山西省大同市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题答案
2017—2018学年第一学期期末教学质量监测
高一化学参考答案及评分参考
一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)
1.C
2.B
3.C
4.A
5.D
6.C
7.D
8.C
9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A 17.D
二、填空题(本题包括4个小题,共49分)
18.(12分)(1)B (2分)
(2)Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O (2分)
(3)Ca(ClO)2(2分)注意事项:密封、避光、干燥地方保存(1分),避免受潮与酸性物质接触(1分)。
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO (2分)
2HClO 2HCl +O 2↑(2分)19.(12分)(1)49(2分)
1(2分)(2)B (2分)(3)①Mn 2+(2分)
②BiO 3-+Mn 2++H +→Bi 3++MnO 4-+H 2O (2分,有错不得分)
③0.2(2分)20.(12分)(1)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分,不写条件得1分)(2)稀盐酸或氯化铁溶液(2分,写出一种物质即给分)
(3)6FeO +O 22Fe 3O 4(或4Fe 2O 3+Fe 3Fe 3O 4)(2分)
(4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜,滴加KSCN 溶液后显红色(2分)(5)10%(2分)(6)2Fe 3++3ClO -+10OH -=FeO 42-+3Cl -+5H 2O (2分)
=光照=高温=△=△化学答案第1页共2页
21.(13分)
(1)①C(1分)②A(2分)
(2)0.046(2分)
(3)a.使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)(2分)
b.①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时,手会与烧杯中的酸接触);③酸的用量太大,浪费试剂。
(关键词:“准确”“安全”节约”)(每条原因得2分,任写出两条合理答案即可,本小问共4分。
)
c.长颈漏斗(或答玻璃棒)(2分)
化学答案第2页共2页。
2024届山西大同市第一中学化学高一上期末经典试题含解析
2024届山西大同市第一中学化学高一上期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是( )A B C D易燃液体遇湿易燃物品腐蚀品剧毒品A．A B．B C．C D．D2、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。
KIO3属于（）A．单质B．氧化物C．酸D．盐3、关于物质分类正确的组合是()A．A B．B C．C D．D4、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱电解质NH3·H2O CaCO3HC1O C2H5OH非电解质CO2Al H2O CH3COOHA ．AB ．BC ．CD ．D5、下列关于实验室制取氨气的说法不正确．．．的是（ ） A ．可用浓盐酸检验氨气 B ．可用浓硫酸干燥氨气 C ．可用向下排空气法收集氨气D ．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气6、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下列所列物质中，贴错了标签的是（ ） A BC D物质浓24H SO32CH CH OH （酒精） 汞(Hg)KCl危险警告标签A ．AB ．BC ．CD ．D7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ） ABCD实验 制取少量纯净的CO 2气体 用CCl 4提取溴水中的Br 2除去CO 2中少量的HCl蒸干NaCl 饱和溶液制备NaCl 晶体装置或仪器A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列有关叙述中正确的是①酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋CO 32-②向KI 和KBr 混合溶液中，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④9、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性11、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋12、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中13、下列物质中，摩尔质量最大的是A．1mol CaCO3B．0.8mol/L H2SO4C．54 g Al D．10 mL H2O14、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是（）A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水15、据报道，32He可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）A．32He和42He互为同位素B．32He原子核中有1个中子，核外有2个电子C．32He和42He的原子结构示意图均可表示为D．由32He和42He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同16、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
第I卷客观卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-17 O-16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu-64一、选择题（本题共15小题,每小题4分，共60分。
每小题只有一个符合题意的选项）1、以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的包箱应贴的标志是2、标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ 气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A.XY2B.X2Y C。
X3Y D。
XY33、下列溶液中,能大量共存的离子组是A.遇酚酞试剂变红的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-C。
常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl—D。
无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-4、将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，剩余气体在标推状况下的总体积为A。
22.41 B.11.2L C.5。
62L D。
15L5、把0.05mol的醋酸分别加入100ml下列溶液中,溶液的导电能力变化明显的是A。
0。
5mol/L的NaOH溶液B。
0.5mol/L的盐酸C.0。
5mol/L的NH4Cl溶液D.0.5mol/L的氨水6、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A。
蓝色B。
红色 C.紫色D。
无色7、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是A.萃取法B。
结晶法 C.分液法 D.蒸馏法8、某溶液中含有大量的Cl-、CO32—、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加过量AgNO3溶液④滴加过量Ba(NO3）2溶液A.①②④②③ B。
④②①②③ C。
①②③②④ D。
④②③②①9、分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据纯净物中是否含氧元素,来判断是否属于氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。
山西省大同市高一上学期期末化学试卷
山西省大同市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B . 静置后所得液体上层呈紫红色C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O23. （2分） (2016高一上·平罗期中) 在11g某化合物X2S中．含S2﹣离子3.2g．则X的相对原子质量为（）A . 23B . 24C . 39D . 404. （2分） (2016高一上·盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性6. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O7. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 配平后的系数为2、5、8、2、10、16C . 该反应中酸性介质不能为盐酸D . 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol9. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ④②⑤①③D . ⑤②④①③10. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定12. （2分） (2017高二上·上海期末) 利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A . 两性B . 良好的导电性C . 熔点低D . 还原性，在反应中放出大量热13. （2分）现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol•L﹣1 ，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ，阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣．若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成．若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：（）A . 向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+ ，一定不含Fe3+、H+、CO32﹣C . 原溶液中一定含有的离子为NO3﹣，可能含有Fe2+、I﹣D . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少14. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 金属钾投人水中B . 镁条放人冷水中C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中15. （2分） (2017高一上·徐州期末) 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A . 将它们溶解，观察溶液颜色B . 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D . 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度16. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：3二、填空题 (共3题；共22分)17. （8分） (2015高一上·德州月考) 根据所学知识完成题目：（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：________（2） Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：________其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：________（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：________（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：________（5） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：________．18. （5分） (2018高一下·六安开学考) 某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：（1）向溶液A中通入过量的CO2 ，发生反应的离子方程式为 ________。
山西省大同市铁路一中2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
山西省大同市铁路一中2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题总分：100分时间：90分钟可能用到的元素的相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24一、选择题（单选，每空3分）1、中华民族有着光辉灿烂的发展史。
下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D．点制豆腐2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为 N A3、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是( )A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl 为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴加过量氨水；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤6、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤7、下列实验操作完全正确的是（）8、下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－9、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液10、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．A B．B C．C D．D11、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C- 12 N- 14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64 K-39 Ca-40一、选择題(本题共17小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
1.采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A.分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C.分离食用油和水:分液D.从溴水中分离溴:蒸馏2.下列叙述正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质3.下则有关N A的叙述中正确的是A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C.1mol氮气所含的原子数为2 N AD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子4.下列叙述正确的是①静电除坐利用了胶体带电的性质②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主主要成分是硅④常温下，铝制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二铝可以做耐火材料A. ②⑤B. ①③④C. ①③⑤D. ②④5.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A 装置①探究NaHCO3的热稳定性 B.装置②Cl2 的收集C 装置③向容量瓶中转移液体 D.装置④可用于实验室制备少量NH36.有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是A.该反应为氧化反应省B.上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D. 通入Cl2，会降低SO2的漂白作用7.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色细口瓶中8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A.NH3B.H2OC.O2D.O2和NH39.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH 溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-10.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳: OH-+ CO2= HCO3-B.氯气溶于水: Cl2+ H2O = 2H++ Cl- + ClO-C.硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu=Cu2++ AgD.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.NaOH 和CO2B.Fe粉在Cl2中燃烧C.Na和O2D.NaOH容液和AlCl3溶液12.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Fe3+B.Cu2+C.Al3+D.A1O2-13.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氧气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性14.同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
山西省大同一中2017-2018学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
大同一中2017-2018学年高一年级第一学期阶段考试(10月)化学可能用到的原子量：Cl--35.5 N--14 C--12 O--16 Al--27 S--32一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2. 下列实验操作中，正确的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶3．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液4．在1g O2和1g O3中（）A．所含原子数不相同B．所含分子数相同C．物质的量相同D．所含质子数相同5．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．64g氧气中含有2mol氧C．58.5g NaCl中含有1mol NaCl分子D．0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔。
B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍。
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3N AD．1摩尔任何物质所含的分子数均为N A7．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1 mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 8．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．不用温度计C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯10．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出11．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12、相同质量的下列气体中电子数最多的是:A．O2 B. Cl2 C. N2 D. CO213、下列叙述正确的是：A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4mol O B．CH4的摩尔质量为16g C．1mol Fe的质量为56g/mol D．1mol NH3 为18克14．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是A ．硫元素的质量比为5：4B ．分子数之比为1：1C ．原子总数之比为2：3D ．质量之比为1：1 15．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+a g ，则溶液中SO24的物质的量为 （ ）A ．23a mol B ．18a mol C ．27amol D ．96amol 二、填空题16．19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子，ACl 2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Na -23 H-1 O-16 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Al-27一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中2、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A. 3S + 6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2OB. 2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HC1O + Ca(CH3COO)2C. l2 + 2NaC1O3= 2NaIO3 + Cl2D. 4HC1(浓）+ MnO2△MnCl2十C12↑+ 2H2O3、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比较，水的作用不相同的是A. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2 + 3H2↑B. 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3C. BrCl+ H2O = HCl + HBrOD. 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO35、下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是A.水、纯碱、空气B. H2SO4、NaCl、烟C. HNO3、盐酸、碱石灰D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+ 2H2O据此，下列说法不正确的是A. KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.1mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10237、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K+、Cl-、CH3COO-B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3-C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+8、下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A.醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸9、下列离子方程式正确的是A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2OD．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2 = Ca2+ +2H2O10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl- +5H2O。
【化学】山西省大同市第一中学2017-2018学年高一3月月考试题(解析版)
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一3月月考试题1. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A. 次氯酸的电子式为B. S2-的结构示意图为C. O-18的原子符号188OD. CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】试题分析：次氯酸电子式中O原子在中间，A错，选A；S2－是18电子体，结构示意图正确，B对；不选；元素符号左上角表示的是质量数，左下角是质子数，C对，不选；CO2分子中C、O原子间以双键结合，结构式正确，D不选。
2. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A. HI 和NalB. H2S和CO2C. Cl2和CCl2D. NaOH和NaBr【答案】B【解析】HI为共价化合物，含有共价键，NaI离子化合物，含有离子键，A错误；H2S为共价化合物，含有极性共价键，而为极性共价键，所以化学键类型完全相同，B正确；含有非极性共价键，含有极性共价键，C错误；NaBr只含有离子键的离子化合物，NaOH含有离子键、极性共价键的离子化合物，化学键类型不完全相同，D错误；正确选项B。
3. 下列说法正确的是（）A. 含有金属元素的离子—定是阳离子B. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】B4. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A. 镭在化合物中呈+2价B. 单质能与水反应生成H2C. 镭的属性比钙弱D. 碳酸镭难溶于水【答案】C【解析】镭最外层有两个电子，且失电子能力强，所以在化合物中呈价，A正确；镭的金属性强于钙，所以镭单质也能和水反应生成氢气，B正确；同主族元素，元素序数越大，金属性越强，所以镭的金属性比钙强，C错误；第IIA族元素与碳酸根生成的碳酸盐都难溶于水，D正确；正确选项C。
【化学】山西省大同市第一中学2017-2018学年高一10月阶段测试试题(解析版)
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一10月阶段测试试题—、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分）1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述，“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 过滤D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏是根据沸点不同分离相互溶解的液体混合物的方法；升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气态的过程；干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程；萃取是利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同而将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法；由题中“就置火上”“令砒烟上飞着覆器”“遂凝结”可知涉及的操作是升华，故选B。
2. 下列化学操作中不正确的是（）①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4,再加水稀释至刻度线②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻④炮灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭A. 只有①②③B. 只有①②④C. 只有①③④D. ①②③④【答案】D【解析】①不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故错误；②滴加液体时，胶头滴管悬空正放，防止试剂污染，故错误；③闻未知气体气味时，用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，不能直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻，防止中毒，故错误；④熄灭酒精灯时，用灯冒盖灭，不能用扇子扇灭，也不能用嘴吹灭，防止失火，故错误；故选D。
3. 下列实验或实验操作达到实验目的的是（）A. 图Ⅰ：将海带灼烧成灰B. 图II:检验装置的气密性C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体D. 图IV:蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体【答案】B【解析】A项，灼烧海带应在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，故A错误；B项，装置II 中有长颈漏斗，因此可采用液压法检验装置的气密性，方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后如果漏斗中的液面保持不变，说明装置气密性良好，故B正确；C项，纯碱不是块状固体且易溶于水，因此不能用简易启普发生器，有孔塑料板不起作用，故C 错误；D项，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，所以不能用蒸干NaHCO3饱和溶液的方法制备NaHCO3晶体，故D错误。