高考化学总复习逐题突破溶液中离子平衡共85页
(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习
精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习■单质⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸 或弱酸中的阴离子。
⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO 2、NH 3等是非电解质。
⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离 （在水溶液或熔化时），与其溶解性的大 小、导电性强弱无关。
⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解 质的强弱无必然的关系。
⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下 都能导电，如碱、盐。
此法可区分共价键和离子键。
:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H +，以 _____________ 为主 例： _____________ ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。
三：本节题型 题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ , CH 3COOH B CI 2 c NH 4HCO 3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液:强、弱电解质第一节强酸 强碱 大多数盐电离平衡I 某些金属氧化物I 非电解质弱酸 弱碱 水和少数盐（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；② 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。
其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸<㈡测浓度为0.01moI/L的HA的PH,若PH=2 （强酸），若PH> 2 （弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸<㈣取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。
高考题型突破7水溶液中四大平衡常数的综合应用2025年高考化学一轮复习
高考题型突破7水溶液中四大平衡常数的综合应用要点归纳1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)提醒：①四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
②溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大，也可能变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。
2．四大平衡常数的关系(1)一元弱酸一元强碱盐：K h＝K w/K a。
(2)多元弱酸一元强碱盐(如Na2CO3)：K h1＝K w/K a2K h2＝K w/K a1。
(3)一元强酸一元弱碱盐：K h＝K w/K b。
(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。
将K3w＝c3(H＋)·c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝K3w/K sp。
3．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向(2)如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c(NH＋4)·c(OH－) c(NH3·H2O)，此值不变，故c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值增大。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
高考化学二轮总复习课后习题 专题突破练11 水溶液中的离子平衡(B)
专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。
A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。
b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。
下列叙述错误的是( )。
A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。
2021届高三化学三轮复习重难点突破 水溶液中的离子平衡练习
2021届高三化学三轮复习重难点突破 水溶液中的离子平衡练习1.下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是( )D.D2.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的()71H 110mol L c +--=⨯⋅时，溶液可能呈酸性B ．加水稀释10.1mol L -⋅的醋酸溶液，溶液中()()+HOH c c ⋅一不变，(H )(OH )c c +-也不变C ．10.1mol L -⋅的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同D ．120.1mol L Na S -⋅溶液与10.1mol L NaHS -⋅溶液等体积混合后：()()()()()222H S 3H 3OH HS 4S c c c c c +---+=++3.盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。
下列叙述不涉及水解过程的是( )A ．用泡沫灭火器灭火B ．用FeS 除去废水中的2Pb ＋C ．用明矾净水D ．用热碱水去油污4.一定温度下，水存在+2H OH +OH -的平衡，下列叙述一定正确的是( )A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，w K 减小B. 将水加热，w K 增大，pH 减小C. 向水中加入少量固体4NH Cl ，平衡逆向移动，()+H c 降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，()+7H 10mol/L c -=，w K 不变 5.下列说法能证明HA 是弱电解质的是( )A ．常温下测得NaA 溶液呈碱性B ．常温下测得10.01mol L HA -⋅溶液的pH ＝2C ．HA 的导电性比醋酸弱D ．往HA 溶液中滴加甲基橙，溶液显红色6.下列属于水解反应的是( ) A ．23HCOOH H O H O HCOO +-++B ．323HCO OH H O CO ---++C ．223SO H OHSO H -+++ D ．3223HCO H O H CO OH --++7.常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是( ) A. NaClO 、HClO 都易溶于水B.HClO 与23Na SO 溶液反应，可以得到24Na SOC. NaClO 的电离方程式：NaClO Na ClO +-+D. 10.01mol L -⋅的HClO 溶液2pH > 8.在常温下，纯水中存在电离平衡2H OH OH +-+，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( ) A ．4NaHSOB ．()42KAl SOC ．3NaHCOD ．3CH COONa9.32NH H O ⋅在水溶液中存在电离平衡324NH H O NH OH +-⋅+，下列说法正确的是( )A ．加入氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B ．加入碳酸钠固体，平衡向右移动C ．加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D ．降低温度，()32NH H O b K ⋅增大10.水存在电离平衡：2H O H OH +-+，常温下，w K 的数值为14110-⨯.下列说法不正确的是( )A ．常温下，水电离出的 ()()71H OH 10mol L c c +---==⋅B ．向水中加入NaCl ，+H 与Cl -结合生成 HCl ，使水的电离平衡向正反应方向移动C ．向水中加入HCl 或者NaOH ，水的电离平衡都向逆反应方向移动D ．改变温度，w K 也会发生改变 11.下列溶液中，一定呈中性的是( ) A ．()()H OH c c -＋、均为816.010mol L --⨯⋅的溶液 B ．由非电解质溶于水得到的溶液C ．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D ．常温下将pH=4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液 12.下列事实可证明32NH H O ⋅为弱碱的是( ) A ．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B ．实验测得在氨水中存在32NH H O ⋅分子C ．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D ．等浓度、等体积的氨水和NaOH 溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同13.下列过程没有发生化学反应的是( ) A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 14.下列属于弱电解质的是( ) A ．3NaHCOB ．32NH H O ⋅C ．3AlClD ．4CCl15.下列说法不正确的是( )A ．2Cl 溶于水得到的氯水能导电，但2Cl 不是电解质B ．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质C ．等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强D ．4BaSO 难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故4BaSO 是强电解质 16.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是( ) A.34CH COONHB.4NH ClC.44NH HSOD.3CH COONa17.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A ．NaOHB ．23Na COC ．4NaHSOD.()442NH SO18.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作使测定结果()NaOH C 偏高的是( )A ．滴定达终点时，俯视读数B ．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D ．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出19.水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．3NaHCO B ．NaBrC ．()42KAl SOD ．3NH20.常温下，下列离子浓度关系正确的是( ) A ．2Na S 溶液中：()()()()+22Na H S HS 2S c c c c --=++B ．将浓度均为0.1 mol/L 的KOH 溶液和3KHSO 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()+233(HSO )OH H 2H SO c c c c --=++ C ．30.1 mol/L CH COONa 和0.1mol/L NaClO 混合溶液中:()()()+3Na ClO CH COO c c c --=+ D ．常温下，加水稀释23Na CO 溶液，()+H c 减小，()OH c -增大 21.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶；①醋酸溶液能导电；①醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④22.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①4NH Cl 与2ZnCl 溶液作焊接金属中的除锈剂 ②用3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶 ⑤加热蒸干3AlCl 溶液得到()3Al OH 固体 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤23.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是( ) A ．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B ．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C ．滴定前平视读数，终点时仰视读数D ．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡 24.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是( )A ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合25.下列离子方程式或电离方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) A ．223HS H OH O S --+++ B ．322HS H O H S H O -++=+ C ．23223CO H O H CO 2OH --++D ．3++23Fe +3H Fe(OH)O+3H26.下列叙述正确的是( )A.NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B.固体KCl 不导电，所以KCl 不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D.2CO 的水溶液能导电，所以2CO 是电解质 27.下列实验与盐类水解无关的是( ) A. FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发2CuCl 溶液以制备22CuCl 2H O ⋅C. 将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液 28.计算25①时下列溶液的pH 。
高考化学复习考点知识突破解析21： 水溶液中的离子平衡1(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析水溶液中的离子平衡1．(2022届·湖南高三月考)Al 3+与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成AlF 63-。
AlF 3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF 3、AlF 2+、AlF 2+、Al 3+等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF 3中各种含铝的粒子百分含量随p[p= - lg c(F －)]的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．常温下，电离方程式：AlF3 AlF 2++F -的K(AlF 3)的数量级为10-4B ．曲线c 表示AlF 2+C ．p=6时，溶液中c(AlF 2+)＞c(Al 3+)＞c(AlF 2+)D ．常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，()()22c AlF c AlF ++变小【答案】B【解析】根据图像得到，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，从左到右c(F －)越来越大，当c(F －)很小时，浓度最大的是Al 3+，随着c(F －)逐渐增大，Al 3+与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 3，最后AlF 3与三个F －结合得到AlF 63-，因此a 、b 、c 、d 四条曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+、AlF 3。
A 项，根据题中信息，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，因此p ＝3.7时AlF 3与AlF 2+浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AlF 3AlF 2++F -的2 3.73AlF F F Al ()()==()110()F c c K c c +---⋅=⨯，因此K(AlF 3)的数量级为10-4，故A 正确；B 项，根据前面分析得出曲线c 表示AlF 2+，故B 错误；C 项，根据图中信息，当p=6时，从p=6的点作一条与y 轴相平的平行线，根据a 、b 、c 曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+，因此从图中曲线得到溶液中c(AlF 2+)＞c Al 3+)＞c(AlF 2+)，故C 正确；D 项，常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，c(F －)增大，222()()()AlF AlF AlF F ()c K c c +++-=变小，故D 正确。
2021-2022年高考化学一轮复习 第七单元 水溶液中的离子平衡典题演示
2021年高考化学一轮复习第七单元水溶液中的离子平衡典题演示Ⅰ. 下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答:(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确(填“是”或“否”)。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内区间。
(若正确，此问不答)(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项是(填字母)。
选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱甲基橙甲C 碱酸酚酞甲D 酸碱酚酞乙(3)AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是(填字母)。
A. c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B. c(OH-)一定小于c(CH3COO-)C. c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D. c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)(4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)2c(Na+)。
Ⅱ. T ℃时，某稀硫酸中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=13。
(5)该温度下水的离子积常数K w的数值为。
(6)该温度下(T ℃)，将100mL 0.1 mol·L-1稀硫酸与100mL 0.4 mol·L-1 NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。
[答案](1)否AB (2)C (3)D (4)= (5)10-13(或1.0×10-13) (6)12[解析]:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成的CH3COONa溶液显碱性，而不是中性。
(2)滴定终点时溶液呈碱性，所以应选用酚酞作指示剂。
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
高考化学一轮复习 专题 水溶液中的离子平衡总结课件
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
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)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
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C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
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高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范练习(202
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本章笔答题答题语言再规范1．在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H＋）＝c(OH－）＝10－7mol·L－1，又因水的电离（H2O??H ＋＋OH－）是吸热过程,故温度升高到80℃，电离程度增大,致使c（H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH＜7.2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于（填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10.3．(1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH）Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg（OH）Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O错误!MgO ＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH）Cl错误!MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。