2020届山东省烟台市高三上学期期末考试化学试卷 扫描版
高三化学试题参考答案及评分标准 1A 2B 3B 4D 5B 6B 7C 8D 9D 10C 11AC 12AB 13AC 14B 15C
16.（13分）（1）+211.4kJ·mol -1（2分） 28.7 kJ·mol -1（2分）
（2）①3/16(Mpa)2或0.1875( Mpa)2（2分） K p (C)> K p (B)> K p (A) （1分）
②P 3> P 2> P 1（1分）其他条件不变时，压强增大，平衡左移，甲烷的转化率减小（1分）
（3）>（1分） =（1分） CD （2分）
17.（11分）（1）sp 3（1分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）
（2）①NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，NH 3与H 2O 发生反应 （2分）
②配位键（1分） N （1分） ③平面正方形（1分）
（3）4（1分） CuFeS 2（1分） 1021064563224(a 10)(10)A N b --++⨯⨯⨯⨯⨯（）或2736A
a bN ×1030 （2分）
18.（11分）（1）水浴加热（1分） 受热均匀，易控制反应温度（1分）
（2）降低ClO 2的浓度（或减小ClO 2的体积分数），防止爆炸（1分）
（3）安全瓶，防止倒吸（1分） ②（1分）
（4）2ClO 2+2NaOH= NaClO 2+ NaClO 3+H 2O （2分） 蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）
（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色（2分）
19. （13分）
（1）第四周期第VIII 族（1分） （2）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（1分） 粉碎、适当增大NaOH 溶液的浓度、适当升高温度等 （2分）
（3）①有Cl 2生成，污染空气（2分）
②(c) （1分） H 2O 2受热易分解，造成H 2O 2消耗量增大，而Na 2S 2O 3在溶液中受热影响小，因此选择(c)效果优于前者（1分）
③Na 2S 2O 3（1分）
④4Co 3O 4+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O （2分）
（4）8.0 （2分）
20.（12分）（1）+3（1分）
（2）SO 2（1分） Na 2CO 3为碱性物质， 可提高“保险粉”的稳定性（1分）
（3）NaHSO 3（1分）
（4）负极（1分） 2HSO 3-+2e -=S 2O 42-+2OH -（2分） 若不加隔膜，则部分HSO 3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO 3-被阳极产生的 Cl 2氧化生成SO 42-，使连二亚硫酸钠产率下降（2分）
（5）69.6%（1分） 连二亚硫酸钠具有强还原性，部分被空气中的氧气氧化或生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸进入滤液中导致银质量减少（2分）。
2020年山东省烟台市蓬莱海市中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省烟台市蓬莱海市中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B略2. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）C3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A BC D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．4. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A. AlCl3B. Na2OC. FeCl2D. SiO2参考答案：AA、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；B、Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe 与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。
2020年山东省烟台市长岛中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省烟台市长岛中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()。
A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物参考答案：CD略2. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b 一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略3. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C 不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。
2020年山东省烟台市养马岛中学高三化学期末试卷含解析
2020年山东省烟台市养马岛中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ． Cl- Na+ OH- CO32-Ｂ．ClO- K+ OH- SO32-Ｃ．Na+ HCO3- AlO2- Cl-Ｄ．Ca2+ Cl- Na+ OH-参考答案：答案：A2. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-参考答案：C略3. 下列实验能达到目的是（）4. 参考答案：D5. 表示下列变化的化学用语正确的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol参考答案：略6. 将1.12 L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（），X与Y的体积比为（ C ）A. H2， Cl2；1 ：1B. NO2，O2；4 ：1C. Cl2，SO2；1 ：1D. NO，O2；4 ：3参考答案：答案：C7. 下列说法正确的是（）A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J?g﹣1?℃﹣1，则生成1 mol水放出的热量为kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触．【解答】解：A．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；C．温度变化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；D．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；故选A．8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．9. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2OD．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑参考答案：答案：B10. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：答案：C11. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第一卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试终止后，只收答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．〝化学是人类进步的关键〞，以下有关讲法能反映正确化学观点的是〔〕A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2．信息、材料、能源被称为新科技革命的〝三大支柱〞。
以下观点或做法错误的选项是〔〕A．在立即到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机3．海水中有专门丰富的化学资源，以下有关表达不正确的选项是〔〕A．地球上99%的溴元素以溴单质形成存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水4．依据物质的相关数据，能够推断物质的结构和性质。
以下利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是〔〕A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性5．C、N、S元素差不多上生命体的重要组成元素，它们在自然界的平稳已受到较大的破坏。
2020年山东省烟台市经济技术开发区高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省烟台市经济技术开发区高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A ．2 mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为2N A 。
B ．39 g Na 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AC ．3．4 g 氨中含有0．6N A 个N —H 键D ．在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0．1N A 参考答案： C 略CA ．含等物质的量的AlO 2－、OH －、CO 32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2－、OH －、CO 32－B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe 2＋C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3D ．含等物质的量的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Fe 2＋参考答案：4. 锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A ．放电时，锂离子向负极移动B ．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V 2O 5C ．放电时，负极的电极反应为Li –＝Li +D ．充电时，V 2O 5在阴极被还原参考答案：BC略5. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红参考答案：D略6. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．7. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。
2019—2020学年度山东省烟台市高三年级第一学期期末试卷高中化学
2019—2020学年度山东省烟台市高三年级第一学期期末试卷高中化学总分值100分。
考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23第一卷一、选择题〔本大题共40小题，每题1.5分，共计60分。
在每题列出的4个选项只有一项为哪一项最符合题目要求的〕 1．以下表达正确的选项是〔 〕①工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅〔Si 3N 4〕需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀要紧是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛 ⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤ 2．以下讲法中正确的选项是〔 〕①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C 原子质量的21的比值 ②质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ③分子是保持物质性质的一种微粒 ④原子是物质变化中的最小微粒 ⑤同一种元素组成的单质是纯洁物A ．均不正确B ．②⑤正确C ．③④正确D ．①②正确3．以下离子在溶液中能够大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 〔 〕A ．K +、Cl －、Na +、SO -24 B ．Na +、OH －、Cl －、Ba2+C ．H +、Cl －、Fe 2+、NO -3D ．Cu 2+、OH －、CO -23、Na+4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔 〕A ．1L 1mol ·L －1醋酸溶液中离子总数为2N A B ．标准状况下，22.4LH 2中含中子数为2N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N AD ．1mol －OH 中所含电子数为10N A5．以下表达错误的选项是．．．．．．〔 〕A ．第ⅦA 族的砹化银见光容易分解，难溶于水B ．第ⅥA 族的H 2O 、H 2S 、H 2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐步升高C ．第ⅣA 族的H 2CO 3比H 2SiO 3酸性强，故将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有H 2SiO 3析出D ．第ⅢA 族的氢氧化铊[Tl 〔OH 〕3]不一定呈两性6．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
2020届山东省烟台市高三上学期期末化学试卷(word版)
2019-2020学年山东省烟台市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 活性炭具有除异味和杀菌作用B. 利用反渗透膜可从海水中分离出淡水C. 小苏打制糕点时常用做发酵粉D. 含磷废水的排放能引起水体富营养化2.下列关于晶体的叙述正确的是（）A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C. 分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失3.下列说法正确的是（）A. 中性溶液中Na+、Fe2+、C1-、CH3COO-可以大量共存B. “84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体C. NaC1与浓H2SO4加热可制得HCl，用类比推理法可推测NaBr与浓H2SO4加热可制得HBrD. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得反应速率偏高4.下列说法中正确的是（）A. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大B. 同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C. 镁原子由1S22S22p63s2→1S22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. 最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 20gD2O含有的中子数为10N AB. 1L0.1mo1•L-1亚硫酸钠溶液含有的SO32-数目为0.1N AC. 1molKMnO4被还原为Mn2+转移的电子数为5N AD. 16g O2和32gO3的混合物中所含原子数为3N A6.利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。
下列说法错误的是（）A. 制H2时，连接K1；制O2时，连接K2B. 产生H2的电极反应式是2H++2e-=H2↑C. 制O2时电极3发生的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-D. 通过控制开关交替连接K1或K2，可以使电极3循环使用7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
山东省烟台市高三上学期期末考试化学试卷扫描版
高三化学试题参考答案及评分标准 1A 2B 3B 4D 5B 6B 7C 8D 9D 10C 11AC 12AB 13AC 14B 15C16.（13分）（1）+211.4kJ·mol -1（2分） 28.7 kJ·mol -1（2分）（2）①3/16(Mpa)2或0.1875( Mpa)2（2分） K p (C)> K p (B)> K p (A) （1分）②P 3> P 2> P 1（1分）其他条件不变时，压强增大，平衡左移，甲烷的转化率减小（1分）（3）>（1分） =（1分） CD （2分）17.（11分）（1）sp 3（1分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）（2）①NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，NH 3与H 2O 发生反应 （2分）②配位键（1分） N （1分） ③平面正方形（1分）（3）4（1分） CuFeS 2（1分） 1021064563224(a 10)(10)A N b --++⨯⨯⨯⨯⨯（）或2736Aa bN ×1030 （2分）18.（11分）（1）水浴加热（1分） 受热均匀，易控制反应温度（1分）（2）降低ClO 2的浓度（或减小ClO 2的体积分数），防止爆炸（1分）（3）安全瓶，防止倒吸（1分） ②（1分）（4）2ClO 2+2NaOH= NaClO 2+ NaClO 3+H 2O （2分） 蒸发结晶（1分） 趁热过滤（1分）（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色（2分）19. （13分）（1）第四周期第VIII 族（1分） （2）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（1分） 粉碎、适当增大NaOH 溶液的浓度、适当升高温度等 （2分）（3）①有Cl 2生成，污染空气（2分）②(c) （1分） H 2O 2受热易分解，造成H 2O 2消耗量增大，而Na 2S 2O 3在溶液中受热影响小，因此选择(c)效果优于前者（1分）③Na 2S 2O 3（1分）④4Co 3O 4+Na 2S 2O 3+11H 2SO 4=12CoSO 4+Na 2SO 4+11H 2O （2分）（4）8.0 （2分）20.（12分）（1）+3（1分）（2）SO 2（1分） Na 2CO 3为碱性物质， 可提高“保险粉”的稳定性（1分）（3）NaHSO 3（1分）（4）负极（1分） 2HSO 3-+2e -=S 2O 42-+2OH -（2分） 若不加隔膜，则部分HSO 3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，使连二亚硫酸钠产率下降或部分HSO 3-被阳极产生的 Cl 2氧化生成SO 42-，使连二亚硫酸钠产率下降（2分）（5）69.6%（1分） 连二亚硫酸钠具有强还原性，部分被空气中的氧气氧化或生成的纳米级的银粉有部分穿过滤纸进入滤液中导致银质量减少（2分）。
2020年山东省烟台市中英文学校高三化学期末试卷含解析
2020年山东省烟台市中英文学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是A.芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃B.芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C.芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应D.1mol 芥子醇能与含2mol NaOH 的水溶液完全反应 参考答案： C 略2. 下表为元素周期表的一部分．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）A ．X 氢化物的沸点一定比Y 氢化物的沸点高B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性一定比W 的强C ．XZ 2、XW 4与Na 2O 的化学键类型相同D ．根据元素周期律，可以推测存在T 3Y 4、TZ 2和TW 4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，T 为第四周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素，X 、T 同主族，则T 为Ge 元素；Y 与X 同周期相邻，则Y 为N 元素；由元素在周期表中的位置可知，Z 为S 元素，W 为Cl ，据此解答．【解答】解：X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，T 为第四周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素，X 、T 同主族，则T 为Ge 元素；Y 与X 同周期相邻，则Y 为N 元素；由元素在周期表中的位置可知，Z 为S 元素，W 为Cl ．A ．N 的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X 氢化物的沸点一定比Y 氢化物的沸点低，故A 错误；B ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W （Cl ）＞Z （S ），所以W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强，故B 错误；C ．XZ 2为CS 2中只有共价键，CCl 4中只有共价键，Na 2O 中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C 错误；D ．Ge 的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N 4、GeS 2和GeCl 4，故D 正确； 故选D ．3. 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生成bL 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为参考答案： C 略4. 若Na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A. lmol Na 202与CO 2完全反应，转移的电子总数为2N a B. 12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0. 2N aC. 34g氨中含有12N4个N--H键D．250C时，100mL 1 mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0. 1N a参考答案：B5. （不定项）乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（_____）A．该反应属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：ACA．该反应可看成酚-OH上的H被取代，则该反应属于取代反应，A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H10O4，B错误；C．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色，则能区别，C正确；D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐，D错误；答案选AC；0.6mol·L-1Fe2(S O4)3和1.2m ol·L-1CuS O4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与C u2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol参考答案：A略7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水参考答案：答案：BD解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。
山东省烟台市莱州一中等2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word 解析版
山东省烟台市莱州一中等2021年高三上学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Cu 64【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。
考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度。
试题第I卷试题考查化学与生活、阿伏伽德罗常数、反应热、物质结构与元素周期律、化学键、元素化合物、化学平衡、化学实验基本操作、离子方程式、有机物的结构与性质、电化学、电解质溶液等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律化学反应速率和化学平衡、热化学、电化学、化学实验、工艺流程进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考一轮复习后期用。
第I卷（选择题共48分）l～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
【题文】1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质【知识点】化学与生产、生活 B2 D5 H4【答案解析】C解析：NH4＋与CO32—发生双水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥损失，A正确；金属冶炼实质是利用氧化还原反应原理用还原剂将矿石中的金属还原出来，B正确；聚酯纤维是有机合成材料，C错误；江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体遇电解质发生聚沉的性质，D正确。