■2011化学高考必备课件+练习全套■4-4-1第1课时 氮的氧化物 硝酸

值得注意的是4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于 2O5的组成，即① 从组成上均相当于2N 的组成， 值得注意的是 ＋ ===2HNO3等效。这不仅是记 等效。 ②两种情况中的总反应方程式都与N2O5＋H2O=== 两种情况中的总反应方程式都与 === 忆①②二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体 ①②二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。 二式的方法 中的N、 原子个数比进行分析判断 原子个数比进行分析判断。 中的 、O原子个数比进行分析判断。
2．NO和NO2的性质 ． 和
NO
NO2
物理性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
色无味气体， 溶于水， 色气体，溶于水， 无 色无味气体， 不 溶于水，红棕 色气体，溶于水，有刺激性 有毒 气味气体，有毒， 气味气体，有毒，易液化 ①氧化性较强：NO2＋ 氧化性较强：
化学性质
还原性较强2NO＋O2=== ＋ 还原性较强 2 NO2 (检验 检验NO) 检验
硝酸与金属反应的计算技巧 1．金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有 ．金属与 的反应运用“守恒法”求解， (1)电子守恒 电子守恒 金属失电子数＝生成气体时 得电子数。 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 (2)物料守恒 物料守恒 消耗HNO3的物质的量＝盐中 的物质的量＝ 消耗 的物质的量(表现酸性的 的物质的量 表现酸性的HNO3)＋气体中的 表现酸性的 ＋
2．Cu与稀 ． 与稀 与稀HNO3的反应 (1)原理：3Cu＋8HNO3(稀)=== 原理： ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 原理 ＋ 稀 === ＋ (2)现象： 固体不断溶解 ，溶液逐渐变蓝，先产生无色气体 ， 然后气体逐渐变为 现象：固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，先产生无色气体， 现象 红棕色(2NO＋O2=== ＋ ===2NO2)，最后红棕色又变浅 ===2HNO3＋NO)。 红棕色 ，最后红棕色又变浅(3NO2＋H2O=== === 。 3．Fe与稀 ． 与稀 与稀HNO3的反应 (1)原理：Fe(少量 ＋4HNO3(稀)=== 原理： 少量 少量)＋ ===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 原理 稀 === ＋ 3Fe(足量 ＋8HNO3(稀)=== 足量)＋ ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 足量 稀 === ＋ (2)特点： 不管生成硝酸盐的成分如何， 被还原的 特点：不管生成硝酸盐的成分如何，被还原的HNO3物质的量一定是参加 特点 反应HNO3的物质的量的 。 反应
4NO2＋O2＋2H2O=== ===4HNO3 === 4 x 1 12 mL－x －
4∶x＝1∶ 4∶x＝1∶(12 mL－x)，得x＝9.6 mL。 mL－x)， x＝ mL。 所以V(NO2)＝9.6 mL， 所以 ＝ ， V(O2)＝12 mL－9.6 mL＝2.4 mL。 ＝ － ＝ 。 答案： 答案：V(NO2)＝9.6 mL，V(O2)＝2.4 mL ＝ ， ＝
延伸： 延伸： 1．硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。一般而 ．硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。 稀硝酸的还原产物则是NO。 言，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物则是 浓硝酸的还原产物是 。 2． ． 共存时，不要忽视其组合即为硝酸，可表现HNO3的性质，这一 的性质， 与H＋共存时，不要忽视其组合即为硝酸，可表现 点在判断离子共存时尤为重要。 点在判断离子共存时尤为重要。
1．一支容积为 ．一支容积为12 mL的试管内充满 2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中， 的试管内充满O 的混合气体，将试管倒置于水中， 的试管内充满 充分反应后若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？ 充分反应后若无气体剩余，原混合气体中 的体积各为多少？ 解析： 的混合气体溶于足量的水中，发生如下反应： 解析：当NO2和O2的混合气体溶于足量的水中，发生如下反应：4NO2＋O2 ===4HNO3。 ＋2H2O=== === 若 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，则无气体剩余 ； 若 V(NO2)∶V(O2)<4∶1，则有 2 ∶ ＝ ∶ ， 则无气体剩余； ∶ ∶ ， 则有O 剩余； 剩余。 剩余；若V(NO2)∶V(O2)>4∶1，则有 ∶ ∶ ，则有NO剩余。 剩余 设原混合气体中NO2的体积为 ，则O2的体积为 的体积为x， 的体积为(12 mL－x)， 设原混合气体中 － ，
1．氮气 ． 自然界中N元素大部分以 自然界中 元素大部分以 游离 态存在于空气中， 态存在于空气中，也有一部分以 化合 态存在于动、 态存在于动、
植物体内，土壤及无机盐中。 植物体内，土壤及无机盐中。 N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质稳定 ，但在放电条件下N2与 是一种无色无味的气体，不溶于水， 但在放电条件下 O2可发生反应，化学方程式为： 可发生反应，化学方程式为： 。
②与非金属反应 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如 反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸， 与浓 碳与浓HNO3反应的化学方程式为： C＋4HNO3(浓) 反应的化学方程式为： ＋ 碳与浓 浓 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ＋ ＋ ③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。 与某些还原性化合物或离子的反应，例如： 、 、 、 ④王水 按体积比1∶ 混合所得 具有更强的氧化性， 混合所得， 王水由 浓硝酸 与 浓盐酸 按体积比 ∶3混合所得，具有更强的氧化性， 能使Au、 溶解 溶解。 能使 、P溶解。
1．硝酸的物理性质 ． 挥发、 气味的液体， 易溶于水。 纯硝酸是 无 色、 易挥发、有 刺激性 气味的液体，密度比水 大 ，易溶于水。 2．硝酸的化学性质 ． (1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。 具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只变红。 ①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只变红。 反应不产生H ②金属与HNO3反应不产生 2。 金属与 比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原 的反应。 前者为复分解反应 前者为复分解反应， ③比较 反应。 反应。)
SO2=== ===NO＋SO3 ＋ ②与水反应：3NO2＋H2O=== 与水反应： === 2 HNO3 ＋ NO ③可逆反应：2NO2 N2O4 可逆反应：
思考： 思考： 你知道为什么说“雷雨发庄稼” 你知道为什么说“雷雨发庄稼”吗？ 为什么说 提示： 提示：N2＋O2 2NO
2NO＋O2=== ＋ ===2NO2 ， 3NO2＋H2O=== ===2HNO3＋NO 。 === 雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 硝酸盐 ， 雨水中的 其中NO被植物根系吸收。 被植物根系吸收。 其中 被植物根系吸收
2．NO和O2同时通入水中时，总方程式为 ． ===4HNO3，当体积比 和 同时通入水中时，总方程式为4NO＋3O2＋2H2O=== ＋ ===
的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后， 【例1】 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩 】 将盛有 无色气体， 余2 mL无色气体，则原混合气体中 2的体积是 无色气体 则原混合气体中O 的体积是________。 。 解析： 过量，剩余为NO气体， 则由 气体， ===2HNO3 ＋ NO，得过量 解析 ： 若 NO2 过量 ， 剩余为 气体 则由3NO2 ＋ H2O=== === ， ===4HNO3反应的气体为 mL－6 mL＝ 反应的气体为12 的NO2为6 mL，发生 ，发生4NO2＋O2＋2H2O=== === － ＝ 6 mL。其中O2为6 mL× ＝1.2 mL。若O2过量，则无色气体为过量 2 2 mL。发 。其中 过量，则无色气体为过量O × 。 。 ===4HNO3反应的 反应的NO2和O2共12 mL－2 mL＝10 mL，其中 2 生4NO2＋O2＋2H2O=== === － ＝ ，其中O 为10 mL× ＝2 mL，所以原有 2共2 mL＋2 mL＝4 mL。 × ，所以原有O ＋ ＝ 。 答案： 答案：1.2 mL或4 mL 或
第四节
氮的氧化物
氮的氧化物
硝酸和氨
硝酸
第1课时
1. 了解NO、NO2的性质。 、 的性质。 了解 2．掌握硝酸的性质和用途。 ．掌握硝酸的性质和用途。 3．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 ．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4．结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 ．结合金属与 的反应，掌握守恒法的计算技巧。
(2)强氧化性 强氧化性 ①与金属的反应 a．除Pt、Au外，大部分金属能与 ． 反应。 、 外 大部分金属能与HNO3反应。 b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为： ． 与浓 与浓、 发生反应的化学方程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)=== ＋ ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓 === ＋ 3Cu＋8HNO3(稀)=== ＋ ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 稀 === ＋ c．Fe、Al遇冷的浓 ． 、 遇冷的浓 遇冷的浓HNO3或浓 2SO4能发生钝化 ，故可以用铁、铝容器贮存冷的 或浓H 故可以用铁、 浓HNO3、浓H2SO4。 ，
4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O=== ＋ ===4HNO3 就是 就是NO、 O2 、 H2O之间的综合反应方程式 。 同法 之间的综合反应方程式。 === 、 之间的综合反应方程式 可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全转化为 可得 在足量的 存在下完全转化为HNO3的综合反应方程式： 的综合反应方程式： 存在下完全转化为 4NO2＋O2＋2H2O=== ===4HNO3 === 由此可归结一下： 由此可归结一下： 1．NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O=== ． 的混合气体溶于水时， ===4HNO3可知， 可知， === 当体积比 ②