人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
11．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
浓硫酸滴到蔗糖
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性、强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
SO2通入溴水
橙色褪去
SO2具有还原性
D
燃烧木条伸入无色无味气体
火焰熄灭
14．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是______。
（2）A中发生反应的化学方程式是______。
（3）装置B中冰水的作用是______。
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷是______，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______（填字母）。
（3）产生2molNO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。
19．计算下列各题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
a.盐酸b.CaCl2溶液c.氨水d.澄清石灰水
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
16．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
6．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
8．下列实验最终能看到白色沉淀的是()
A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中
C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中
9．下列说法正确的是：
A．金属钠着火可用煤油扑灭
B．将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体
C．向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
4．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取干燥的氨气
B．用图乙装置配制银氨溶液
C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
5．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl，装置如图所示
C．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
7．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A．S→SO3→H2SO4→SO2B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号)。
四、计算题
17．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O；6NO2+8NH3 7N2+12H2O。
14．干燥管 使水蒸气变成液态的水装置B，C之间缺少 的干燥装置AB取C中样品少量溶于水，滴加足量的 溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有
15．OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2
16． 、 K＋、Fe3＋3Fe2＋＋ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋ =BaSO4↓ 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO Cl－、 、 Fe2＋、Mg2＋
A．0.6molB．0.8molC．1molD．1.2mol
3．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ）
A．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
C．MgCl2•6H2O MgCl2 MgD．N2 NO2 HNO3
17．19.37 1800 10.64 8 62.5 1.8
18．3、8、3、2、4④6 2:3
19．0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448L
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。
（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。
（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。
《化工生产中的重要非金属元及结论一定正确的是（）
A．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ca2+
B．加入盐酸无任何现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定有SO42-
C．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。
气体一定是CO2
A．AB．BC．CD．D
12．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．C12B．NO2C．HClD．NH3
二、实验题
13．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4∼5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)吸收器中反应的离子方程式为________，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因_______。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________。
(3) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
D．用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为
_______________
参考答案
1．B2．D3．B4．A5．D6．C7．D8．D9．D10．C11．C12．D
13．ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O防止H2O2分解驱赶出ClO2，确保其被充分吸收S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O NaOH溶液(或KMnO4溶液) 2H2O2+2SO2=2Na2SO3+O2稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
18．Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为______________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。
a. NaHCO3b. Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2
《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是A ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3B ．Na 加入到CuCl 2溶液中可得CuC ．NaOH 在空气中变质最终生成Na 2CO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 2．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是 A ．加入M g 产生2H 的溶液：4N H +、3N O -、N a +B ．通入2S O 后的溶液：3F e+、2B a+、C l -C ．加入22N aO后的溶液：23S O -、2S-、K +D ．加入少量4C u S O 的溶液：4N H +、H +、C l -3．下列说法正确的是A ．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输B ．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料C ．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人D ．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维4．3K C lO 和2M n O (催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A ．(c)(b)(d)(a)(e)B ．(c)(b)(g)(h)C ．(c)(b)(d)(e)(f)D ．(c)(b)(d)(a)(g)5．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。
图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。
下列说法错误的是二、非选择题（共10题）13．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．高沸点难挥发性C．吸水性D．脱水性 E.强氧化性(1)干燥H2、SO2等气体_______；(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；(5)浓硫酸与木炭共热_______。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
17．NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
18．Si3N411．44%
19．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O将一氧化氮氧化成二氧化氮C 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 600 22.4 22.4 1
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。
（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。
（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( )
人教版(2019)必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素综合检测
人教版（2019）必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素综合检测一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．Cl2有酸性，可与烧碱反应制备含氯消毒剂4．下列说法正确的是( )A ．SiO 2、CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物相同C ．SO 2、NO 、CO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D ．HCl 、HNO 3都是强酸，和FeO 的反应都属于复分解反应5．由NO 、H 2、CO 2组成的混合气体，通过足量的Na 2O 2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。
则原混合气体中NO 、H 2、CO 2的体积比 ( ) A ．2：4：3 B ．2：4：5 C ．2：4：7 D ．3：5：86．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 ( )A ．用SO 2漂白木耳制成银耳B ．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头7．已知C 、D 、E 、F 四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是 ( )A ．C 为单质B ．E 为氧化物C ．F 为酸D ．C 、D 、E 、F 相对分子质量之差为16或16的倍数 8．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是 ( )A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸9．下列气体呈红棕色的是 ( )A ．Cl 2B ．SO 2C ．NO 2D ．CO 2 10．某溶液中只可能含有OH −、2-3CO 、4Al(OH) 、2-3SiO 、2-4SO 、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。
人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)
《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④2．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A．②④B．①③⑤⑦C．①④⑥⑧D．②④⑥3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)34．在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体B．反应后产生13.44LH2(标准状况)C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C ．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D ．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂6．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S 2O /−−−−→点燃SO 32H O −−−→ H 2SO 4 B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2==高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向溶液中加入BaCl 2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO 42－7．对下列实验过程的评价正确的是（ ）A ．某溶液中滴加BaCl 2溶液、再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有SO 42-B ．某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na +，一定不含K +C ．某溶液中加入NaOH 溶液后加热，放在试管口湿润蓝色石蕊试纸未变红，则该溶液一定不含NH 4+D ．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32-和HCO 3-中的一种或两种8．下列说法不正确的是（ ）A ．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B ．用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分D ．高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 同步练习 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
实验室中利用下列流程制备La2(CO3)•xH2O。
下列说法正确的是A．镧(57La)为第VIIA族元素B．“洗气”环节用Na2CO3除去CO2中的HCl杂质C．“制备”环节应先通入CO2，再通入NH3D．生成产品的反应为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3•xH2O↓+6NH4Cl 2．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒3．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。
用试管收集SO2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发4．下列说法不正确．．．的是A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体D．燃料的脱硫、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施5．下列气体中极易溶于水的是A．O2B．H2C．NH3D．NO6．下列转化不可以一步实现的是A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．SO3→Na2SO4D．N2O5→N27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 高一下学期化学人教版必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
下列推断合理的是A ．f 与e 的水溶液混合后溶液变浑浊B ．图中按箭头所示的转化均可一步实现C ．标况下，1mol b 和c 的混合物体积为22.4LD ．可用盐酸酸化的氯化钡检验e 是否变质2．下列离子方程式书写正确的是A ．向4CuSO 溶液中通入2H S 气体：22Cu S CuS +-+=↓B ．将FeO 固体放入稀硝酸中：22FeO 2H Fe H O +++=+C ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH SO H O --+=+ 3．将盛有22mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2mL 气体可能分别是A ．1.2mL ，NOB ．2.4mL ，O 2C ．3.2mL ，NOD ．4mL ，O 2 4．下列试剂需保存于棕色试剂瓶中的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．硝酸 5．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B ．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D ．福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性6．将一定量的2SO 通入2BaCl 溶液中，再加入适量22H O 溶液，一定会大量增加的是 A ．H + B ．24SO - C ．2Ba + D ．Cl -7．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水 8．下列说法不正确的是A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D ．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
人教版2019化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试卷
第五章化工生产中的重要非金属元素（满分：100分；时间：90分钟）第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（2021浙江诸暨中学高一下期中）汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮气B．硫化氢C．二氧化硫D．氮的氧化物2．（2021北京昌平高一上期末）下列对物质用途描述不正确的是（）A．SO2可用于漂白纸张B．浓硫酸可用作干燥剂C．NH4NO3可用作氮肥D．Na2O用于呼吸面具供氧3．（2020山东济宁实验中学高一开学考试）我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（）A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高D．晶体硅和金刚石的硬度都很大4．（2021广东肇庆一中高一下期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水的pH＝5.6而形成酸雨5．（2020宁夏石嘴山高一期中）下列有关物质的叙述中，错误的是（）A．碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中B．石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品D．合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质6．（2021山东济宁高一期中）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水，生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试液变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有氧化性7．（2021广东汕尾高一期中）无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NH3、NO、CO2 8．（2021广东中山二中高一下月考）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加BaCl2溶液，再加足量HCl溶液，产生白色沉淀。
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析(五至八章)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试（时间:90分钟分值:100分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.（2019全国出）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO 2和稀盐酸反应制取C12C.SO2与过量氨水反应生成（NH 4）2SO3D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO 3)2 溶液B.Ba(NO 3)2 溶液C.无色溶液* TWCh用液f白色沉淀+过・拉酸- Nwt SO.溶液f白色沉淀■ 山。
窗就f白色沉淀十过增总解D.无色溶液’无色溶液白色沉淀A.Fe 点燃FeCl2 N A OH(HQ)Fe(OH)2立B.S SO3 H2SO4国5C.CaCO3 CaO CaSiO3NO HNO38 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应9 .N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为 NO 2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 10 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 （ ）A.1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热B.1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热C.常温下1 mol Al 投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu 投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 10 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （11 .类推思想在化学学习与研究中经常被采用 ，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
人教版(2019)高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(含答案)
人教版（2019）高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有硫原子的数目为N AC．14gN2中含有电子的数目为7N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．下列关于物质应用的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可长期盛放各种酸C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Si和SiO2都用于制造光导纤维4．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO5．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（）A．1.3mL B．2.4mL C．4 mL或1.3 mL D．4 mL或1.2 mL 6．建筑工程需要大量使用水泥。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。
下列叙述正确的是（）A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3B．草酸钙易溶于水C ．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D ．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 27．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A ．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B ．2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：3HNO >稀硫酸3Fe +>C ．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 8．在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是( ) A ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．向紫色石蕊溶液中通入SO 2，溶液由紫色变为红色，说明SO 2具有酸性C ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 4D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 9．下列对实验设计方案的描述正确的是（ ）A ．将混合气体通入饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶可除去CO 2中混有的HClB ．用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3C ．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO 2-4的存在 D ．只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开10．下列实验方法或操作能达到实验目的的（ ）A．图1：石油分馏B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性11．下列对物质的用途叙述错误的是()A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂SO都是常用的漂白剂B．漂白粉和2C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂12．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。
人教版本(2019)必修第二册高中化学第五章《 化工生产中的重要非金属元素》测试卷
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述与氮的固定无关的是()A．工业上氮气与氢气化合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A． X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤 Ⅱ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行3.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是()A． 0.045 mol·L－1B． 0.036 mol·L－1C． 0.033 mol·L－1D． 0.018 mol·L－14.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水5.在一定条件下，将12 mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6 mL的气体，则原混合气中NO的体积为()A． 3 mLB． 6 mLC． 9 mLD． 12 mL6.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2B． FeC． H2D． Zn7.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸8.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g9.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：ⅡNO3−、Ⅱ Fe3＋、ⅡH＋、Ⅱ NO、Ⅱ NO2，在该装置中一定大量存在的()A． ⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡⅡ10.下列可用浓硫酸干燥的气体有()ⅡH2ⅡSO2ⅡH2SⅡCl2ⅡNH3ⅡHClⅡCO2ⅡHBrⅡCOA． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡD．全部11.下列物质中不含有硅酸盐的是()A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥12.雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。