化学方程式的计算练习题

化学方程式的计算练习题

一、中考化学方程式的计算

1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）

【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；

（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。

2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl

208142233117104g 20%

y

z

x

208104g 20%208104g 20%208104g 20%

===117x 142y 233z x=11.7g

y=14.2g z=23.3g

+=↓+????，，，，

反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g

100%10.6%205g

?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

2．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；

（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？

【答案】5.8g 20%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；

（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

4242

2NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)

8058

x 5.7g

↓

8058

x 5.8g

=

x=8g

原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g

40g

×100%=20%。

3．配置溶液、计算练习

（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

根据该同学的实验，试回答以下问题：

①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。

②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）

③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5% 【解析】 【分析】

溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g 。 【详解】

（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g 5%=5g ?，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g ，需要准确量取水的体积

95g 1g/mL=95mL ÷。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏

小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x

80kg 0.5%=x 16%?? x=2.5kg

故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg 。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。 ②设铜铁合金中铁的质量分数为x

2442Fe +H SO =FeSO +H 56220g x

0.4g

↑

?

562

20g x 0.4g

=?

x=56%

故铜铁合金中铁的质量分数是56%。 ③设生成硫酸亚铁的质量为y

2442Fe +H SO =FeSO +H 5615220g 56%

y

↑

?

56152

=20g 56%y

?

所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g 0.4g=90.8g ?+- 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4g

100%33.5%90.8g

?≈ 【点睛】

量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，=?溶质质量溶液质量溶质质量分数，

=

100%?溶质质量

溶质质量分数溶液质量

。

4．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g 氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g 恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g 。请计算： (1)反应生成沉淀的质量为________g 。

(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。 【答案】10.7 16.3% 【解析】 【分析】 【详解】

(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g (2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X 。

333NaOH+FeCl =3NaCl+Fe(OH)162.5107

X

10.7g

↓

162.5X

=

10710.7g X=16.25g

氯化铁溶液的溶质质量分数为

16.25g

100%16.3%100g

?≈。 答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。

5．将一块铜锌合金 10 g 投入 74.2 g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 g 。求反应后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】20% 【解析】 【分析】 【详解】

解：设铜锌合金中锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y

2442 Zn+H SO=ZnSO+H

651612

x y0.2g

↑652

= x

0.2g

x=6.5g

1612

=

y0.2g

y=16.1g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：

16.1g

100%=20% 6.5g+74.2g-0.2g

?

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。

6．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:

（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____

。

（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______

A NaCl溶液

B石灰石粉末

C镁条

（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______

【答案】有气泡冒出BC20g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以

和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；

（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g

设生成沉淀的质量为x

2233

CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl

111100

22.2g x

100111

=

x22.2g

↓

解得：x=20g

答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.

故答案为：（1）有气泡冒出；

（2）B；

（3）20g。

【点睛】

解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．

7．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。

（1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。

（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】375 8.4% 不变

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：x29.2%=500g7.3%

??

解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。

（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：

2

NaOH+HCl=NaCl+H O

4036.558.5

y200g7.3%z

?

由

40y

=

36.5200g7.3%

?

解得y=16g

由

58.5

z =

36.5200g7.3%

?

解得z=23.4g

则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g

÷

恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为

23.4g

100%8.4% 200g+80g

?≈

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。

（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。

8．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。

请计算：

（1）维生素C的相对分子质量______________；

（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比______________；

（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？______________

【答案】176 9:1:12 52.8g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176

???；

（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：(126):8:(166)=9:1:12

??；

（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。

686222

C H O+5O6CO+4H O

176264

35.2g X

点燃

17635.2g

=

264X

X=52.8g

答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。

9．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参

加反应）。实验数据记录如图：

（1）a=_____；

（2）计算18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量_____。 【答案】4.5 6.25g 【解析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g ，a=4.5g ；

（2）解：设18.5 g 氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x

2

3

2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ

24596x

4.8g

↑

245x

96 4.8g

= x=12.25g

18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g 答：18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g 。

10．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g 氢气，剩余固体质量为0.1g 。 （1）求样品中铁的质量.______；

（2）求样品中金的质量分数。(结果精确到0.1%)______。 【答案】5.6g 1.8% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）设样品中铁的质量为x

2442Fe +H SO =FeSO +H 562x

0.2g

↑ 56x 20.2g

=，x=5.6g （2）样品中金的质量分数为：

0.1g

100% 1.8%0.1g 5.6g

?=+；

答：样品中铁的质量为5.6g，金的质量分数为1.8%。