人教课标版高中化学必修1考点梳理：硫的单质及其氧化物的性质
① HCl 、②NH3、③ NO2 、④ Cl2 、⑤CO2、⑥H2S、 ⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
BaCl2溶液
不反应
无沉淀
SO2
氧化性物质 ③④⑦⑨⑩
H2SO4
BaCl2 溶液
沉淀
还原性物质⑥ S(淡黄色沉淀）
碱性物质②⑧ SO23－ BaCl2溶液 沉淀
典例剖析
x
真题演练
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定 碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是__排__除__S_O_2_对__C_O__2测__定__的__干__扰___。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是
_吸__收__C_O_2_前__、__后__吸__收__瓶__的__质__量____。
典例剖析
【典例2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图 所示装置进行实验。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现_品__红__溶__液__褪__色__后__，__关__闭__分__液__漏__斗__的_
_活__塞__，__点__燃__酒__精__灯__加__热__，__溶__液__恢__复__为__红__色___。
答案显/隐
典例剖析
【典例2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所 示装置进行实验。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 _溶__液__由__紫__红__色__变__为__无__色__、无__色__溶__液__中__出__现__黄__色__浑__浊__， 这些现象分别说明SO2具有的性质是__还__原__性__和__氧__化__性__； 装置B中发生反应的离子方程式为 _5_S_O__2＋__2_M__n_O__4－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_M__n_2_＋_＋__5_S_O_24_－_＋__4_H_＋。 答案显/隐
(4)尾气可采用__N_a_O__H__溶液吸收。
转 解析
SO2和CO2同时存在时检验的流程设计
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同 时存在的实验流程如何设计？
流程设计 思
检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽 →检验CO2
维 建
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
选用试剂
品红溶 液
模
酸性KMnO4 溶液
品红溶液
澄清的 石灰水
品红
(2)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
3．三氧化硫
(常温) 液态 (标况)固态
物理 性质
SO3
化学 性质
具有酸性氧 化物的通性
易错易混辨析
在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通 入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气 体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 _______②__③__④__⑥__⑦__⑧__⑨__⑩__________( 填 序 号 ) 。
硫的单质及其氧化物的性质
考点强化：硫的单质及 其氧化物的性质
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.思维建模 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
1．硫单质
考点精讲
+2 被氧化到低价态
+1
2．二氧化硫 （1）化学性质
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3
2SO2+O 2 催化剂 2SO3 Cl2+SO2+2H2O === H2SO4+2HCl
转 解析
变式训练
【变式2】向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关 闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若 打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是( A )。
A
B
X
SO2
NO2
Y
饱和NaHCO3 溶液
水
C HCl Na2SO3 溶液
D Cl2 Na2SO3 溶液
转 解析
真题演练
【真题1】(2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢 铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、 硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。
【典例1】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ( D )。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
解析显/隐
解析 SO2 是酸性氧化物，能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀；H2SO3 中 S 元素呈＋4 价，因此 H2SO3 在反应中既表现酸 性，又能表现还原性与氧化性，SO2 与 Ba(NO3)2 溶液、Na2S 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ： 3SO2 ＋ 2H2O ＋ Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋ 2NO↑ ＋ 2H2SO4,3SO2 ＋ 2Na2S===3S↓ ＋ 2Na2SO3；H2SO3 属于中强酸，不能与 BaCl2 溶液反应。
转 解析
真题演练
【真题2】[2010·山东理综，30(2)]实验室制备、收集干燥 的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连 接各仪器接口，顺序为a→__d_→___e__→__c__→ __b_→f。 装置D的作用是___防__止__倒__吸_______，装置E中NaOH溶液 的作用是_吸__收__多__余__的__S__O_2______。 解析显/隐
①气体a的成分是__O_2_、__S_O__2、__C__O_2_。 ②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应： 3FeS＋5O2 高温 1__F_e_3_O_4__＋3___S_O_2___。
真题演练
(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定 硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式__H__2O__2＋__S_O__2_=_=_=_H_2_S_O_4___。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液， 若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中 硫的质量分数：__y_z_____。
解析 装置B、C、 D、E依次为收集装 置、干燥装置、防 倒吸装置及尾气吸 收装置
预期现象 褪色
褪色
不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除 尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是 酸性KMnO4溶液颜色变浅。
变式训练
【变式1】下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( D )。 A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体 现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
典例剖析
【典例2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图 所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶__，其中
发生反应的化学方程式为_N_a_2_S_O_3_＋__H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N__a_2S_O__4
_＋__S_O__2↑_＋__H__2_O_____。
高一必修一化学知识点总结硫
高一必修一化学知识点总结硫高一必修一化学知识点总结：硫化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
在高一的化学学习中，我们接触到了众多的元素和化合物，其中之一就是硫。
下面，我们将对硫的相关知识点进行总结。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，具有一系列特定的性质。
它的物态为黄色结晶固体，在常温下无色气体没有味道。
硫的熔点较低，为115.21℃，沸点为444.674℃。
在自然界中，硫一般以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、黄锌矿等。
2. 硫的化合物硫具有很高的活泼性，常与氧、金属等元素形成化合物。
其中，最常见的一种化合物就是二氧化硫(SO2)。
SO2是一种无色的气体，具有刺激性气味。
它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，在大气中也能与水蒸气反应生成硫酸(H2SO4)，导致酸雨的形成。
此外，硫还能形成其他多种化合物，如三氧化硫(SO3)、四氧化硫(SO4)等。
这些化合物在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸广泛用于制造化肥和制药等领域。
3. 硫的生物地球化学作用硫在生物地球化学过程中发挥着重要作用。
硫在地壳中存在的主要形态是硫酸盐，而在生物体内则以无机硫和有机硫的形式存在。
硫在生物体内参与着蛋白质、维生素等生物分子的组成。
硫还是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育起着促进作用。
此外，硫在地球大气中的含量对大气层的稳定也有着重要的作用。
4. 硫在人类生活中的应用硫及其化合物在人类生活中有着广泛的应用。
硫酸是一种非常重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
硫还在医药领域有重要应用，常用于制造药物的原料。
此外，硫还被用于制作染料、橡胶等。
5. 硫的环境问题尽管硫是一种在工业生产和人类生活中广泛应用的元素，但同时也带来了一些环境问题。
主要表现为硫燃烧产生的二氧化硫(SO2)排放过多导致的大气污染问题，如酸雨和雾霾的形成。
为了解决硫排放过多的问题，一方面需要改善生产工艺，减少硫的排放。
另一方面，也需要人们共同呼吁、参与环保行动，提高环保意识，减少对环境造成的负面影响。
硫单质的知识点总结
硫单质的知识点总结1. 硫单质的物理性质硫单质是一种黄色固体，在常温下为黄色结晶状物质。
它在60度以上开始熔化，熔点为119摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫单质在常温下具有一定的臭味，且呈现出柔软的弹性。
它在空气中遇热会燃烧，产生浓烟和刺激性气味。
硫单质具有很好的导电性和热电性，同时也是一种优良的绝缘体。
2. 硫单质的化学性质硫单质是一种活泼的非金属元素，它与氧气、氢气、氮气等元素和化合物都能发生化学反应。
硫单质在空气中被氧化成二氧化硫，一定条件下还可被进一步氧化为三氧化硫，因而在空气中升温放置或运输时要小心，以免燃烧。
硫单质还可与氢气反应生成硫化氢，也可和碱金属形成硫化物。
3. 硫单质的应用（1）硫单质在制备硫酸中具有重要作用。
硫单质被氧化成二氧化硫后，通过进一步氧化生成的三氧化硫和水反应生成硫酸，这是工业中最主要的方法之一。
硫酸是化工生产中的重要化学品，广泛用于冶炼、纺织、橡胶、化肥和制药等领域。
（2）硫单质也是合成硫化物的重要原料。
硫化物是硫单质与金属元素反应生成的化合物，比如硫化铁、硫化锌等，它们在冶炼和矿山工业中有广泛的应用。
（3）硫单质还是生产橡胶、颜料和消毒剂等产品的原料。
硫单质可以与橡胶起交联作用，增强橡胶的强度和耐磨性，被广泛应用于橡胶制品的生产中。
硫单质也是制备颜料和消毒剂的原料，它可以与其他化合物发生反应，生成具有特定功能的化合物。
4. 硫单质在生物领域中的作用硫单质在生物领域中有着重要的作用，它是构成蛋白质、维生素和氨基酸等有机物的重要组成部分。
蛋白质是生命体内最基本的有机物之一，硫元素在蛋白质中起着极为重要的作用。
另外，硫元素还能帮助生物体排出体内的废物和毒素，维持体内环境的平衡。
总之，硫单质是一种重要的非金属元素，在化工、冶炼、生物等领域都有着重要的应用价值。
我们应该加强对硫单质的研究和开发，进一步挖掘其潜在的应用价值。
同时在使用硫单质的过程中，我们也应该严格遵循安全操作规程，以免对环境和人体造成危害。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
高一化学硫单元知识点总结
高一化学硫单元知识点总结化学作为一门自然科学，涉及到众多的元素和化合物，其中硫是一个非常重要的元素。
它在我们的生活中发挥着重要的作用。
本文将总结高一化学硫单元的知识点，帮助读者更好地理解硫的性质和应用。
1. 硫的基本性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16个位置。
它的原子序数为16，原子量为32.07。
硫存在于自然界中的多种形式，包括单质硫、硫矿石和硫化物等。
硫的外层电子结构为2, 8, 6，具有6个成键电子。
硫原子可以与其他元素形成共价键、离子键或金属键，使其形成各种化合物。
硫的氧化态较为常见的有-2和+6。
2. 硫的物理性质硫是一种黄色的固体物质，在常温下呈现为黄色结晶或黄色粉末。
它具有较低的熔点（112.8℃）和沸点（444.6℃），因此在常温下是固态存在的。
硫在加热时会熔化，并放出刺激性气味的硫磺气体。
硫磺气体是一种有毒的物质，能够对人体的呼吸系统造成伤害。
3. 硫的化学性质硫是一种相对活泼的非金属元素，与许多元素发生化学反应。
它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。
硫还可以与金属反应形成硫化物，如与铁反应生成FeS。
在这些反应中，硫原子损失了电子，达到了稳定的氧化态-2。
硫还能与氢反应形成硫化氢（H2S），具有刺激性气味。
硫化氢是一种有毒气体，吸入过量会对人体健康造成危害。
4. 硫的应用硫在工业生产中有广泛的应用。
硫酸是一种重要的化工原料，在许多行业中都扮演着重要角色。
硫酸可以被用作溶剂、催化剂、脱水剂等。
它还被用于制造肥料、染料、纸张和医药等。
硫磺是另一种重要的硫化合物，它被广泛应用于农药、橡胶和化妆品等领域。
硫磺还被用作杀菌剂和防腐剂，有助于延长产品的使用寿命。
此外，硫还在生物体内发挥着重要的作用。
例如，硫是蛋白质中的不可或缺的组成部分，对维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。
总结起来，高一化学硫单元的知识点包括硫的基本性质、物理性质、化学性质以及其在工业生产和生物体中的应用等方面。
硫知识点总结
硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
高一化学硫的知识点总结图
高一化学硫的知识点总结图硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于地球上的许多自然物质中。
它在化学反应中具有重要的作用，因此对硫的知识点进行总结图可帮助我们更好地理解和应用这一元素。
下面是高一化学硫的知识点总结图：（以下是对硫的性质和应用的总结）一、硫的性质1. 物理性质：- 硫是一种黄色的固体，通常以硫磺的形式存在。
- 在常温下，硫是不溶于水的，但可溶于有机溶剂如二硫化碳等。
- 硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度；沸点为444.67摄氏度。
2. 化学性质：- 硫具有较强的还原性，可以与许多金属和非金属反应生成相应的硫化物。
- 在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），进而变为硫酸（H2SO4）。
- 硫可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），具有特殊的气味。
二、硫的用途1. 工业用途：- 硫常被用于生产硫酸、硫酸盐以及其他硫化物。
硫酸是一种广泛应用于化学工业和农业的重要化学品。
- 硫还用于生产火药和矿石冶炼等工业过程中的反应物。
2. 生活用途：- 硫被用于生产洗涤剂和肥皂，以其具有良好的清洁和去污性能。
- 硫也用于农业领域，作为杀菌剂和驱虫剂。
（以下是对硫的同位素和化合物的总结）三、硫的同位素1. 硫存在四种主要的同位素：硫-32、硫-33、硫-34和硫-36。
2. 同位素硫-32是最常见的，占自然界中硫的约95%。
四、硫的常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
- 它常在燃烧过程中生成，并作为废气排放到大气中。
- 二氧化硫也用于食品加工和防腐处理，如葡萄酒的防腐剂。
2. 三氧化硫（SO3）：- 三氧化硫是一种无色液体或白色固体。
- 它具有强烈的吸湿性和腐蚀性，常被用于生产硫酸。
3. 硫酸（H2SO4）：- 硫酸是一种无色、具有强酸性的液体。
- 它是化学工业中最为重要的化合物之一，广泛用于电池、肥料、纺织品等的生产过程中。
通过上述总结图，我们可以更清晰地了解硫的性质、用途以及相关的同位素和化合物。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)时钟滴答，光阴如梭。
青春列车，即将再次出发。
承着恩师同窗的教诲与帮助，携着亲朋好友的祝福与期待，现在的你即将返校开始新学年的生活，为了更好地帮助你尽快步入学习生活，为您准备了高一化学必修1单元重点知识。
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)(一)硫(sulphur)俗称硫磺1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性(5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHA.2Fe2++I2===2Fe3++2I-B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.H2O2+SO2===H2SO4【解析】A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。
高考化学复习硫及其化合物精品讲义新人教版必修1
硫及其化合物一、硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2要点提取(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3 2.二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH 足量 反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性 如与H 2S 溶液反应 ： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
高一硫单质知识点总结
高一硫单质知识点总结硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16。
在自然界中，硫以硫矿的形式存在，如黄铁矿、白铁矿等。
硫的化合物广泛应用于工业和日常生活中，具有重要的经济价值。
下面将对高一硫单质的知识点进行总结。
1. 硫的外观与性质硫是一种黄绿色的非金属物质，在常温常压下是固体，可以融化成黄色的液体。
在高温下，硫可以转变为红色的气体。
硫的熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫具有特殊的气味，容易燃烧，可以形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。
2. 硫的制取硫的制取方法主要有两种：通过加热硫矿石和通过还原硫酸盐。
（1）加热硫矿石：将硫矿石加热，硫矿石中的硫会熔化成为液体，再冷却结晶就可以得到纯度较高的硫。
（2）还原硫酸盐：将硫酸盐与还原剂反应，可以释放出硫的气体。
常用的还原剂有金属铁、金属锌等。
3. 硫的化学性质硫的化学性质活泼，与氧气、卤素和大部分非金属元素反应。
以下是硫的一些重要化学性质：（1）与氧气反应：硫可以燃烧生成二氧化硫，化学式为S +O2 → SO2。
当硫继续燃烧，可以生成三氧化硫，化学式为2S +O2 → 2SO3。
（2）与卤素反应：硫可以与氯、溴、碘等卤素反应生成卤化硫。
例如，硫与氯反应生成二硫化碳，化学式为S + Cl2 → S2Cl2。
（3）与金属反应：硫可以与金属反应生成金属硫化物，如硫与铁反应可以生成硫化铁，化学式为Fe + S → FeS。
4. 硫的应用硫及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用，以下是一些典型的应用：（1）制造硫酸：硫酸是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、纺织、医药等行业。
（2）制造硝酸肥料：硫酸与氨反应可以生成硫酸铵，作为一种重要的氮肥使用。
（3）制造硫胺素：硫胺素是一种重要的维生素，对人体的生长和发育具有重要作用。
（4）制造硫化胶：硫化胶是一种重要的橡胶制品，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
总结：高一硫单质的知识点主要包括硫的外观与性质、制取方法、化学性质以及应用等方面。