初中化学学而思网校陈谭飞老师讲义
2024年新九年级化学暑假提升精品讲义(人教版2024)第15讲 水的组成(解析版)
第15讲水的组成模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（3大考点）模块五小试牛刀过关测1．认识水的组成。
2．掌握氢气的性质。
3．掌握纯净物的简单分类。
4．学习分类的科学方法。
一、氢气的性质1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2．化学性质（可燃性）：实验实验操作实验现象实验结论检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声气体不纯声音很小气体较纯氢气燃烧点燃氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生文字表达式：氢气+ 氧气点燃——→ 水【讨论】（1）混有一定量空气或氧气的氢气，遇到明火会发生爆炸。
因此，点燃氢气前一定要验纯。
（2）氢气燃烧生成水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
二、水的组成（1）在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源现象与电源正极相连与电源负极相连 电极附近 玻璃管内电极附近玻璃管内有气泡产生产生气泡少，水位下降较慢 有气泡产生产生气泡多，水位下降较快比较两个玻璃管内现象的差异一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为V 正极：V 负极=1:2（2）切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体检验与电源负极相连的玻璃管内的气体现象 木条燃烧更旺气体燃烧，产生淡蓝色火焰 解释正极产生氧气，氧气支持燃烧负极产生氢气，氢气能燃烧【讨论】（1）水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。
（2）水在通电后，发生了 分解 反应，生成了 氢气 和 氧气 ，且体积比约为 2∶1 。
（3）水通电反应的文字表达式： 水 通电氢气 + 氧气 。
（4）元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。
（5）实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。
2024–2025学年九年级化学上册暑假提升讲义(沪教版)第07讲 氧气的制备(原卷版)
第07讲氧气的制备模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能认识工业制职就气的思路和方法;2.能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。
一、氧气的工业制法1．分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的。
该方法是变化。
具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可2．膜分离制氧和分子筛制氧（变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过特定薄膜时，实现选择性分离的技术。
3．分子筛制氧（变化）：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分"分子的作用，故称为分子筛。
分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。
二、利用化学反应制取氧气1．氧气的检验利用带火星的木条检验氧气，若，则说明为氧气。
2．过氧化氢溶液（俗称“”）制取氧气（1）药品：（主要成分H2O2）和（黑色粉末MnO2）（2）反应原理：文字表达式：符号表达式：注：MnO2在该反应中是，起（3）装置：（4）注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；③装药品时，先装固体后装液体；④该装置的优点：。
（5）收集气体：若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当时开始收集（因为，会使得收集的氧气不纯）；当，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
第01讲 认知改变、学法指导及知识衔接-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01认知改变02学法指导03知识衔接
认知改变
与初中相比，进入高中后在思想上、心理上、学习方法和老师的授课方式上都有很大的不同。
进入高一后将有一个不适应期，原来一些成绩比较好的同学也会因为种种不适应，成绩可能会急剧下降。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
这就需要同学在老师的引领下正确理性地看待所出现的问题，敢于面对现实，勇于接纳挫折和困难，并善于改变自己的认知。
受到一定的挫折是必然的，关键是面对挫折不能惧怕，更不能急躁，要稳扎稳打，相信在老师的帮助和引导下，同学们会一步步爬上这个高台阶，顺利度过不适应期！
学法指导
知识衔接。
2024–2025学年九年级化学上册暑假提升讲义(沪教版)第08讲 水的组成和净化(解析版)
第08讲水的组成和净化模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（六大考点）模块五小试牛刀过关测1.能结合电解水实验探究水的组成；2能运用化学方法对水进行净化，学习物质分离的实验技能；3.能体会化学在自来水生产过程中的重要作用，认识水资源综合利用对社会可持续发展的重要意义。
一、水的组成1．水的物理性质水在自然界中能以液态、固态、气态三种状态同时存在。
与大多数物质不同，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上；气态水无色无味。
不同状态的水在一定条什下可以互相转化。
2.水的电解简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）实验装置实验步骤实验现象现象分析1.接通电源两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍相同条件下，负极产生气体较快较多2.用燃着的木条分别检验两极气体正极端气体让小木条燃烧更旺，负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰正极端气体具有助燃性负极端气体具有可燃性实验结论反应表达式注意事项水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成文字表达式：符号表达式：电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性反思交流1.气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？1.气体密度小于水，且溶解性不大2.实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。
3.本实验得到的气体体积比和质量比图像氢气氧气的体积比约为2:1；质量比约为1:83.氢气（1）氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。
（排水法、向下排空气法收集）（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）（2）氢气的化学性质：可燃性（3）注意事项：不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。
中考化学计算重点突破-陈潭飞
例9 镁、锌、铁的混合物50g与一定量的硫酸铜溶液恰好
反应，得到混合溶液，蒸干混合溶液后得到218g固体 （不含结晶水），则反应产生的铜的质量为（ ）
A.133g B.112g C.57.1g D.49.2g
例10 在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸
例4 一瓶H2O和H2O2的混合液体中，已知氢元素和氧元素
的质量之比为1:12，则混合物中H2O和H2O2的质量之 比和分子个数之比分别为__________.
例5 在由CO2和O2组成的混合气体中，测量得知碳元素的质
量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量之比为 ___________.
例6 硫的某化合物中，氧元素的质量分数为60%，则该氧
例6 A、B、C三种物质各15g，当他们相互反应完成时，生
成30g新物质D。若再增加10gC，他们又继续反应到完 成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量 比是（ ）
A.2:3
B.2:1
C.3:2 D.1:1
1
例7 将以严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块磨成粉末，在空
气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持 不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ） A.52.7% B.50.0% C.70.0% 两种化合物甲和乙，已知甲、
乙中两元素的质量分数分别如下图所表示，若甲的 化学式为XY2，则乙的化学式（ ）
A.XY2 B.XY
C.X2Y3
D.XY3
X
Y
甲
50%
50%
乙
40%
60%
例11 一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所
2024–2025学年九年级化学上册暑假提升讲义(沪教版)第03讲 怎样学习化学(原卷版)
第03讲怎样学习化学模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能认识科学探究是获取化学知识的重要途径，体验科学探究的一般过程;2.能认识化学实验是进行科学探究的重要方式；3.能认识用化学符号表示新质组成和化学反应的重要性。
一、实验探究“铜绿”的性质实验内容实验现象实验结论（1）“铜绿”和盐酸作用①绿色固体________②有________产生③液体由________变为________铜绿与酸反应产生_________________________（2）“铜绿”受热的变化①固体由_____变为_____②试管口有__________③若将生成的气体通入澄清石灰水中，__________铜绿受热_______________二、学习化学需要进行科学探究（1）科学探究的基本环节：提出问题→__________→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→__________→表达与交流等。
（2）实验探究金属镁的性质颜色状态__________是否可以导电_____在空气中点燃的现象______________________________在食醋中的变化______________________________三、学习化学需要使用化学符号（1）元素符号：用于表示_____的符号。
（2）化学式：用_______________表示物质的组成。
指出下表中组成各物质的元素：物质组成元素物质组成元素氧气（O 2）_____氯化氢（HCl ）_____金刚石（C ）_____氧化镁（MgO ）_____镁条（Mg ）_____二氧化碳（CO 2）_____氨气（NH 3）_____碳酸氢铵（NH 4HCO 3）_____（3）化学变化的表示：用文字书写______________________________来描述化学反应。
学而思初三化学讲义
学而思初三化学讲义一、绪言与基本概念化学，作为自然科学的一门重要分支，研究的是物质的性质、组成、结构、变化以及这些变化所遵循的规律。
对于初三的同学们来说，接触化学、了解化学、掌握化学是一个既新奇又充满挑战的过程。
在学习化学之前，我们需要明确几个基本概念。
首先，什么是物质？物质是构成世界的基础，我们周围的一切，无论是看的见的还是看不见的，都是由物质构成的。
其次，物质是不断变化的，这种变化有时很缓慢，有时则非常迅速。
化学研究的正是这些变化及其背后的原因。
二、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位。
目前已知的化学元素有118种，它们按照原子序数从小到大排列在周期表中。
周期表是化学家们研究元素性质的重要工具，通过周期表，我们可以方便地查找元素的原子序数、原子量、电子排布等信息。
在周期表中，元素被分为金属、非金属和半金属三类。
金属元素通常具有光泽，能够导电和导热；非金属元素则通常不具有这些性质；半金属元素的性质介于金属和非金属之间。
三、化学反应与方程式化学反应是物质变化的一种基本形式，它是指一种或多种物质在一定条件下转化为另一种或多种物质的过程。
在化学反应中，反应物的性质、组成和结构都会发生变化，生成新的物质。
化学反应可以用化学方程式来表示。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它包括了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的计量关系。
通过化学方程式，我们可以方便地计算反应中各物质的质量关系，预测反应的结果。
四、常见的化学物质及其性质在初三化学课程中，我们将接触到许多常见的化学物质，如氧气、氢气、水、二氧化碳等。
这些物质在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解它们的性质对于我们理解化学世界具有重要意义。
例如，氧气是一种无色无味的气体，它支持燃烧，是生物呼吸的必需物质；氢气是一种无色无味的气体，它是最轻的元素，具有很高的燃烧热值；水是一种无色无味的液体，它是生命之源，参与了许多重要的化学反应；二氧化碳是一种无色无味的气体，它是植物光合作用的原料，也是造成温室效应的主要气体之一。
第03课 怎样学习和研究化学-2024年新九年级化学暑假精品课(沪教版)
D、在试管口塞紧橡胶塞的操作方法是: 左手拿容器右手拿橡胶塞，慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，因为这样做容易压破试管，故D错误。
故选D。
5．（2023江苏无锡模拟预测）下列实验操作错误的是
【暑假预习课】2024-2025学年九年化学上册预学精品课程
第一章 开启化学之门
第3课 怎样学习和研究化学
【学习目标】
1.认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。
2.体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。
3.知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。
4.了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。
立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛
二、学习化学需要进行科学探究
1、科学探究的一般步骤：提出问题--作出猜测--制定方案--进行实验--查阅资料--分析推理证实或修正猜测--得出结论
2、铜绿实验
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜， 物理性质：绿色粉末状固体，难溶于水。
①“铜绿”与稀盐酸反应
实验现象：绿色固体逐渐溶解；产生大量气泡（气泡可以使澄清石灰水变浑浊）；溶液由无色变为蓝色
③取一定量——量筒量取
a．操作方法：先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度值，再改用胶头滴管滴加到所需刻度。
b．读数方法：将量筒放平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
【注】①读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。
②量取液体时，选取量筒的量程要适合，不能太大或太小：例如需量取9 mL液体，应选用
10mL的量筒，而不选用100 mL的量筒。
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木炭 对象
化学
物质
组成 结构
性质
用途
爆炸
（即可以是物理变化又可以是化学变化）
物理性质
化学性质
决 定
体 现（是否需要通过化学变化才能体现）
变化规律
物理变化 化学变化
（是否有新物质生成）
有发光发热、能量变化、颜色改变、生成气体、 产生沉淀的变化不一定是化学变化。
水（H2O）
托盘天平：
1.精确度：0.1g
计
2.使用：“一调，二放，三要”
量 仪 器
一调：称量前将游码放在标尺的零刻线处，通过调节平衡 螺母来调节天平的平衡
二放：干燥的固体药品放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性
的药品放在玻璃器皿中称量
三要： (1)要左物右码 (2)要先大后小 (3)要用镊子
3
m 物质 = m 砝码 + m 游码 m 砝码 = m 物质 + m 游码 m 物质 = m 砝码 - m 游码
热 源 仪 器
灯芯： 是否平整、烧焦 棉线 1.绝对禁止用一盏酒精灯去点另外一盏酒精灯 2.万一碰倒燃着的酒精灯立刻用湿抹布盖灭 3.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 4.绝对禁止用嘴吹灭酒精灯， 要用灯帽盖灭（两次）
酒精喷灯：高温
高
低
量筒 用于测定液体的体积 0.1ml 1、最大刻度在上方，没有“0”刻线.
3、不能带出实验室
手段 实验 操作 药品的取用
原则 方法
基本实验仪器
5
取用方法
固体
块状或大颗粒物质：镊子 （口）
“一横、二送、三缓立” 粉末状或小粒物质：药匙、纸槽 （底）
液体
量多：直接倾倒：倒放、掌心、紧贴 量少：胶头滴管 “垂直悬滴” 一定量： 量筒、胶头滴管
检查装置气密性
1.连接仪器，使右端导管口处于液面以下 2.双手紧握试管外壁，观察导管口：如果 导管口有气泡冒出，并且松开手后，看 到导管内有一小段水柱回流
他
仪
集气瓶：
器
坩埚钳：
漏斗：
广口瓶
细口瓶
长颈漏斗： 漏斗 分液漏斗：
三角漏斗：（漏斗）
化学
手段 实验 药品的取用
原则
基本实验仪器
原则 化学
1、三不: 不用手接触药品、不近距离闻药品、不尝药品 2、节约: 取少量 固体： 盖满试管底部
液体： 1-2ml 3、处理原则: “三不”:
1、不能放回原瓶 未使用完的药品 2、不能随意丢弃
A.加砝码 B.调节平衡螺母 C.加药品 D.减药品 例：实验室配制一定质量分数的食盐水，不回导致浓度
仪 试管架： 器 支 架
铁架台：
偏低的是（ ）
A.量取水时仰视读数 B.称量固体时，左码右物（使用游码）
多
C.烧杯中有水
D.配制后的液体溅出 水（H2O） 4
玻璃棒：“搅拌、引流、蘸取”
其
石棉网：
说明装置气密性良好
化学
对象物质Biblioteka 组成 结构 性质 变化规律
手段 实验 药品的取用 药品的取用
基本实验仪器 检查装置气密性
原则 方法
6
例：左码右物称量物质的质量为11.4g（5g以下用游码）， 物质的实际质量是？
3.量取与读取
不平
量取：调整物质的多少 读取：调整砝码的多少
（量取10gNaCl） 先放砝码再放物质 先放物质再放砝码
例：某同学用托盘天平称量2.5g药品时，在称量过程中发生指针向左偏转， 此时应（ ）
试管夹：将试管夹从试管底部往上套入试管
6.常用规格多为50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等，要注意选用.
反应 及受 热容 器
烧瓶
圆底烧瓶 平底烧瓶 蒸馏瓶
锥形瓶
三角形瓶
反应及受 热容器
试管 蒸发皿 燃烧匙
烧杯 烧瓶 锥形瓶
可以直接加热 不可直接加热， 需垫石棉网
2
酒精灯
使用前：检查酒精容量 1/4 < V < 2/3
化学
手段 实验
基本实验仪器
基本实验仪器
试管 反应及受 热容器
1.用于少量试剂的反应、溶解、溶液的配制 2.不加热：1/2、 加热：1/3. 3.试管夹：距试管口1/3处 4.加热前擦干试管外壁，先均匀受热，再固定加热， 以防炸裂. 5.加热液体时与水平桌台成45°，试管口不对着人，
6.加热固体时，试管横放，试管口略向下倾斜，先均 匀受热，然后固定加热
燃烧匙
用于盛放可燃性固体、液体物质作燃烧实验， 特别是物质在气体中的燃烧反应。
铜勺
铁柄 使用前后将燃烧匙擦拭干净
反应 及受 热容 器
烧杯
1.用于较大量试剂的反应、溶解、溶液的配制 2.不加热时：2/3、加热时：1/2. 3.加热时应放置在石棉网上且外部擦干. 4.溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或 杯底. 5.不许用烧杯去测量液体体积
计
2、测量： 选择比待测液体略大的量筒.
量 仪 器
3、不能用量筒配制溶液、进行反应、不能加热、 不能盛装热溶液
读取： 仰小俯大
量取： 仰多俯少
例：配制消毒水，用量筒量取浓氯胺(NH2Cl)消毒液时，仰视读数，而 后量取水时俯视读数，问：所配制的消毒液比原定要配制的浓度大还是 小？
浓氯胺(NH2Cl)
湿存水
既不聚成水滴、也不 成股流下
反应 及受 热容 器
蒸发皿
1.瓷质受热容器、用于溶液的蒸发、浓缩或 结晶、也可用于固体的干燥
2.边加热边搅拌： 防止局部过热、温度过高造成液体飞溅
蒸发皿里出现较多固体时停止加热余热使 剩余液体挥发
灼热的蒸发皿要用坩埚钳来夹持，不能直接放在实验 台上，需垫石棉网！
1
反应 及受 热容 器