2019年中考化学基础知识过关复习课件：第6讲 溶解度及溶解度曲线
第6讲 溶解度及溶解度曲线
【解析】t1℃时，甲物质的溶解度是25g，甲物质 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g： 100g=1：4，故A正确； P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分 数相等，故B错误； 乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时 ，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液 ，故C错误； D中三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三 种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不 能确定，故D错误。 【答案】A
第6讲 溶解度及溶解度曲线
考点2 结晶方法
●核心例题
例2：（2016•德阳市）海水晒盐提取食盐晶体后留下 的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、
MgSO4等物质。D它们的溶解度曲线如右图所示。下列
说法正确的是（ ） A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，
溶质质量分数最大的是MgSO4 B．三种物质的溶解度都随温度升高
第一轮 基础过关 瞄准考点
第一部分 身边的化学性质
第6讲 溶解度及溶解度曲线
第6讲 溶解度及溶解度曲线
目标导航
1．溶解度的含义（认识）。 考纲要求 2．溶解性表或溶解度曲线（知道）。
3．结晶现象（知道）。
近三年广 年份 题型 高频考点 分值 东省中考 2014 填空题 溶解度曲线 6
考查情况 2015 填空题 溶解度
第6讲 溶解度及溶解度曲线
●变式训练 1．（2016•滨州市）甲、乙两种物质的溶解度曲 线如图所示。下列说法中正确的是（ C ） A．甲物质的溶解度大于乙物 质的溶解度 B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升 温到t2℃时都有晶体析出 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充 分溶解，均形成饱和溶液 D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的 质量相等
4
分析 2016 选择题 溶解度曲线 2
第6讲 溶解度及溶解度曲线
自主学习
1.固体溶解度和溶解度曲线
四 要 一定温度下、 100g 溶剂、饱和 状态、
素
溶质 的质量克数
含义 在20℃时硝酸钾溶解度是31.6g中溶质质量：
31.6 g，溶剂质量：100 g， 饱和的溶液质量：
131.6 g 影 响 影响因素（内因）是 溶质 、溶剂 本身性质
自主学习 2．从溶液中获得溶质的方法（结晶）
实例
从AB溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法。 从AB溶液中获取B晶体可用 蒸发结晶 的方法。
tt21℃℃会时析A出、晶B、体C的的有饱A和和溶B 液各，W无克晶，体降析温出的到 有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到 大依次为 A<C<B 。
重点注意：结晶后所得的溶液 为母液，母液仍为饱和溶液。
因素 影响因素（外因）是 温度 ，
（1）温度随温度升高，溶解度显
著增大；如 硝酸钾 。
（2）随温度升高，溶解度变化不
大；如 氯化钠 。
（3）随温度升高，溶解度反而减
少；如 氢氧化钙 。
第6讲 溶解度及溶解度曲线
自主学习 1.固体溶解度和溶解度曲线
溶 表 示 用横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度
解 方法 的曲线。
解 方法 曲线。
度 应用 线 物质的溶解度随温度变
曲
化的趋势。（确定结晶
线
的方法）。
面 （1）曲线以上的点：表 示溶液饱和且有未溶固
重点注意：固体体；溶解度是指在在一定温度下，某 固体物质在1（002g）溶曲剂线里以最下多的溶点解：的质表量。
示溶液为不饱和溶液。 （t3时N点表示 A的不饱。和）溶液
度 应用 点 （1）曲线上的点：表示
曲
该温度下某物质的溶解
线
度。（t3时A物质的溶解
度是 80 g）
（2）两曲线的交点：表
示该温度下两物质的溶
解度相等。（t2时 AC 物 质的溶解度相等）。
第6讲 溶解度及溶解度曲线
自主学习 1.固体溶解度和溶解度曲线
溶 表 示 用横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度的
第6讲 溶解度及溶解度曲线
●变式训练 2.（2015•孝感市）如图是a、b、c三种物质的溶 解度曲线，下列说法错误的是（ D ） A．t2℃时a、b、c三种物质的溶 解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物 质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用降温的方法 D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅 拌，得到80g a的饱和溶液
溶解度的方法
重点注意：影响气体溶解度的外因有温度和压强。
第6讲 溶解度及溶解度曲线
重难点突破 考点1 溶解度曲线及其应用 ●核心例题 例1：（2016•江西市）如图是甲、乙、丙三种物质 的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质 和溶剂的质量比为1：4 B．P点表示甲、丙两种物质 的饱和溶液质量相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶 液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最 多的是甲物质
而不断增大 C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶
第6讲 溶解度及溶解度曲线
【解析】据曲线知：0℃时，氯化镁的溶解度最 大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数 最大的是氯化镁，故A错误；硫酸镁的溶解度随 温度升高先增大，然后减小，故B错误；氯化镁 的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热 到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl 和MgSO4，故C正确；20℃时，氯化镁的溶解 度大于40g，所以向40gNaCl固体和40gMgCl2 固体中分别加入100g水充分溶解后，氯化镁不 能达到饱和，故D错误。 【答案】C
第6讲 溶解度及溶解度曲线
自主学习 3．气体溶解度
（1）概念
在压强为101kPa和一定温度
时，气体溶解在1体积水里
达到饱和状态时的气体体积 。
（2）影响因素 压强不变时，温度越高，气
（外因）
体溶解度 越小 ；
温度不变时，压强越高，气 体溶解度 越大 。
（ 3 ） 增 大 气 体 降低 温度， 增大 压强。
第6讲 溶解度及溶解度曲线
自主学习 2.从溶液中获得溶质的方法（结晶）
结 晶 蒸发结晶法
冷却热饱和溶液法（降
方法
温结晶）
适 用 适 用 于 所 有 溶 液 适用于溶解度随温度升
范围 的 结 晶 。 特 别 适 高变化 较大 的物质。
用于溶解度受温
度影响 较小 的物
质。
第6讲 溶解度及溶解度曲线
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(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
(3)分别将 100 g 甲、丙的饱和溶液从 t3 ℃降温到 t1 ℃时， 对所得溶液的叙述正确的________(填序号)。
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后， 形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的 方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分 别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题 ：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离 退 休 干 部 工作处 个人工 作计划 总结 我 以 “ 三 个 代表” 重要思 想为指 针,围绕 处里的 工作部 署,结合 自己的 工作分 工,执
验 交 流 通 讯 一篇。 二 认 真 贯 彻 执行党 的老干 部政策 ,钻研业 务,熟练 掌握政 策。努 力学习 业务知 识,做
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后， 形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的 方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分 别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题 ：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离 退 休 干 部 工作处 个人工 作计划 总结 我 以 “ 三 个 代表” 重要思 想为指 针,围绕 处里的 工作部 署,结合 自己的 工作分 工,执
验 交 流 通 讯 一篇。 二 认 真 贯 彻 执行党 的老干 部政策 ,钻研业 务,熟练 掌握政 策。努 力学习 业务知 识,做
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
九年级下册化学课件：溶解度曲线
Байду номын сангаас
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
中考化学一轮专题复习：溶解度曲线专题复习(共28张PPT)
【2016·四川省】如下图所示是a、b、c三种物质的溶解
度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 在t1℃时，a、c的溶解度相等 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗？ 不能 （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度按由小到大的顺序
溶解度大，正确吗？
23
t (℃)
不正确
6
3、比较同一温度下各物质溶解度的大小
必须在同一温度下（或某一个范围）才能比较溶解 度的大小，过该温度做横坐标的垂线，与溶解度曲线相 交，越高的溶解度越大，如果正好在交点则相等。
注意由大到小（由小 到大），中间用“＞”、 “＝”、“＜”连接。
(1)在t2 ℃时，A、B、C、三种 物质溶解度大小顺序
排列是 c b a
（填物质序号）。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时， 溶质质量分数由小到大的顺序排列是 c a b（填物质
序号）。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 一轮专 题复习 ：溶解 度曲线 专题复 习(共2 8张PPT )
23
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（2）交点的意义：X℃时，A、B物质 的溶解度相等，是XXg（给出数字)。
（2）O点表示___t1_℃_时_，_A_、_C_的_溶_解_度__相等。 （3）P点表示 。 t3℃时，A物质的溶解度为ag、
2、线的意义
根据一条曲线的变化情况判断
（1）某物质的溶解度随温度的升 高而增大。（KNO3、绝大多数物 质） （2）某物质的溶解度随温度的升高 而降低。
第9单元溶解度PPT溶解度及溶解度曲线—九年级化学人教版下册精品课件
5.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分
溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图K9-2-4所示。
（1）该温度下，实验①所得溶液是_不__饱__和___（填“饱和”或“不饱
和”）溶液。 （2）①根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；
【答案】C
（2）该温度下，KCl的溶解度为___4_0__g__。 解析 A中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存；D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
看 1.D [解析] 聚氯乙烯塑料是一种不可降解60塑料,所以在长时间光照下不能分解。 度 氯化钠 [酸解,化析]学(1方)将程干式燥为的:S紫O2色+石H2蕊O小H花2S放O入3,2盛H有25S二0O氧3+化O硫2 2的H集2S气O瓶4。内(,3观)以察上到两小个花化没学有反变应色都,说属明于二化氧合化反硫应不;氢能元使素紫显色+石1价蕊,变氧红元。素(显2)-二2价氧,化所硫以和亚水硫反酸应中生硫成元亚素硫的酸化,合亚价硫为酸+和4氧。气(4)反亚应硫生酸成、硫硫 出 酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原4因0是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
（二）、溶解度曲线法
3、应用
（1）.确定某种物质在某温度时的溶解度。 （2）.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 （3）.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）.根据物质的溶解度曲线确定饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的方法。 （5）.确定混合物的分离、提纯方法。
1.如图是甲、乙、丙 三种固体物质的溶解度曲线。
若再降温到10℃，会怎样？
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
中考化学复习 第一篇 基础过关篇 专项(六)溶解曲线课件
第八页，共九页。
内容(nèiróng)总结
No PART ONE。1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。①曲线上的点表示该温度下某物质的
溶解度,且与点对应的溶液均为饱和溶液。(2)线:表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。①如图Ⅰ所 示,A、B、C三点代表的含义分别(fēnbié)是:。如图Ⅱ所示,t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(4)饱 和溶液与不饱和溶液的判断及转化。乙>丙>甲。2.溶解度表的应用
g,溶液中溶质与溶剂的质6量2.5比为
,溶液中溶质的质量1分∶数4 为
。
③t2 ℃时,用 20%
的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。
(5)温度改变时溶液中各种量的变化情况
增加溶质(或蒸发(zhēngfā)溶剂)
①如图Ⅱ所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是
;
②如图Ⅱ所示,t3 ℃时,将甲物质的饱和溶液降温至t2 ℃时,溶液中溶质的质量
饱和(bǎohé)
②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是
。
(2)溶解度随温度变化的判断及受温度影响的t3 变℃化时程,甲度、的乙比的较溶解度相等
如图Ⅱ所示,甲、乙的溶解度随温度的升高(shēnɡ ɡāo)而
的升高而
。
增大
(3)某温度下物质溶解度降及低大小比较
,且甲的溶解度受温度影响
如图Ⅱ所示,t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(填“变大”“变小”或“不变”,下同);溶液中溶质
的质量分数
。
t>t3 ℃
变小
变小
第五页，共九页。
③如图Ⅱ所示,将t1 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2 ℃后,所得(suǒ dé)溶液中溶质的质量分数的大小关系
内容(nèiróng)总结
No PART ONE。1.概念:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。①曲线上的点表示该温度下某物质的
溶解度,且与点对应的溶液均为饱和溶液。(2)线:表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。①如图Ⅰ所 示,A、B、C三点代表的含义分别(fēnbié)是:。如图Ⅱ所示,t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(4)饱 和溶液与不饱和溶液的判断及转化。乙>丙>甲。2.溶解度表的应用
g,溶液中溶质与溶剂的质6量2.5比为
,溶液中溶质的质量1分∶数4 为
。
③t2 ℃时,用 20%
的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。
(5)温度改变时溶液中各种量的变化情况
增加溶质(或蒸发(zhēngfā)溶剂)
①如图Ⅱ所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是
;
②如图Ⅱ所示,t3 ℃时,将甲物质的饱和溶液降温至t2 ℃时,溶液中溶质的质量
饱和(bǎohé)
②如图Ⅱ所示,P点表示的含义是
。
(2)溶解度随温度变化的判断及受温度影响的t3 变℃化时程,甲度、的乙比的较溶解度相等
如图Ⅱ所示,甲、乙的溶解度随温度的升高(shēnɡ ɡāo)而
的升高而
。
增大
(3)某温度下物质溶解度降及低大小比较
,且甲的溶解度受温度影响
如图Ⅱ所示,t1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(填“变大”“变小”或“不变”,下同);溶液中溶质
的质量分数
。
t>t3 ℃
变小
变小
第五页，共九页。
③如图Ⅱ所示,将t1 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2 ℃后,所得(suǒ dé)溶液中溶质的质量分数的大小关系
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
人教版化学中考专题复习：溶解度曲线共28页
Thank you
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
人教版化学中考专题复习：溶解度曲 线
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
Hale Waihona Puke 9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
人教版化学中考专题复习：溶解度曲 线
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露
凝
无
游
氛
，
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高
风
景
澈
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
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嗟
身
后
名
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于
我
若
浮
烟
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Hale Waihona Puke 9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
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倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
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6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
广东2019年中考化学备考复习课件第6讲 溶解度及溶解度曲线(共18张PPT)
考点解读
考点1 ·核心例题 【例1】（2018•广州市）根据溶解度 解析：30℃时， 100g水中最多溶解KNO3固体45.8g正确， 曲线判断，下列说法正确的是（ A ） ，故选项A正确； 因为硝酸钾在该温度下的溶解度是 45.8g A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3 NaNO3溶液降温一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱 固体45.8g 和溶液；故选项B错误；KCl的溶解度比NaC1的大错误， B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出 溶解度曲线及其应用
考点解读
·变式训练
C
当堂训练·感悟广东中考
1．（2014•广东省）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。
则下列说法正确的是（ 温度/℃ KCl的溶解度/g KNO3的溶解度/g
B ）
10 30 21 20 33 31 30 35 45 40 38 65 50 41 88
A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间 C．在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液 D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体 剩余
NH4Cl溶液度/g 29.4 NaCl溶液度/g 35.7
37.2 41.4 45.8 36.0 36.3 36.6
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶
液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为_____g 12.8 。
当堂训练·感悟广东中考
5．（2018•广东省）如图为两物 质的溶解度曲线。请回答： （1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为 110 g，60℃时溶解度： Na2Cr2O7 Na2SO4 （选填“＞”“＜”或“=”）。