有机中的基本概念
有机化学基本概念
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高三化学.有机化学基本概念.教师版
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环也可以相互结合。
【拓展】键长：成键的 2 个原子，原子核间的距离称为键长
键角：分子中 1 个原子与另外 2 个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角
键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该种共价键的键能，键能越
于同一平面上。
（3）当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处
于同一直线上。
（4）苯环中的六个碳原子与直接和苯环相连的六个原子共平面。
（5）只有单键可以在空间任意旋转。
3．有机物组成与结构的几种图示比较
种类 化学式
最简式 （实验式）
电子式
结构式
结构简式（示 性式）
① 具有相同种类和数目的官能团。因而化学性质相近。
② 可用同一通式表示。但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物
③ 同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子的增加而作有规则的递变。一般来说同系物随着
碳原子的增加，相对分子质量逐渐增大、分子间作用力逐渐增大、物质的熔沸点逐渐升高。
④ 碳原子数不同的直链烷烃一定互为同系物。
实例
CH4、C2H2
乙烷的最简式 CH3，C6H12O6 的最简式 为 CH2O
H HCH
H
HH HCCH
HH
含义 用元素符号表示物质分子组成的，可反映出一个分
子中原子的数目和种类。 1.表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子。 2.由最简式可求最简分子量。
用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成 键情况的式子。
2．同分异构体
（1）定义：具有相同的分子式，不同的结构式的化合物互称为同分异构体。
有机化学的基本概念
与
CH3
CH3
CH3
与
(9).C2H4与C4H8
(10).
与
CH3
CH2OH
CH2OH
CH3
CH2CH3
OH
?
?
(11).
不一定
练习：判断是否同系物:
2
P167 自我诊断
有下列各组物质： A.C60与金刚石 B.H和D
要点二 有机物分子的结构特点 P170 有机物分子的空间结构模型 CH4型 正四面体结构，4个C—H键不在同一平 面上凡是碳原子与4个原子形成4个共 价键的空间结构都是四面体结构（如图 CH4的结构）以及烷烃CnH2n+2的空间构 型5个原子中最多3个原子共平面。
（3）乙炔型
直线结构，四个原子在同一直线上凡是位于乙炔结构中的四个原子共直线。如CH3—C≡C—CH3分子中四个碳原子在同一直线上。
A
共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面a和平面b共用两个原子，两个平面可能重合，另外直线c上的所有原子一定在平面b内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。 答案 A
迁移应用3 关于结构简式为 的烃的下列说法正确的是 （ ） A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面 C.分子中至少有9个碳原子共平面 D.分子中至少有14个碳原子共平面 解析 从题中所给烃分子的结构分析得出：—CH3取代了苯环上的一个氢原子，左或右部分所有7个碳原子均分别在同一平面上，A错；同时，由于左、右两个苯环平面可通过C—C单键绕键轴旋转到不在同一平面，则D错；至此，很多学生就误认为B正确，而排除C，而这
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关于同一直线问题 乙炔分子模型 H—C≡C—H分子中的4个原子为一直线型结构，如果该H原子被其它原子团替代时，需重新分析。 苯分子的直线问题 苯分子中最多有4个原子在同一直线上， （其它4个H原子省略未标出），这是需要引起注意的一点。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学基本概念汇总
分子组成相同结构不同的物质互称 5、同分异构体： 为同分异构体。 [思考讨论] （1）物质产生同分异构体的原因有哪些？
（2）C8H16主链上有5个碳原子的烷烃的同分异构 体有多少种？ （3）C4H10O的醇有多少种？ （4）练习: C11H16 的苯的同系物中, 只含有一个 支链, 且支链上含有两个“—CH3”的结构有四种, 写出其结构简式.
再
见
C．羧酸 D．醇钠
3、官能团： 决定有机物化学性质的原子或原子团。
[思考讨论]
（1）有机物有哪些重要的官能团？决定了这 些有机物分别具有哪些性质？
（2 ）某有机物的结构简式如右图。则此有机 物可发生的反应 类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和 。 A. ①②③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦
结构相似，在分子组成上相差一个或若 4、同系物： 干个“CH2”原子团的物质互称为同系物. [思考讨论] ( 1 )同系物与同分异构体、同素异形体、同位素的 区别。 （2）下列各组物质属于同位素的是 同素异形体的是 ；属于同系物的是 属于同分异构体的是 。 ；属于 ；
① O 2和O 3 ②3517Cl和3717Cl ③氕、氘、氚 ④金刚石和石墨 ⑤ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑥新戊烷和异戊烷
①—NO2与NO2
②—OH与OH-
③—CH3与CH3+、CH3（2）分别写出丁基的几种结构简式
2、有机结构表达式
（1）电子式
（2）结构式
（3）结构简式
[思考讨论]
（ 1 ）、某有机物是某单炔烃经过加成反应得 到的，请写出此炔烃的可能结构简式。
2 、某期刊物封面上有如下一个分子的球棍模型 图，图中“棍”代表单键或双键或叁健。不同颜色 A ） 的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ A．卤代羧酸 B．酯
有机化学知识的基本概念第一节有机化合物的组成和结构
强极性键：如C—O、O—H、C—X等键，一般性质活泼， 较易断裂而发生化学反应。
三、结构与性质的关系：
1、结构与物理性质： （1）熔、沸点：分子量越大；分子中支链越少；分子极
性越大的熔沸点越高。 （2）、溶—解C性H：O只等有官分能子团中的含低有级—化O合H物、可—溶N于H2水、。—其CO余O的H
反应基团：C=C、C=O、C≡C、苯环上的键等
C=O + H—H → H—C—O—H (加氢)
C=C + H—CN → H—C—C—CN (加氢氰酸)
C=C + H—X → H—C—C—X (加卤化氢) C=C + H—OH → H—C—C—OH (加水)
加成反应的规律
. 1mol双键需1molH2 ; 1mol叁键需2molH2 .加成反应发生后，碳链结构不变，一般碳原子数目不 变，但加氢氰酸(HCN)后，碳原子数增加一个。
单体分子中一般应含有至少两个可以发
缩
生缩合反应的官能团
聚 特 反应通常发生在官能团上
反 点 高分子链中一般要通过氧、氮等原子相
·能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐
有机物燃烧的规律： ⑴ N→有N机2、物X燃→烧H时X，各元素的最终产物：C→CO2、H→H2O、 ⑵烃和烃的含氧衍生物完全燃烧后，产物均为CO2和H2O ⑶烃的含氧衍生物燃烧的耗氧量可转化为烃燃烧的耗氧量
⑷1molC消耗1molO2，4molH消耗1molO2 ⑸ Cn符H2合nO通z的式有C机nH物2nO完z全的燃有烧机，物其完产全物燃C烧O规2和律H:2O(符g)合的通体式积相等。 ⑹100℃以上，有机物完全燃烧前后气体体积不变化的规律。
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究有机物（由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素通过共价键组成的化合物）的结构、性质、制备、反应机理和应用等方面的科学。
有机化学是化学的重要分支，广泛应用于药品、农药、染料、化肥、聚合物、石油、天然气等领域。
本文将围绕着有机化学基本概念、化合物命名、化学键的性质、反应机理等方面，进行有机化学基础知识点的归纳总结。
一、有机化学基本概念1.有机物的定义有机物是指由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。
2.碳的四价性碳的原子量为12，具有4个价电子，可以通过共价键形成分子。
3.构成基本骨架的原子构成有机化合物基本骨架的原子主要是碳和氢，其中氧、氮、硫、磷等也可以与碳形成键。
4.构成共价键的轨道杂化碳可以发生sp³、sp²、sp杂化，根据不同的杂化类型可以形成不同的键。
二、化合物命名有机化合物的命名有规则可循，常用的有以下几种命名方式：1. 单一代表结构式命名根据分子式显示出化合物中的有机基团及它们之间的化学键，直接称呼出结构式中每个有机基团的名称以及每个碳原子相连的氢原子数量，例如乙烷，丙醇等。
2. 对它与甲烷的关系命名如果有一个以上相同的有机基团，则在基团名称前加上数词来表示相同基团的个数，然后在基团名称前加上一个前缀，表示基团所连接的碳链数的大小，例如二甲基甲烷、三乙基甲烷等。
3. 给予特定的名称某些有机化合物得到了特定的名称，比如甲醛、甲苯、苯酚等。
三、化学键的性质1. 电负性差异导致分子偏极性在分子中，若一种原子的电负性比另一种原子高，则在共价键共享电子时，会产生分布不均的电子云密度，这导致分子偏极性。
2. 共价键的极性影响化合物的性质由于不同化合物中的共价键极性不同，因此带正电的离子和带负电的离子形成的键比共价键更有离子性。
3. 键长和键阶的影响共价键的长度与键能息息相关，三键相对于单键来说长度更短，键的长度主要取决于两个原子核间电子云的相互作用力。
有机化学的基本概念与反应类型
有机化学的基本概念与反应类型有机化学是研究有机化合物及其反应规律的学科。
有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他一些元素原子通过共价键相互连接而成的化合物。
有机化学是化学中的一个重要分支，广泛应用于药物研发、材料科学、农药合成等领域。
本文将介绍有机化学的基本概念以及常见的反应类型。
一、有机化学的基本概念（1）碳原子：有机化合物的基础是碳原子。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子共享电子形成共价键，并形成稳定的分子结构。
（2）碳氢键：碳原子可以与氢原子形成碳氢键。
碳氢键是有机化合物中最常见的键，其键能较小，易于断裂。
（3）共价键的键能：共价键在分子中起着连接原子的作用。
不同类型的共价键具有不同的键能，键能高低影响着化合物的稳定性和反应性。
（4）碳链：由碳原子按照一定结构连接而成的链状结构称为碳链。
碳链可以是直链、支链或环状结构，不同结构的碳链导致了各种不同性质的有机化合物。
（5）官能团：有机化合物中特定原子团或原子在分子中的特殊排列被称为官能团。
官能团使有机化合物具有特定的性质和反应活性。
（6）同分异构体：由于碳原子的四价性质和碳链的多样性，有机化合物存在着同分异构体现象。
同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物。
二、有机反应的基本类型有机反应是指有机化合物发生的化学变化过程。
根据反应类型的不同，有机反应可以分为以下几种基本类型。
1. 加成反应：加成反应是指在有机化合物中，两个或多个分子的共价键断裂，形成新的键。
加成反应可以用于合成目标化合物，通常涉及对烯烃或炔烃的反应。
2. 消除反应：消除反应是指有机化合物中某些原子团或原子之间的共价键断裂，生成双键或三键。
消除反应通常通过热或光能激发实现。
3. 取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个或多个原子团被其他原子或原子团所取代。
取代反应是有机化学中最常见的反应类型。
4. 缩合反应：缩合反应是指两个或多个分子结合形成一个较大的分子。
缩合反应通常涉及羧酸与醇、胺等官能团之间的反应。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
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几种基本结构模型
空间构型
结构特点
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转 6个原子共平面，双键不能 旋转
4个原子在同一直线上，三 键不能旋转 12个原子共平面
甲烷 乙烯
乙炔 苯
正四面体
平面 三角 直线型
平面正 六边形
基本概念——原子共平面问题
复杂分子实际上是由这几个基本结构单元按 一定的组合方式构成的，在基本结构单元 之间结合的时候，注意单键是可以旋转的， 而双键和三键不能旋转，另外注意问题的 条件是“所有碳原子”还是“所有原子”、 是“一定”合成了有机物——尿素 △ NH4CNO ===== CO(NH2)2
基本概念——一、有机物
结构特点：碳原子有四个价电子，和碳原子或其 他的原子形四个共价键；可能为单、双或三键， 可能成链或成环；相同的分子式可能存在多种结 构 ——有机物种类繁多的原因
基本概念——一、有机物
有机化学基础
复习建议——“温”故而“知” 新
温习已学知识，建立完整的知识网络，做到 “有序储存、有序提取” 即：零星知识条理化、繁杂性质系统化，诸多 反应规律化、分析问题迁移化 内在联系和规律性很强 “乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线” 抓官能团，抓代表物，抓常见反应，推知同系 物，进而推知多元、多官能团的新化合物 高分在眼前，审题是关键（稳、细）
CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3 的混合物发生该类反应，则新生成 烯烃 中共平面的碳原子数可能为( A ) A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
基本概念——四、官能团
涵义：
官能团决定有机物的结构、性质和类别，具有同种官能 团的化合物具有相似的化学性质，具有多种官能团的化 合物应同时具有各个官能团的性质 高考常考多元、多官能团化合物）
氯原子Cl— 羟基—OH
实例 氯原子（Cl—） 氯离子Cl羟基（—OH） 氢氧根OH甲基（CH3-）
关系 官能团属于基，但基不一定是官能团，如甲 基CH3-不是官能团 、苯基当作官能团
基本概念比较——四同
基本概念比较——“五式”、“二模”
分子式：由“分子”构成的物质 结构式：并不能体现物质的空间构型 结构简式：有机方程式一定要用结构简式 最简式：用于计算和比较各元素含量，原子和离子晶 体的化学式常用最简式表达 电子式：判断化合物各原子最外层是否达到8e 比例模型和球棍模型体现空间结构
基本概念——原子共平面问题
例题（MCE96） 描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下 列叙述中，正确的是 B A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子一定在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
06年广东高考
研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键 断裂、两端基因重新组合成新烯烃。若
例1：某期刊物封面上有如下一个分子的球 棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁 健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该 模型图可代表一种（A ） A．卤代羧酸 B．酯 C．羧酸 D．醇钠
概念比较——“五式”、“二模”
例题2：（ 05全国-6）下列分子中所有原子都满 足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
第一部分 有机基本概念
多对比，多辨析，多小结，多举例，真正理 解概念的内涵 ，并注意其外延和变化
一、有机物 二、有机化学的价键理论及空间构型 三、有机物中的C、H个数关系 四、官能团、基团等
基本概念——一、有机物
定义：含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸 及其盐、氰化物及金属碳化物等） 尿素： CO(NH2)2 碳酸： CO(OH)2
常见官能团（名称）： 卤原子（-X）、羟基（-OH）、
醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、 硝基（-NO2）、酯基（-COO-）、 碳碳双键（-C=C- ？）、 碳碳三键（—C≡C—）
基本概念比较——基、根、官能团
基 特性 电中性，不能 单独稳定存在 根 官能团 显电性，能独 决定有机物 立存在 的化学性质
基本概念——二、有机化学的价键理论及空间构型
碳原子（ⅣA族），形成4个价键可能为单、双键 可能成链或成环 氢原子和卤素原子（ⅠA族、ⅦA族）， 形成1个 价键 氧原子和硫原子（ⅥA族），形成2个价键 氮原子（VA族），形成3个价键 （—NO2中的氮除外）
三、有机物中的C、H个数关系
基本概念——原子共平面问题
性质特点：多为分子晶体，多为非电解质，多为弱 极性或非极性分子（同中存异） ①溶解性（小分子的醇、酸、醛可溶于水） ②耐热性（CCl4可以作为电器着火的灭火剂） ③电离性（导电塑料已经在工业上广泛应用) ④化学反应：复杂、缓慢、副反应多(原因) 有机物的分类：
基本概念——一、有机物
（MCE 00-5）用于制造隐形飞机的某种 物质具有吸收微波的功能，其主要成分 D 的结构如图，该物质属于 A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物