专题一离子共存
复分解反应条件应用一 ——物质间的共 存
要点提示
能反应就不能共存:能共存的就不能反 应。转化为离子共存
1.有下列物质能在同一溶液中共存的是 （C ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
2. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的
例：根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现 NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图。 Na
+
OH-
H+
Cl-
Na
+
Cl-
H2O
复分解反应
（1）复分解反应是否能发生取决于离子 的种类是否发生改变。
（2）离子要发生改变只能是以沉淀、气体 或水(难电离的物质)的形式发生改变。
小结
1.判断复分解反应是否发生，必须同时满足反应 物和生成物的条件才能反应。
H2O
Cu(OH)2
+ 2 2+ B．K 、SO4 、Cu 、NO3
D. Ca2+、 Cl- 、CO32-、Na + CaCO 3
9.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了 盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。该厂经处理后排放 2+、 CO 2- 、 的废水，仍含有✘ H+ 、 OH- 、 Na+ 、✘ Fe3+、Cu ✘ ✘ 3 Cl- 、 SO42-中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该 废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。 请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。 实验步骤及现象 实验结论(填离子符号) 废水中不 Fe3+、Cu2+ 取废水样品观察，呈无色 含 . OH测所取废水样品的pH, pH=13 废水中含较多CO32的 . 向废水样品中加入过量的稀盐酸， 废水中不 Na + OHClSO42没有气泡产生 含 . 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含 有的物质是 NaOH ，不能确定的物质 NaCl Na2SO4
是（B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3
B．KNO3 HCl CaCl2
Cu2+溶液蓝色
Fe2+溶液浅绿色
Fe3+溶液黄色
C．H2SO4 FeCl ✘ 3 NaNO3
D．NaOH HNO3 NH4NO3
3.在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出如
下不同的实验结论，其中正确的是( B )
A. Na2CO3 NaCl HCl
分析 A B
Cu2+ Mg2+ Ba2+ NO3- Cl-
OH-
CO32- SO42- Na+
1.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( D )
2+、SO 2-、H+ A.Cu ✘ 4
B.Cl-、NH4+、OHD. Na+、K+、NO3-
C. Ba2+、SO42-、NO3-
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
三、复分解反应条件应用二——离子共存问 题
要点提示 复分解反应的实质是两种离子相互作用，如果有 水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能 共存于同一溶液中。
例1下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 B
离子共存关系网
H+
OH-
NH4+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Fe3+ Ba2+
CO32Ag + ClCa2+
SO42-
【实践应用1】判断下列反应能否发生； 若不能发生请说出理由：
（1） Na2CO3 + H2SO4=== 不可溶 （2） BaCO3 + Na2SO4===
✔
✘
✔
（3） AgNO3 + HCl===
习题：
某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化 +、K+、 合物溶于水， 配成甲、乙两瓶溶液，共含有H ✔ +、 Ba2+、OH-、CI-、CO 2-、NO - 八种离子，每瓶 Ag 3 3 ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ 溶液里含有四种离子且各不相同。已知向甲瓶溶液中滴 入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液 H+ 、 Ag+、 中的离子应该是 (填离子符号)。 Ba2+、NO3-
A．H+、Na+、CO32C．Fe3+、SO42—、OH-
B．Cu2+、Cl—、SO42—
D．Ca2+、NO3－、CO32-
例2在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、
Cu2+、Mg2+、Ba2+、CO32-、OH-、SO42- 、Cl- 、
NO3- 9种离子，两溶液里所含离子各不相同，已
知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶 - 、 CO 2-、 OH 液里，则B溶液里所含离子应该是 .3 SO42- 、 Na+
分析 甲 OH乙 H+ CO32- Cl-
K+
Ag+ Ba2+源自NO3-专题一复分解反应的条件及应用
复分解反应的条件
必可溶（除与酸反应外） 反应物：
生成物： 沉淀 、气体 、水
试从微观上来分析反应能否发生的原因：
(1) NaCl + AgNO3------
Na+ Cl -
＋
Ag+ NO3
-
Na+ Ag+
Na+
-
=
Cl - NO3
NO3
-
AgCl
试从微观上来分析反应能否发生的原因：
2. NaNO3、KNO3一般不参加复分解反应。
K、Na、NO3-盐均可溶
3、各种离子间不能共存(即要相互反应，离子种 类发生改变) ①能产生气体的有: H+---CO32-、NH4+---OH②能生成水的有: H+ --- OH③能生成沉淀的有:AgCl 、BaSO4 、BaCO3 、CaCO3
B)
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OHB．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OHD．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(
C)
含有 OH A．SO42-、Cl-、Na+、H+ C． Cl- 、K+、SO42-、Na +
(2) KNO3 + Na2SO4 -------
✘
K+ NO3
-
＋
Na+ SO4
2-
K+ Na+
=
NO3
-
2SO4
复分解反应是否能发生取决离子的种类是否发生改变， 离子要发生改变只能是以沉淀、气体或水(难电离的物 质)的形式发生改变。若没有这三种形式的物质出现， 则离于类不发生改变，物质间也不能发生化学反应。
《离子共存》 知识清单
《离子共存》知识清单一、离子共存的概念离子共存，简单来说，就是指在同一溶液中，不同的离子之间能够稳定地存在，不会发生反应生成沉淀、气体、水或其他弱电解质等物质。
要判断离子是否能够共存，就需要我们熟悉各种离子的性质以及它们之间可能发生的反应。
二、离子不能共存的情况1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）、碳酸钙、硫酸钡等。
例如，铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓；钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会结合生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳、氨气等。
比如，氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会反应生成二氧化碳气体和水，化学方程式为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑；铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）在加热条件下会反应生成氨气和水，化学方程式为：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O （加热）。
3、生成水（1）氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成水，化学方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
4、发生氧化还原反应（1）具有较强氧化性的离子（如高锰酸根离子 MnO₄⁻、硝酸根离子 NO₃⁻在酸性条件下等）和具有较强还原性的离子（如亚铁离子Fe²⁺、碘离子 I⁻等）不能共存。
例如，高锰酸根离子和亚铁离子在酸性条件下会发生反应：MnO₄⁻＋ 5Fe²⁺＋ 8H⁺＝ 5Fe³⁺＋ Mn²⁺＋ 4H₂O 。
三、常见的离子共存组合1、可以共存的离子组合（1）钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、氯离子（Cl⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）等这些常见的离子通常可以大量共存。
（2）氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）、钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）等也能共存。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初三化学中考专题-离子共存
离子共存专题［基础知识］：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:1、H+与OH—、CO32—、HCO3—、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O; ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存.其反应如下:⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg（OH）2；⑶ Al3++OH-→Al(OH）3↓；⑷Cu2++OH—→Cu（OH)2↓; ⑸Fe2++OH—→Fe(OH）2↓；⑹Fe3++OH—→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl—→AgCl ↓4、CO32—与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下:Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32—→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二)溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
（三)(1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。
[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A。
Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba（NO3）2C. AgNO3NaCl HNO3D。
H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32—B、Mg2+ NH4+ NO3—Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3—SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH—、Cl-、CO32-、NO3—八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同.已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________（填离子符号）[达标练习一］1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HCl D。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
初中化学离子共存问题课件
PART 05
离子共存问题解题技巧
REPORTING
熟悉常见离子及其性质
总结词：掌握基础
详细描述：了解常见离子（如钠离子、钾离子、钙离子、镁离子等）的化学性质 ，包括溶解性、酸碱性等，是解决离子共存问题的关键。
注意题目中的隐含条件
总结词：细心审题
详细描述：隐含条件是指题目中未明确给出的限制条件，如溶液的酸碱性、离子间的反应等。注意这些条件，有助于排除一 些不可能于理解化学反应的本质和规律具有重要 意义。
通过学习离子共存问题，学生可以加深对化学反应和平衡理论的理解，提高分析和 解决问题的能力。
在实际生产和科学研究中，离子共存问题对于指导化学实验、优化生产工艺和提高 产品质量等方面具有实际应用价值。
PART 02
离子共存的判断方法
REPORTING
复分解反应的判断
总结词
复分解反应是离子共存问题中常见的一种反应类型，通过判 断是否发生复分解反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
复分解反应通常发生在两种离子相互交换成分后，生成了沉 淀、气体或水。例如，当溶液中含有$Ba^{2 +}$和 $SO_{4}^{2 -}$时，会生成难溶于水的BaSO4沉淀，因此 $Ba^{2 +}$和$SO_{4}^{2 -}$不能共存。
氧化还原反应的判断
总结词
氧化还原反应是另一种影响离子共存的因素，通过判断是否发生氧化还原反应可以确定离子是否能够共存。
详细描述
氧化还原反应通常发生在一种离子具有还原性，另一种离子具有氧化性时，两者会发生氧化还原反应。例如，当 溶液中含有$Fe^{2 +}$和$O_{2}$时，$Fe^{2 +}$具有还原性，而$O_{2}$具有氧化性，两者会发生氧化还原反 应，因此$Fe^{2 +}$和$O_{2}$不能共存。
高考化学专题 离子共存问题
高考化学专题离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
初三科学 专题一：离子共存(学生版)
专题一离子共存【基础知识】一、基础知识1．物质在水中的溶解性（1）口诀：钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，再看硫酸盐，不溶钡和铅，微溶有三种，钙银和亚汞。
（2）酸、碱、盐溶解性表（20℃）2．复分解反应的特点与条件复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）发生条件：有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）3．物质共存与离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应（复分解反应）的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题。
（1）在溶液中不能共存的：①能反应的酸碱盐；②活泼的金属和酸；③活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液。
（2）常见离子共存问题小结：①生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
③生成水：OH－与H＋不能大量共存。
（3）附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
②碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液：pH＜7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液：pH＞7的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等，在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
③能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH－的存在。
注意：①分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。