化学工艺流程题张PPT课件
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初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
(3)上述流程图的 5 个反应中有______ 4 个属于氧化还原反应。
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
2023届高考化学一轮复习 第18讲 化学工艺流程 课件(86张PPT)
Mg2＋，可加入MnF2，利用沉淀转化除去。
(3) 硫化法。如Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋可通过Na2S、H2S等形成CuS、ZnS、
FeS、HgS沉淀除去；也可以用一些Ksp较大的硫化物。FeS、MnS等通过沉淀转化使某
些硫化物转化为更难溶的硫化物。
(4) 氧化还原沉淀法。可用单质进行置换或加入氧化剂(还原剂)使某些微粒转化为 沉淀。如可用Zn置换Cu2＋，用高锰酸钾除去Fe2＋。
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物， 冷却结晶
如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
常见的操作
目的或方法
分离
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴
提纯 蒸馏或分馏 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
(5) 碳酸盐沉淀法。加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、NH4HCO3－NH3·H2O、 NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。
相关离子方程式如下：
类型
离子方程式
Na2CO3沉Zn2＋ NH4HCO3沉Co2＋
NH4HCO3－NH3·H2O沉Mn2＋
Zn2＋＋ CO23－===ZnCO3↓ Co2＋＋2HCO－ 3 ===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ Mn2＋＋ HCO3－＋ NH3·H2O === MnCO3↓＋ NH＋ 4 ＋ H2O
(1) 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 __________[_A__r]_3_d_7_(_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_7_) ________。
高中化学课件-工艺流程题
题型示例1：某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料
Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计 了如下实验流程： 碱性条件三种
离子都沉淀 滤液
含 Cr2O72的酸性 废水
①加 FeSO4·7H2O
cv×10-3mol
cv×10-3mol
则TiO2质量分数=M·cv×10-3/w
质量分数计算、滴定--源于教材 铁、钛之间的氧化还原--高于教材
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_偏__高___。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低______。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴 定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还 原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标 准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式
为__T_i_C_l_4_+_(x__+_2_)_H_2_O_______T_i_O__2·_x_H__2O__↓_+_4_H__C_l__。
理论上需要加入_1__3_._9___gFeSO4·7H2O。
1×5.00×10-3×2×5×278=13.9g
M(FeSO4·7H2O)=278g/mol
PH试纸使用技能 守恒计算技能
2人.工类业及废生水态中系常统含产有生一很定大量损的害C，r2必O须72-和进C行r处O4理2-，。它常们用会的对处 理方法有两种。
高三化学专题——化学工艺流程ppt课件
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使 一些杂质高温下氧化、分解。 ④反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、 溶剂等)。
控制温度
a．加热，加快反应速率或加速某固体的溶解； b．防止物质温度过高时分解或挥发，或达到 沸
点挥发；
c．使催化剂的活性达到最高； d．防止副反应的发生； e．降温或减压，减少能源成本，降低对设备的
解题顺序：
2．无机化工流程常见的操作与名词 无机化工流程题目在流程上一般分为 3 个过程：
原料处理 → 分离提纯 → 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物 通过过滤除去的溶解过程。
④、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来 控制）：一般有以下几个目的：
A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某 物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中， 将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得
NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3晶体分
这类题常围绕以下几个知识点进行设问： (1)反应速率与平衡理论的运用； (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。
要求，达到绿色化学的目的。
高考复习—工艺流程题ppt课件
显色反应的化学方程3式F为eC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋ 常用K3[3FKe(2CCN2)6O]溶4铁液氰来化检钾验，溶黄液色中溶是液否存铁在氰Fe化2+亚，铁，蓝色沉淀
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
一.、两种意识 整体意识
整体意识：快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质） 1.从混合物中分离、提纯某一物质； 2.利用某些物质制备另一物质。 ②题目设问情况
局部意识
两种. 意识
局部意识：定位意识
（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
.
陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
• 第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
• 第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O5 2-和SO4-，选择S2O5 2- ； I2和I-，选择I2）①使系数相同
问：应该用OH-配平还是H+配平？
• 第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）
NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ • 电解后， 阴极 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
• ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄
酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式
（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答； （3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。
.
典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
一.、两种意识 整体意识
整体意识：快速浏览全题
①流程的目的（特别是流程中的始末物质） 1.从混合物中分离、提纯某一物质； 2.利用某些物质制备另一物质。 ②题目设问情况
局部意识
两种. 意识
局部意识：定位意识
（1）设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
.
陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
• 第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
• 第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O5 2-和SO4-，选择S2O5 2- ； I2和I-，选择I2）①使系数相同
问：应该用OH-配平还是H+配平？
• 第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）
NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ • 电解后， 阴极 室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5
• ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄
酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式
（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答； （3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示， 要么与解答题目无关。
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典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）
中考化学——工艺流程图 专题复习课件
设问方式
考查内容
考查方式
原料转化为产品的反应原理 物质的化学性质 核心反应中的化学方程式的书写
原料和产品的除杂、分离、 实验目的、实验操作、 操作目的、操作名称、仪器名称、
提纯
实验仪器
仪器在操作中的用途
循环利用、节能减排、环保
物质的循环利用 尾气的处理
副产品或过量辅料的循环利用、催 化剂的循环利用、尾气处理、实验
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由
是 引入新杂质KCl
。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒__不__能____，理由是_过__量__的__B_a_C_l_2_无__法__除__去_；
举一反三
海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
产品 分离提纯产品
原料
核心反应 除杂 除杂
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加速溶解 ; (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同）， 第⑥步操作的目的是除去滤液中 除去过量的NaOH、Na2CO3 ;
高考化学复习专题课件化学工艺流程共19张PPT
2.常用的别离操作 过滤、萃取和分液、结晶、蒸馏和分
馏趁热等过滤：联系物质的溶解性考虑
检验沉淀是否完全的方法：静置向上层清液中继续 滴加原试剂，如出现…
沉淀洗涤： 乙醇洗涤：冰水、热水、乙醇〔溶解性〕
一是降低因溶质的溶解而引起的损耗 二是乙醇易挥发，利于枯燥同时可防 止溶质与水反响 洗涤沉淀的方法： 检验沉淀是否洗净方法：
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔方3程〕式通为氯C气l2氧+化2 后F时e2，+=发2生C的l-+主2要Fe反3响+；的该离过子程 产气生 体的 为尾H气C可l 用碱C溶l2〔液写吸化收学，式尾气〕中。污染空气的
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的根本思 路是什么？
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：参加试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
3.大胆答复：考虑产物、环保、产量、本钱等。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
二.探究主线 〔表达命题设问角度〕
思考：试题通常会从哪些方面来设问？
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？ 溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反响条件有哪些？有什么作用或原 因？①pH的控制 ②蒸发、反响时的气体气氛。
2024高考试题评析及教学启示第11讲--化学工艺流程题 课件 (共67张PPT)
煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
重温经典，感悟高考
锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________。
增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是____________________________。
问题方式：
答题角度：
(6)、关于产率的曲线问题
分析和解决产率曲线相关的问题
【例5】（2024北京卷）利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2 ，含有SiO2等杂质)生产纯铜
反应条件选择的原因
试剂选择的原因
【例6】（2024湖南卷） 16.铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
√
√
√
浙江6月
Pb、Zn
√
√
√
【例1】（2024·全国·甲卷） 26.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。
第11讲化学工艺流程
2、解题方法及设问的套路
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
重温经典，感悟高考
锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________。
增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是____________________________。
问题方式：
答题角度：
(6)、关于产率的曲线问题
分析和解决产率曲线相关的问题
【例5】（2024北京卷）利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2 ，含有SiO2等杂质)生产纯铜
反应条件选择的原因
试剂选择的原因
【例6】（2024湖南卷） 16.铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
√
√
√
浙江6月
Pb、Zn
√
√
√
【例1】（2024·全国·甲卷） 26.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。
第11讲化学工艺流程
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（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 _________________________________。
常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
.
11
4、审题及解题思路-----找关键点
通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的 碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为 分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、 SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分. 已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件 下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的 实验流程如下：
（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
，
滤渣A为
（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作BA．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
；
酸＝（（C4均为）为根惰据性2电Cr极O42）－＋电2解H，+NCa.2rC(rOOH4)溶3C的液r2溶O制7度2取－积＋Na常H22CO数r设2KO计s7，p图[C示r(装OH置)3]
图中右侧电极连接电源的极
，其电. 极反应式
3
2、命题意图、特点及对能力要求 命题者以化学生产工艺“铬渣中提取硫酸钠”为背景，
图中右侧电极连接电源的极
，其电. 极反应式
6
4、审题及解题思路-----找关键点
通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。 （2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全
流程
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
，
滤渣A为
（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法
为
（填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
；
设问 酸＝（（C4均为）为根惰据性2电Cr极O42）－＋电2解H，+NCa.2rC(rOOH4)溶3C的液r2溶O制7度2取－积＋Na常H22CO数r设2KO计s7，p图[C示r(装OH置)3]
掌握
电极的判断 电极反应式的书写
掌握 掌握
.
5
4、审题解题思路---找关键点
关注信息 “用晒”
（2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
题头
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀
（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
沉淀（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；
，
Fe(OH)3
.
7
4、审题及解题思路-----找关键点
通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。
（2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
说说化工流程题
江门一中 张凤英
.
1
工艺流程题结构
工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件 控制
原料循环.利用
排放物的无 公害处理
2
1、试题来源
（2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀
Na2SO4水 溶液的原
理
4其OH电－-极4e反－＝应O式2↑为＋2H2O
。阳极
.
9
4、审题及解题思路-----找关键点
通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。
13年广东高考32题.银铜合金广泛用于航空工业。从切割 废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（2）固体混合物B的组成 CuO、Al(OH)3
为
；。
.
10
4、审题及解题思路-----找关键点
通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。
11年（广州一模）31、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸 业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
物”、“化学实验”、“化学计算”等知识的理解和应
用程度。考查学生对图形、图表的观察和进行初步加工、
吸收、有序存储的能力。考查学生对试题中提供的新信
息准确提取并与已有知识块整合、重组及表达能力。充
分体现能力立意的命题指导思想。 该题非常符合广东省
高考理综化学题的特点。是一道很好的复习模拟题。
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4
3、考核目标与要求
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉
淀（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（3）Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]
＝
1.0×10－32 mol4·L.-
KSP[Cr(OH)3 ] =c(Cr3+)×c 3(OH-)
经过确立考查点、遴选素材库、打磨问题链和推敲分布
点四步骤编制的一道非常完整的化学工业题。该题首先
具备一定的前瞻性，可以让学生熟悉最新的化学工艺和
化学发展方向；其次也具有一定的独创性，具备了特有
的化学素养考查视角，培养学生的化学素养。该题根据
高考《考纲》及《考试说明》要求，重点考查了学生对
“化学基本概念”、“化学基本理论”、“元素化合
核心知识 化学基本理论
新信息 化学实验
基本理论基本概念 化合物的性质
化学计算
电化学知识 电化学知识
知识点
温度对盐类水解平衡移动的影响 及应用
接受、吸收、整合化学信息
使用溶解度曲线来判断混合溶液 的结晶的方法
氧化还原反应离子方程式的书写
硫酸的化学性质
能力要求 了解
综合应用 了解
掌握 掌握
溶度积的简单计算
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4、审题及解题思路-----找关键点
通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。
（2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
（4）根据2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O设计图示装
置
类比电解
（ 图均中为右惰 侧性 电电 极极 连接）电电源解N的a极2Cr正O4极溶液制取，Na2Cr2O7+，