化学方程式的计算练习题
(化学)化学化学方程式的计算练习题20篇及解析
（化学）化学化学方程式的计算练习题20篇及解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x2442Zn+H SO=ZnSO+H982100gx0.4g98100gx =20.4gx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ，合金中铜的质量分数=6.75g 10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
化学方程式的计算练习题(含答案)
化学方程式的计算练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40% 6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。
【答案】A 9.2%（详见解析）【解析】【分析】向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
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化学方程式的计算练习题一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl208142233117104g 20%yzx208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7gy=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g100%10.6%205g⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)8058x 5.7g↓8058x 5.8g=x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
3．配置溶液、计算练习（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。
（写出解题过程）（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5% 【解析】 【分析】溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g 。
【详解】（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g 5%=5g ⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g ，需要准确量取水的体积95g 1g/mL=95mL ÷。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。
（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x80kg 0.5%=x 16%⨯⨯ x=2.5kg故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg 。
（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。
②设铜铁合金中铁的质量分数为x2442Fe +H SO =FeSO +H 56220g x0.4g↑⨯56220g x 0.4g=⨯x=56%故铜铁合金中铁的质量分数是56%。
③设生成硫酸亚铁的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 5615220g 56%y↑⨯56152=20g 56%y⨯所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g 0.4g=90.8g ⨯+- 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4g100%33.5%90.8g⨯≈ 【点睛】量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。
4．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g 氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g 恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g 。
请计算： (1)反应生成沉淀的质量为________g 。
(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。
【答案】10.7 16.3% 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g (2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X 。
333NaOH+FeCl =3NaCl+Fe(OH)162.5107X10.7g↓162.5X=10710.7g X=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数为16.25g100%16.3%100g⨯≈。
答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。
5．将一块铜锌合金 10 g 投入 74.2 g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 g 。
求反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】20% 【解析】 【分析】 【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442 Zn+H SO=ZnSO+H651612x y0.2g↑652=x 0.2gx=6.5g1612=y0.2gy=16.1g反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g100%=20% 6.5g+74.2g-0.2g⨯答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
6．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。
（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______A NaCl溶液B石灰石粉末C镁条（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______【答案】有气泡冒出BC20g【解析】【分析】【详解】（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g设生成沉淀的质量为x2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl11110022.2g x100111=x22.2g↓解得：x=20g答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.故答案为：（1）有气泡冒出；（2）B；（3）20g。
【点睛】解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．7．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。
求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。
_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】375 8.4% 不变【解析】【分析】【详解】（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：x29.2%=500g7.3%⨯⨯解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。
（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。
设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.558.5y200g7.3%z⨯由40y=36.5200g7.3%⨯解得y=16g由58.5z=36.5200g7.3%⨯解得z=23.4g则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g÷恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为23.4g100%8.4% 200g+80g⨯≈答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。
（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。