2014宿城一中化学阶段测试
安徽省宿州市宿城第一中学高三化学联考试题含解析
安徽省宿州市宿城第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A2. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－参考答案：B略3. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述正确的是（）A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略4. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B.2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4 ==K2SO4 +2MnSO4 +518O2↑ +8H2OC.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略6. 下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+参考答案：D略7. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为A．56（3x+y）g B．56（3x-y） g C．28（3x+y）g D． 28（3x-y）g参考答案：D略8. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥参考答案：D略9. 右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
安徽省宿州市宿城一中2014～2015学年中考化学三模试卷(解析版)
安徽省宿州市宿城一中2015年中考化学三模试卷
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．
1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）
A．酒精与水﹣﹣观察颜色
B．氧气与二氧化碳气体﹣﹣燃着的木条
C．水与澄清石灰水﹣﹣二氧化碳气体
D．空气与氧气﹣﹣带火星的木条
3．下列关于水的说法不正确的是（）
A．水是氧化物
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
4．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
滴加液体C．
加热液体D．
读取液体体积
5．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（）
A．铱元素是非金属元素
B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子量为192.2
6．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（）A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分
B．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．通过加高烟囱排放工业废气。
安徽省宿州市宿城一中九年级(上)第一次月考化学试卷
安徽省宿州市宿城一中九年级（上）第一次月考化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．1．（2分）宿城一初中的一些老师今年在家自己酿制葡萄酒．在老师们酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶2．（2分）下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．银具有良好的导电性B．蜡烛在空气中可以燃烧C．木炭是黑色固体D．金属汞常温下是液体3．（2分）下列关于化学的看法错误的是（）A．化学可以为人类研制新材料B．化学可以为人类研制新能源C．化学会在环境保护中发挥重要作用D．化学的发展必然导致生态环境的恶化4．（2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．检查气密性C．点燃酒精灯D．取用块状固体5．（2分）电视上广告用语没有科学性错误的是（）A．凡含有食品添加剂的实物对人体健康均有害，不可食用B．没有氧气就没有人类C．这种化妆品不含任何化学物质D．人长期在纯氧环境中，可以延年益寿6．（2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体7．（2分）下列对一些事实的解释不正确的是（）事实解释A墙内开花墙外香分子在不断地运动B H2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变D湿衣服在阳光下易晾干受热时分子运动速率加大A．A B．B C．C D．D8．（2分）如图所示为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D．反应时间较长的是高锰酸钾9．（2分）已知稀盐酸遇大理石会产生二氧化碳气体，氢氧化钠溶液可反应吸收掉二氧化碳。
安徽省宿州市2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试卷.pdf
安徽省宿州市2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题【考试说明】1．本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共分，第Ⅱ卷为非选择题，共分；全卷满分100分，考试时间0分钟。
2．请将。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（共小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：( ) A．采用电解水法制取氢气作为新能源 B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用 2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （ ） A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈 B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快．下列叙述不正确的是( )学科网 A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀学科网C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈．下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是( ) A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化．下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率．下列关于铜电极的叙述不正确的是: （ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极．在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( ) A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 ．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） δH=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）δH=-181. 6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的δH为( ) +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 9．在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ） A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大 C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（ ） A．c:c=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率相等 D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L ．在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) δH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ） A. B. C. D. ．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。
安徽省宿城第一中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
安徽省宿城第一中学高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是1．为了检验某固体物质中是否含有4①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的4热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
(解析版)安徽省宿州市高二化学下学期第一次阶段性检测试题
（解析版）安徽省宿州市高二化学下学期第一次阶段性检测试题（本试卷满分100分时间90分钟）第I卷（选择题共48分）本卷所需相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意.每小题3分,共48分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒 B．英国的道尔顿 C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫【解析】考查化学史。
英国的道尔顿提出了原子学说，德国的李比希为现代元素定量分析奠定了基础。
俄罗斯的门捷列夫绘制出第一张元素周期表。
答案是A。
【答案】A2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.醋酸B.酒精C.四氯化碳D.邻二甲苯【解析】烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物，这些化合物从结构上看，均可看作烃的衍生物。
邻二甲苯属于苯的同系物，不属于衍生物。
答案选D。
【答案】D3．下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色B．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中【解析】乙炔中含有碳碳三键，能和溴水发生加成反应，溴水褪色，A不正确。
甲烷和氯气只有在光照的条件下才能发生取代反应，B正确。
苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯和液溴生成溴苯，C不正确。
酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳，从而引入新的杂质，D也不正确。
答案是B。
【答案】B4．有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D．酚和醇的羟基性质差别较大【解析】甲苯中的甲基受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，A正确。
宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题九
宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题九本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共34小题。
满分150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 25小题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；各小题有1个或2个选项符合题意）1. 化学与环境密不可分，下列有关它们的叙述正确的是A.PM2.5微粒在空气中形成的分散系属气溶胶B.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要根源，与酸雨无关D.天然装修材料不一定比合成材料安全环保2.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，估计它不会具有的性质是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D.在冷的浓硫酸中可以钝化3. 在搪瓷和陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类。
为防止中毒，上述器皿中不宜长期盛放的物质是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐4. 下列各组离子在指定环境下不能大量共存的是A.酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、SO42-B.在25℃、pH＝0的溶液中：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NO3－高一化学竞赛辅导检测试题九第1页共 12 页C. pH＝7（25℃）溶液中：Al3＋、K＋、SO42-、HCO3-D.在c(H＋)<c(OH－)溶液中：Na＋、AlO2－、SiO32－、K＋5. 已知：溴跟铁反应生成溴化铁；碘跟铁反应只生成碘化亚铁。
将一定量氯气通入足量溴化亚铁溶液中，下列不符合化学实验事实的离子方程式是A. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B. 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C. 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：−−→H2SeO3＋Cl2↑＋H2O2HCl＋H2SeO4∆通SO2于亚硒酸溶液中，即有单质硒析出。
2014年安徽省学业水平化学
2014年安徽省普通高中学业水平考试科学基础本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第1卷共8页，为选择题；第Ⅱ卷共4页，为非选择题。
全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。
考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共80分）注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、座位号用钢笔或圆珠笔填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡规定位置上将自己的座位号、考试科目涂黑。
考试结束时，将试卷与答题卡一并交回。
2、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上与该题对应的答案编号涂黑，如需改动，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
请注意保持答题卡整洁，不能折叠。
答案不能写在试卷上。
3、第Ⅰ卷共40小题，第1—15题为生物试题，第16—30题为化学试题，第31—40题为物理试题。
选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。
）15、下列措施中，不利于减少雾霾天气发生的是( )A．减少汽车使用B．大力发展火力发电C．提高绿化面积D．禁止秸秆露天焚烧16、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是( )A．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D．目前计入空气污染指数的气体主要有SO2、CO2和NO2等17、碳元素有126C、136C、146C等核素，有关这三种核素的说法正确的是( )A．都是碳的同位素B．质子数分别是12、13和14C．质量数相等D．中子数相等18、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色D．均能与盐酸反应19、下列实验操作不能用于物质分离的是A B C D20、下列化学反应中，水仅做氧化剂的是( )A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2H2O2H2↑+O2↑D．CaO+H2O＝Ca(OH)221、下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是( )A．A13+、SO42—、NH3·H2O B．Na+、OH—、Cl2C．K+、Ca2+、CO32—D．H+、Na+、NO3—22、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是N AB．0.10mol·L—1NaCl溶液中含有的Cl—数一定是0.lN AC．标准状况下，N A个O3分子的物质的量是3molD．常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4N A23、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．石墨电极上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向石墨棒C．该装置将电能转化为化学能D．将稀H2SO4换成乙醇，灯泡亮度不变24、在恒容密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是( )A．在上述条件下，氢气能完全转化为氨气B．其它条件不变时，充入氮气可增大反应速率C．其它条件不变时，降低温度可减小反应速率D．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。
安徽省宿城第一中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案
安徽省宿城第一中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
安徽省宿州市宿城第一初级中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)
宿城第一初级中学2024—2025学年第一学期九年级期中测试化学试卷时间：化学与物理的考试时间共120分钟满分：40分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意）的1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。
”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分主要包含化学变化的是A. 花香袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B. 夜来风雨声，花落知多少C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是A. 用废水浇灌农田以降低成本B. 使用含磷洗涤剂减少水体污染C. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施D. 地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的3. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是A. 铁丝在氧气中燃烧B. 过滤C. 倾倒液体D. 检验氢气纯度4. 过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“支原体感染”的战役中被广泛应用。
下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是A. 过氧乙酸完全燃烧生成H2O和CO2B. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成C. 过氧乙酸是一种氧化物D. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2:4:35. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是①2N ；②2NH 3；③CO 2；④Mg 2+；⑤2Na +；⑥3H 2O 2；⑦A. 表示离子个数的是④⑤B. 表示分子个数的是①②C. 表示离子所带电荷数的是④⑦D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥阅读下列材料，完成下列小题。
HUAWEI Mate70采用5000mAh 大容量电池，超长续航。
具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。
在电池技术和5G 技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014培训部理科化学阶段测试一一．选择题（1-10每题2分，11-20题每题3分）1．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④2．将0.5mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确3．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag＋4.下列说法正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是单质B．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．通常用丁达尔效用区别溶液、胶体和浊液D．熔融状态下可以导电的化合物一定是强电解质5．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023 6．使5.6 L CO2气体(标准状况)迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L 气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g7．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的化合物都是强电解质；③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1；④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥8．将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)()9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－10．列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O12．对于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是()①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．①②⑥B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥13．向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O2－7被还原为X n＋，则n值为() A．1 B．3 C．4 D．514．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法确定15.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC ．标准状况下，11.2L SO 3所含分子数为0.5 N AD ．0.1mol FeCl 3加入沸水中，全部制得Fe （OH ）3胶体，胶体粒子数为0.1N A16．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度(mol·L －1)为 （ ） A ．2b －c 2a B ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c 6a17．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2 g ，则m 1与m 2关系是（ ） A.m 1一定大于m 2 B.m 1可能大于m 2 C.m 1可能等于m 2 D.m 1一定等于m 2 18．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中当有lmol 还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 19.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为-1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 20．在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 2＋，同时析出0.1 mol Ag ，下列结论错误．．的是( ) A ．氧化性：Zn 2＋<Cu 2＋<Fe 3＋<Ag＋B ．Fe 3＋的氧化性大于Cu 2＋C ．溶液中Cu 2＋与Fe 2＋的物质的量比为1∶2 D ．与Fe 3＋反应的铁的物质的量为0.1 mol二．非选择题21．共17分） A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素，周期表中A 与B 、B 与C 相邻；A 与E 的最外层电子数之比为2∶3，B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个；常见化合物D 2C 2与水反应生成C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E 的电子排布式是 。
（2）A 、B 、C 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 中的化学键类型为 ，Z 的晶体类型为 ；AB －离子的电子式为 。
（3）由A 、C 、D 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）一定量的D 2C 2与AC 2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。
22.(17分)某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
（1） 请完成实验室制氯气的离子方程式用上述液体吸收尾气氯气时涉及到化学反应方程式（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moL⋅L-1H2SO4、1moL⋅L-1NaOH、0.01mol⋅L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．23．写出下列离子方程式：⑴．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。
上述“清洗”反应的化学方程式为。
⑵用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)可以把乙醇氧化成乙醛，自身被还原成三价铬。
该反应的离子反应方程式⑶．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，可以用三价铁盐在碱性条件下被氯气氧化得到，在碱性条件下三价铁被氯气氧化的离子方程式⑷在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
请写出砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为_________ 。
⑸KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化离子方程式为：2014培训部理科化学阶段测试一答题卷一．选择题（1-10每题2分，11-20题每题3分）二．非选择题21．（共17分）（1） 。
（2） ；， ；。
（3） 。
（4） 、 。
22.(18分)（2） （2）假设3：_____________． ②班级 姓名 学号23．(15分)⑴。
⑵⑶⑷⑸。