乙醛的化学性质2氧化反应
乙醛的性质
银氨溶液的配制 在洁净的试管里加入 1 mL 2％的AgNO3溶液,一边摇 动试管,一边逐渐滴入2％的稀氨水,直到最初产生的
沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液.
NH3· H2 O 生成 沉淀 NH4+ + OHAgNO3 + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4NO3 Ag+ + NH3· H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]OH + 2H2O 沉淀 溶解 氢氧化二氨合银 AgOH + 2NH3· H2O = [Ag(NH3) 2]+ + OH- + 2H2O
乙醛
加氧氧化 乙醛显还原性
乙酸
和氢气反应
和氧气反应 和银氨溶液反应 和新制氢氧化铜反应
三.甲醛
（一）结构
HCHO
（二）物理性质 甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激 性气味的气体,易溶于水,质量分数为35 ％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林.
（三）化学性质 1.加成反应
2.氧化反应
3.缩聚反应
有2个醛基！
乙酸铵 水浴
O
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ] + + 2OH- → CH3COO- + NH4+ + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O 三氨 二银 一水
பைடு நூலகம்
(4)与新制氢氧化铜反应
O
CH3-C-H + 2Cu(OH)2
△
O
Cu2O↓ + CH3-C-OH + 2H2O 红色沉淀
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
高中化学：乙醛醛类乙醛的加成反应和氧化反应
1、乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2、乙醛的化学性质乙醛的结构简式为，官能团为醛基（）。
由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。
（1）加成反应：（又称还原反应）还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
上述加成反应就属于还原反应。
（2）氧化反应：（工业制乙酸）乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的氧化：（银镜反应）（红色）以上两个反应均可用于检验醛基。
①银镜反应实验<1> 配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和溶液的浓度要小（质量分数为2%），且应将氨水逐滴加入溶液中（可先加一滴溶液），使开始产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式为：<2> 做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。
此反应要用水浴加热。
<3> 有醛基的物质都能发生银镜反应。
实验后附着银镜的试管可用稀洗去。
②醛与新制反应<1> 向溶液中加入少量溶液，保证过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由过量分解变黑而掩盖生成的红色。
<2> 此反应要用酒精灯加热。
<3> 不可用久置的做实验。
因为新制为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。
而久置的变得板结，且易分解变性。
3、醛类（1）醛的基本性质饱和一元醛的通式为。
①键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。
例如：（工业制乙酸）醛也可被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。
②含有，可发生还原反应（加H），生成醇。
例如：③醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：（2）甲醛的性质①物理性质：甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
②化学性质：具有醛类的通性。
甲醛与及新制的反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。
乙醛有机化学
第二节 乙醛
醛
醛是由烃基与醛基相连而构成的
化合物。 可简写为：RCHO
醛类中具有代表性的醛－乙醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体， 密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、 乙醇、氯仿等互溶。
二、乙醛的结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵
2、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg+被还原
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
加氧去氢为氧化；
去氧加氢为还原。
乙醇
氧化 还原
乙醛 氧化 乙酸
醛类
O 醛类物质结构的通式: R C H 醛基
烃基
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式 的通式：CnH2nO（n≥1）
HO
H C CH
O
H
① 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O
CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
乙醛 醛类
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
小 结
醇
O=
⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键: 2CH3CHO + O2
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
O=
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
催化剂 2CH COOH 3 △
Ni △
R—CH2—OH
氧化
乙 醇
乙醛
……
O
R C H
丙醛
H H
醛
1、醛类的结构特点和通式
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n≥1）
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
+H-H
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质 1. 加成反应：
1、加成反应
CH3—C—H + H—H
乙醛被还原为乙醇
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
O=
Ni △
CH3CH2OH
(2) 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag(NH3)］ + CH3CHO + 2［ 2
+
2OH-
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
乙醛被弱氧化剂氧化反应方程式
标题：深度探讨乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式在化学反应中，乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式是一个重要的主题。
通过对这个反应方程式的深度探讨，我们将可以更好地理解这一化学过程的本质和特点。
本文将从乙醛的性质和结构入手，逐步展开对其被弱氧化剂氧化的反应方程式的全面评估，最终达到对这一化学过程全面、深入、灵活的理解。
一、乙醛的性质和结构乙醛，化学式为CH3CHO，是一种简单的有机醛类化合物。
它是由一个甲基基团和一个醛基团组成的。
乙醛是一种无色、易挥发的液体，在常温下具有刺激性的气味。
它在化工生产和实验室中都有广泛的用途，是一种重要的工业原料。
乙醛的结构中含有醛基（-CHO），这决定了它具有一定的化学反应性。
在化学反应中，乙醛的结构往往决定了它的反应特点和途径。
要深入探讨乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式，就需要先了解乙醛的结构特点和性质。
二、乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式当乙醛遇到弱氧化剂时，会发生氧化反应。
在氧化反应中，乙醛中的醛基（-CHO）将被氧化成羧基（-COOH），形成相应的酸类化合物。
这一化学反应的反应方程式可以表示为：CH3CHO + [O] → CH3COOH其中，[O]代表氧化剂。
在这个反应方程式中，乙醛经历了氧化反应，醛基（-CHO）被氧化成了羧基（-COOH），生成了乙酸（CH3COOH）。
这个反应过程是一个典型的氧化反应，是乙醛与氧化剂发生化学反应的结果。
三、个人观点和理解乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式展现了化学反应中的一种特定情况，即醛类化合物遇到氧化剂时的反应过程。
通过对这个反应方程式的深入探讨，我们能够更清晰地认识到乙醛的结构特点和氧化反应的本质。
这个反应方程式也为我们理解其他类似化合物的氧化反应提供了参考和指导。
在化学领域中，掌握和理解这些反应方程式是十分重要的，它们为化学反应的研究和应用提供了理论基础。
总结与回顾通过对乙醛被弱氧化剂氧化的反应方程式的全面评估，我们对这一化学过程有了深刻的理解。
乙醛的性质
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
醛
醛基(-CHO)具有较强的还原性
乙醛的化学性质的小结：
1、加成反应： 生成醇的特点：－CH2OH O 2、氧化反应 (1)燃烧 R－C－H + H2
催化剂
R-CH2OH
(2)催化氧化 乙酸
(3)被弱氧化剂氧化 银氨溶液、新制的Cu(OH)2 乙酸盐
(4)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。乙酸
醛的化学性质与乙醛相似。
Ag+ + NH3· H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH + 2 NH3· H2O＝[Ag(NH3)2]+ + OH－+ 2H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把 试管放在热水浴中温热。
实验ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ象：试管内壁出现一层光亮的固体。
1 mol -CHO～2 mol Ag(NH3)2OH
(3) 被弱氧化剂氧化
①银镜反应
【配制银氨溶液】取一洁净试管，加入1mL2%的AgNO3 溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好 溶解为止。 AgNO3+NH3· H2O AgOH + 2NH3· H2O AgOH↓+NH4NO3
[Ag(NH3)2]OH + 2H2O （氢氧化二氨合银）
能使溴水褪色的无机物: 还原剂：H2S、S2— 、SO2、SO32—等 （与Fe2+、I 能反应，但溶液不褪色 ）
-
强碱： NaOH等
某些盐：Na2CO3、AgNO3等 2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋CO2↑＋H2O
使高锰酸钾溶液褪色的物质
高锰酸钾有强氧化性，能让它褪色的物质，具有还原性。 ①有机物：含碳碳双键、碳碳三键的物质；部分苯的同系 物、酚类、有醛基的有机物。 ②无机物：如H2S、S2— 、SO2、SO32— 、Cl 、H2O2等。 Fe2+、I 、 Br 能与之反应，但溶液不褪色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③与新制的氢氧化铜（弱氧化剂）反应 RCHO + 2 Cu(OH )2 RCOOH + Cu2O + 2 H2O
醇
还原
醛
氧化
酸
4、重要的醛 —— 甲醛
⑴物理性质
俗名：蚁醛
是一种无色但具有强烈刺激性气味的气 体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶 液叫做福尔马林。
⑵结构
O
H－C－H
＝
⑶化学性质
乙醛 醛类
默写：乙醇的催化氧化
一、乙醛:
(一)乙醛的结构:
H O H C C H
O H 官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
H
不能写成－COH
╳
或－CH＝O
╳
乙醛的结构简式：CH CHO
3
分子式：C H O
2 4
相对分子质量：44
一、乙醛:
(二)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度 比水小，沸点20.8℃，易挥发， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互 溶。
5.实验后乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） (2)新制Cu(OH)2悬浊液：[演示] 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀 注意：a 氢氧化铜必须新制； b NaOH过量碱性条件，C,直接加热
＝
2、物理性质
无色、有气味的液体，易挥发、易燃烧， 可与水、乙酸、乙醚等以任意比互溶。还 能溶解脂肪、树脂和橡胶等有机物，是一 种重要的有机溶剂。 3、化学性质 ①、没有还原性，不能发生氧化反应。 ②、可与氢气发生加成反应 － CH3COCH3 + H2
催化剂
CH3CCH3 OH
H H
通式：RCHO 或 R－ C ＝ O
官能团： － C ＝ O
饱和一元醛的通式： C n H 2n+1 CHO或者C n H 2nO
3、化学性质
⑴加成反应 RCHO + H2 （碳氧双键上的加成）
催化剂
RCH2OH
⑵氧化反应 ①与氧气反应 2RCHO + O2
②银镜反应
催化剂
△
2RCOOH
RCHO + 2 [Ag ( NH3 )2]OH △ H2O + 2Ag↓ + 3 NH3 + RCOONH4
Ⅱ 与苯酚发生缩聚反应 － OH + n HCHO －
催化剂
n
OH
－ CH2 ] n ＋ nH2O
[
缩聚反应：单体间相互反应而成高分子化合物， 同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应。
三、丙酮
1、分子式：C3H6O 结构简式： O O ＝
CH3 － C － CH3 羰基
－C－
酮：是羰基直接与两个烃基相连而构成的化合物。
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
催化剂 *写出 CH CHO 加成 H2的反应方程式。在有 CH3CHO CH3CH2OH 3 ＋H2 机化学中加氢反应看成什么反应？ 通常C＝O双键加成：H2 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
①具有醛的通性： 既有氧化性又有还原性 ②特性： Ⅰ 银镜反应
HCHO + 2 [Ag ( NH3 )2]+ + 2 OH － → HCOO － ＋ NH4 + + 2Ag↓ + 3 NH3 +H2O HCHO + 4 [Ag ( NH3 )2]+ + 4 OH － → CO2↑ ＋ 4Ag↓ + 8 NH3 +3 H2O
银镜反应：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
新制的氢氧化铜 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O － C－ H O
催化剂
O － C－O－H 2CH3COOH
2CH3CHO＋O2
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 AgNO3 + NH3· H2O ＝ AgOH↓ + NH4NO3 Ag++NH3· H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH + 2 NH3· H2O = Ag ( NH3 )2OH + 2 H2O AgOH+2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 银氨络离子 CH3CHO + 2 Ag ( NH3 )2OH △ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3 NH3 + H2O
*乙醛能否使酸性KMnO 溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
4
乙醇
乙醛 氧化(失H)
还原(加H)
氧化(加O)
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
醛基的定量分析
—CHO～2Ag 1 2 －CHO～2Cu(OH) ～Cu O
2 2
1
2
1
二、醛
1、概念：分子里由烃基和醛基相连而 构成的化合物。 2、结构
加几滴乙醛溶液，水浴加热 有光亮的银镜产生
银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和部 分生成的氨反应生成乙酸铵。
银镜反应：－用于制镜、保温瓶胆等
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。