新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
高中化学第三章铁金属材料3.1铁及其化合物教案新人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物核心微网络素养新目标1．认识铁元素的性质与存在。
2．掌握铁及其重要化合物的性质。
3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。
4．了解铁及其化合物的广泛用途。
[ 预习新知 ] 一、铁的单质 1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于 氧、硅和铝，居第四位，主要以 ＋ 2 价和 ＋ 3 价化合物的形 式存在。
铁单质在自然界中以 陨铁的形态存在。
2．物理性质纯净的铁是光亮的 银白色金属，密度较大，熔点较高。
具有 导热性、 导电性、 延展性，能被 磁体吸引。
3．化学性质 (1) 与非金属反应点燃 点燃2Fe ＋ 3Cl 2=====2FeCl 3 3Fe ＋ 2O=====Fe 3O 4 (2) 与水反应高温3Fe ＋ 4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋ 4H 2 (3) 与酸反应Fe ＋ 2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4) 与盐溶液反应Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4＋ Cu结论：铁在化学反应中做为还原剂：－ 弱氧化剂 2＋ －强氧化剂 3＋Fe － 2e ――――→ Fe Fe － 3e ――→ Fe 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物(1) 物理性质氧化物 FeOFe 2O 3Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋ 2＋ 3＋2、＋ 3溶解性都不溶于水(2) 化学性质①稳定性：2 33 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为3 4Fe O、 Fe OFe O 。
2 3 都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。
分别写出它们与盐②与酸反应： FeO 、 Fe O酸反应的离子方程式：FeO ＋＋ 2＋＋ 3＋22 322H ===Fe ＋ HO 、 Fe O ＋ 6H ===2Fe ＋ 3HO 。
2．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象 结论 ( 用方程式表示 )试管中有红褐色沉淀产生3＋ －Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓2＋ －Fe＋ 2OH ===Fe(OH) ↓( 白2试管中先生成白色沉淀， 迅速色 ) 、变成灰绿色， 最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O ＋22H 2O===4Fe(OH)33. 铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是 Fe(OH)3＋ 3H ＋===Fe 3＋＋ 3H 2O ，(1) 能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2 ＋2H ＋===Fe 2＋＋ 2HO 。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《实验活动二铁及其化合物的性质》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《实验活动二铁及其化合物的性质》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察铁及其化合物的宏观性质（如颜色、状态、溶解性等），理解这些性质与其微观结构（如离子类型、化合价等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过实验操作，观察铁及其化合物在不同条件下的转化反应，理解化学变化中的守恒思想和平衡原理。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，运用逻辑推理构建铁及其化合物性质变化的模型，并能用此模型解释实验现象。
4.科学探究与创新意识：通过设计并实施实验方案，探究铁及其化合物的性质，培养学生的科学探究能力和创新意识。
5.科学态度与社会责任：在实验过程中，强调安全意识和环保意识，培养学生的科学态度和责任感。
二、教学重点•铁及其重要化合物的性质实验观察与记录。
•理解铁离子（Fe²⁺、Fe³⁺）的检验方法及其实验操作。
三、教学难点•正确进行实验操作，准确观察并记录实验现象。
•分析实验现象，得出正确的结论，并能用化学原理进行解释。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章《铁及其化合物》相关内容。
•实验器材与试剂：铁粉、氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、试管、滴管等。
•实验安全手册与防护措施。
•多媒体教学课件（用于展示实验步骤、注意事项及预期现象）。
五、教学方法•实验探究法：通过设计并实施实验方案，探究铁及其化合物的性质。
•讲授法与讨论法结合：教师讲解实验原理、步骤及注意事项，学生分组讨论实验现象及结论。
•观察记录法：引导学生仔细观察实验现象，准确记录实验数据。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：通过展示铁及其化合物在日常生活和工业生产中的应用实例（如铁制品、补铁剂、铁锈等），引导学生思考铁及其化合物的性质与用途之间的关系，从而引出本次实验活动的主题。
•明确目标：简要说明实验活动的目的、内容及要求，让学生明确学习方向。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动2 铁及其化合物的性质
教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。
4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。
5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。
二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。
•合金的概念、性质及其应用。
三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。
•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。
•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。
•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。
•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。
五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。
•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。
•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。
高中化学新教材同步教案必修第一册第3章第1节第1课时铁的单质氧化物和氢氧化物
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
1《 金属材料 (一)》教学设计
金属材料（一）讲稿同学们好，我是。
今天，我们来学习人教版高中化学必修第一册第三章第二节金属材料。
★★提到金属材料，同学们应该并不陌生。
从普通的炒菜锅，到家用电器；从身边的交通工具，到火箭上天。
有的可以使用很久而不生锈，有些金属能够记得自己原来的样子，有的能够制造超高速铁路，有的能够制造直入云霄的宏伟建筑。
可以说，我们的身边充满了金属材料★金属材料的发展历程也从侧面反应了人类社会发展史。
人从石器时代进入青铜器时代，之后★进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
★金属铝的利用比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情。
但也正是在这100多年的发展中，现在世界上铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
★到二十一世纪的今天，各种新型的金属材料层出不穷，对于人们生活水平的提升以及科技的快速发展起到了至关重要的作用。
今天我们就来一起学习一下这些金属材料。
★★金属材料包括纯金属材料与合金材料。
我们在初中已经学习过：★在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金。
★日常使用的金属材料，其实★大多数都是合金。
这是为什么呢？通过添加不同种类的元素，合金可以表现出★许多优良的物理、化学和机械性能。
比如说合金的★熔点和硬度与成分金属会有所不同，这样可满足人们不同的需求。
在这里特别要提醒同学们注意一点：★合金并非要求必须是由不同种类的纯金属制得，金属和非金属元素也可以相互熔合，比如说最常见的合金材料——钢，就是铁碳合金。
合金的性能之所以与纯金属有一定的差异，其根本原因还是由于在纯金属内加入其他元素后，金属的结构发生了一定的变化。
我们来看一个视频，学习一下纯金属与合金在结构上的区别。
★★通过视频的学习，我们得知，正是由于合金的结构上发生了变化，进而表现出了不同于纯金属的性能，在这里需要同学们掌握的是：★合金的熔点往往比纯金属的熔点要低；而硬度大多数比纯金属的硬度要大。
同学们通过纯金属与合金的对比，也可以很好的体会到，★微观结构上的差异决定着二者性能有所不同。
高中化学 第3章 第2节 金属材料教案 新人教版必修第一册
第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
[师]铁有哪些化学性质，请同学归纳铁的化合价的变化规律。
[学生活动]学生概括归纳铁的化学性质。
[设计意图]锻炼学生对所学知识的归纳整理能力。
[教师活动]回忆初中学过的有关铁的物理性质。
[投影]物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，能被磁铁吸引。
[师]铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，铁原子则失去3个电子生成Fe3+。
[学生活动]请学生写出Fe与非氧化性酸反应（HCl）、与盐溶液反应（CuSO4、AgNO3）、与非金属单质反应（Cl2、O2、S）的方程式。
[思考讨论]1.铁丝放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中反应的现象分别是什么？2.一般活泼金属可将不活泼的金属能从它的盐溶液中置换出来。
Na、K是否具有此性质？[学生活动]小组讨论，并回答。
1.提示：铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝的表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁丝放入AgNO3溶液中，铁丝的表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为浅绿色。
2.提示:Na、K等能与冷水发生剧烈反应，遇盐溶液时与水发生置换反应。
[过渡]在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入磨具前，模具必须进行充分的干燥处理，这是为什么？写出反应原理。
[学生活动]思考，写出方程式，并回答：常温条件下，铁与水不发生反应；在高温条件下，铁与水蒸气反应。
[教师活动]请学生设计一个简单的实验装置，探究铁与水蒸气的反应。
[学生活动]从水蒸气的发生装置、水蒸气与铁粉的反应装置、产物的收集装置考虑设计实验装置。
[强调]讲解实验的注意事项。
[总结]金属与水反应的规律。
[过渡]"朱门酒肉臭，路有冻死骨"，出自杜甫的《自京赴奉先县咏怀五百字》，意思是贵族人家里飘出酒肉的香味，穷人们却在街头因冻饿而死。
“朱门”指的是什么？[学生活动]回答。
[教师活动]从组成角度、价态角度认识铁的氧化物，认识氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的颜色、状态、水溶性、性质。
3.课堂小结[师]本节课学习了铁及其氧化物的相关知识，重点掌握铁与水蒸气的反应并完成课下作业。
4.板书3.1.1铁及其氧化物铁与水蒸气的反应23423Fe+4H O Fe O +4H （g)高温Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 41.2铁及其化合物【教学目标】1.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。
2.分析并掌握Fe 2+与Fe 3+相互转化原理、Fe 2+和Fe 3+的检验方法。
3.了解铁及其化合物之间的转化关系。
【教学重难点】铁的氢氧化物的性质、铁及其化合物间的转化【教学过程】1.新课导入[情境]铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。
那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？[学生活动]学生思考并回答：以Fe 2+ 的形式存在。
[师]缺铁性贫血的患者需服用补血剂，如常见的补血药物硫酸亚铁片。
[展示]展示一瓶硫酸亚铁片及说明书。
[学生活动]阅读说明书，获取硫酸亚铁的有关信息：除去糖衣后显淡蓝绿色，水溶液显绿色。
[设计意图]设置生活情境，引导学生通过阅读常见补血药物硫酸亚铁片及说明书，认识亚铁盐的性质。
2.新课讲授[教师活动]指导学生进行实验：取除去包衣后的硫酸亚铁片，研碎后置于试管中，另取试管加入FeCl 3溶液，分别在两只试管中加入少量的NaOH 溶液。
[学生活动]观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。
[思考讨论]强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？[学生活动]学生思考，回答：强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。
[追问]欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？[学生活动]思考并回答。
[总结]1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。
2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。
[教师活动]演示Fe(OH)2的制备。
[学生活动]观察、交流，感知Fe(OH)2的还原性，写出Fe(OH)2被空气中氧气氧化的化学方程式。
[投影]氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质。
[教师活动]引导学生鉴别铁盐和亚铁盐，使学生掌握Fe3+和Fe2+的检验方法。
[实验设计]根据铁盐及亚铁盐的性质设计实验，实验Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。
[设计思路](1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液(2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液(3)铁粉、铜粉、Vc[学生活动]学生根据所提供的药品进行实验，观察现象。
[思考]实验室配制的FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？[学生活动]学生思考并回答：通常还要往溶液中加入Fe粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
[兴趣实验]利用覆铜板制作图案。
3.课堂小结[教师活动]帮助学生自主形成对Fe2+、Fe3+的整体认识，构建较为完整的知识体系，巩固通过物质类别和化合价认识铁及其化合物间的转化关系。
4.板书3.2.2铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐一、铁的氢氧化物▷重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比二、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验Fe2+的检验Fe2+和Fe3+的转化▷重难点剖析2 铁及其化合物间的转化2.1合金【教学目标】1.了解金属材料组成、性能及应用。
2.认识铁合金的类型、常见铁合金的组成、性能及用途。
3.认识铝及氧化铝的化学性质，了解铝合金的特性、用途。
4.了解新型合金的类型及性能。
【教学重难点】合金的性质和用途、铝的化学性质【教学过程】1.新课导入[师]青铜器时代，人们大量地烧制陶瓷的实践中，熟练地掌握了高温加工技术，利用这种技术来烧炼矿石，逐渐冶炼出铜及其哈金青铜，这是人类历史上最早出现的金属材料。
金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。
这节课我们就来学习金属材料。
2.新课讲授[师]金属材料包括纯金属和合金。
什么是合金？[投影]合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的，具有金属特性的混合物。
[师]合金的形成改变了金属的内部结构，使合金的性能与纯金属有很大的差异。
[投影]展示纯金属与合金的结构。
[学生活动]预习教材，找出合金的性质。
[设计意图]帮助学生更好地理解合金硬度变大的原因，同时促进学生宏观辨识与微观探析素养的形成。
[师]早在公元前1500年，人类就会使用铁器。
目前钢是使用范围最广、用量最大的铁碳合金。
分为碳素钢和合金钢。
其中碳素钢又根据含碳量的高低分为中碳钢、低碳钢、高碳钢，合金钢根据加入的金属元素不同分为不锈钢、锰硅钢、高速钢等。
[过渡]由于各成分以及成分的含量不同，它们的性能和用途也各不相同。
[师]低碳钢主要用于制钢板、钢丝、钢管，中碳钢主要用于钢轨、车轮、建材；高碳钢主要用于制器械、刀具、弹簧等。
不锈钢耐腐蚀性强，主要用于餐具、装修材料、医疗器械等。
[过渡]铝制饮料罐在饮料业的发展中起到了举足轻重的作用，至今仍被广泛使用，但食入铝很可能造成老年痴呆，危害人类健康。
金属材料给我们带来便利的同时也产生了一些负面影响，比如有人觉得铝制饮料罐应该停止使用，你觉得是否该停止使用铝制易拉罐？[主题辩论]是否停止使用铝制易拉罐？[学生活动]从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业的从业人员等多方便考虑。
[教师引导]正方主要从对健康和环境不利等方面阐述观点，涉及铝的物质、化学性质。
反方则从铝的使用方便、易回收、成本低、受消费者欢迎等多角度进行反驳。
[设计意图]通过让学生课前查找相关资料，组织课堂辩论会，培养学生自主学习的能力。
[设疑]用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
这是为什么？[生]铝和氧气反应生成氧化铝，表面产生一层氧化膜阻碍反应进行，熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高。
[教师活动]通过让学生对比打磨过的铝条与未打磨过的铝条分别与同浓度、同体积的NaOH溶液反应产生气泡的速率、体系温度变化等宏观现象的差异，引发对反应本质的更深层次的思考，实现深度学习。
[学生活动]思考，写出离子方程式。
[设疑]在日常生活中，能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？为什么？[生]不能，因为氧化铝和铝都能与酸、碱反应。