最新-黑龙江省哈尔滨六中2018届高三9月月考化学试题及答案 精品
黑龙江省哈尔滨市第六中学18-19学年度高二10月月考—
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018—2019学年度上学期10月月考高二化学试题一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是( )A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．下列物质中属于弱电解质的是( )A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl23．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．65．下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。
若在同一温度和同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是( )A．M>N B．M<NC．M=N D．无法比较7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气8．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH49．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol；S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。
黑龙江哈尔滨市第六中学2018-2019学年度高三上学期化学期中考试试卷及答案及考点解析
黑龙江哈尔滨市第六中学2018-2019学年度高三上学期化学期中考试试卷一、单选题1.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A.①②B.①②④C.②③④D.③④【答案】B【考点】混合物和纯净物，酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，电解质与非电解质，煤的干馏和综合利用【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是由分散质和分散剂组成的混合物，①符合题意；②BaSO4是一种难溶于水的电解质，其溶解于水中的部分时完全电离的，故BaSO4是强电解质，②符合题意；③纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，③不符合题意；④煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。
这三种变化都有新物质生成，都属于化学变化，④符合题意；故正确序号为①②④，B符合题意；故答案为：B【分析】①胶体和溶液都属于混合物；②绝大多数的盐都是强电解质；③纯碱为Na2CO3，属于盐；④根据干馏、汽化和液化进行分析；2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】【解答】A．利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性，A不符合题意；B.利用ClO2的强氧化性，B不符合题意；C.不涉及物质氧化性或还原性，C符合题意；D.利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.葡萄糖中的醛基具有还原性；B.ClO2具有氧化性，可用于杀菌消毒；C.Na2SiO3溶液制作木材防火剂，没涉及氧化性和还原性；D.KMnO4具有氧化性，能将C2H4氧化；3.阿伏加德罗常数的值为N A。
哈尔滨市第六中学高三化学9月月考试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Al-27 Ba-137 Fe-56N-14 S-32 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AB ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LC ．标准状况下，22. 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于水配成1L 溶液，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 2．19 % 的MgCl 2溶液中，Cl － 与H 2 O 个数比约为 （ ）A . 4∶90B . 4∶45C . 1∶32D . 19∶813．下列说法正确的是( )。
A ．实验室中保存浓硝酸B ．准确量取9.50 mL 稀硫酸C ．用托盘天平称量NaOH 固体D ．实验室中保存Na 2CO 3溶液4．如图锥形瓶中盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤压滴管头，使Y一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是（ ）A ．X 是NH 3、Y 是水B ．X 是NO 2、Y 是NaOH 溶液C ．X 是CO 2、Y 是稀硫酸D ．X 是HCl 、Y 是NaNO 3溶液5．0.6mol 的Cu 2S 与足量的稀HNO 3反应，生成物为Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 、H 2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）A ．0.6mol 、0.3molB ．1.2mol 、0.6molC ．2mol 、0.6molD ．2mol 、2.4mol6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示， ）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强7．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 38．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A 、B 为单质，X 和Y 为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是( )A ．若A 为金属单质，则B 一定为一种金属单质B ．若A 为非金属单质，则B 一定为一种非金属单质C ．若X 为含有金属元素的化合物，则Y 一定是一种含有金属元素的化合物D ．若X 为不含有金属元素的化合物，则B 一定是一种非金属单质9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、H2PO4－、SO2－4、PO43－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋10、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH12．下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
2018届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试题及答案
2018届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试题及答案哈六中2018届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质的电子式书写正确的是A．N2：B．CO2：C．Na2O：D．HCl：2．下列各分子：①BeCl2②PCl3③PCl5 ④N2⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤3．下列说法不正确．．．的是A． CCl4是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于SD．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，H2燃烧热为—285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ5．已知反应：H2(g) ＋21O2(g)＝H2O(g) △H121N2(g)＋ O2(g) ＝NO2 (g) △H221N2(g)＋23H2(g)＝NH3 (g) △H3则反应2NH3 (g) ＋27O2(g)＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H36．下列现象或反应的原理解释正确的是7.下列离子方程式书写正确的是:A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋＋ Cl2 = 2 Fe3＋＋ 2Cl－D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥9．下列各组关系正确的是：A．原子半径 N<pC．碱性 NaOH>KOH D．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO410．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B.6.4g C．3.2g D．1.6g11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题1. 生活中下列物质起还原作用的是A. 明矾作净水剂B. 硅胶作干燥剂C. 铁粉作脱氧剂D. 活性炭作吸附剂【答案】C【解析】分析：起到还原作用,应具有还原性,在反应中失去电子,结合对应物质的性质和用途解答该题.详解：C项，铁粉作脱氧剂是Fe与O2发生氧化还原反应消耗O2，Fe化合价升高，被氧化，起还原作用，故选C项；A项，明矾溶于水，Al3+水解产生Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，不涉及氧化还原反应，故不选A项；B项，硅胶作干燥剂是利用了硅胶的吸水性，不涉及氧化还原反应，故不选B项；D项，活性炭作吸附剂是利用了活性炭疏松多孔的性质，属于物理变化，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
点睛：本题易错选项A，明矾净水是利用胶体的性质，不涉及氧化还原反应。
2. 下列方程式书写正确的是A. HSO3-的水解离子方程：HSO3-+H2O H3O++SO3B. 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2D. 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol【答案】D【解析】分析：本题考查电离、离子和热化学方程式。
详解:A.为HSO3-的电离方程式,水解离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-,故A错误；B为活性电极,阳极为银失去电子,离子反应为2Ag+Cu2+==2Ag++Cu（电解条件）,故B错误；C.还原性I-强于Fe2+,该离子方程式不可能发生,故C错误；D.乙烯的燃烧热是akJ/mol,可以知道表示乙烯燃烧热的热化学方程式为: C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol，所以D选项是正确的；所以本题正确选项是D。
黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021届高三9月月考化学试题 含答案
黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三上学期九月月考化学试题考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意,其中1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品D．金属的冶炼、电镀、电解质溶液的导电过程均发生氧化还原反应2.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.0.1mol重水(D2O) 分子中含有的中子数为N AB.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1．9N AD.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ,转移电子数目为0.4N A4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生氯气11.2 L（标况下）B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极应有32g Cu 转化为Cu2+C.常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AD.若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N A5.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期第四次模拟考试试题201806060360
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期第四次模拟考试试题7．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂8．下列方程式书写正确的是A．HSO 3-的水解离子方程：HSO3-+H2O H3O++SO3B．以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2D．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol9. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D 分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒10．多巴胺的一种合成路线如下图所示下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1mol甲最多可以和2 m ol B r2发生取代反应11．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是1A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO 2 N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．图3向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中，12．已知反应：2Fe3++ 2I－2Fe2++I不正确的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题 含解析 精品
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46 分）1. 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应【答案】B【解析】A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；B. “泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故B不正确；C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故C正确；D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应，故D正确。
故选B。
2. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A. 利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性；B. 利用ClO2的强氧化性；C. 不涉及物质氧化性或还原性；D. 利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯。
故选C。
3. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol【答案】A【解析】A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A不正确；B. 乙醇的分子组成可看作C2H4(H2O)，可见相同分子数的乙烯和乙醇完全燃烧消耗一样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，故B正确；C. 标准状况下，2.24L即0.1molN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A，故C正确；D. I2(g)＋H2(g)2HI(g)，该反应为可逆反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol，故D 正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学9月阶段检测试题(含解析)
届高三上学期月阶段检测化学试题. 下列对文献记载内容理解错误的是( ). 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】【解析】、瓦应属于陶瓷，属于传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，故说法正确；、此时的“法”应属于蒸馏，利用乙醇容易挥发的特点，故说法正确；、以火烧之，紫青烟起，该方法属于焰色反应，故说法正确；、利用方法是萃取，不属于化学变化，属于物理变化，故说法错误。
. 下列化学用语表示正确的是( ). －的离子结构示意图： . 次氯酸的结构式：——. 水分子的比例模型：．的电子式：【答案】................... 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ). 饱和氯水中：－、、＋、. 溶液中：、＋、－、＋. 由水电离出的(－)＝×－·－的溶液中：＋、＋、、－. 常温下溶液中：、－、＋、＋【答案】【解析】、氯水中含有、和，、、－(＋)具有强氧化性能把－氧化成－，因此不能大量共存，故错误；、＋和－发生反应生成沉淀，不能大量共存，故错误；、此溶液可能为酸，也可能为碱，能够大量共存，故正确；、＋水解：＋＋()＋＋，溶液显酸性，不能等于，故错误。
. 中国计量科学研究院研制的铯原子喷泉钟，万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于元素，下列说法错误的是( ). 和互为同位素 . 单质与水反应非常缓慢. 比多个中子 . 最外层只有个电子【答案】【解析】试题分析：．和是同种元素的核素，且中子数不等，互为同位素，故正确；．单质的活泼性比钠、钾活泼，与水反应非常剧烈，故错误；．比的中子数多，故正确；．属第Ⅰ族元素，最外层只有个电子，故正确，答案为。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三9月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题(每道题有一个正确选项，每题2分，共计50分)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【答案】B【解析】考点：考查了氮的固定、水玻璃、黑色金属的相关知识。
2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【答案】B【解析】考点：考查了离子共存的相关知识。
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哈尔滨市第六中学2018届九月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:118一、选择题（每道题有一个正确选项，每题2分，共计50分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣4．关于胶体，下列说法正确的是（）A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体5．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应6．下列离子方程式正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ B．Ca（ClO）2浴液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OD．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠[来源C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氧气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸10．下列离子方程式正确的是（）A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O↑211．下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（）12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe （OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol 电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀14．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)=Al2O3 (s) △H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0△H4<△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H515．下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（）A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（Cl2）B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（SO2）C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- （NH3）D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（CO2）16．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x<yD．MFe2O y是还原产物17．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是（）A．Q一定含三种元素B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱D．R与T中一定有一种盐18．下列操作不能．．达到实验目的的是（）19．科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应．总反应可表示为2Li+O2Li2O2，下列有关说法正确的是（）A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mol e﹣从电池负极流出C．放电时，Li+从负极向正极移动D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液20．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小21.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是22．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag(s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e －=Cl － (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是 （ ）A ．光照时，电流由X 流向YB ．光照时，Pt 电极发生的反应为：2Cl －+2e －=Cl 2↑C ．光照时，Cl －向Pt 电极移动D ．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu +(aq) Ag (s)+Cu 2+ (aq)+Cl －(aq)23.中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是（ ）A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或 C24．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）A. 0.80B. 0.70C. 0.60D.0.40二、填空题（共计50分）26．（10分）工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl 溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为．（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为．A．该反应生成了难溶物质B．该反应生成了难电离物质C．KClO3溶解度较小D．NaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、、、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为．27．（14分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。
随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。
下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1）电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为。
（2）酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。
图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。
（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式。
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是。
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
则阳极的电极反应式为，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为mol。