2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
键参数——键能、键长与键角
练习：1.下列说法中不正确的是（ D ） A、双键、三键都有π键
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 C、因每个原子未成对电子数是一定的，故 配对原子个数也一定 D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性
2、氮分子中的化学键是( B ) A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、3个π键 D、2个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是(
C )
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠 形成的
2. N2 、02 、F2 跟H2 的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实? 键能大小是： N-H＜ O-H ＜ F-H 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？ 键长越短，键能越大，共价键越稳定，含有该 键的分子越稳定，化学性质越稳定。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 ：2.1.2第二课时 键参数——键能、键长与键角
第二课时键参数——键能、键长与键角1．下列说法正确的是()A．键角决定了分子的结构B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C键的键能是C—C键的键能的两倍2．下列说法中正确的是()A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH＋4中4个N—H键的键能不同3．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X24．等电子体的结构相似、物理性质相似，下列各对粒子中，空间结构相似的是() A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF35．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O6．三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形。
下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于σ键C．PCl3分子中三个共价键的键能、键角均相等D．PCl3分子中三个共价键的键角均为120°7．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同9．美国科学家合成了含有N＋5的盐类，N＋5的结构呈V形，如图所示(图中箭头代表单键)。
高中化学人教版选修3：2.1.2 共价键的键参数与等电子原理(附答案)
-1-
1.能记住键能、键长、键角等键参数的定义。 2.能用键参数说明简单分子的某些性质。 3.能说出等电子原理的含义。
一二
一、键参数 1.定义及作用
定义
作用
键能
气态基态原子形成 1 mol 化学 键释放的最低能量
键长
形成共价键的两个原子之间的 核间距
键角 两个共价键之间的夹角
N2、CO、C22-、CN − CO2、CS2、N2O、BeCl2(g)
NO2- 、O3、SO2 NO3- 、CO32-、BO33-、BF3、SO3(g) SiF4、CCl4、BF4- 、SO42-、PO43-
注意:等电子体的价电子总数相同,而组成原子的核外电子总数 不一定相同。等电子原理可以拓展到原子数相同、价电子总数相 同的粒子,例如N2与CN-互为等电子体。
B.O3和 NO2D.N2H4和C2H4
解析:N2H4和C2H4原子数相同,价电子总数分别为14、12,二者不 是等电子体,故结构不相似。
知识点1 知识点2
点拨等电子体的快速找法: (1)将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加 n 和减少
n(n=1,2 等)的原子,如 N2 与 CO、N3- 和CNO-互为等电子体。 (2)将粒子中的一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n 的
3.键能与键长是衡量共价键稳定性的参数,键角是描述分子立体 结构的参数。一般来说,如果知道分子中的键长和键角,这个分子 的空间结构就确定了。如NH3分子的H—N—H键角是107°,N—H 键的键长是101 pm,就可以断定NH3分子是三角锥形分子,如图:
4.F—F键键长短,键能小的解释: F原子的半径很小,因此其键长短,而由于键长短,两F原子形成共 价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大,因此键能小,F2的稳定 性差,很容易与其他物质反应。 特别提醒对键参数理解的几个误区 (1)键长和键角共同决定分子的空间结构。 (2)键长不是成键两原子的原子半径之和,而是小于其半径之和。 (3)一般键能越大,键长越短,分子越稳定。
2.1.2键参数键能键长与键角高二化学讲义习题(人教版2019选择性必修2)(原卷版)
第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数—键能、键长和键角知识点一三个重要的键参数1.键能(1)概念：在101.3kPa，298 K的条件下，断开AB(g)分子中的化学键，使其分别生成和所吸收的能量，叫A—B键的键能。
(2)表示方式和单位表示方式：，单位：。
(3)意义表示共价键的，键能越大，键越。
2．键长(1)概念：两个成键原子的间的距离叫做该化学键的键长。
(2)意义：键长越短，化学键越，键越。
3．键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键的叫键角；(2)意义：可以判断多原子分子的。
1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3.已知氢分子键能436kJ·mol －1，氧分子键能498kJ·mol －1，氯分子键能243kJ·mol －1，氮分子键能946kJ·mol－1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A ．N —N 键键能为13×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1B ．氮分子中的共价键比氢分子中共价键键长短C ．氧分子中氧原子间是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定4.NH 3、NF 3、NCl 3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH 3、NF 3、NCl 3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( )A ．NH 3＞NF 3＞NCl 3B ． NCl 3＞NF 3＞NH 3C ．NH 3＞NCl 3＞NF 3D ．NF 3＞NCl 3＞NH 35.在白磷(P 4)分子中，4个P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A ．白磷分子的键角为109.5°B ．分子中共有4对共用电子对C ．白磷分子的键角为60°D ．分子中有6对孤电子对知识点二 键参数与分子性质及构型1.键参数与分子性质的关系2.常见物质的键角及分子构型3.CO 2、C 2H 242324（1）直线形的 ； （2）V 形的 ；（3）正四面体形的 ； （4）三角锥形的 。
课时作业2：2.1.2 键参数——键能、键长与键角
第2课时键参数——键能、键长与键角基础巩固1.下列说法正确的是()A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X===F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°解析分子的结构是由键参数——键角、键长决定的，A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X＝F、Cl、Br、I)键的键长不相等，C项错误；H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D项错误。
答案B2.根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系()A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
答案C3.右表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD.键长X—H<W—H，键能X—H<W—H解析由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。
白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性W<Y，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y—H>W—H，C错误；原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键能W—H<X—H，D错误。
答案B4.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大，键长越小，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ解析在分子中键能越大，键长越小，分子越稳定，A正确；有些金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，B错误；水分子中两个H—O键的键角为105°，C错误；H—O键键能为463 kJ/mol指的是拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所吸收的能量为463 kJ，1 mol H2O中含2 mol H—O键，需吸收(2×463) kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，但氢原子和氧原子进一步形成H2和O2时释放能量，即需知H—H键和O===O键的键能方能计算，故D错。
高考化学第一轮复习：共价键-键参数——键能、键长与键角-练习(2)
键参数——键能、键长与键角课后练习(2) 1.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO22.Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题：（1）As 的价电子构型为．（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_ ．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN 晶体与金刚石类似，每个Al 原子与个N 原子相连，与同一个Al 原子相连的N 原子构成的空间构型为_ ．在四大晶体类型中，AlN 属于晶体．（4）Si 和C 同主族，Si、C 和O 成键情况如下：在C和O之间可以双键形成2_ ．（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理．3.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
参考以下表格的键能数据，回答下列问题：（1）SiC Si；SiCl4_SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g)计算该反应的反应热△H为_kJ/mol。
4.以下说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为 HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ5.根据π键的特征判断C=C 键的键能与C—C 键的键能的关系正确的是（）4 A. 双键的键能等于单键的键能的 2 倍 B. 双键的键能大于单键的键能的 2 倍 C. 双键的键能小于单键的键能的 2 倍D ．无法确定6. 下列说法正确的是（）A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解B ．共价键都具有方向性C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D ．H —Cl 的键能为 431.8kJ ·mol －1，H —Br 的键能为 366kJ ·mol －1，这可以说明 HCl 比 HBr 分子稳定 7. 下列分子中键角最大的是（ ）A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 28. AB 、CD 、EF 均为 1∶1 型离子化合物，其中 A 、C 、E 为＋2 价，B 、D 、F 为－2 价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（ ）D ．EF>AB>CD 9. 下列说法中正确的是（）A. 烯中 C===C 的键能是乙烷中 C —C 的键能的 2 倍B. 氮气分子中含有 1 个σ键和 2 个π键C ．N —O 键的极性比 C —O 键的极性大D ．NH ＋中4 个 N —H 键的键能不相同 10. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第2章 键参数——键能、键长与键角 (2)
第二章分层作业7 键参数——键能、键长与键角A级必备知识基础练1.反映共价键强弱的物理量是( )A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )A.H—ClB.P—HC.Si—HD.S—H3.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是( )A.B—F之间夹角为120°B.B—F为σ键C.3个B—F的键能相同D.3个B—F的键长相等4.下列说法正确的是( )A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能5.下列分子最难分裂成原子的是( )A.HFB.HClC.HBrD.HI6.已知几种共价键的键能如下:下列说法中错误的是( )A.C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g) ΔH=-126.2 kJ·mol-1B.HCl(g)══H(g)+Cl(g) ΔH=+431.8 kJ·mol-1C.由键能可知,C—Cl比C—H更容易断裂D.键能:C≡C>C C>C—C7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D.分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高8.已知下列化学键的键能:O O O回答下列问题:(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应2H2O2(g)══2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为。
(2)O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小,原因是,据此可推测P—H的键能范围为<P—H键能< 。
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C—C长链,而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链,原因是。
2023_2024学年高中化学第2章第2课时键参数__键能键长与键角课时作业新人教版选择性必修2
第二章第一节第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( B )A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：由题图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；非极性键由同种元素的原子间形成，极性键通常由不同种元素的原子间形成，由题图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；S原子半径大于N，键长：S—S>S—N，故C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误。
故选B。
2．下列各说法中正确的是( B )A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O的键能为463 k J· mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ解析：分子中键长越短，键能越高，则分子越稳定，键长越长，键能越低，则分子越不稳定，A错误；元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C错误；H—O的键能为463 kJ· mol－1,18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，D错误。
3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( D )A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高解析：三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。
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第二课时键参数——键能、键长与键角课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。
32.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同D.C C键的键能是C—C键能的两倍解析分子结构是由键角、键长及共价键个数共同决定的,A项错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同,键长不等,C错误;C C键中的双键由一个σ键和一个π键构成,σ键键能一般大于π键键能,因此C C键的键能应小于C—C键键能的两倍,D错误。
3.下列说法正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能,键长越小时,分子越稳定,故A对,B错;双原子分子中的共价键不存在键角,故C错;两原子之间σ键的重叠程度要大于π键,故σ键的键能一般要大于π键,D项说法错误。
4.下列说法正确的是()A.分子中键能越大,键长越小,则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g水分解生成H2和O2时,放出能量为(2×462.8) kJ,键长越小,分子越稳定,A项正确;AlCl3中含有共价键,B项错误;水分子中两个O—H键的键角小于180°,C项错误;H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量,在1 mol H2O分子中有2 mol H—O键,故18 g水蒸气中的H—O键断裂应吸收能量2×462.8 kJ,而当H、O形成H2和O2时需放出能量,故应根据公式“ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能”计算18 g水蒸气分解生成H2和O2时吸收的能量,D项错误。
5.下列分子最难分裂成原子的是()A.HFB.HClC.HBrD.HI,原子半径越小,其原子形成的共价键键长越小,键能越大,越难断键。
原子半径:F<Cl<Br<I,所以键长:HF<HCl<HBr<HI,键能:E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I),即HF最难分裂成氟原子和氢原子。
6.已知N2(g)+O2(g)2NO(g)为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N≡N、O O键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则NO分子中N、O之间共价键的键能为()A.1 264 kJ·mol-1B.632 kJ·mol-1C.316 kJ·mol-1D.1 624 kJ·mol-1mol-1=946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2E(NO),所以E(NO)=632 kJ·mol-1。
7.氢气分子的形成过程示意图如下,请据图回答相关问题。
氢气分子的形成过程示意图(1)H—H键的键长为,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是。
(2)下列说法正确的是。
A.一个氢气分子中含有一个π键B.由①到④,电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤,必须消耗外界的能量D.一个氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表所示:SiSi请回答下列问题。
①试比较Si—Si键与Si—C键的键能大小(填“>”“<”或“=”):X kJ·mol-1226 kJ·mol-1。
②H 2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。
试计算1 kg H 2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 (已知1 mol Si 中含2 mol Si —Si 键,1 mol SiO 2中含4 mol Si —O 键)。
①>⑤>②>③>④(2)BC(3)①> ②120 475 kJ 522.7 kJ解析(1)可以直接从题图中有关数据读出H —H 键的键长为0.074 nm;由题图可以看出体系能量由高到低的顺序是①>⑤>②>③>④。
(2)一个氢气分子中含有一个σ键,A 项错误;共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用,B 项正确;④已经达到稳定状态,由题图可以看出⑤的能量比④高,C 项正确;一个氢气分子中含有一个非极性共价键,D 项错误。
(3)①Si —Si 键的键长比Si —C 键的键长大,键能小。
②由题图可知H —H 键的键能为436 kJ·mol -1,由H 2(g)+12O 2(g)H 2O(g),1 mol H 2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为462.8 kJ·mol -1×2 mol-436 kJ·mol -1×1 mol-497.3 kJ·mol -1×12mol=240.95 kJ,则1 kg H 2燃烧生成水蒸气放出1 000 g 2 g ·mol-1×240.95 kJ·mol -1=120 475 kJ;由Si(s)+O 2(g)SiO 2(g),1 mol 硅完全燃烧放出的热量约为368 kJ·mol -1×4 mol-497.3 kJ·mol -1×1 mol-226 kJ·mol -1×2 mol=522.7 kJ 。
提升能力跨越等级1.已知1 mol 气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放出的能量为218 kJ·mol -1,下列说法正确的是( )A.H —H 键的键能为218 kJ·mol -1B.H —H 键的键能为436 kJ·mol -1C.1 mol 气态氢原子的能量低于0.5 mol H 2的能量D.使1 mol H 2完全分解至少需要218 kJ 的能量1 mol化学键时释放出的热量,1 mol氢原子只能形成0.5 mol H—H 键,成键过程中放出能量,故A、C两项不正确,B项正确;由能量守恒原理及键能定义可知1 mol H2完全分解至少需要436 kJ的能量,D项不正确。
2.参考下表中化学键的键能与键长数据,判断下列分子最稳定的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.HF,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>CH4>NH3;从键长的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O>NH3>CH4;综合两方面因素可以确定最稳定的是HF。
3.(双选)实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下:其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律是()A.粒子所含的价电子数越多,键能越大B.键长越大,键能越小C.粒子所含的价电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大,而其键能依次增大,故A项错误,C项正确;对比四种粒子中键长和键能大小可知B项正确;四种粒子中的共用电子对不发生偏移,D项错误。
4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能可以看作是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)数据:P—P:198P—O:360O O:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6的反应热ΔH为()A.-1 638 kJ·mol-1B.+1 638 kJ·mol-1C.-126 kJ·mol-1D.+126 kJ·mol-1解析反应的热效应是断裂1 mol P4和3 mol O2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P4O6分子中共价键放出能量的总和。
由各物质的分子结构知1 mol P4中含6 mol P—P键,3 mol O2含3 mol O O 键,化学反应的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1×3)-360 kJ·mol-1×12=-1 638 kJ·mol-1。
5.已知部分键能、键长数据如下表所示:C C C C H NOOOO O(1)下列推断正确的是(填字母,下同)。
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.氧化性:I2>Br2>Cl2C.沸点:H2O>NH3D.还原性:HI>HBr>HCl>HF(2)下列有关推断正确的是。
A.同种元素形成的共价键的稳定性:三键>双键>单键B.同种元素形成的双键键能一定小于单键键能的2倍C.键长越小,键能一定越大D.氢化物的键能越大,其稳定性一定越强(3)在相同条件下,将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中,下列观察到的现象正确的是。
A.前者和后者同时褪色B.前者后褪色,后者先褪色C.前者先褪色,后者后褪色D.无法判断(4)在HX分子中,键长最小的是,键长最大的是;O—O键的键长(填“大于”“小于”或“等于”)O O键的键长。
(2)A(3)C(4)HF HI大于解析(1)根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小,稳定性逐渐减弱,A项正确;从键能看,氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,B项错误;水在常温下呈液态,而NH3在常温下呈气态,则H2O的沸点比NH3高,C项正确;还原性与失电子能力有关,还原性:HI>HBr>HCl>HF,D项正确。
(2)由碳碳键的数据知A项正确;由O—O键、O O键的键能知,B 项错误;C—H键的键长大于N—H键的键长,但是N—H键的键能反而较小,C项错误;由C—H键、N—H键的键能可知,C—H键的键能较大,而CH4稳定性比NH3弱,D项错误。
(3)单从键能数据看,乙烯断裂1 mol π键消耗能量约为(615-347.7)kJ·mol -1×1 mol=267.3 kJ,乙炔断裂2 mol π键消耗能量约为(812-347.7)kJ·mol -1=464.3 kJ,乙炔和乙烯分子中π键键能相差不大,但由于C ≡C 键的键长比C C 键的键长小,导致乙烯中的π键更容易断裂,故乙烯更容易与Br 2反应,C 项正确。