湖北省黄冈中学2015年高三上学期期中考试化学试卷
①氯元素在周期表中的位置为
。
②A中反应的离子方程式：
。
③E中氢氧化钠溶液的作用
。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，
其操作、现象和结论为：
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？
，若不合理，
请说明理由（若合理，无需填写）
。
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
，若不合理，请说
3．下列物质中不能用作漂白剂的是（ ）
A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．浓硫酸 D．Na2O2
4．下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液 B．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体 C．酒精可将溴水中的溴萃取出来 D．利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
5．下列有关金属冶炼说法不正确的是（ ）
答案：B
2.考点：物质的分类
试题解析： 液氯是液态氯气单质，水玻璃是硅酸钠水溶液，混合物，酒精是非电解 质；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱。
答案：D
3.考点：硫及其化合物
试题解析： 浓硫酸虽然有强氧化性，但是，因其还有脱水性和强腐蚀性，不能做漂 白剂。
答案：C
4.考点：物质的分离、提纯和检验
试题解析： A实验，二者均可产生白色沉淀，且过量不溶解；B中FeCl3溶液易水 解，不能用简单的蒸干的方法来制备FeCl3固体；C实验，酒精任意比溶 于水，不能用作溴水中溴的萃取剂；它们都是错误的。胶体具有丁达尔 现象，而溶液没有，以此来可以鉴别。
13．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入
稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确 的是（ ）
A．通入的CO2气体在标准状况下等于11.2 L B．溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3
9．下列操作正确的是（ ）
①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容 A．只有② B．②④ C．③④ D．全不对
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4 ＝ BaSO4↓＋2H2O
答案：A
10.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析： A反应中Fe3+氧化I-，B中氧原子不守恒，C中HClO是弱酸，不能拆开。 只有D正确。
答案：D
11.考点：物质的制备、收集和净化
试题解析： A实验中生成的SO2同样可使澄清石灰水变浑，C实验中不是用水1L，而 是最后溶液体积是1L，D实验生成的是Fe(OH)3沉淀，应将饱和氯化铁 溶液滴加到沸水中，继续加热至红褐色；只有C实验正确。
已知：①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式
。
氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高H3反应得到，请写出该反应的化学方程式
的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是
，
它们的物质的量浓度比为
。
（4）由④可以证明
的存在，同时排除
的存在。
18.中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X ＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程 式之一。请回答： （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品 红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的 化学方程式________________，检验Y中阴离子的试剂是 ________________。
11．下列实验可以达到预期实验目的的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（
）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红 后褪色 B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色 C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑 浊 D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式
。
19.多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物 以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究 人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有 铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，工艺流程如下：
答案：D
5.考点：合金及其他金属
试题解析： 电解饱和NaCl溶液是氯碱工业，制备烧碱NaOH，钠的制取是电解熔融 的NaCl；其他三种金属的冶炼方法都是正确的。
答案：A
6.考点：物质的量
试题解析： A中标况下水不是气体，B中Na2O2的阴离子是0.1NA，D选项中Al3＋要 水解，都是错误的。C中0.1mol CO2含有的0.3NA原子。
14．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑
+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性 D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
15．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合
答案：C
7.考点：离子共存
试题解析： A中OH－和Mg2＋、H＋不能共存，C中H＋和CO32－不能共存，D中Cu2＋ 是蓝色，B中各离子无影响，符合要求。
答案：B
8.考点：无机推断
试题解析： SiO2和浓盐酸不反应，常温下氮气和氢气、氧气也不反应，其他均可。
答案：B
9.试题解析：
A要玻璃棒引流，C应酸入水，D定容时，胶头滴管不能插入容量瓶，以 上三个均错误；碘受热升华，可以用此法分离固体NaCl和碘。
过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O。
（6）10吨含78.8%
BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2
•
2H2O___________吨。
三、实验题（共1小题）
20.某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价 或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？ 盐酸的物质的量浓度是多少？ （3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L 标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？
NaOH溶液，可生成
答案部分
1.考点：生活中的材料
试题解析： 用于制造光导纤维的是SiO2，做调味品的盐是NaCl，用来雕刻玻璃制工 艺品是的HF，ACD均错误；硅胶具有较强的吸湿性，可用作干燥剂。
溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）
A．反应过程中不可能产生H2 B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 C．剩余的金属粉末中一定有铜, D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会 减少
16．向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL
若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A
和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：
；
。
（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的
溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程
式为
。
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起
答案：B
12.考点：实验探究
试题解析： A实验中生成的是二氧化硫，c中溶液只变红，不会褪色，B实验没有加 热，不反应，C中产生二氧化碳，D中产生氨气，均有白色沉淀。
答案：A
13.考点：钠及其化合物
试题解析： 由题给图像可看出，A溶液中含有，2mol的NaOH和1mol的Na2CO3，正
确选项只有B。
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。 其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下 图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除
的存在。
由②可以证明
的存在；同时排除
7．下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
8．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
2015届湖北省黄冈中学高三上学期期2015年中考 试化学试卷（含答案及解析）
一、单选题（共16小题） 1．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．晶体硅可以用于制造光导纤维 B．硅胶可用作干燥剂 C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
湖北省华师大附中2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题含解析
湖北省华师大附中2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③4、下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl 受热易分解可用加热法除去 I2中的 NH4ClB 硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高C KNO3的溶解度大用重结晶除去 KNO3中混有的 NaClD Fe3+有氧化性FeCl3 溶液用于溶解废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D5、下列实验现象预测正确的个数是①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验 II ：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色 ④实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A ．1B ．2C ．3D ．46、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确．．．的是A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在24SO -C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀7、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷考试时间：2024年11月5日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.人民币使用的防伪磁性油墨中含有B.巴黎奥运会金牌是含的银、镀有的金、其余为铜的金属合金材质C.天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃D.是我国在月壤中发现的新型矿物，Y 是金属元素2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）A.乙炔的结构简式：B.基态Si 原子的价层电子轨道表示式：C.顺丁烯的分子结构模型：D.的电子式：3．下列说法正确的是（ ）A.二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火B.和纯碱在高温条件下反应生成，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理C.氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.工业上采用“吹出法”进行海水提溴，该方法利用溴易挥发的性质4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.和的混合物中，所含中子数为B.与过量的和混合气体充分反应后，放出的为C.常温常压下，晶体中有个键D.用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为34Fe O 92.5% 1.34%()()847Ca Y Fe PO HC CH ≡2--22Na O 2Na [:O :O :]Na+-+2SiO 2CO A N 18218gH O 22H O A9N 220.1molNa O 2CO 2H O 2O A 0.2N 21molSiO A 2N Si O -4CuSO 229.4gCu(OH)A0.9N5．下列离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解溶液：B.泡沫灭火器原理：C.向溶液中加入足量溶液：D.实验室制备乙酸甲酯：6．我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶体。
湖北省鄂东南六校2024届高三上学期期中考试化学试卷及答案
试卷满分：100分注惹事项：2023—2024学年上学期高三期中考试化学试题考试用时：75分钟］．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号坦写有试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴存答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质翟：H1 C 12 N 14 0 16 Na 2:3 Bi 209 Zr 91第I卷（选择题，共45分）—、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有—个选项符合题意。
）l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵“浪合使用提高疏通和清洁效果B．洗涤棉布衣物不容易＂甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，聚丙烯能使浪水褪色D．金属镁不怕着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭2．下列颜色变化与筑化还原反应无关的是A．久置的氯水，颜色逐渐变浅B.N02气休遇湿润的淀粉KI试纸变蓝C．棕黄色Fe C l3饱和溶液滴入沸水中变红褐色D.Fe(NO山溶液中滴入稀盐酸变黄色3．设凡为阿伏加德罗常数的伯，下列说法正圳的是A.1 mol/L的C u C l2溶液中C厂个数为2N A。
B.常温下，0.1mo!环氧乙烧(U)共有0.3 NA个共价键（）（）C.17旷N1比所含中子数目为10N AD．标准状况下，11.2 L HCHO中氢原子数目为N,＼个4．下列化学用语不正确的是．．．A.COS的电子式�::C::QB．基态P的价电子轨道表示式回巨工门工］3s 3p C.基态Cu的电子排布式ls心2p6妇3p63d'04s1 D．离子晶休NaCl的晶胞巨5．下列离子方程式正确的是（） （）A.向明矶溶液中加入足噩的贡水：A J3++4N H3 • H20＝一＝A I02-+4N H广＋2H20B.向Fe l2溶液中通入等物质的赘的C从2F e2++21 +2C l2一一2F e3++I2+4ClC.Ca (HC Q山溶液与足拯Na OH溶液反应：HCQ厂＋Ca2++OH一=C a COit＋比0 D．等物质的量浓度的Ba COH)2和N比H S04溶液以休积比1: 2混合：B a2++20H+ 2H+ +So i-=BaS04 {, +2比06.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以C C l4和金属钠为原料，在973K时制造出纳米级金刚石粉末。
湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期9月调研考试 化学 含解析
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题。
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动才能创造价值。
下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是（）A．A B．B C．C D．D2．2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。
深层采样要求钻头具备高硬度岩石的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是（）C C．超级钢D．氧化铝A．碳化硅B．603．下列实验仪器的选择和使用，错误的是（）甲乙丙丁A．甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准B ．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液C ．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次D ．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是（ ） A ．野外生氢：+-22NaH+H O=Na +OH +H ↑B ．泳池消毒：2223Ca(ClO)+CO +H O=CaCO +2HClO ↓C ．管道疏通：[]--2422Al+6H O+2OH =2Al(OH)+3H ↑D ．火箭升空：-1242222N H (l)+2NO (l)=3N (g)+4H O(g)ΔH=+1134.4kJ mol ⋅5．下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是（ ）A ．22Na O ——供氧剂——氧化性B ．()243Al SO ——混凝剂——水解C ．Na ——强除水剂——还原性D ．34Fe O ——打印机墨粉——磁性 7．下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列描述与电子能级跃迁无关的是（ ）A ．太阳光谱里的夫琅禾费线B ．清晨树林里的丁达尔效应C ．氢原子的线状光谱D ．光刻机的极深紫外光短周期主族元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 和Y 位于同一周期，X 和Z 位于同一主族。
人教版高中化学选择性必修第1册 第22讲 沉淀溶解平衡的应用(学生版)
一、沉淀的生成 1．应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．方法 方法实例 操作及原理调节pH 法除去NH 4Cl 中的FeCl 3溶于水，加氨水调节pH ：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+除去CuCl 2中的FeCl 3加入Cu(OH)2或CuO ，①Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②Cu(OH)2 + 2H +=== Cu 2++ 2H 2O CuO+ 2H +=== Cu2++ 2H 2O沉淀剂除去废水中的Hg 2+加入Na 2S ：S 2-+ Hg 2+=== Hg S↓知识精讲知识导航第22讲沉淀溶解平衡的应用二、沉淀的溶解1．原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2．Mg(OH)2沉淀溶解实验①Mg(OH)沉淀几乎不溶解，溶液浑浊；②Mg(OH)沉淀溶解，溶H+ 与OH- 反应，使OH-浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡不断右移，最终完全溶解。
3. 方法①酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。
②盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2NH4+=== Mg2+ + 2NH3·H2O③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2+ 3S + 2NO↑+ 4H2O④配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O三、沉淀的转化1. AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀实验原理Ag+ + Cl- ==AgCl↓AgCl(s)+ KI AgI(s)+KCl2AgI(s)+ Na2S Ag2S(s)+2NaI实验结论溶解度：Ag2S<AgI<AgCl2. Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀实验原理Mg2+ +2OH- === Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)+ 2FeCl32Fe(OH)3(s)+3MgCl2实验结论Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。
湖北省黄冈中学2014-2015学年上学期高一化学试题
湖北省黄冈中学2014年秋季高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Fe－56，Cu－64，Cl－35.5，Ba－137，Al－27，N－14，S－32，Ca－40，K－39，Na－23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4B．AgCl C．NaOH D．酒精2．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料3．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物5．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Ag+、Na+、Cl－、K+B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为N A8．已知反应①2BrO3－+ Cl2 = Br2 +2ClO3－②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl③ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3质量小10．下列有关实验操作中，正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。
湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
华中师大一附中2024—2025学年度上学期高三期中检测化学试题时限：75分钟 满分：100分 命题人：王林杰 审题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A ．维生素C B ．纯碱 C ．乙醇 D ．乙烯2.下列工业制备流程正确的是 A ．海水提镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO−−−→电解MgB ．制备漂白粉：饱和食盐水−−−→电解氯气−−−→石灰水漂白粉C ．工业制硝酸：N 22O −−−−→放电或高温NO2O −−→NO 22H O−−−→HNO 3D ．工业制高纯硅：石英砂1800−−−→焦炭℃粗硅HCl300−−−→℃SiHCl 32H 1100−−−→℃高纯硅3.化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达错误的是A ．用电子式表示Na 2O 2的形成：B ．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al 3++3-3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D ．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n +nHCHO−−−−→一定条件+(2n-1)H 2O4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法正确的是A ．该物质分子式为C 12H 20N 2O 4ClB ．其水解产物之一可以发生缩聚反应C ．1mol 该物质最多可以消耗lmolNaOHD ．该物质与足量比加成后的产物有3个手性碳5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -B ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOC ．丙烯醛(CH 2=CHCHO)与足量溴水反应：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHOD ．以NaCl 溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e -=Fe 2+6.用FeCl 2和NaBH 4制备纳米零价铁的反应为FeCl 2+2NaBH 4+6H 2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H 2↑。
黄冈中学2015届上学期高三十二月份月考化学(附答案)
湖北省黄冈中学2015届高三年级十二月份月考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．环保系统每天通过新闻媒体向社会公布城市空气质量，是以污染物浓度来确定空气质量标准的，空气质量日报的检测项目中不包括（）A．SO2B．CO2和碳氢化合物C．NO2D．可吸入颗粒物2．下列叙述中错误的是（）A．含硅40%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯B．SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份C．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO23．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，在下列气体中，①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气。
符合条件的有（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤4．下列试剂①HNO3②AgNO3③KNO3 ④氯水⑤氨水⑥NH4HCO3应避光保存的是（）A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．①②⑤5．下列说法违反科学原理的是（）A．碘化银可用于人工降雨B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物D．添加少量某物质可将水变为燃料油二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
） 6．下列说法正确的是（ ）A ．因为SO 2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2、H 2O 2、O 3都能使红墨水褪色且其原理相同D ．SO 2和O 3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．某溶液中含有NO 3—、SiO 32—、AlO 2—、S 2—四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ）A ．NO 3—B ．SiO 32—C ．AlO 2—D ．S 2—8．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）A ．Na 2CO 3→Na 2SiO 3B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu →CuSD ．SiO 2→Si9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ）A ．定性检验SO 32—，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C ．检验某溶液中是否含Cl —，用HNO 3酸化的AgNO 3D ．检验溶液中是否含有SO 42—时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加BaCl 2溶液用盐酸酸化10．有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）①2H 2S+SO 2 3S ↓+2H 2O ②S+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O③3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②体现了浓H 2SO 4的氧化性和酸性C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既有氧化性，又有还原性11．40mlH 2S 气体和30mlO 2在密闭容器中充分反应后冷却到原温度（室温），剩余气体体积为 （ ）A ．10mlB ．15mlC ．20mlD ．40ml 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cu 和浓HNO 3反应 Cu+4HNO 3（浓） Cu 2++2NO 3—+2NO ↑+2H 2O B ．(NH 4)2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合共热NH 4++OH —NH 3↑+H 2OC ．NO 2溶于水 3NO 2+H 2O 2H ++2NO 3—+NO△ △△D ．Ca(H 2PO 4)2溶液和足量澄清石灰水混合 H 2PO 4—+2OH —PO 43—+2H 2O13．下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 （ ）A ．Al 2O 3B ．H 2SO 3C ．H 2SD ．NaHCO 3三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。
黄冈市2015届高三9月质量检测化学参考答案
黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学参考答案1-5 ACBDC 6-10 ADDCC 11-16 BBADDB17. （7分）（1）O2－>F－>Al3+ (1分)（2）（1分）（1分）（3）2Al3++3CO2－3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)（4）HF>H2S(1分) HF分子间有氢键，H2S分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分)由①可知甲为多元强碱，离子组中只有Ba(OH)2符合要求(1分)（2）Ba2++2OH－+NH＋4+HCO－3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O(2分)（3）取少量丁（或NH4HCO3）于试管中，加入少量NaOH溶液，并加热试管，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化。
若变蓝，说明含有NH＋4(2分)19. （8分）（1）3Fe+4H2O(g)△3O4+4H2(1分)（2）提高酒精灯火焰的温度(1分)（3）用向下排空气法（排水法）收集一小试管气体，用拇指扣紧试管口，管口朝下，移向酒精灯火焰，松开拇指，听爆鸣声不尖锐，说明纯净。
(2分)（4）加热过程中，棉花中的水流下或水蒸气在试管口处冷凝（答案合理即可得分2分）（5）Fe3O4和Fe (2分)20.（11分）（1）制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即得1分）（2）D(1分)（3）①2C+SiO2高温2CO↑+Si(1分) >(1分) ②SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(2分)③蒸馏（精馏）(1分) ④MnO－4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分) 2.8％(2分)21.（9分）（1）2ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4=ΔH5 (2分)（2）①ac（2分）②75％(1分) 50％(1分) ③增大压强（减小体积）(1分)t5-6> t2-3=t3-4(2分)22. （11分）（1）H3BO3+2H2O[B(OH)4]-+H3O+或H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（2分）NH3或Al(OH)3 (1分)（2）①CH4+2H2O高温CO2+4H2（1分）②4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（2分）③10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O] ↓（2分）④蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ⑤abc（2分）命题：黄梅一中陈银良网审：蕲春一中何亚龙黄冈中学杜五洲、汪响林浠水一中余潋沁、蒿春明终审：蕲春一中何亚龙、黄梅一中陈银良市教科院甘喜武黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学试题双向细目表。
湖北省黄冈中学高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140193]某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。
则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C HC ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H2．(0分)[ID ：140183]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)A ．C 5H 10属于环状化合物的同分异构体有5种B ．分子组成是5102C H O 属于羧酸的同分异构体有5种 C ．分子组成是48C H O 属于醛的同分异构体有3种D ．的一溴代物有4种 3．(0分)[ID ：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 3H 6 B ．C 4H 6 C ．CH 2Br 2 D ．C 2H 4Br 2 4．(0分)[ID ：140168]下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A ．一氯乙烷B ．2-丁烯C ．乙炔D ．甲烷5．(0分)[ID ：140165]某烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．(0分)[ID ：140162]8.8g 某有机物C 在足量O 2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g 和17.6g ，经检验剩余气体为O 2．已知C 分子的质谱与红外光谱如图所示：下列说法错误的是A ．有机物C 中含有C 、H 、O 三种元素B ．有机物C 的分子式为C 4H 8O 2C ．有机物C 难溶于水D ．符合C 分子结构特征的有机物只有一种 7．(0分)[ID ：140147]分子式为C 4H 8O 2的有机物，属于酯类分子最多有 A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种8．(0分)[ID ：140145]下列有关同分异构体的叙述正确的是（ ）A ．苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代，所得产物有5种B ．C 4H 8Cl 2只能有4种 C ．菲的结构式为，其一硝基取代物有10种D ．和互为同分异构体9．(0分)[ID ：140125]分子式为C 4H 8O 2的有机物，属于酯类的同分异构体有 A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．(0分)[ID ：140121]正戊烷的结构简式为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3,常温下为液体。