2020年九年级化学下册 第九章 溶液知识点总结 (新版)新人教版
第九章溶液
课题一溶液的形成
考试要求：
认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做
溶液
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应（考点二）
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
考试要求
了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线
掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和
状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
课题三、溶质的质量分数
考试要求
初步学会有关溶液的计算
1、公式：
2、计算类型：（考点一）
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。
故选C。
2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。
九年级下册溶液知识点总结
九年级下册溶液知识点总结溶液的定义与特性溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种混合物。
溶解在溶剂中的溶质会分散均匀，形成均质溶液。
溶液的特性包括透明、稳定、形成界面和可导电等。
溶解度与饱和度溶解度是指在特定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质物质的量。
饱和溶液是指在特定温度下溶质溶解在溶剂中，溶解度达到最大值的溶液。
当继续加入溶质无法溶解时，溶液为饱和溶液。
浓溶液与稀溶液浓溶液指单位溶剂中所含有的溶质物质的质量或摩尔数量较大，浓度较高的溶液。
稀溶液指单位溶剂中所含有的溶质物质的质量或摩尔数量较小，浓度较低的溶液。
过饱和溶液过饱和溶液是指在高温下溶质物质溶解在溶剂中，然后冷却后所形成的溶液。
过饱和溶液的溶度随着温度的下降而减小，当出现结晶核时，溶液会迅速结晶放热，形成饱和或亚饱和溶液。
溶质和溶剂的溶解过程溶质和溶剂的溶解过程可分为三个步骤：颗粒间的相互作用力的克服、颗粒的分散和颗粒的包围。
在溶质溶解过程中，颗粒间的相互作用力需被溶剂分子克服，溶质才能分散在溶剂中。
溶解过程的影响因素溶解过程受到温度、溶质的物质性质和溶剂的物质性质等因素的影响。
温度升高通常会增加溶解度，但对部分溶质也可能降低溶解度。
某些溶质与溶剂之间的化学反应也会影响溶解度。
离子化的溶质溶解离子化的溶质在水中溶解时，会根据其离解程度形成电离产物。
当溶质完全电离时，称为强电解质；当只有一部分溶质分子电离时，称为弱电解质；当溶质不电离时，称为非电解质。
电解质和非电解质的导电性电解质在溶液中形成的离子可以导电，因此电解质的溶液可以导电。
非电解质在溶液中不能形成离子，所以非电解质的溶液无法导电。
溶液的浓度表示方式溶液的浓度可以使用质量百分比、摩尔浓度、体积百分比和溶质的摩尔分数等方式来表示。
每种表示方法都有其适用的情况和计算公式。
溶液的稀释计算溶液的稀释是指通过向溶液中加入溶剂，改变溶质的浓度。
稀释溶液的计算可以使用C1V1=C2V2的公式，其中C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后的溶液浓度和体积。
第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识归纳(含思维导图) 初中化学九年级下册
知识归纳
1.如何配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液？ (1)计算：配制时所需 NaCl 的质量为 3 g3 g ，所需蒸馏水的质量
为 4747g g ，相当于 47 mL。 (2)称量 用 托托盘盘天天平平 称量 3 g3 Ng aNCalC固l固体体 ，放入烧杯中。 用 505m0 mL量L量筒筒 量取474m7 Lm水L 水 ，倒入盛有NaCl的烧杯中。 (3)溶解：用 玻玻璃璃棒棒 搅拌，使 NaCl 全部溶解。 (4)把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(注明药
品名称和溶质的质量分数)
知识归纳
2.用 6%的氯化钠溶液配制 50 g 3%的氯化钠溶液。 上述配制好的 6%的氯化钠溶液密度约为 1.04 g/cm3。 (1)计算：需要 6%的氯化钠溶液的质量为 2255 g，体积 2424
mL；需水的质量为 2255 g，体积为 2255化钠溶液和水，并倒入
初中化学 人教版 九年级下册
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
思维导图
溶液配制
实验步骤 误差分析
计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 入柜
知识归纳
一、配制溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下 六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶 剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和 质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称 量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶 质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点主要包括以下几个方面：
1. 溶液：溶液是一种均一、稳定的混合物，由一种或多种物质分散到另一种物质中形成。
其中被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
2. 物理变化和化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发等。
化学变化是生成新物质的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈等。
化学变化一定伴随物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化。
3. 物理性质和化学性质：物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如氧化性、还原性等。
4. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的，如氮气、氧气、二氧化碳、五氧化二磷等。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、蔗糖水等。
5. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氮气、氧气、硫、磷等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳、氯化钾、二氧化硫等。
6. 氧化物：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳、二氧化硫等。
7. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，通过它可以了解反应物和生成物的种类和数量关系。
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。
以上是初三化学下册的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
人教版九年级下册 第九章 溶液 知识点归纳
第九章溶液第一节溶液的形成溶液：两种或两种以上物质形成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质：1.均一性（溶液的各个部分，都是相同的成分）2.稳定性（溶液静置之后，不会有分层现象）关于溶液概念的理解，掌握几个点：1.溶液的组分，只要求两种以上混合在一起就可以，没有注明必须是何种状态。
因此我们说，空气也是一种溶液（只不过我们通常不这样叙述）。
2.常见的溶液如：盐酸（氯化氢气体溶于水形成的溶液）、蔗糖溶液（蔗糖溶于水形成的溶液）碘酒（单质碘溶于酒精形成的溶液）溶液的组成：溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质注：常见的溶剂：水、酒精、汽油如何判断溶质和溶剂：一般来说，固态、气态为溶质，液态为溶剂；同为液态时，量少的为溶质，量多的为溶剂（当有水的组分时，无论水的量多少，都作为溶剂）乳浊液和悬浊液乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体之中形成的混合物，如牛奶悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥沙注：溶液是均一稳定的混合物。
乳浊液和悬浊液组成成分是不稳定状态，因此长期静置乳浊液和悬浊液，会发生分层现象。
第二章溶解度溶液中，溶质并不是可以无限地溶解在溶剂中。
因此，我们引入了新的概念——饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，某溶剂不能继续溶解该溶质，我们把所得到的溶液称为该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，某溶剂还能继续溶解该溶质，称之为不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液升高温度，增加溶剂可以变为不饱和溶液不饱和溶液降低温度，增加溶质可以变为饱和溶液注：以上规律，适用于溶解度随温度升高而升高的物质。
氢氧化钙转化方法相反。
溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
注：1.比较溶解度的前提是，必须注明温度。
因为温度不同，物质的溶解度会发生改变。
2.100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
3.如果某温度下，该溶液中的溶质没有达到饱和状态，则不能称作该物质在该温度下的溶解度。
人教版化学九年级下册第9章 溶液 课件(共39张PPT)
人教版·化学 九年级下
第九章 溶液
课题1 溶液的形成
知识点 溶液
实验中,应取适量的蔗糖(或食盐),如果取用的量过多,在水中 的溶解时间较长,还可能会有固体因不能全部溶解而剩余,无 法判断溶液的形成。
知识点 溶液
溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作 用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一 地分散在溶剂中。
知识点 饱和溶液的含义
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再 溶解是关键。
知识点 饱和溶液的含义
通过降温结晶析出的硝酸钾晶体。 通过蒸发结晶析出的食盐晶体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸钾晶体
海水晒盐
知识点 饱和溶液的含义
(1)无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液后,在维持自 身饱和的状态下,把溶解不了的溶质变成晶体,从而结晶析出, 结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)冷却热饱和溶液法的主要步骤:溶解制成热饱和溶液、降 温析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸 热原理而制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种 化学制冷剂具有便于携带,使用方便等特点。适用于食品 保鲜,防暑降温,相当于小型可移动式冰箱。可作为野外 人员夏天的制冷设备。
知识点 乳化现象
乳化剂在生活中的应用 (1)食品行业:乳化剂用于面包制造,主要是维持面包松软的口感,防止淀粉老 化;乳化剂用于冷冻食品制造,主要是提高产品的膨胀率;还可用于制作人造奶 油等。 (2)日化行业:乳化剂被广泛地应用在洗护产品和化妆品中。正常情况下,水相 和油相物质通过乳化剂的添加,可混合形成乳液。一般分为外部是水内部是 油的水包油乳液和外部是油内部是水的油包水乳液。一般来说,首先感觉到 滋润感的是油包水型,而首先感觉到水润感的是水包油型。
初三下册化学溶液知识点归纳总结
初三下册化学溶液知识点归纳总结在初三下学期的化学学习中，我们学习了关于溶液的知识。
溶液是相当常见的物质状态，对于了解化学反应以及日常生活中的应用有着重要的作用。
以下是对初三下学期化学溶液知识点的归纳总结。
一、溶液的定义和分类1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶液中所占比例较大的部分，而溶质是溶液中所占比例较小的部分。
2. 溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液三类。
其中，固体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的固体混合物，液体溶液是溶质溶解在溶剂中形成的液体混合物，气体溶液是气体溶解在气体、液体或固体溶剂中形成的气体混合物。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解溶质的最大量，一般用溶质的质量与溶剂的质量之比表示。
常用的溶解度单位有克/毫升、克/升、摩尔/升等。
二、溶解过程和溶解度规律1. 溶解是溶质的离子、分子或原子与溶剂的分子之间相互作用而形成的。
溶解过程通常涉及到隐藏、分散、溶解、扩散、胶体等步骤。
2. 溶解度规律指出，溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，溶解度随着压强的升高而增大。
三、浓度计算和溶液的稀释1. 浓度是指溶质在溶液中所占的量的多少，可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等方式来表示。
2. 质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，常用单位有克/毫升、克/升等。
3. 体积浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶剂的体积之比，常用单位有毫升/升、升/升等。
4. 溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的条件下，通过增加溶剂体积来降低溶液的浓度。
稀释公式为原溶液的浓度乘以原溶液的体积等于稀释液的浓度乘以稀释液的体积。
四、溶液的电离和电导1. 强电解质是在水溶液中能部分或完全电离的化合物，形成带电离子。
弱电解质只有一小部分分子能电离。
2. 电离度指在溶液中电离的物质的摩尔数与原先溶质摩尔数的比值。
一般用α表示电离度。
3. 浓度为C、电离度为α的强电解质溶液的电导率为K=Cα，其中K为电导率，单位为Siemens/m（S/m）。
人教版九年级化学下册 《溶液》(复习课件)
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质 质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将 会导致溶液中溶质的质量分数偏大 （大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积 为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小 。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。 技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。