全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物课件
⑤铝与氧化铁反应：
－
－
高温 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
4．铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温 Fe2O3＋ 2Al===== 高温 2Cr＋ Al2O3 2Fe＋Al2O3 、Cr O ＋2Al===== 、 2 3
(2)实验装置
(3)反应现象及结论 剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后， 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后， 除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
(4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的 化学性质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( × ) (5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶 液反应时，氢氧化钠作氧化剂。 ( × )
题组一 铝的化学性质 1．常温下可用铝质容器储运的试剂是 ( A．浓硝酸 C．石灰水 B．食醋 D．稀盐酸 )
，原子结构示
意图为 然界中的铝全部以
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自
化合 态存在。
2．铝的物理性质及用途
3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②铝与氯气加热反应：
△ 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
解析
常温下， Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物
薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸， A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱 性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸， D 错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( )
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析
海水中含有大量的镁元素，A 正确；电解 MgCl2
2＋
＋
Байду номын сангаас
1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料， 工业制造镁蒸气在某气体中冷却。 下列可作为冷却气体的是 ( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④ H2 ⑤ N 2 A．①和② C．③和④ B．②和④ D．④和⑤
解析
“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这
些气体不反应，由于空气、CO2、N2 在加热的条件下均能与 Mg 反应，故不能用作冷却气体。
－ －
(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应， 铝只能与 金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。 铝不能与 MgO 反应，铝热反应不适用于冶炼大量的金属铁、铜等 (要 考虑冶炼成本)。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 (√ ) (2)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来。 ( × ) (3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。 ( × )
(4)应用 ①野外
焊接钢轨
。 。
② 冶炼高熔点金属 5．铝的工业制备
通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石 电解熔融 Al2O3： 。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓 硝酸的原因是二者能使铝发生 “钝化 ”(即表面形成一层氧 化物保护膜，阻止 Al 与浓 H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而 不是铝与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应，是常温下 Al2O3 与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应。 (2)2Al＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO2 ＋ 3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
时，阳极产生 Cl2，B 错误；加热脱水过程中 Mg 水解生成 Mg(OH)2，为防止 Mg2 水解，应在 HCl 气体氛围中脱水， C 正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反 应，D 正确。
从海水中提取镁的工艺流程
考点 2
铝的性质及应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表
第三周期ⅢA 族
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)镁条燃烧引起的火灾可用 CO2 扑灭。( × ) (2)镁不能与盐酸反应。 ( × ) (3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。 ( × ) (4)镁在空气中燃烧的产物不全为 MgO。( √ ) (5)工业上电解熔融的 MgO 制镁。( × ) (6)2.4 g 镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小 于 4.0 g。( √ )
第3章
金属及其化合物
第2节 镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高， “铝 三角”是命题的出发点。 高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
板块一 主干层级突破
考点 1
镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。 (2)Mg 着火后，不可用 CO2 灭火。 (3)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主 要成分中含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
－
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高温 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
4．铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温 Fe2O3＋ 2Al===== 高温 2Cr＋ Al2O3 2Fe＋Al2O3 、Cr O ＋2Al===== 、 2 3
(2)实验装置
(3)反应现象及结论 剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后， 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后， 除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
(4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的 化学性质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( × ) (5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶 液反应时，氢氧化钠作氧化剂。 ( × )
题组一 铝的化学性质 1．常温下可用铝质容器储运的试剂是 ( A．浓硝酸 C．石灰水 B．食醋 D．稀盐酸 )
，原子结构示
意图为 然界中的铝全部以
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自
化合 态存在。
2．铝的物理性质及用途
3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
②铝与氯气加热反应：
△ 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
解析
常温下， Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物
薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸， A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱 性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸， D 错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( )
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析
海水中含有大量的镁元素，A 正确；电解 MgCl2
2＋
＋
Байду номын сангаас
1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料， 工业制造镁蒸气在某气体中冷却。 下列可作为冷却气体的是 ( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④ H2 ⑤ N 2 A．①和② C．③和④ B．②和④ D．④和⑤
解析
“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这
些气体不反应，由于空气、CO2、N2 在加热的条件下均能与 Mg 反应，故不能用作冷却气体。
－ －
(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应， 铝只能与 金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。 铝不能与 MgO 反应，铝热反应不适用于冶炼大量的金属铁、铜等 (要 考虑冶炼成本)。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 (√ ) (2)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来。 ( × ) (3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。 ( × )
(4)应用 ①野外
焊接钢轨
。 。
② 冶炼高熔点金属 5．铝的工业制备
通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石 电解熔融 Al2O3： 。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓 硝酸的原因是二者能使铝发生 “钝化 ”(即表面形成一层氧 化物保护膜，阻止 Al 与浓 H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而 不是铝与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应，是常温下 Al2O3 与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应。 (2)2Al＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO2 ＋ 3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
时，阳极产生 Cl2，B 错误；加热脱水过程中 Mg 水解生成 Mg(OH)2，为防止 Mg2 水解，应在 HCl 气体氛围中脱水， C 正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反 应，D 正确。
从海水中提取镁的工艺流程
考点 2
铝的性质及应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表
第三周期ⅢA 族
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)镁条燃烧引起的火灾可用 CO2 扑灭。( × ) (2)镁不能与盐酸反应。 ( × ) (3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。 ( × ) (4)镁在空气中燃烧的产物不全为 MgO。( √ ) (5)工业上电解熔融的 MgO 制镁。( × ) (6)2.4 g 镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小 于 4.0 g。( √ )
第3章
金属及其化合物
第2节 镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高， “铝 三角”是命题的出发点。 高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
板块一 主干层级突破
考点 1
镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。 (2)Mg 着火后，不可用 CO2 灭火。 (3)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主 要成分中含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物
答案：C
K12课件
18
题组二 镁的提取工艺及其原理
3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图 所示：
K12课件
19
(1) 若 在 空 气 中 加 热 MgCl2·6H2O ， 生 成 的 是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥 的 HCl 气 流 中 加 热 MgCl2·6H2O 时 ， 能 得 到 无 水 MgCl2，其原因是_____________。
答案：B
K12课件
16
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
K12课件
17
解析：镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH 溶液反应而镁不能。
K12课件
3
①与非金属反应：
与O2反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO（产生强烈白光） 与Cl2反应：Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2 与N2反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
②与 CO2 反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。 ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑。
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
Mg(OH)2＋H2↑，从而造成产品镁的消耗。
K12课件
18
题组二 镁的提取工艺及其原理
3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图 所示：
K12课件
19
(1) 若 在 空 气 中 加 热 MgCl2·6H2O ， 生 成 的 是 Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： ___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥 的 HCl 气 流 中 加 热 MgCl2·6H2O 时 ， 能 得 到 无 水 MgCl2，其原因是_____________。
答案：B
K12课件
16
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
K12课件
17
解析：镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH 溶液反应而镁不能。
K12课件
3
①与非金属反应：
与O2反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO（产生强烈白光） 与Cl2反应：Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2 与N2反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
②与 CO2 反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C。 ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑。
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
Mg(OH)2＋H2↑，从而造成产品镁的消耗。
高三化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
氧化铝为离子化合物
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 氢氧化铝可以中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．(经典高考题)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮
凝剂的是( ) D
A．CoC2O4·2H2O C．Pb(CH3COO)2·3H2O
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( B ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 一水合氨受热易分解 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____ (填“增大”、
“不变”或“减小”)。
水解程度 AlO2-> HCO3-
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。
（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，
4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH__＜ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是__A_l_3＋_＋__3_H__2_O___
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
A．物质 X 常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
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板块一
近年高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物模拟预测通关新人教版(2021
2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节镁、铝及其重要化合物一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：选C。
A项是Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项是电解时铝从化合物中被还原得到铝单质,表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化,表现出还原性,故选C项。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是（)A．铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料解析：选C。
A．铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A正确;B．铝属于活泼的金属元素,具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属,故B正确;C．冶炼铝，一般通过电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解AlCl3饱和溶液,得不到铝，故C错误；D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确.3．下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A．CO2通入NaAlO2溶液中:AlO错误!＋CO2＋H2O===Al(OH）3↓＋CO错误!B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH错误!C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH 错误!解析：选D。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2镁、铝及其重要化合物(202
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2 镁、铝及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2 镁、铝及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.2 镁、铝及其重要化合物高效演练·直击高考1.某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来【解析】选B.铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，还有NaOH,A 错误；等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的量相同,B正确;常温下铝与浓硝酸发生“钝化",C错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以熔化的铝不会滴落，D错误。
2。
将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm—3,则此溶液的物质的量浓度为（)A。
mol·L-1 B. mol·L—1C。
mol·L-1 D. mol·L-1【解析】选A。