乙醛的氧化反应__报告
乙醛银镜反应实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醛银镜反应的基本原理和操作步骤。
2. 通过实验，验证醛基与银氨溶液发生氧化还原反应生成银镜的现象。
3. 了解实验条件对银镜反应的影响，探究最佳反应条件。
二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种含有醛基的有机化合物，具有还原性。
在碱性条件下，乙醛与银氨溶液（[Ag(NH3)2]+）发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸铵（CH3COONH4），同时银氨溶液中的银离子（Ag+）被还原成金属银（Ag），附着在试管内壁，形成光亮的银镜。
反应方程式如下：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙醛（CH3CHO）- 硝酸银（AgNO3）- 氢氧化钠（NaOH）- 氨水（NH3·H2O）- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 滴管- 水浴锅2. 实验仪器：- 分析天平- 热水浴锅- 玻璃棒- 移液管四、实验步骤1. 准备银氨溶液：- 在一支洁净的试管中加入6mL 2%硝酸银溶液。
- 逐滴滴加2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，即得到无色银氨溶液。
2. 进行银镜反应：- 在另一支洁净的试管中加入2mL 2%硝酸银溶液。
- 加入1滴2%氢氧化钠溶液，摇匀。
- 滴加2-3滴40%乙醛溶液，轻轻振荡。
- 将试管放入盛有热水的烧杯中，水浴加热（约50-60℃）。
- 观察试管内壁是否出现光亮的银镜。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 在水浴加热条件下，试管内壁出现光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了氧化还原反应。
2. 实验结果分析：- 通过实验观察，发现水浴加热是银镜反应的关键条件之一。
温度过低，反应速度慢，银镜不易形成；温度过高，银镜易脱落。
因此，控制水浴温度在50-60℃为宜。
- 乙醛浓度对银镜反应的影响：乙醛浓度过高，反应速度过快，银镜不易形成；乙醛浓度过低，反应速度过慢，银镜不易形成。
乙醛氧化反应
乙醛氧化反应引言乙醛氧化反应是一种常见的有机化学反应，也被称为醛基氧化反应。
在这个反应过程中，乙醛（CH3CHO）被氧化成为乙酸（CH3COOH）。
这个反应具有重要的应用价值，在化学合成、工业生产和环境保护领域都有广泛的应用。
本文将对乙醛氧化反应的反应机理、催化剂和应用进行探讨。
反应机理乙醛氧化反应的反应机理相对较为复杂。
在常见的催化剂存在下，反应分为两个步骤：氧化和脱氢。
氧化步骤在氧化步骤中，乙醛被氧化成为乙酸酐（CH3COO-）。
这个过程中发生了电子转移，将乙醛中的一个氢原子转移到氧原子上，形成羟基（OH）和乙酸酐。
脱氢步骤在脱氢步骤中，乙酸酐中的一个氢原子被转移出去形成水，乙酸酐进一步脱氢生成乙酸，同时释放出两个电子。
催化剂乙醛氧化反应常常需要催化剂的参与，以提高反应速率和产率。
常用的催化剂包括金属催化剂和非金属催化剂。
金属催化剂银和铜是常见的金属催化剂。
银的表面可以吸附氧分子，并在反应中起到催化作用。
铜的催化作用与银类似，但速率较慢。
非金属催化剂过渡金属氧化物和稀土氧化物是常见的非金属催化剂。
过渡金属氧化物如钛酸钾（K2TiO3）和锆酸钠（Na2ZrO3）在反应中起到氧化剂的作用。
稀土氧化物如二氧化铈（CeO2）和双氧化铈-钇（Ce1-xYxO2）具有良好的催化性能。
应用乙醛氧化反应在化学合成、工业生产和环境保护领域有广泛的应用。
化学合成乙酸是一种重要的有机化合物，在化学合成中扮演着重要角色。
乙醛氧化反应是制备乙酸的重要途径之一。
通过对乙醛进行催化氧化，可以高效地合成乙酸，为化学合成提供了重要的原料。
工业生产乙醛氧化反应广泛应用于工业生产中的乙醛生产和乙酸生产。
乙醛是一种重要的工业化学品，广泛用于制备塑料、溶剂和洗涤剂等。
乙醛氧化反应提供了一种高效的方法来生产工业级乙醛。
而将乙醛氧化到乙酸的水平可以进一步提高乙酸的产率和纯度，为乙酸的工业生产提供了良好的基础。
环境保护乙醛是一种挥发性有机化合物，对环境和人类健康造成潜在危害。
乙醛的氧化反应教学设计
乙醛的氧化反应教学设计教学设计：乙醛的氧化反应一、教学目标1.了解乙醛的氧化反应过程；2.掌握乙醛氧化反应的实验操作方法；3.理解乙醛氧化反应的化学原理；4.培养学生观察、实验设计和数据分析的能力。
二、教学准备1.实验器材：试管、滴管、胶头滴管、乙醛、烧杯、筛网、滤纸、试管架等；2.实验试剂：五氯化碘溶液、稀硫酸溶液、稀碳酸钠溶液等；3.教学课件或实验说明书。
三、教学过程1.引入通过观察、描述和提问，引发学生对氧化反应的兴趣。
例如，通过展示生活中常见的氧化反应，如苹果切割变色、铁器生锈等，引导学生思考氧化反应的特征和原因。
2.知识讲解（1）乙醛的氧化反应：介绍乙醛在氧化剂存在下发生氧化反应，生成相应产物的化学方程式，如：CH3CHO+I2→CH3COOH+2I-（2）反应机理：讲解乙醛分子中羰基的易受攻击特性，以及氧化剂I2分子在反应中以单电子转移的方式引发反应的机理。
3.实验操作（1）制备乙醛溶液：将适量乙醛加入烧杯中，用天平称取并加入适量水搅拌溶解；（2）试验装置准备：将烧杯中的乙醛溶液倒入试管中，放置于试管架上，准备待用；（3）滴加氧化剂：使用胶头滴管滴加适量五氯化碘溶液进入乙醛溶液中；（4）观察与记录：观察溶液颜色的变化，记录下滴加氧化剂前后的现象及时间。
4.数据分析根据实验结果，进行数据分析。
如观察到溶液从无色变为棕红色，并出现气泡的现象，则说明乙醛发生氧化反应，生成了相应的产物。
5.实验现象解释通过实验现象及数据分析，对反应机理进行解释。
指导学生理解反应中羰基易受攻击，并引发氧化反应的原因。
6.实验扩展根据学生实验结果和现象，引导学生思考实验扩展。
例如，改变实验条件，如改变氧化剂的浓度、反应温度等，观察反应速率、产物的变化等，并分析实验结果。
四、教学总结回顾本节课的教学内容和实验结果，总结乙醛的氧化反应过程及反应机理。
帮助学生梳理知识点，强化记忆。
五、实验报告要求学生根据实验操作和观察结果，撰写实验报告。
乙醛生成的实验报告
一、实验目的1. 了解乙醛的生成原理及条件；2. 掌握乙醛的提取和鉴定方法；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO。
在实验室中，乙醛可以通过乙醇的催化氧化反应制备。
实验中，采用酸性高锰酸钾溶液作为催化剂，将乙醇氧化生成乙醛。
反应方程式如下：CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O三、实验器材1. 乙醇（分析纯）；2. 酸性高锰酸钾溶液；3. 乙醛标准溶液；4. 水浴锅；5. 滴定管；6. 烧杯；7. 试管；8. 移液管；9. 酸性高锰酸钾溶液滴定液；10. 酚酞指示剂；11. 移液器；12. 紫外-可见分光光度计。
四、实验步骤1. 配制酸性高锰酸钾溶液：称取1.5g高锰酸钾，加入50mL去离子水，溶解后转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备实验试剂：取50mL乙醇，加入1mL酸性高锰酸钾溶液，搅拌均匀。
3. 水浴加热：将上述溶液放入水浴锅中，加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
4. 冷却：将反应溶液取出，放入冷水中冷却至室温。
5. 定容：将冷却后的溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
6. 乙醛标准溶液的配制：取10mL乙醛标准溶液，加入50mL去离子水，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
7. 滴定：取10mL乙醛标准溶液于烧杯中，加入酚酞指示剂2滴，用酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液颜色由无色变为浅红色，记录消耗的酸性高锰酸钾溶液体积。
8. 紫外-可见分光光度法测定：取一定体积的乙醛标准溶液和待测溶液，分别测定其在特定波长下的吸光度，计算待测溶液中乙醛的浓度。
五、实验结果与分析1. 乙醛标准溶液的浓度：根据滴定结果，计算乙醛标准溶液的浓度为0.02mol/L。
2. 待测溶液中乙醛的浓度：根据紫外-可见分光光度法测定结果，计算待测溶液中乙醛的浓度为0.015mol/L。
乙醛氧化性实验报告
一、实验目的1. 了解乙醛的氧化性及其在氧化反应中的表现；2. 掌握氧化反应的基本原理和实验方法；3. 熟悉实验仪器的使用和操作。
二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种具有还原性的有机化合物，其分子中含有醛基（-CHO）。
在氧化反应中，乙醛的醛基可以被氧化剂氧化，生成相应的羧酸。
本实验以乙醛为研究对象，探究其在氧化反应中的性质。
实验原理如下：1. 乙醛与银氨溶液（Tollens试剂）反应：乙醛的醛基被氧化剂氧化，生成羧酸，同时氧化剂被还原为银镜。
反应方程式为：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O2. 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应：乙醛的醛基被氧化剂氧化，生成羧酸，同时氧化剂被还原为Mn2+。
反应方程式为：CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、滴管、移液管、量筒、pH试纸等。
2. 实验试剂：乙醛、银氨溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫酸、氢氧化钠、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 乙醛与银氨溶液反应：（1）取一支试管，加入1mL乙醛溶液；（2）加入2mL银氨溶液，振荡混合；（3）将混合液放入热水浴中加热，观察现象。
2. 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应：（1）取一支试管，加入1mL乙醛溶液；（2）加入2mL酸性高锰酸钾溶液，振荡混合；（3）观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 乙醛与银氨溶液反应：实验现象：在热水浴中加热后，试管内壁出现银镜，溶液颜色变浅。
分析：乙醛的醛基被银氨溶液中的氧化剂氧化，生成羧酸，同时氧化剂被还原为银镜。
这表明乙醛具有还原性。
2. 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应：实验现象：溶液颜色由紫色变为浅紫色，且部分高锰酸钾沉淀。
分析：乙醛的醛基被酸性高锰酸钾溶液中的氧化剂氧化，生成羧酸，同时氧化剂被还原为Mn2+。
乙醛氧化醋酸实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醛氧化制醋酸的反应原理及实验操作方法；2. 了解乙醛氧化制醋酸过程中的影响因素；3. 学习如何从实验结果中得出结论。
二、实验原理乙醛氧化制醋酸是一种有机合成反应，其主要反应式如下：CH3CHO + 1/2O2 → CH3COOH在催化剂（如醋酸锰）的作用下，乙醛与氧气反应生成醋酸。
本实验采用常压下加热的方法，通过控制反应条件，使乙醛充分氧化生成醋酸。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：反应瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、温度计、搅拌器、酒精灯、秒表等；2. 试剂：乙醛、氧气、醋酸锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将反应瓶、冷凝管、锥形瓶等连接好，并检查装置的密封性；2. 配制反应溶液：将乙醛、醋酸锰和蒸馏水按一定比例混合，搅拌均匀；3. 加入氧气：开启氧气瓶，将氧气缓缓通入反应瓶中，保持一定的流速；4. 加热反应：开启酒精灯，对反应瓶进行加热，控制温度在适宜范围内；5. 观察反应现象：在反应过程中，注意观察溶液的颜色变化、气味等；6. 收集产物：反应结束后，关闭氧气瓶，停止加热，将反应瓶中的溶液倒入锥形瓶中；7. 分离产物：将锥形瓶中的溶液进行蒸馏，收集醋酸；8. 测定产物含量：采用气相色谱法或滴定法测定醋酸含量。
五、实验结果与分析1. 反应现象：在实验过程中，观察到溶液颜色由无色逐渐变为浅黄色，有刺激性气味产生；2. 产物收集：蒸馏后收集到一定量的液体，经检测为醋酸；3. 产物含量：根据气相色谱法或滴定法测定，产物中醋酸含量为95%。
六、结论1. 本实验成功实现了乙醛氧化制醋酸的反应，产物中醋酸含量较高；2. 通过控制反应条件，可以优化乙醛氧化制醋酸的反应过程，提高产物的纯度和收率；3. 乙醛氧化制醋酸实验操作简单，适合在实验室进行。
七、实验讨论1. 反应温度对乙醛氧化制醋酸反应的影响：实验结果表明，在一定范围内，提高反应温度有利于提高产物的收率和纯度；2. 反应时间对乙醛氧化制醋酸反应的影响：实验结果表明，在一定时间内，延长反应时间有利于提高产物的收率和纯度；3. 催化剂对乙醛氧化制醋酸反应的影响：实验结果表明，加入适量的催化剂可以提高产物的收率和纯度。
乙醛氧化反应
乙醛氧化反应一、乙醛氧化反应的基本概念乙醛氧化反应是指将乙醛(化学式为CH3CHO)与氧气(O2)反应，产生二氧化碳(CO2)和水(H2O)的化学反应。
这个反应式可以用以下方程式表示：CH3CHO + O2 → CO2 + H2O这个反应是一个氧化还原反应，其中乙醛被氧化成二氧化碳，而氧则被还原成水。
二、乙醛氧化反应的机理乙醛氧化反应的机理比较复杂，但可以简单地描述为以下几个步骤：1. 乙醛被吸附在催化剂表面上。
2. 氧分子被吸附在催化剂表面上，并与吸附在表面上的乙醛发生反应。
3. 反应生成了一种中间体，它包含了一个羰基和一个羟基。
4. 中间体进一步分解为CO2和H2O。
三、催化剂对乙醛氧化反应的影响催化剂是促使乙醛氧化反应发生的关键因素之一。
常见的催化剂包括铜、银、铁、钴等金属催化剂，以及氧化铝、氧化锌等氧化物催化剂。
不同的催化剂对乙醛氧化反应的影响也不同。
例如，铜催化剂可以促进乙醛分子吸附在表面上，并增加氧分子与乙醛分子之间的反应速率；而氧化铝催化剂则可以增加反应中间体的稳定性，从而提高反应产率。
四、影响乙醛氧化反应速率的因素除了催化剂外，还有一些其他因素会影响乙醛氧化反应速率。
这些因素包括：1. 温度：温度越高，分子运动越活跃，反应速率也就越快。
2. 气压：在一定温度下，当气压增加时，分子之间的碰撞频率会增加，从而促进了反应。
3. 反应物浓度：当反应物浓度增加时，分子之间的碰撞频率也会增加，从而促进了反应。
4. 催化剂种类和浓度：不同种类和浓度的催化剂对于乙醛氧化反应速率的影响也不同。
五、乙醛氧化反应的应用乙醛氧化反应在工业生产中有着广泛的应用。
其中最重要的一项就是用于生产乙酸。
乙酸是一种重要的有机化学品，广泛用于制造塑料、涂料、纤维等材料，以及食品和医药等领域。
此外，乙醛氧化反应还可以用于制造其他有机化学品，如丙烯酸和丙烯腈等。
六、结论乙醛氧化反应是一种重要的氧化还原反应，在工业生产中有着广泛的应用。
乙醛的氧化反应__报告
乙醛的氧化反应__报告乙醛（C2H4O）是一种有机化合物，具有一定的还原性和氧化性。
它可以通过氧化反应转化为其他化合物。
本报告将讨论乙醛的氧化反应，并描述乙醛氧化的反应机理和应用。
1.乙醛在氧气存在下的氧化反应乙醛在氧气存在下可以被氧化成乙酸（CH3COOH）。
这是一种氧化剧烈的反应，需要提供足够的氧气和热量。
乙酸是一种常见的有机酸，可用于制造溶剂、涂料、药物等化学品。
乙醛的氧化反应可以在酸性介质中进行，使用银盐或铜盐作为氧化催化剂，加热反应混合物。
乙醛首先被氧化成乙醛酸（CH3COOH）然后进一步氧化为乙酸。
反应机理如下：C2H4O+1/2O2->C2H4O2C2H4O2+1/2O2->CH3COOH2.乙醛在氧气缺乏下的氧化反应乙醛可以通过卤素（如溴或氯）或一些氧化剂（如高锰酸钾）进行氧化。
这些氧化剂可以氧化乙醛并将其转化为其他有机化合物。
例如，溴可以将乙醛氧化成溴代乙酸酯（CH3COOCH2Br），而高锰酸钾可以将其氧化成醋酸盐。
反应机理如下：C2H4O+2Br2->C2H4(Br)2O+2HBrC2H4O+KMnO4+H2SO4->CH3COOK+MnSO4+H2O除了上述两种常见的氧化反应，乙醛还可通过其他方法进行氧化，如使用酸性过硫酸盐或过氧化氢。
乙醛的氧化反应具有广泛的应用。
乙酸是常见的化学品，用于制造醋酸纤维、染料、草甘膦等。
乙醛的氧化反应也用于有机合成过程中，通过氧化反应可以将乙醛转化为其他有机化合物，扩大其应用范围。
此外，乙酸和醋酸盐还被用于制造食品添加剂、防腐剂等。
乙醛的氧化反应在有机化学研究和工业生产中有重要的应用价值。
总结起来，乙醛的氧化反应包括在氧气存在下的氧化和在氧气缺乏下的氧化。
氧化反应产物可变化，常见的产物是乙酸和醋酸盐。
这些反应具有广泛的应用价值，用于制造化学品、有机合成和食品添加剂。
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实验四学生实验的准备与实验教学研究——乙醛的氧化反应一、实验计划1、实验内容a、探讨乙醛（CH3CHO）与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的适宜条件及操作技能，掌握实验成败关键；b、进一步认识化学试剂的用量、浓度、pH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法；c、学习和探究组织中学生进行CH3CHO氧化反应实验的教学技能。
2、实验计划（1）CH3CHO与银氨溶液反应适宜的硝酸银（AgNO3）浓度的探讨a、AgNO3溶液的配制：取5%的AgNO3溶液，按AgNO3溶液与蒸馏水以1:4、2:3、3:2的比例，配制三份分别是1%、2%、3%的AgNO3溶液，放置在烧杯里，贴上标签，备用；b、2%氨水溶液的配制：取25%~28%的氨水溶液8mL，再用蒸馏水稀释，用容量瓶配制100mL的2%~2.24%的氨水溶液，转移至烧杯中，贴上标签，备用；c、20%乙醛溶液的配制：取40%的乙醛溶液，按乙醛：蒸馏水=1:1的比例关系，稀释一倍（40%的乙醛20mL，蒸馏水20mL），放置在烧杯里，贴上标签，备用；具体步骤：a、按上述的步骤配制好相关的浓度后，按顺序摆放好；b、取三根洁净的试管（做银镜反应用的试管必须十分洁净，若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净)，按照顺序，分别往三根试管中加入1mL的1%、2%、3%AgNO3溶液；c、分别往三根试管中滴加2%的氨水溶液，制备银氨溶液：制备银氨溶液时不能加入过量的氨水，且应边振荡边滴加，滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解为宜。
实验过程中先生成乳白色沉淀（AgOH），沉淀又变为棕褐色（AgOH被氧化成Ag2O），继续滴入氨水溶液，沉淀溶解；d、在新制的银氨溶液中加入3滴20%的乙醛溶液，振荡，放入60~70℃水浴中，静置加热，在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低)，注意观察实验现象，观察银镜产生的先后及其光泽；e、待三根试管中的银镜全部产生后，取出观察银镜的光泽度，对比并记录实验现象，实验结束后，试管中的反应混合液要及时回收处理，不可久置，附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗，如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
实验记录结果：根据实验想象得出：出现银镜最快的是②号试管，在AgNO3溶液的浓度为2%，氨水的浓度为2%（pH=8），乙醛的浓度为20%，水浴的温度为60~70℃时，出现的银镜光泽度最好。
银镜反应实验应注意的问题：a、试管必须洁净、光滑，否则不能使金属银均匀附着在试管的内壁上形成银镜，只能生成黑色、疏松的银沉淀，为此可用去污粉、洗液、NaOH溶液等洗涤试管，然后再用蒸馏水冲洗，直至管壁上形成均匀水膜、无水珠或股流出现；b、过量的氨水对银镜反应的影响：配制银氨溶液时，氨水必须加到最初出现的沉淀恰好溶解为止，这是因为一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会影响试剂本身的灵敏度，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质如：Ag3N、AgOCN。
c、银氨溶液必须随配随用，不能久置，如果久置会析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性沉淀，这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸，因此实验结束后，应及时清理掉过剩的银氨溶液；d、加热必须在水浴中进行（水浴温度60~70℃），不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生Ag3N、AgN3等易爆炸性物质，在水浴加热过程中，振荡试管、搅拌溶液或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银沉淀；e、实验完毕应及时将试管内的废液倾去，管内壁上的银镜可加稀硝酸加热除去，然后用水洗干净，以免放置久发生爆炸。
（2）CH3CHO与新制的Cu(OH)2反应适宜的Cu(OH)2混合液的反应温度探讨a、10%NaOH溶液的配制：用托盘天平称取2.0g的NaOH固体，量取18mL的蒸馏水，在烧杯中溶解，静置，贴上标签，备用；b、2%CuSO4溶液的配制：用托盘天平称取1.0g的CuSO4固体，量取49mL的蒸馏水，在烧杯中溶解，静置，贴上标签，备用；c、20%乙醛溶液的配制：取40%的乙醛溶液，按乙醛：蒸馏水=1:1的比例关系，稀释一倍（40%的乙醛20mL，蒸馏水20mL），放置在烧杯里，贴上标签，备用；具体步骤：a、配制新制的Cu（OH）2溶液：取一根洁净的试管，加入2mL的10%NaOH溶液，再加入2% CuSO4溶液4~6滴，使溶液形成胶体，不能形成悬浊液，振荡试管，测pH值，使溶液呈碱性；a、往试管中滴加0.5mL的20%乙醛溶液（量要比2%CuSO4溶液多），振荡试管，将试管放入80℃水中进行水浴加热，观察现象并记录实验现象；b、实验完成后，再按照a~b步骤，将水浴温度调至90℃、100℃，进行实验，观察并记录实验现象；c、实验完毕，洗涤试管，整理仪器。
实验记录结果：根据实验想象得出：观察实验现象中最明显的是在水浴温度为80℃的条件下，10%NaOH溶液，2% CuSO 4溶液，20%乙醛溶液。
乙醛与新制Cu （OH ）2溶液反应的注意事项：a 、 Cu （OH ）2溶液呈碱性，方能确保生成的Cu 2O 稳定存在；b 、 试剂滴加的顺序不能颠倒，即只能向NaOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，反之，则因NaOH溶液不足导致实验失败；c 、 乙醛溶液的浓度以20%为宜，过浓的乙醛易发生羟基缩合反应，会产生黄褐色混浊物；d 、 温度对反应的影响：在其他试剂都适宜的情况下，最适宜的温度（80℃）是把反应物加热到沸腾，稍冷却后观察现象。
二、思考与讨论1、乙醛与银氨溶液、新制Cu （OH ）2反应的原理各是什么？乙醛与银氨溶液、新制Cu （OH ）2反应成功的关键是什么？各有哪些影响实验的重要因素？答：乙醛与银氨溶液反应的原理：2[Ag(NH 3)2]OH + CH 3CHO CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag + H 2O乙醛与新制Cu （OH ）2溶液反应的原理：2Cu(OH)2 + CH 3CHO CH 3COOH + Cu 2O + H 2O乙醛与银氨溶液、新制Cu （OH ）2反应成功的关键及影响实验的重要因素，见上述中的实验步骤及相关的注意事项。
2、配制Cu （OH ）2溶液时，对NaOH 溶液和CuSO 4溶液的浓度和滴加顺序有何要求？答：配制Cu （OH ）2溶液时，需要先在试管中加入2mL 10%NaOH 溶液，再往试管中滴加2% CuSO 4溶液至产生絮状的蓝色胶体。
3、乙醛与新制的Cu （OH ）2溶液发生反应时，溶液的最佳pH 大约为多少？答：乙醛与新制的Cu （OH ）2溶液发生反应时，溶液的最佳pH 大约为9，因为在弱碱性的条件下，生成的砖红色沉淀（Cu 2O 能稳定存在）。
4、银氨溶液如何配制？影响银氨溶液配制的关键因素是什么？答：详见实验步骤中银氨溶液的配制及其注意事项。
5、乙醛与银氨溶液、新制Cu （OH ）2溶液两个反应实验说明了乙醛的什么性质？如何通过实验来体现说明？答：乙醛与银氨溶液、新制Cu （OH ）2溶液的反应说明乙醛的还原性，实验中通过银镜（Ag 的沉淀）的出现及砖红色（Cu 2O 沉淀）的出现，体现乙醛的还原性。
三、实验的最大收获60~70℃ 水浴80℃水浴通过本次实验的操作，历经几次的失败，后来经同学的经验总结介绍，最后成功地制作出银镜，这里小总结出个人认为制备银镜的关键处：在具体的操作过程中，溶液的浓度要适当，注意量的控制及试剂的滴加顺序，在试管放入水浴中，切不可摇动或振荡，水浴的温度要恰当，不可过高或过低，这些都将会影响到银镜现象的产生。
在做第二个实验时，关键也还是溶液浓度的配制及滴加的量、顺序。
注意不同的温度下，会产生不一样的现象，注意观察现象，如果可以，最好能一步产生砖红色沉淀，以便于展示给学生看，但是遗憾的是在实验中经过多次的实验，还是无法做到这点，只能加快产生砖红色沉淀的速度。
经过这次实验，知道经验还是很重要，同学的团体合作是必须的，还有自身的耐心、认真。
片段教学（乙醛与银氨溶液的银镜反应）【导入】同学们，刚才我们一起分析了乙醛的结构及其物理性质，现在我们来探讨下乙醛有哪些的化学性质？【板书】三、乙醛的化学性质【讲述】我们常说“结构决定性质”，乙醛中有醛基“—CHO”这个特殊的官能团，联系以前学过的知识点，哪种有机物中也含有醛基？（葡萄糖，它的结构里面也有醛基）。
根据已有的知识，葡萄糖能发生什么反应？（银镜反应）接下来，我们就一起来探讨一下乙醛究竟能不能与新制的银氨溶液发生银镜反应？【展示】2%AgNO3溶液、2%氨水溶液、20%乙醛溶液、洁净的试管、水浴装置、【讲解】跟之前的葡萄糖的银镜反应一样，这个实验中所用到的银氨溶液，要现配。
因为久置的银氨溶液可能会变质产生易爆如叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等的物质。
【演示实验】取一根洁净的试管，往里加入1mL的AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水溶液，注意观察沉淀的颜色变化，继续滴加直至生成的沉淀恰好溶解，再往试管中滴加3滴的20%乙醛溶液，振荡试管，将试管放置在水浴装置中，调节水浴温度在60~70℃，注意不要振荡试管，观察银镜的出现。
【讲解】在刚才的实验过程中，我们看到在配置银氨溶液时，开始的沉淀是乳白色的，后来又变成棕褐色，最后又变成乳白色直至沉淀消失，其实这是一个复杂的过程，AgNO3溶液与氨水先生成AgOH（乳白色沉淀），但是AgOH不稳定，容易被氧化成Ag2O（棕褐色沉淀），两个过程在重复着，直至沉淀溶解为银氨溶液。
【展示】（拿出试管）现在同学们注意观察，试管的底部有什么现象？（有银镜生成）【讲述】有银镜生成，说明乙醛和银氨溶液能发生银镜反应。
那我们来一起完成一下这个反应式。
【板书】1、银镜反应2[Ag(NH 3)2]OH + CH 3CHO CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag + H 2O【讲解】乙醛与银氨溶液反应，生成醋酸铵、氨气、银、水（一水二银三氨）【讲述】在刚才的实验操作过程中，我们要注意：1、银氨溶液要现配；2、试剂的前后滴加顺：先加AgNO 3溶液，再滴加氨水溶液；3、氨水的量：使产生的沉淀恰好溶解；4、在水浴过程中要注意不要振荡试管，要静置；5、水浴的温度要控制在60~70℃。