10-11学年第2学期物理化学一试卷A
物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
第二学期物理化学期末试题
2009~2010学年第二学期物理化学期末试题（A ）一、选择题（共24分，每小题2分）1. 系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为 ( ) A) ΔU = Q – W (B) ΔU = Q + W C) ΔU = W – Q DΔU = – Q – W2. 两种理想气体在等温下混合（ ）(A )ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG = 0(C )ΔU > 0 ΔH < 0 ΔS > 0,ΔG < 0 (D) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG < 03. 下列哪个关系式不是化学势 ( ) (A) C s,v,n B n U )(∂∂ (B) C s,v,n B n H )(∂∂ (C) C T,p,n B n G )(∂∂ (D) C T,v,n Bn F )(∂∂ 4. 在等温等压下，溶剂A 与溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则 ( )(A)溶液中A 、B 的活度不变 (B)溶液中A 、B 的标准化学势不变(C)溶液中A 、B 的活度系数不变 (D)溶液中A 、B 的化学势值不变5. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s)，反应的Δr H m θ >0，Δr S m θ>0，且都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定（ ）（A ） 高温有利 （B ） 低温有利 C 与温度无关 （D ）与压力有关6. 已知水的四种状态：(1)100℃、p θ、H 2O (l)；(2)99℃、2p θ、H 2O (g)； (3)100℃、2p θ、H 2O (l)；(4)100℃、2p θ、H 2O (g)。
它们化学势高低顺序是 ( )(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 (B) μ4 > μ3 > μ2 > μ1 (C) μ4 > μ3 > μ1 > μ2(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ37. H 2O 、K +、Na +、Cl – 、I – 体系的组分数是 ( )(A) C = 3 (B) C = 5 (C) C = 4 (D) C = 28. 设反应 A(s) = B(g) + C(g) 的Δr G m (J·mol -1) = – 4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 ( )(A) 高于409 K (B) 低于136 K(C) 高于136K 而低于409 K (D) 低于409 K9. 公式pV r = 常数的适用范围是 ( )（A ） 任何气体的绝热变化 （B ） 理气的任何绝热变化（C ） 理气的任何可逆变化 （D ） 理气的绝热可逆变化10. 如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个单相区 ( ) A ） 1 个 （B ） 2 个（C ） 3 个 （D ） 4 个11. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR ，不可逆热机效率为ηIR ，则二者关系为 ( )不能确定(A) = (B) < (C) > (D) 12. 270 K 和大气压下 1 mol 水凝结成冰，对该过程来是说，下面关系正确的是 ( )(A) ΔS 体+ΔS 环> 0 (B) ΔS 体+ΔS 环< 0 (C) ΔS 体+ΔS 环≥ 0 (D) ΔS 体+ΔS 环= 0二、填空题（共18分，每空2分）1. 1mol 某理想气体从始态T 1=273 K ，p 1=2×105 Pa 经恒温可逆压缩至末态压力p 2=4×105Pa ，则该过程中系统对环境所作的功为 kJ 。
华农物化第二学期期末试卷及答案
(2)当c=0.200mol·dm-3时，表面吸附量Γ为： + 准
装 订 线
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t h遨r h ………………………………………...……………3分
准 ⸲ + 准
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3
得分
三、问答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）
1. 在水平放置的玻璃毛细管中分别加入少量的纯水和汞，毛细管中液体两端 的液体分别呈什么形状？如果分别在管外的右端液体处微微加热，管中的 液体将向哪一方移动？在无重力状态下将一根短毛细管接触水滴，会发生 什么现象？
4
2. 已知平行反应A 施?
华南农业大学期末考试试卷（A 卷）
2011 学年第 学号
装 订 线
一 学期 姓名 一 二
考试科目： 考试时间： 年级专业 三 四
物化学 120 分钟
考试类型： （闭卷）考试
题号 得分 评阅人
总分
得分
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）
( )1.某反应速率常数的量纲为(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为: A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 ( )2.若电池反应Fe + Cu2+ →Cu + Fe2+ 是热力学自发过程,则:
A.反应一定是放热反应 B. Fe电极是正极，Cu电极是负极 C. Fe2+的活度大于Cu2+的活度 D.φ(Cu2+｜Cu) >φ(Fe2+｜Fe) ( )3.活化能为零的反应是： A. A·+BC→AB+C· C. A2+M→2A·+M
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
福建农林大学物化考卷2010-2011
福建农林大学考试试卷（A）卷2010——2011学年第一学期课程名称：物理化学（上）考试时间化工、轻化、材料专业09年级班学号姓名一、填空题（第1~4题每题1分，其它每题2分，共26分）物理化学研究的两个主要内容是、。
2．已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x，则氢气在该温度下的标准燃烧焓为_____。
3．用氯仿萃取水中的碘。
达分配平衡时，碘大部分进入氯仿层，这时碘氯仿层中的化学势碘在水层中的化学势。
（填大于、等于或小于）4．反应进度的定义式：dξ= 。
5．在热力学计算中常查用哪些基础热数据：。
6．相律的公式为：。
今将NH4Cl（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和Cl2(g)成平衡：NH4 Cl s）= NH3(g) + 1/2Cl2 (g)则系统的独立组分数C = 、相数P = 、自由度数F = 。
7．对于理想气体，有C p,m - C v,m= ，对于凝聚态物质，有C p,m - C v,m= 。
8．反应CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）的Kθ写成平衡压力商的表达式为：。
9．焦耳实验推出，理想气体有（)U∂∂T=0，该式可以用文字表述为：/V。
10．公式△H＝Q p的适用条件是：、。
11．由热力学基本公式d G= -S d T+ V d p，可以导出的两个偏导数是：、。
12．25 ℃下新充一钢瓶200 atm（20.27 MPa）的氧气，则钢瓶中装入了kg 的氧气。
已知钢瓶容积40 dm3，该状态下压缩因子z = 0.95。
13．应用ΔG≤０作为变化方向或限度的判据的前提条件是：。
14．1 mol理想气体于恒压下升高1 ℃，气体与环境交换的功等于J。
15．对于任意的不可逆循环，ΔU0，ΔH0，△S（体系）0，△S（体系）+△S（环境）0。
（填≠、＝）二、是非题（每小题1分，共14分。
判断结果填入下表）（正确的标T，错误的标F）（1）分子间存在范德华引力，分子间没有排斥力。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
徐州工程学院《物理化学》2012-2013学年第二学期期末试卷A卷
徐州工程学院 2012-2013年《物理化学 1》期末试卷（A）及答案一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，计 30 分）1、在恒定温度下，向一个容积为 2 L 的抽空容器中，依次充入初态为 100 kPa，2 L 的气体 A 和 200 kPa，1 L 的气体 B。
A、B 为理想气体且不发生化学反应，容器中混合气体总压力为（B）A．300 kPa B. 200 kPa C. 150 kPa D. 100 kPa2、在27℃时，10 g 水的饱和蒸气压为p1，100 g 水的饱和蒸气压为p2，则 p1 和 p2 的关系为（B）A．p1 > p2 B. p1 = p2 C. p1 < p2 D. 不能确定3、某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU 为（C）A. ΔU>0B. ΔU<0C. ΔU =0D. 不确定4、元素 S 的燃烧热与哪种物质的标准生成热相等？（B）A. SOB. SO2C. SO3D. H2SO45、若要通过节流膨胀达到制冷的效果，则节流操作应控制的必要条件是（B）A. ∝J−T< 0B. ∝J−T> 0C. ∝J−T= 0D. ∝J−T无法确定6、非理想气体经过一不可逆循环，下列表达式正确的是（A）A. ΔS=0B. δQ/T=0C. ΔS≠0D. δQ/T>07、27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热 60000J；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热 6000J。
该化学反应中系统的ΔS 应为（D）A. —200J·K-1B. +200J·K-1C. —20J·K-1D. +20J·K-18、下列各关系式中不正确的是（D）∂G∂GA. ( ∂T)p= − SB. ( ∂p)T= V∂(A T) U∂(G T) HC. ( ∂T) V= −T2 D. ( ∂T)p=T9、在温度 T 时，A 和 B 以物质的量为 2:1 的比例组成理想液态混合物，已知此时p A*和p B*分别为91.192 kPa 和 30.397 kPa，则平衡时在气相中 A 和 B 的摩尔分数比y A: y B为（B）(A) A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:110、恒温下，B溶于 A 中组成溶液。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
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电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
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（勤奋、求是、创新、奉献）
2010～ 2011 学年第 2 学期考试试卷
主考教师： 徐菁利
学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________
《物理化学（一）》课程试卷A
（本卷考试时间 120分钟） 题号 一
二 三 四 五 六 七 八 九 十 总得分 题分 15 15 10 10 10 12 18 10 100
得分
一、选择题（本题共10小题，每小题1.5分，共15 分）
1、 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )
(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔG = 0，ΔH = 0 (C)ΔH = 0，ΔU = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0
2、373 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比水蒸气的化学势： ( )
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较
3、吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f
,,0T p W =≥0
（C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f
,,0T p W =≤0
4、 在300K 下，一个抽空容器中放入过量A （s ），发生下列反应：
A （s ）＝
B （s ）＋3D （g ）
达到平衡时D （ g ）的压力p D ＝1.02kPa ，此反应的标准平衡常数K θ为： （ ）. （A ）1.061×10-6 （B ）1.04×10-4 （C ）3.06 （D ）1.02
5、 某理想气体的γ =C p /C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体
6、 A 、B 、C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为： ( ) (A) (∂μ/∂n C A B ,,,)T p n n (B) (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n (C) (∂A /∂n A A B ,,,)T p n n (D) (∂G /∂n C A B ,,,)T p n n
7、若1000K 时，反应()()()g CH g H s C 422===+的129.19-⋅=∆mol kJ G m r θ
, 则当总压为 101.325kPa ，气相组成H 270%、CH 420%、N 210%的条件下，反应将： ( ) (A) 向右进行 (B) 向左进行 (C) 达到平衡 (D) 不能确定
8、对实际气体的节流膨胀过程，有： ( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0
(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0
9、在298K 时反应()()()g O s Ag s O Ag 2242+==的140.22-⋅=∆mol kJ G m r θ
，同样温度下
()s O Ag G m
f ,2θ∆与()s A
g G m f ,θ
∆等于： ( ) (A) 11.20，11.20 (B) -22.40，0 (C) -11.20，11.20 (D) -11.20，0
10、 可以用U -S 坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历 卡诺循环的U -S 图。
( )
(1) 等温膨胀 (2) 绝热膨胀 (3) 等温压缩 (4) 绝热压缩
二、填空题（本题共10小题，每题1.5分，共15分）
1、 10 mol 单原子分子理想气体的 (∂H /∂T )V = J·K -1 。
2、 理想气体进行绝热可逆膨胀，ΔS 0 。
(<、=、>)
3、 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g)，若在恒温下
加入一定量的惰性气体，则平衡将 。
(向右移动、向左移动、不移动) 4、 当溶液中组分采用不同标准态时，其化学势的值 ，活度值 。
(填相同和不同)
5、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖 ,NaCl 溶液后，相应凝固点为:
T f （水），T f
（糖），T f (NaCl) 。
试将其冰点的值从高到低排列： 。
6、某温度下，已知下列反应的标准平衡常数： (1) ()()()g S H s g H 22S ===+ θ1K
(2) ()()()g SO g s S 22O ===+ θ2K 则反应()()()()g S H g g g H 2222O SO +===+ 的θ3K = 。
7、 100°C 时, 100 g 水中含有35.4 g NaCl 的溶液上方蒸气压为78020.25 Pa 。
则溶液中水的
活度为 。
（已知 M (NaCl)=58.44)
8、 在298 K 时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数 θ1K =540，直接测定焓的变化是
-87.8 kJ ⋅mol -1，若假定θm r H ∆与温度无关，则在310 K 时平衡常数θ2K 的值是 _ __ 。
9、在 200℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为 。
10、理想气体的化学势表达式为μB =μB ө+RTln(P B /p ө)，其中标准态的物理意义
是： 。
三、计算298 K 下，乙酸甲酯CH 3COOCH 3(l)的标准摩尔生成焓。
已知如下数据：
()13392.1789,-⋅-=∆mol kJ l COOCH CH H m c θ，()15.393,-⋅-=∆mol kJ s C H m c θ
， ()1219.286,-⋅-=∆mol kJ g H H m c θ
四、1mol 某单原子理想气体，R C m v 5.1,=，从kPa p 2001=、273K 沿V p /=常数可逆压缩至
kPa p 4002=。
求该过程的∆U 、∆H 、∆S 。
五、在373.2K 时。
己烷的饱和蒸汽压为244.78kPa ，辛烷的饱和蒸汽压为47.195kPa 。
这两种液体按某一比例混合形成的理想液态混合物在373.2K 、101.325kPa 时沸腾。
计算：
（1）沸腾时理想液态混合物的组成； （2）沸腾时液面上蒸汽的组成。
六、200-400K 时，反应()()()g HCl g NH s Cl NH +====34 的标准平衡常数与温度T 的关系为:
T
K K P 9127
2.16lg -
=θ (1) 求在200K 时该反应的θm r H ∆、θm r G ∆、θm r S ∆； θ
m r H ∆为常数。
(2) 在200K 时若反应开始时只有()s Cl NH 4放在真空容器中，求平衡时()g HCl 的分压。
七、303.15 K时，1 mol某理想气体从压力为810.6 kPa经等温可逆过程变化到压力为
101.3 kPa，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
八、1mol C6H6(l)在正常沸点353.1K下可逆蒸发为蒸气(视为理想气体)，其汽化热为: 395 J·g-1，计算此过程中ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。