化学：2018高考一轮复习《盐类的水解》课件大纲版
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新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
2018高三化学一轮复习专题8第3单元盐类的水解课件
D [①Al3＋和 Fe3＋水解产生 Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮 杂质。②加盐酸可抑制 FeCl3 水解。③AlCl3 溶解在盐酸中可抑制 Al3＋的水解。
A．NaHB 的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，需 NaOH 的物质的量前者多于后者 C． NaHB 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H
＋
) D．溶液中水电离出的 c(H＋)为 10－9.1 mol/L
盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
＋ 2－ 如 NaHCO3 溶液中：HCO－ H ＋ CO 3 3 (次要)， － HCO－ ＋ H O H CO ＋ OH (主要)。 3 2 2 3
①升高温度 ②加水稀释 ③通入少量 HCl ④加入少量 NaOH 固体 ⑤加入固体 NH4Cl ⑥加入镁粉
[提示] ①右移 增大 减小 减小 ②右移 减小 减小 增大 ③左移 增大 增大 减小 ④右移 减小 减小 增大 ⑤右移 增大 增大 减小 ⑥右移 减小 减小 增大
[考点多维探究] 角度 1 “利用越弱越水解”规律分析问题
通入 CO2，CO2 与 OH－反应，c(OH－)减小，pH 减小；C 项，水解为吸热反应，
－ － 升温促进水解， Kw 增大； D 项， 加 NaOH， 水解平衡左移， c(HCO3 )减小， c(CO2 3 ) － cHCO3 增大，故 2－ 减小。] cCO3
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
2018届一轮复习人教版 盐类的水解 课件(62张)
－ HCO3 ＋OH－ ；
H2CO3＋OH－ 。
多元弱碱的阳离子分步水解，习惯上写成一步，例如
3＋ Al ＋3H2 AlCl3 的水解：
Al(OH)3＋3H＋ 。
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用符号“===” 连接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加沉 淀符号“↓”、 气体符号“↑”。 例如， FeCl3 溶液与 NaHCO3
H2CO3＋OH－
O－ 3 ＋H2
。
2．配制或贮存易水解的盐的水溶液 如配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解于 浓盐酸 中，
然后再加水稀释。
3．判断溶液蒸干时的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为
Al2O3 。
4．物质的提纯
5．离子共存的判断 如Al3＋和AlO因发生相互促进的水解而不能大量共存。 6．Fe(OH)3胶体的制备 制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为
三、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后 一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对 应的弱酸，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。 2．考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
②浓度
盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质 “分子”的几率越小，水解程度越大。
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如： CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增 大，加强碱，盐的水解程度减小。 ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解 互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水 解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡 无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原 盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
H2CO3＋OH－ 。
多元弱碱的阳离子分步水解，习惯上写成一步，例如
3＋ Al ＋3H2 AlCl3 的水解：
Al(OH)3＋3H＋ 。
(3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用符号“===” 连接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加沉 淀符号“↓”、 气体符号“↑”。 例如， FeCl3 溶液与 NaHCO3
H2CO3＋OH－
O－ 3 ＋H2
。
2．配制或贮存易水解的盐的水溶液 如配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解于 浓盐酸 中，
然后再加水稀释。
3．判断溶液蒸干时的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为
Al2O3 。
4．物质的提纯
5．离子共存的判断 如Al3＋和AlO因发生相互促进的水解而不能大量共存。 6．Fe(OH)3胶体的制备 制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为
三、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后 一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对 应的弱酸，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。 2．考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体； 蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
②浓度
盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质 “分子”的几率越小，水解程度越大。
③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如： CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增 大，加强碱，盐的水解程度减小。 ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解 互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水 解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡 无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原 盐溶液稀释，盐的水解程度增大。
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
2018高三化学一轮复习课件：盐类的水解.ppt
1）用化学方程式表示： 盐+水
2）用离子方程式表示：
酸+碱
Hale Waihona Puke 弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
3、举例：
a若多元弱酸的酸式根离子的水解程度大于电离程度，溶 液显碱性。
如NaHCO3溶液HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –（主） HCO3 – CO32-+ H +（次） 故溶液中离子的浓度为C(Na+)> C(HCO3-）> C（OH-)
>C(H+) >C(CO32-）
b若多元弱酸的酸式根离子的电离程度大于水解程度，溶 液显酸性。如NaHSO3溶液
NaHSO3溶液 酸性
NaH2PO4溶液 酸性
Na2HPO4溶液 碱性
3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解
例：0.1mol/L NH4Cl溶液 浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H ＋＞NH3.H2O ＞ OH－
4 判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O== 4 Al(OH)3
例如0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN形成的混合溶液 中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为 C(HCN)>C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
最新-2018届高考化学一轮复习 第十章 第二节 盐类的水解课件 精品
(2)单一溶液
例：NH4Cl溶液中： c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(OH－)
CH3COONa溶液中： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)混合溶液
例：①0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L HCl混合液中：
c(Cl－)>c(H＋)>c(
HClO＋OH－
由于酸性CH3COOH>HClO(电离程度
CH3COOH>HClO)
所以NaClO比CH3COONa水解程度大，同条件下 NaClO溶液碱性比CH3COONa强，ClO－浓度小于 CH3COO－浓度。
(2009年天津理综)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的 NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()
【解析】 K2CO3、明矾水解生成的物质不具挥发 性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而AlCl3溶液 水解后得盐酸，加热后HCl挥发而促进水解，最后 溶液蒸干灼烧得Al2O3。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 __________，原因是_____________________。
(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是______________， 原因是___________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________， 原因是_____________________________________。
【答案】 C
(1)内因
盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素， 组成盐的酸根相对应的酸越 (或阳弱离子对应的碱越 )，水弱解程度就越大。
(2)外因
①温度
盐的水解是 吸热 反应，因此升高温度，水解程 度
最新-2018高考化学 83盐类的水解备考课件 精品
• 3．盐类水解的类型 • (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈
酸 性，pH＜ 7 等。
，如 NH4Cl 、NH4NO3 (N、H4)2SO4 、
FeCl3
• (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈性 ，
p碱H＞ ，如7 等。
CH3COONa、Na2CO3、 K2CO3、NaHCO3
• (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
使用“
” ， 不 标 “ ↓” 、 “ ↑” ， 如
CH3COONH4水解：
• CH3COO － ＋ NH4 ＋ ＋ H2O NH3·H2O
CH3COOH ＋
• (2)Fe3＋和S2－相遇不发生水解反应而是发生氧化
还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Cu2＋和
S2－相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：
• 【解析】 CH3COO－水解使溶液呈碱性， NH4 ＋ 、 Fe3 ＋ 水 解 使 溶 液 呈 酸 性 ， 促 进 CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓 度减小；SO32－水解使溶液呈碱性，抑制 CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓 度增大。
• 【答案】 A
• 1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该
由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或 气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号， 中 间 用 “ ===” 连 接 ， 如 AlCl3 溶 液 与 NaHCO3 溶 液 混 合 ： Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 • 步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最 终 产 物 ， 用 “ ===” 连 接 并 注 明 “ ↓” 或 “↑”。
• (2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是 否加水。