人教版高一化学必修二 第二章检测试题
第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(每小题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是( BC)A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。
化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。
反应物总能量一定不等于生成物总能量。
2.下列关于原电池的说法中正确的是( B)A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。
3.下列图示变化为吸热反应的是( A)解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。
4.下列说法中错误的是( C)A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。
5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C)A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。
C中,粗锌中的Cu、Pb 与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。
B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。
6.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是( A)A.无法确定B.0.08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-1解析:依据化学反应速率的计算公式:v=可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。
7.下列变化一定为放热反应的是( D)A.1 mol气态水变为1 mol液态水放出44 kJ的热量B.2HI(g)H2(g)+I2(g),生成1 mol I2需要吸收14.9 kJ的能量C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析:A项,H 2O(g)H2O(l)不是化学反应;B项中的反应为吸热反应;如果断裂化学键时吸收的能量比862 kJ多,则反应为吸热反应,反之为放热反应,故C项不一定为放热反应。
反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应,D正确。
8.对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( C)①升高温度②改用100 mL 3 mol/L的盐酸③多用300 mL 1 mol/L盐酸④用等量锌粉代替锌粒A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④解析:升高温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率;多用300 mL 1 mol/L的盐酸,因浓度未变,故反应速率不变,C正确。
9.(2012年大纲全国理综)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( B)A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:据题意,①②相连,②为正极,①为负极,则金属性①>②;①③相连,③为正极,则金属性①>③;②④相连,②上有气泡,应为正极,则④>②;③④相连,③质量减少,为负极,则③>④,四种金属的活动性由大到小的顺序应为:①>③>④>②。
10.(双选题)在一定温度下,反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( AC)A.A2的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2解析:可逆反应达到平衡的标志是“v正=v逆”或“各组分的浓度保持不变”。
A正确。
B中,该反应前后气体分子数相同,无论达到平衡与否,容器内压强始终为一定值。
D中,题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率,同向反应速率之比一定等于化学计量数之比,说明不了可逆反应已达平衡状态”。
二、非选择题(共40分)11.(9分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。
(2)如图中4~5 min该反应(填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由。
解析:(1)观察题图可知:在0~4 min,CO的浓度从0.20 mol·L-1减少到0.08mol·L-1,则v(CO)==0.03 mol·L-1·min-1。
(2)在4~5 min,反应物CO、H2O(g)浓度不再减小,则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大,故此时处于平衡状态。
答案:(1)0.03(2)是反应物的浓度不再变化12.(16分)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A.,B.(填“能”或“不能”);(2)如果不能,说明其原因;(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:负极材料,电极反应式,电解质溶液名称,正极材料,电极反应式。
解析:A反应不能设计成原电池,B反应能设计成原电池,原因是A反应为酸碱中和反应,不属于氧化还原反应,反应过程中没有电子的转移。
将B反应:2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2设计成原电池时,Cu作负极,电极反应式:Cu-2e-Cu2+,石墨棒或比Cu活泼性差的金属作正极,电极反应式为:2Fe3++2e-2Fe2+,电解质溶液为FeCl 3溶液。
答案:(1)不能能(2)A的反应不是氧化还原反应,没有电子转移(3)铜Cu-2e-Cu2+氯化铁溶液石墨棒2Fe3++2e-2Fe2+13.(15分)某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
反应在t1 min时到达平衡,如图所示:(1)①该反应的化学方程式是 。
②在t 1 min 时,该反应达到了 状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是 。
A.X 、Y 、Z 的反应速率相等 B.X 、Y 的反应速率比为2∶3 C.生成3 mol Y 的同时生成1 mol Z D.生成1 mol Z 的同时生成2 mol X(2)①若上述反应中X 、Y 、Z 分别为NH 3、H 2、N 2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ 的热量,则至t 1 min 时,该反应吸收的热量为 ;在此t 1 min 时间内,用H 2表示反应的平均速率v (H 2)为 。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。
甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
你认为他们的说法中正确的是 同学。
解析:(1)Δn (X )=(2.4-1.6)mol=0.8 mol ,Δn (Y )=(1.2-0)mol=1.2 mol ,Δn (Z )=(0.4-0)mol=0.4 mol ,故X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4=2∶3∶1,反应方程式为:2X3Y+Z 。
生成Z 是正反应方向,生成X 是逆反应方向,且生成X 的物质的量是生成Z 的2倍时,表明反应达到平衡状态。
(2)t 1 min 时有(2.4-1.6)mol NH 3分解,反应吸收的热量为0.8 mol ×46 kJ/mol=36.8 kJ 。
v (H 2)=min22.11t L m ol= 16.0t mol/(L ·min )。
有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误,但持续加热才能进行的反应是吸热反应,乙同学的观点正确。
答案:(1)①2X 3Y+Z ②平衡 D(2)①36.8 kJ16.0t mol/(L ·min ) ②乙 纠错补偿训练补偿点一:对放热反应、吸热反应的概念及反应本质理解 不透1.下列反应是放热反应的是( A )①过氧化钠与水反应 ②浓硫酸溶于水 ③硝酸铵溶于水 ④氢氧化钡晶体[Ba (OH )2·8H 2O ]与氯化铵晶体混合反应 A.① B.①② C.③④ D.②④解析:放热反应和吸热反应都是指化学反应,过氧化钠与水反应是放热反应,氢氧化钡晶体[Ba (OH )2·8H 2O ]与氯化铵晶体混合反应是吸热反应。
浓硫酸溶于水放热,但没有生成新物质,不属于放热反应;硝酸铵溶于水吸热,但没有生成新物质,也不属于吸热反应。
错因分析:本题若忽视放热反应概念的使用范围,误认为浓硫酸溶于水属于化学变化,则易错选B 。
2.下列对反应本质的理解正确的是( C )22CO32解析:放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应,吸热反应指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应,这里的反应物或生成物是指所有的反应物或生成物,而不是指其中的部分反应物或生成物,总能量是指按化学方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。
A中,应是1 mol CaO和1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量;B中,应是1 mol C和1 mol CO2的能量之和小于2 mol CO的总能量;D中,反应物是Na2O2和CO2,生成物是Na2CO3和O2。
错因分析:由于学生对反应本质的理解不全面,混淆物质的总能量与部分能量,则易错选A或B。
3.如图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是( C)A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变解析:将Na2O2抖落到试管b的水中后发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
新课标人教版高一化学必修2第二章测试题
新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。
１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。
最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案
第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。
状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。
答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。
最新人教版高中化学必修2第2章单元测试题及答案
高一必修2第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：N 23 A 27 F 56 64 H 1 O 16 12 S 16 355一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）1．下列能中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油 B．天然气．氢气 D．太阳能2．下面的能中属于二次能的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能．蒸汽、风能D．煤、石油3下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧钠与盐酸的反应硫在空气或氧气中燃烧 DB(OH)2•8H2O与NH4反应4在空气中发生的燃烧，缓慢氧和自燃的共同点是（）A都需要达到着火点 B都产生热量都要点燃 D都属于氧反应5下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．反应只生成新物质，没有能量的变6．已知反应+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度、使用催剂 D、反应物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池．氢氧燃料电池D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A 、 B、、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过石燃料燃烧，使石燃料中能转为电能，其能量转方式正确的是（FFFF）A．能→电能B．能→机械能→电能．能→热能→电能D．能→热能→机械能→电能12．下列有关石燃料的说法正确的是( )A石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成石燃料的速率相当快，所以石燃料相当于是无限的．石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能13、20L 05/L的盐酸与一块大石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10L 1/L的盐酸B、加入30L 10/L的盐酸、所用的大石研磨成粉末 D、加入10L H2O14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2 ＋ D在某段时间内以A的浓度变表示的反应速率为1·L －1·－1，则此段时间内以的浓度变表示的反应速率为（）A、05·L－1·－1B、1 ·L－1·－1、2 ·L－1·－1 D、3 ·L－1·－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A阴极 B正极阳极 D负极16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为·L－1·－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) 、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)18．下列反应既是氧还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．B(OH)2·8H2O与NH4的反应．灼热的炭与O2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④、①③④ D、②③④三、填空题（每空2分，共34分）21．从能量的角度看，断开键要，形成键要。
高一化学必修2第二章测试题(附答案)(可编辑修改word版)
高一化学必修2 第二章测试题一、选择题1. 化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是( )A. 锌为正极，Ag2O 为负极B．锌为负极，Ag2O 为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D．原电池工作时，正极区溶液pH 增大4. 下列关于反应速率的说法错误的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V2O55．2SO2(g)＋O2(g) △2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的c2－c1平均速率为v＝t2－t16. 在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④7. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。
人教版高中化学必修二第二章综合测试
人教版高中化学必修二第二章综合测试要求自己动手能够完成
一、单项选择
1mol/L的气体溶液，溶液的浓度为
A. 0.1mol/L
B. 0.1mol/dm3
C. 1mol/L
D. 1mol/dm3
2.把物质的重量加以百分表示为％，其定义书为
A.重量
B.重量的百分比
C.体积
D.体积的百分比
3.随着温度升高，液态水中氢质的浓度
A.升高
B.不变
C.降低
D.无法确定
4.如果在可以溶解一些固体物质的溶液中加入这些物质，溶液会变得
A.变淡
B.变浓
C.不变
D.无法确定
5.100mL0时，加入等质量的NaCl，溶解后溶液的摩尔浓度为
A. 0.0mol/L
B. 0.1mol/L
C. 1.0mol/L
D. 10.0mol/L
二、多项选择
1.下列概念中
A.助燃
B.分解
C.氧化
D.合成
2.下列概念中，属于化学反应的是
A.理想气体
B.水的沸点
C.电解质溶液
D.气体对称混合物
3.下列概念中，物质的变化方式有
A.成分变化
B.物质数量变化
C.相同物质分别形成两种新物质
D.气体和液体相互转化
4.分子体积和物质的重量有关的定律有
A.等体积同学
B.恒定体积
C.恒定量
D.恒定体积
5.下列表述中，正确的有。
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。
人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。
人教版高一化学必修二第二章检测试题
mol 气态水变为 1 mol 液态水放出 44 kJ 的热量
(g) H2(g)+I 2(g), 生成 1 mol I 2 需要吸收 kJ 的能量 C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应
解
析:A 项,H2O(g) H2O(l) 不是化学反应 ;B 项
答案 :(1) 不能 能 (2)A 的反应不是氧化还原反应 , 没有电子转移
Cu-2e-
Cu2+ 氯化铁溶液 石墨棒 2Fe3++2e-
2Fe2+
(3) 铜
13.(15 分) 某温度下 , 在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应 ,X 、Y、Z 的物质的
量随时间的变化曲线如图。反应在 t 1 min 时到达平衡 , 如图所示 :
中和反应 , 不属于氧化还原反应 , 反应过程中没有电子的转移。将
B反
应 :2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2 设 计 成 原 电 池 时 ,Cu 作 负 极 , 电 极 反 应 式 :Cu-2e - Cu2+, 石墨棒或比 Cu 活泼性差的金属作正极 , 电极反应式 为 :2Fe 3++2e- 2Fe2+, 电解质溶液为 FeCl3 溶液。
应
解析 : 放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 , 吸热反应指 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应 , 这里的反应物或生成物是指所
有的反应物或生成物 , 而不是指其中的部分反应物或生成物 , 总能量是指按 化学方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。 A中, 应是 1 mol CaO 和 1 mol H2O的总能量大于 1 mol Ca(OH)2 的能量 ;B 中, 应是 1 mol C 和 1 mol CO2的能量之和小于 2 mol CO的总能量 ;D 中 , 反应物是 Na2O2 和 CO2, 生成物是 Na2CO3 和 O2。 错因分析 : 由于学生对反应本质的理解不全面 , 混淆物质的总能量与部分能 量, 则易错选 A 或 B。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
化学必修2第二章单元测试题(人教版)
第二章 化学反应与能量一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、关于放热反应A+B → C+D ，以下说法正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量）（ ）A. E A ＞E BB. E A ＞E C +E DC. E A ＋E B ＞E C ＋E DD. E A ＋E B ＜E C ＋E D2．原电池（ ）A. 把光能转化为化学能B. 把化学能转化为光能C. 把热能转化为电能D. 把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极4、下列能源通过化学反应产生的是（ ）A. 生物能B. 潮汐能C. 风能D. 太阳能5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量空气A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③④6、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）A. H 2SO 4与Ba(OH)2溶液的反应B. Mg 与醋酸溶液的反应C. 中和反应D. 复分解反应 7、1molH-H 键的键能是436 kJ, 1mol I-I 键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H 2(g)+I 2 ==2HI(g)的反应,错误．．的是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（ ）A. 回收废旧电池中的石墨电极材料B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收废旧电池外壳的金属材料9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）A. 选用适宜的催化剂B. 采用高压C. 采用高温D. 增大反应物浓度10、某一反应物的浓度是2mo l · L -1,经过4min 后，它的浓度变成1.68 mo l · L -1,则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2 mo l · L -1B. 0.1 mo l · L -1C. 0.04 mo l · L -1D. 0.08 mo l · L -1 11、与反应速率无关的是（ ）A. 浓度B. 密度C. 催化剂12、天然气(CH 4)C 3H 8）燃烧的化学方程式为CH 4 CO 2+2H 2O ；、C 3H 8+5O 3CO 2+4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A. 减小空气进入量，增大石油气进入量B. 增大空气进入量，增大石油气进入量C. 增大空气进入量，减小石油气进入量D. 减小空气进入量，减小石油气进入量 13、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A. 2H 2+O 2 == 2H 2OB. CaO+H 2O==Ca(OH)2C. Cl+Cl → Cl 2D. H 2 → H+ H 14、下列说法正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A. 2H 222O 3 ↑C. CaO+CO 2 === CaCO 3D. CH 3CH 2 2CO 2+3H 2O16、下列说法正确的是（ ）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反D. 原电池中的阳离子向正极移动17、在a －b －稀H 2SO 4组成的的原电池装置中，a 的金属性比氢强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A. 碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B. a 是正极，b 是负极C. 电子流从a 极流向b 极D. a 极上发生了氧化反应18、有ABCD 四块金属。