高二化学烃的衍生物 乙醛醛类
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》38沪科课标教案课件教学设计
1/2第二节醛【学习目标】1.了解醛的概念、物理性质及用途。
2.掌握乙醛的结构特点及主要化学性质，学会醛基的检验方法。
3.知道醛基、羟基、羧基官能团的转化关系。
教学重点：醛的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜溶液发生氧化反应【预习案】一、醛1、醛的概念：由与相连而构成的化合物叫醛。
官能团结构式为2、物理性质：色味，随碳数增加，沸点，水溶性饱和一元脂肪．．醛的通式为或3、乙醛组成结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：【探究案】二、化学性质（以乙醛为例）1、与H2加成（或还原）反应：2、氧化反应：（1）燃烧：（2）与O2催化氧化：（3）被弱氧化剂氧化：①银镜反应（学生实验）实验操作实验现象向(a)中滴加氨水，现象为：，水浴加热一段时间后，试管内壁出现。
反应原理银氨溶液配制方程式：银镜反应方程式：[注意]（1）银镜反应注意事项：（2）醛基（-CHO）与生成物（Ag）的量的关系：（3）银镜反应用途：甲醛（蚁醛）乙醛丙醛分子式CH2OC2H4O2C3H6O结构简式HCHOCH3CHOCH3CH2CHO物理性质颜色无色无色无色状态气体(沸点-21℃)液体（沸点20.8℃）液体(沸点49℃)气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味溶解度（S）易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林，杀菌、防腐能跟水（S=16）、乙醇互溶可溶于水（S=7）3滴乙醛振荡逐滴滴加1mL热水浴静置2/2②被新制氢氧化铜氧化（演示实验）实验操作实验现象(a)中现象为，滴入乙醛，水浴加热，一段时间后(c)中溶液有产生。
反应原理新制氢氧化铜的方程式：C中化学方程式：（4）被强氧化剂氧化[学生实验]向盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加5滴乙醛，振荡，观察现象。
现象：结论：[拓展探究]已知乙醛能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，请解释原因。
三、醛的用途【巩固案】1、已知：R-C=O+H-CH2CHO→R-CH-CH2-CHOHOH根据上述信息，写出乙醛制备1-丁醇的合成路线。
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》34沪科课标教案课件教学设计
《乙醛》教学设计【课标要求】了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是有机化合物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
【学情分析】1.学生已有知识分析：学生已有第一章的结构与性质的相关知识及相关有机反应类型的认识，也学习了乙醇和醇类的相关知识及认识方法。
2.学生思维能力水平分析:关于重要的有机物之间的相互转化教学，应根据学生的能力水平以及对知识掌握的熟练程度，采取多种方法和途径，让学生对各类化合物进行相互关联，使他们在探究学习中，逐渐达到前后贯通，触类旁通，举一反三，最终在认识上产生理性飞跃。
【教学目标】1.知识与技能目标掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
2.过程与方法目标通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
3.情感态度与价值观目标通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
【教学重难点】1.知识与技能上重难点乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应；乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
2.过程与方法上重难点掌握“结构决定性质”“性质反映结构”的观点的运用，学习将乙醛性质迁移到醛类化合物的方法。
【教学策略】自主预习、小组合作、实验探究、多媒体教学，强化结构决定性质，性质反映结构。
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》33沪科课标教案课件教学设计
1《乙醛》教学设计长葛市第一高级中学陈晓娜【教材分析】本节课是人教版选修五有机化学基础第三章“烃的含氧衍生物”中的内容，是继醇、酚之后向学生介绍的另一类重要的有机化合物。
醛可以发生多种化学反应，在高中所介绍的含氧衍生物中起着承上启下的作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。
乙醛是醛类典型代表物，认识醛类的结构和性质主要通过乙醛。
本节教材在结构上介绍了乙醛的结构组成，在化学性质上介绍了乙醛的氧化性和还原性，让学生进一步认识了有机化学中的氧化反应和还原反应，学好这一课可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确定结构决定性质的这一普遍规律，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力。
【学情分析】高二年级的学生通过高一化学必修2以及选修5前面章节的学习，已经对烃、卤代烃、苯酚等有机物性质有了大致的认识，对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定地知识基础。
通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
学生基本具备基本实验操作技能和实验方案的设计及评价能力。
【设计思路】从生活常识引入自主学习物理性质根据模型书写结构式根据结构预测性质实验探究得出结论总结性质抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律迁移应用，拓展提高。
【教学目标】（一）知识目标1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
3.了解醇、醛、酸之间的相互转化。
（二）能力目标1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
（三）情感目标21．通过乙醛银镜反应的实验现象，激发学生学习热情，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
2.通过乙醛银镜反应和新制氢氧化铜反应，培养学生科学探究的态度和团队合作精神。
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》37沪科课标教案课件教学设计
1乙醛的教学设计雷州市第八中学曹妃芬一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。
也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此，乙醛的性质在有机物性质的学习中起着承上启下的作用。
本节课从“得氧失氢”或“得氢失氧”角度让学生初步了解有机化学中的“氧化反应”和“还原反应”，为乙醛的还原性和氧化反应做合理解析，加深理解。
本节课重点让学生知道乙醛具有较强的还原性，能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。
更能与强氧化剂（KMnO4、O2、溴水等）反应。
二、教学目标【知识目标】认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。
【能力目标】通过乙醛的性质实验，培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。
【情感目标】通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
三、教学重难点教学重点：乙醛的分子结构，乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点：银镜反应方程式的书写；有机化学中氧化反应、还原反应概念与无机化学中氧化还原反应概念的区别。
2四、教学流程整体构架1、反馈导学稿完成情况，突出学生自主学习过程中存在的难点问题。
2、解读考纲要求，明确学习目标。
3、乙醛的物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
4、结构决定性质分组讨论、探索，如何通过结构分析其性质，强调结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。
先分析乙醛的分子结构特点，再推测其在化学反应中的断裂方式及化学性质。
（1）羰基是不饱和键可能发生加成反应。
（2）醛基中的C—H键受到羰基的影响可能变得易断裂。
5、解析有机化学的氧化反应和还原反应。
并要求学生到讲台展示乙醛与氢气的加成反应、乙醇的催化氧化反应和乙醛的催化氧化反应方程式。
高二化学烃的衍生物乙醛醛类
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物——乙醛、醛类苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。
掌握乙醛的分子结构。
2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。
4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。
二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。
难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。
知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。
（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。
如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。
Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。
（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。
（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》32沪科课标PPT课件
六盘水市第二十三中学 余娥仙
知行合一 臻于至善
六盘水市第23中学
新课导入
酒精在人体内的代谢
知行合一 臻于至善
乙醇 酶
乙醛 酶
乙酸
CO2+H2O
六盘水市第23中学
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
知行合一 臻于至善
六盘水市第23中学
一、物理性质
乙醛
颜色：无色
气味：刺激性气味
状态：液态
知行合一 臻于至善
六盘水市第23中学
三、化学性质
探究实验2：乙醛与银氨溶液反应 1.制备银氨溶液： 在洁净的试管中加入1滴管（约为1mL）2%的AgNO3溶 液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产 生的沉淀恰好溶解为止。 2.与银氨溶液反应： 在银氨溶液中再滴入3滴6%的乙醛，振荡后将试管放在 热水浴中温热。
知行合一 臻于至善
六盘水市第23中学
知行合一 臻于至善
密度：比水小
挥发性：易挥发
溶解性：能跟水、乙醇等互溶
知行合一 臻于至善
六盘水市第23中学
二、分子结构
分子式 C2H4O
结构式 HO
H-C-C-H H
结构简式 O
CH3-C-H
官能团
O -C-H
吸 收 强 度
知行合一 10臻于至善 8
6
4
2
0
比例模型乙醛（C2H4O）的核磁共振氢谱图球棍模型
六盘水市第23中学
知行合一 臻于至善
六盘水市第23中学
醛基的检验方法：
（1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 （2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成
知行合一 臻于至善
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》41沪科课标教案课件教学设计
选修5烃的含氧衍生物醛台师高级中学吉丽丽【课程目标】1.了解乙醛的物理性质和用途2.掌握乙醛的分子结构主要化学性质3.会配制银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液，学会应用上述试剂检验醛基的存在。
4.培养学生模型构建思维，知识迁移能力。
5.能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【教法】结构决定性质，注意从官能团的变化分析物质间的转化关系【教学过程】【温故知新】乙醇在铜或银作催化剂的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。
【学习新知】一、醛的概念：由和相连而构成的化合物叫醛二、乙醛1、物理性质乙醛是一种色、具有气味的体，溶与水，密度比水，沸点为，易，易，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
2、组成结构分子式：结构式：结构简式：官能团：乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C2H4O结构式：CHCHHHO结构简式：CH3CHO或CH3CHO等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质3、以乙醛为例探究醛类的化学性质【交流讨论】依据结构决定性质，请你推测乙醛可能具有的化学性质（提示：你以前学过具有类似结构的物质吗？）【实验探究】探究一：银镜反应P57实验3-5实验现象和原理请填下表：实验现象结论有关方程式用洁净的试管取1ml2%的AgNO3,逐滴滴入2%稀氨水，先出现继续滴加氨水，然后滴加乙醛，水浴加热后试管内壁出现一层。
银氨溶液银离子被乙醛还原生成。
银镜反应的注意事项：1、银镜反应要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量，应加至沉淀恰好溶解。
2、水浴加热时不可振荡和摇动试管3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜4、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
5、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原探究二：与新制Cu(OH)2反应P57实验3-6实验现象结论有关方程式取10%的NaOH2ml，滴加2%的CuSO4溶液4--6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml加热至沸腾。
高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》30沪科课标教案课件教学设计
第三章第二节醛一、学习目标：1.了解乙醛的物理性质和用途。
2.掌握乙醛与氢气的加成反应，乙醛的氧化反应。
3.了解醛类的一般通性，了解甲醛的性质和用途。
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质；难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的原理的理解；二、课前预习：⑵含有碳氧双键，而且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？你能够写出符合该条件的所有有机物的结构简式吗？2．常见含有碳氧双键的有机化合物甲醛(蚁醛)乙醛丙酮分子式CH2OC2H4O____________结构简式____________________________________物理性质[来源学科网ZXXK]颜色[来源学§科§网]___________[来源学科网]无色____________气味___________有刺激性气味____________状态____________________________________溶解性易溶于水(35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林)能跟水、乙醇等互溶____________3.乙醛与氢气反应的化学方程式氧化反应:①燃烧：②催化氧化：③被弱氧化剂氧化乙醛与银氨溶液的反应：新制氢氧化铜氧化1．下列关于醛的说法中不正确的是)A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是—CHOC．甲醛和丙醛互为同系物D．饱和一元脂肪醛的通式为CnH2nO(n≥1)2．下列物质中不能发生银镜反应的是()A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．三、课堂导学：探究一：乙醛的氧化反应1、银镜反应【探究实验：教材P57实验3－5】（重点）（1）阅读实验过程，用红色笔勾画出重难点，并回答以下问题①简述银氨溶液的配制方法，书写这一过程中所发生的方程式。
②准确描述实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。
（现象描述要有层次，要全面）③乙醛与银氨溶液的反应：反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
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嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。
掌握乙醛的分子结构。
2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。
4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。
二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。
难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。
知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。
（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。
如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。
Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。
（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。
（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。
（4）多余的银氨溶液可用少量稀硝酸处理，然后倒入指定的容器中： ［Ag （NH 3）2］＋＋2H ＋＝Ag ＋＋2 NH 4＋（5）生成的银镜可用少量稀硝酸处理，然后水洗： 3Ag ＋4HNO 3＝3AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O（6）Cu （OH ）2悬浊液必须是现做现配，且NaOH 溶液要过量、质量分数要大一点，因为醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中要强很多；实验时，乙醛的分数不宜过高，以2%－4%为宜。
该实验成功的条件是：碱性条件，加热煮沸。
（7）利用上述两个实验，可以检测醛基的存在。
（8）乙醛不仅能够被新制的银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液所氧化，还能被一些强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液等所氧化。
3. 乙醛的制法：乙炔水化法：HC CH H O CH CHO HgSO≡+−→−−234乙烯氧化法：22222322CH CH O CH CHO PdCl CuCl=+−→−−−−-加热、加压乙醇氧化法：22232232CH CH OH O CH CHO H O Cu+−→−+∆说明：（1）有机物加氧去氢的反应是氧化反应，加氢去氧的反应是还原反应。
上述三个反应中，第一种方法是加成反应，后两种方法均为氧化反应。
（2）乙醛易挥发、有毒、易燃烧，在制造和使用乙醛时，要防止产生不安全事故。
（三）醛类：分子中由烃基和醛基相连而构成的化合物。
若分子中只有一个醛基的存在，且烃基为烷基，则该种醛称为饱和一元醛，其通式为：C n H 2n O 。
说明：（1）含有相同碳原子的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
（2）醛类结构中含有醛基，醛基的性质决定了醛类物质的通性与乙醛的性质相似：能被新制的银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等氧化剂所氧化，也能被氢气还原为相应的醇。
（3）最简单的醛是甲醛，其结构为： （相当于两个醛基的结构）甲醛是典型的气态醛，有剧毒，具有醛类物质的通性，可被氧化为酸，也能被还原成醇；甲醛与银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液完全反应时，每1mol 甲醛最多可还原出4mol的银或2mol的Cu2O，这是因为相同物质的量的甲醛是乙醛等其他一元醛还原能力的两倍。
【典型例题】例1. 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 甲酸D. 乙酸解析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，说明该物质是甲醛。
答案：A例2. 醛可以跟亚硫酸氢钠的饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的а－羟基磺酸钠：反应是可逆的，在通常条件下有70%－90%向正反应方向转化。
（1）若溴苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是_______________，其分离方法为___________________。
（2）若在水溶液中加入足量盐酸，有机物转化为__________________，将该转化产物分离出来的常用方法是__________________。
解析：（1）溴苯和苯甲醛都是有机物，二者互溶，直接分液无法分离。
根据信息，苯甲醛可以和NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成可溶于水的а－羟基磺酸钠，这样就可与溴苯分层了，再通过分液漏斗分液即可得到溴苯（下层）。
⑵由于醛与NaHSO3的加成反应属于可逆反应，加入盐酸与NaHSO3反应：NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2↑使体系中NaHSO3浓度减小，有利于反应向逆反应方向进行，生成醛。
乙醛的沸点较低（20.8℃），可通过蒸馏的方法将乙醛从溶液中分离出来。
答案：（1）饱和NaHSO3溶液；分液（2）乙醛；蒸馏例3. 已知醛类可以按如下方法加成：设计一个由乙烯为原料合成1－丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式：解析：根据信息可知，醛醛加成可以生成羟基醛，而羟基醛又可以根据消去反应生成烯醛，烯醛再加氢还原可得饱和一元醇。
第一步氧化：第二步根据信息加成：下一步是把羟基醛先氧化成酸还是先转化成二元醇，这是值得推敲的。
显然如果先把醛基还原到二元醇，再消去羟基便生成了二烯烃，最后再加氢还原得到的是烃而不是一元醇；可见首先要把羟基转化成烯醛，再经加氢还原便可得到饱和一元醇；第三步消去：第四步加成：答案：例4. 某含氧衍生物相对分子质量不超过180，所含C、O元素的质量比为3：1，该有机物465g与新制的Cu（OH）2悬浊液反应得到Cu2O沉淀9.0g，试推断它可能的结构。
解析：该有机物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应得到Cu2O沉淀，表明该有机物中含有醛基，但题中并未告知其分子中只含一个醛基，即使只含一个醛基，所含氧原子数也未必就是1，因此若简单地用通式C n H2n O或C X H Y O表示醛是没有根据的，只能设其分子式为C X H Y O z，必要时可结合讨论求解。
由C、O质量比可以确定原子个数比为C：O＝3/12：1/16＝4：1；又知生成Cu2O的物质的量为0.0625mol。
若该有机物只含一个醛基，则1mol有机物可生成1mol的Cu2O，可计算得到有机物的摩尔质量为72g/mol。
若该有机物中含4个碳，则必含1个氧，则氢原子数为72－4·12－16＝8。
故该有机物的分子式为C4H8O；若该有机物中含有8个碳、2个氧，则其相对原子质量之和＝8·12＋2·16＝128>72，故不可能。
若该有机物中有两个羟基，则有机物的摩尔质量为：144g/mol。
不妨设该有机物的分子式为C4m H n O m，则有①m≥2；②12·4m＋n＋16m＝144。
可以解得：m＝2，n＝16，所以该有机物的分子式为C8H16O2。
那么是否符合题意呢？由于分子中含有2个－CHO，其氢原子数应为14，而现在C8H16O2中氢原子数为16，显然是矛盾的，故含有2个醛基的假设不成立。
综上所述可知：该有机物的分子式为C4H8O，作为醛它有两种可能的结构。
答案：CH3CH2CH2CHO和CH3－CH（CH3）－CHO【模拟试题】1. 下列说法正确的是（）A. 凡是能发生银镜反应的物质都是醛B. 能与醇发生酯化反应的酸不一定是羧酸C. 烃的衍生物一定是含碳、氢、氧三种元素的有机物D. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃2. 丙烯醛的结构简式为：CH2＝CH－CHO，下列有关它的叙述中不正确的是（）A. 能发生银镜反应，表现氧化性B. 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在一定条件下能被氧气氧化D. 在一定条件下可与H2反应生成1－丙醇3. 在2HCHO＋NaOH（浓）→CH3OH＋HCOONa反应中，甲醛发生的反应是（）A. 仅被氧化B. 仅被还原C. 既被氧化又被还原D. 既未被氧化又未被还原4. 有乙醛和乙炔的混合气体aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为（）A. 2a LB. 2.5a LC. 3a LD. 条件不足，无法确定5. 下列各组有机物无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是（） A. 甲醛和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇C. 苯和苯甲酸D. 乙烯和环丙烷6. 某有机物分子中含有32个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O，该有机物的分子式为（）A. C4H8OB. C4H10OC. C2H4O2D. C3H6O7. 3克某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出43.2克银，则该醛是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 丁醛8. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是（）A. 新制Cu(OH)2B. 酸性高锰酸钾C. 浓溴水D. 硝酸银溶液9. 烯烃、CO和氢气在催化剂作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯制丙醛的反应为：CH2＝CH2＋CO＋H2→CH3CH2CHO。
由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的结构最多有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10. 化合物RCOCH3、NaOH溶液和碘水三者混合后，可发生如下反应：①I NaOH NaI NaIO H O222+=++②CH COR NaIO CI COR NaOH3333+→+③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的是（）A. CH3CHOB. CH3CH2CHOC. CH3CH2COC2H4D. CH3COCH2CH311. 醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：（1）用_____________（醛）跟_____________（醛）能合成肉桂醛（2）写出肉桂醛发生银镜反应的离子方程式：____________________________________________________（3）乙醛跟丙醛混合在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羟基醛有_____________种，其结构简式为____________________________________________________。