解饱和食盐水制氯气和烧碱——氯碱工业。
人教版高中化学第三册(必修+选修)氯碱工业教案
氯碱工业学习目标1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。
2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。
3．巩固工业制碱原理。
了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。
4．了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。
培养学生的良好的环保意识。
学习过程一、自学探究1．（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。
根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。
阴极电极反应式为_______________。
总反应式为：________________。
⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？（可再思考一下：若是阴、阳极都用铁电极或都用石墨电极时所发生的电极反应有什么差异？电解过程中溶液中各种离子的浓度会怎样变化？电解时阴阳两极分别产生氯气和氢气，理论上生成的氢气的体积、氯气的体积应该相等，但实验可观察到阳极上产生的气泡明显比阴极产生的气泡少，为什么？）2．见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。
(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？(2)教材第61页讨论2。
二、总结与评价[总结]1．在0饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。
2．氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。
第二节 氯碱工业
第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业【教学目的】1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。
通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
【教学重点】氯碱工业反应原理。
【教学难点】氯碱工业反应原理。
【教具准备】1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
【课时安排】2课时。
第一课时氯碱工业反应原理和粗盐的精制第二课时以氯碱工业为基础的化工生产【教学方法】实验探究、自学讨论、总结归纳。
【教学过程】第一课时【引言】本节课我们继续学习电解原理应用的又一个重要实例——电解饱和食盐水制氮气和烧碱——称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e-= H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
氯碱工业教学设计优质课
氯碱工业教学设计优质课一、引言氯碱工业是指以盐湖和岩盐为原料，通过电解法制取氯气、氢气和碱性金属氢氧化物产品的工业。
氯碱工业在现代工业生产中占据着重要的地位，广泛应用于化工、冶金、纺织、医药等各个领域。
针对氯碱工业在产学结合方面的需求，我们设计了一堂优质课，以提高学生的综合实践能力和创新能力。
二、教学目标1.了解氯碱工业的基本原理和产业链；2.掌握氯碱工业的主要工艺和设备；3.了解氯碱工业的应用领域和发展趋势；4.培养学生的团队合作能力和创新思维。
三、教学内容和方法1.教学内容（1）氯碱工业的基本原理：介绍氯碱工业的定义、概念和基本原理，引导学生了解氯碱工业的产业链和重要性。
（2）氯碱工业的主要工艺和设备：详细介绍氯碱工业的主要工艺流程，包括电解法制取氯气和氢气的过程，以及制取碱性金属氢氧化物的方法和设备。
（3）氯碱工业的应用领域和发展趋势：展示氯碱工业在化工、纺织、医药等领域的广泛应用，并探讨氯碱工业的未来发展趋势。
（4）团队合作和创新思维：通过小组合作，让学生分工合作，设计一个能解决氯碱工业相关问题的创新方案。
2.教学方法（1）讲授法：老师通过讲解氯碱工业的基本概念、原理和工艺流程，帮助学生理解和掌握相关知识。
（2）案例分析法：引导学生通过分析实际案例，探讨氯碱工业在不同领域的应用和发展趋势。
（3）小组讨论法：将学生分为小组，让他们合作设计一个创新方案，培养学生的团队合作能力和创新思维。
四、教学流程1.导入（5分钟）使用图片、视频等多媒体资料引导学生对氯碱工业的认识，激发学生的学习兴趣。
2.知识讲授（25分钟）讲解氯碱工业的基本原理、主要工艺和设备，结合实际案例，让学生理解和掌握相关知识。
3.案例分析（20分钟）引导学生分析氯碱工业在化工、纺织、医药等领域的应用，并讨论其发展趋势。
4.小组讨论（30分钟）将学生分为小组，让他们合作设计一个能解决氯碱工业相关问题的创新方案，鼓励学生发挥创造力和团队合作能力。
《氯碱工业》的教学设计
《氯碱工业》的教学设计1.教学目标:1.1知识与能力:1.1.1、了解氯碱工业反应原理, 正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
1.1.2.初步了解电解槽的简单结构和食盐水的精制。
1.1.3.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
1.2过程与方法:1.2.1.通过实验, 培养学生的观察能力、分析问题能力和利用还学原理解决实际问题的能力。
1.2.2、通过网上查询资料重组和资源共享, 培养学生的自学能力、归纳能力和创新意识。
1.3情感态度与价值观目标:通过氯碱工业的学习, 培养学生确立理论联系实际的科学方法, 进一步树立探究精神及合作意识, 同时增强环保意识。
2.教学重点、难点:教学重点: 氯碱工业反应原理教学难点: 氯碱工业反应原理3.学情分析:学生由于刚学习电解原理, 对电解食盐水的原理分析问题不大, 此节内容与学生生活实际联系较为密切（我校学生每年参观化工厂, 知道有氯碱工业, 但不具体的了解）, 学生有较强的求知欲, 为上好探究课打下较好的基础, 但正是由于学生对原理理解较为清晰, 理论上认识较高, 而对实际生产中遇到的问题缺乏足够的认识和估计, 会对实际生产中的问题的解决带来一些影响, 因此教学中需要做好足够的问题铺垫, 启发引导学生思考、解决问题, 全面提高解决实际问题的能力。
让学生客观的认识理论与实际的关系, 为下一单元讲硫酸工业作更高更好的铺垫。
4.教学方法探究式以学生为主体从分析电解食盐水原理入手, 让学生讨论上课的演示试验装置能否运用于工业化生产？为什么？如何解决演示试验中出现的问题？步步深入, 从而使学生理解目前氯碱工业的生产流程和发展方向。
5.课型:新课原理与电源正负极相连的电极我们分别叫做阴阳两极。
知识所学知识质疑：在电解饱和是盐水中, 阴阳两极周围存在哪些离子？学生根据所学知识推测:1、阳极周围: Cl- 、OH-阴极周围: Na+、H+阴极周围：Na+、H+促使学生进一步运用所学知识分析问题请根据所学知识写出阴阳两极上所发生的反应学生书写: 2.电极反应: 阴极: 2H+ +2e- =2H2 阳极: 2Cl- -2e- = Cl2 阳极：2Cl- -2e- = Cl2追问：你能据此写出其总反应吗？引导：由于H+是由水电离产生, 所以2 H+ 改写为两个水分子, 同理2Cl- 则改写为2NaCl 学生书写3.电极总反应为:2H2O+2NaCl=2NaOH+H2+Cl2学习总方程式的分析与书写方法质疑:1、NaOH在阳极区产生, 还是阴极区产生？为什么？2、你可设计实验证明此推论吗？2.你可设计实验证明此推论吗？2、你可设计实验证明此推论吗？在阴极区, 2H++2e =H2在此区留下OH-, 与Na+结合成为NaOH在饱和NaOH中加酚酞, 阴极区变红在饱和NaOH中加酚酞，阴极区变红激发学生思维向纵深发展演示: 电解饱和NaCl溶液观察并验证刚才的设计让学生明确只有实验方能验证猜想的正确性质疑:浓度变化大, 对生产不利, 其二, 由于工厂要连续生产, 产品要不断分离, 就上述装置又需要哪些改进？引导：因为阴极区水的量少, 所以要不断补水, 并分离出NaOH, 其二, 阴极区由于NaCl的浓度减少, 所以需不断补充饱和食盐水。
中国现代化工之母──氯碱工业-沪科版高一化学上册教案
中国现代化工之母──氯碱工业一、概述氯碱工业是指利用电解的方法在氯化钠溶液中分离氯、氢氧化钠和氢氧化氢等化学品的工业。
它是中国现代化工的代表之一，也是我们国家二十世纪六七十年代以来大力发展的重要工业。
氯碱工业对于国民经济的发展和人民生活的改善起着重要的作用。
二、工业过程氯碱工业是由三步反应组成的电化学反应：1. 氯化钠的电解电解池正极通入氯化钠溶液，负极通入水蒸气或饱和氢氧化钠溶液。
在电解过程中，氯化钠的分子在正极被氧化成氯气、钠离子和电子，同时在负极发生还原反应，水分子或氢氧化钠被还原成氢气和氢氧化钠离子。
电解反应的化学方程式为：$$\\text{2NaCl + 2H}_2\\text{O} \\rightarrow \\text{Cl}_2\\text{(气) +H}_2\\text{(气) + 2NaOH}$$2. 氢氧化钠的脱水在电解产生的氢氧化钠溶液中加入一定量的热量就会发生脱水反应，水分子与氢氧化钠分子结合生成水合离子。
化学方程式为：$$\\text{NaOH} + \\text{H}_2\\text{O} \\rightarrow \\text{Na+} +\\text{OH}-\\text{(氢氧根离子)}$$3. 氢氧化钠的吸湿氢氧化钠吸收大量的湿气，形成固体氢氧化钠。
化学方程式为：$$\\text{NaOH} + \\text{H}_2\\text{O} + \\text{CO}_2 \\rightarrow\\text{NaHCO}_3$$三、应用氯碱工业的产物包括氯气、氢气和氢氧化钠。
这些产品是众多工业的重要原材料，主要用于制造氯化物、药品、塑料、纤维、合成橡胶和化学肥料等产品。
另外，氯碱工业还可以提供氯气和氢气，这两种气体也是制造许多有机化学品的基础原料，如乙烯、丙烯、丁二烯等。
这些化学品广泛应用于生产塑料、纤维、橡胶、合成洗涤剂等产品，是现代工业中非常重要的化学品。
四、现状目前，我国在氯碱工业领域的技术水平已相对成熟，成为维持国内化工产业顺利发展的有力保障。
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第四单元 电解原理及其应用
第二节 氯碱工业
1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。
2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。
一、自学探究
（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，
溶液中存在的离子有_________。
根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为
______________。
阴极电极反应式为_______________。
总反应式为：________________。
⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色
由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？
二、总结与评价
[总结]
在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH —、和Cl —向阳极移动，由于
Cl —比OH —容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带
正电的Na +、和H +向阴极移动，由于H +比Na +容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，
氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH 。
[评价]
1．怎样除去饱和食盐水中 Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、SO 42－等杂质，（方法 、药品及
反应方程式）。
2．右图是世界上比较先进的电解制碱技术离
子交 换膜法电解原理示意图。
写出各进出口的 物质(1) 、
(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。
3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
电解饱和食盐水
1．巩固工业制碱原理。
了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。
2．了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。
培养学生的良好的环保意识。
一、自学探究
1．用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。
3．见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。
(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？
(2)教材第61页讨论2。
二、总结与评价
[总结]
氯碱工业所得的NaOH、Cl 2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。
[评价]
1．在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（）。
A．氧化钙B．石灰石C．氯化钠D．纯碱
2．关于工业生产的下列叙述，不正确的是（）。
A．将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸
B．用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸
C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃
D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
3．取P H=4的某电解质溶液1.00L ，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的P H=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（）。
A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液
4．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）。
A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．Cu SO4
5．干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn 2＋，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（）。
A．0.3mol B．0.05mol C．0.2mol D．0.1mol
6．用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯
代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：。
（2）目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，这一反应的化学方程为：。
（3）我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，这一反应化学方程式为：。
这一方法的优点是：。
(4)ClO2有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___________倍。