安徽省安庆市慧德中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
安徽省安庆市慧德中学2015-2016学年高一上学期
期中考试
化学试卷
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1、下列现象与胶体的知识无关的是( )
A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
B. 工厂里用静电除尘
C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀
D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞
2、下列计量单位，正确的是( )
A.摩尔质量：g
B.物质的量浓度：L/mol
C.物质的量：mol
D.气体
摩尔体积：L
3、给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是( ）
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．②③④4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10 7m之间
B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5、下列说法正确的是（）
A．电解质的水溶液一定能导电
B．非电解质的水溶液一定不能导电
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离
子而导电的化合物
6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）
A．标准状况下，22.4L H2O含分子数为N A
B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 N A
C．常温常压下，17g NH3含电子数目为10N A
D．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1N A
7、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
SO
B 向某溶液中加入盐酸,能产生使澄
清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含
CO32-
C 向某溶液中加入适量NaOH稀溶
液，将湿润的红色石蕊试纸放在试
管口，试纸不变色
该溶液中一定不含
NH4＋
D 用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在
酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻
璃观察到火焰呈紫色
该溶液一定含有钾
元素，可能含有钠
元素
二、非选择题（共58分）
8、填空题（10分）
（1）M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是
（2）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为
_________，密度之比为___________。
（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 L H2S 含有相同数目的氢原子。
9、（10分）（1）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液
④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑥二氧化碳⑦酒精。
回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是；属于电解质的是；（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
H2SO4 ===
KClO3 ===
10、（20分）
（一）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．结晶
从碘水中提取碘；分离植物油和水；
（二）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）操作③的目的是_________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
_____________________________________________
（三）某水样中要检验出H+ 、SO42-、Cl- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
（1）评价二位同学实验的合理性。
甲___________ 乙
___________（填“合理”或“不合理”）。
如不合理，请说明原因
__________________________________（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：。
11、（18分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③
烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；
（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线： __ ；
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：__________。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
化学答案
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
题号1234567
答案B A C C D C D
二、非选择题（共58分）
8、（10分，每空2分）
（1）24g/mol （2）2:1 1:2 (3) 4.48 6.72
9、（10分）（1）②③④（3分）；①④⑤（3分）
（2）H2SO4===2H＋＋SO42- （2分）KClO3===K＋＋ClO3-（2分）10、(20分，最后两空每空3分，其余每空2分）
（一）C； A
（二）（1）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去
（2）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作
（三）（1）甲不合理乙合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验
（2）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。
11、（18分，每空2分）
（1）500mL容量瓶（2）18.4 27.2
（3）重新配制（4）偏低无影响偏高偏高（5）BC。
安徽省安庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省安庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A . 稀豆浆B . NaCl溶液C . Fe（OH）3胶体D . H2SiO3胶体2. （2分）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L﹣1、H+ 0.001mol•L﹣1 ，废水排出的速度为10.0mL•s﹣1 ．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L﹣1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L﹣1）．下列说法错误的是（）A . 排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+B . 废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2OC . A处溶液的流量为1.4 mL•s﹣1D . B处溶液的流量为2.8 mL•s﹣14. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸（H3PO4）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②④③5. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A . 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜6. （2分） (2017高一上·台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式B . 32He和42He互为同位素C . 32He原子核内含有2个中子D . 42He与32He的质量数相等7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB . 1mol NH3所含有的原子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 NAD . 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 NA8. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B . 将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C . 如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D . 最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物9. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于温度计的使用错误的是：（）A . 蒸馏时，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口，以测量蒸气温度B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应放置在溶液中，以测量溶液温度C . 实验室制备乙烯时，可以使用体温计代替温度计控制溶液温度D . 控制反应温度在50-60℃之间比较好的方法是用水浴加热，用温度计控制水浴温度在50-60℃之间10. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 向容量瓶中转移液体B . 实验室制取蒸馏水C . 从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D . 分离酒精和水11. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n12. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D . 铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品13. （2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1B . 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC . 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1D . 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%14. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A . ④B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①③④⑤⑥15. （2分） (2019高三上·唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。
安徽省安庆一中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省安庆一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（）A．B．C．D．2．下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]4．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳 D．氧化铜5．下列各种说法中，正确的是（）A．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱6．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO28．下列电离方程式正确的是（）A．CuCl2═Cu2++Cl2﹣B．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣D．Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣9．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B．Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4C．NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3D．P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO410．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．55）A．A B．B C．C D．D12．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AD．0.5mol H2O所含的电子数目为9 N A14．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16．在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物17．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+）19．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣20．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液二、非选择题（共5题，40分）21．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为，它与同条件下molH2S含有相同的氢原子．（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为．（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH mol，这些NH中所含有的电子的物质的量为，质子的物质的量为．22．（1）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应②碳酸钙和足量稀盐酸反应（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．23．有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu（NO3）2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成．④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色．（1）试判断：固体混合物中肯定含有，一定没有，可能含有．（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验．（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫．24．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）．（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）（3）溶液配制操作步骤如下：①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为（填代号）（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是A．再加浓硫酸 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有A．容量瓶上标有压强、温度、刻线B．容量瓶不能长时间贮存试剂C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是．A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线F．定容时，俯视刻度线．25．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？2015-2016学年安徽省安庆一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故D错误．故选A．2．下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．【分析】A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸．B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、外焰温度最高，所以用外焰加热；D、胶头滴管要竖直悬空操作．【解答】解：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A正确．B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C、外焰温度最高，所以用外焰加热，故C正确；D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误．故选：D．3．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]【考点】氧化还原反应．【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．4．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．水C．二氧化碳 D．氧化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；故选C．5．下列各种说法中，正确的是（）A．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸式盐电离也可以电离出氢离子；B、同种物质组成的物质为纯净物，同素异形体组成的混合物有一种元素组成；C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；D、氨气是碱性气体，溶于水和水反应生成碱．【解答】解：A、酸式盐电离也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A错误；B、同种物质组成的物质为纯净物，同素异形体组成的混合物有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物是氧元素组成，故B正确；C、两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，NaOH、H2SO4等不是氧化物，故C 错误；D、氨气是碱性气体，溶于水和水反应生成碱，氨气不是碱，故D错误；故选B．6．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】胶体的重要性质；胶体的应用．【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．【解答】解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A错误；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选A．7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NH4NO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，故C错误；D、SO2的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D正确；故选D．8．下列电离方程式正确的是（）A．CuCl2═Cu2++Cl2﹣B．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣C．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣D．Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离用可逆号，原子团不能拆，注意离子符号的正确书写．【解答】解：A．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故A错误；B．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故B正确；C．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故C错误；D．硝酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣，故D错误；故选B．9．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B．Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4C．NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3D．P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4【考点】常见元素的化合价．【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．NaCl中Cl元素的化合价为﹣1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O3中Cl元素的化合价为+3价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列．【解答】解：A、Na2CO3中C元素的化合价为+4价，C中碳元素化合价为0价、CO2中C元素的化合价为+4价，CO中C元素的化合价为+2价，NaHCO3中C元素的化合价为+4价，不是按照化合价升高顺序，故A不符合；B、Na2S中S元素的化合价为﹣2价，S中硫元素的化合价为0价，SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO3中S元素的化合价为+4价，Na2SO4中S元素的化合价为+6价，不是按照化合价升高顺序，故B不符合；C、NH4Cl中N元素的化合价为﹣3价，N2中N元素的化合价为0价，NaNO2中N元素的化合价为+3价，NO2中N元素的化合价为+4价，HNO3中N元素的化合价为+5价，按照氮元素化合价升高排列，故C符合；D、P2O5中P元素的化合价为+5价，H3PO4中P元素的化合价为+5价，Na3PO4中P元素的化合价为+5价，Na2HPO4中P元素的化合价为+5价，NaH2PO4中P元素的化合价为+5价，磷元素化合价相同，故D不符合．故选C．10．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．55【考点】摩尔质量；质量守恒定律．【分析】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=计算摩尔质量进行计算．【解答】解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE 物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g﹣7.2g﹣1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故选C．）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、由于加过量K2CO3溶液，引入新的杂质离子CO32﹣；B、加足量NaCl溶液后，引入新的杂质离子Cl﹣；C、酒精能和水以任意比互溶；D、四氯化碳不溶于水．【解答】解：A、由于加入过量K2CO3溶液，引入新的杂质离子CO32﹣，故应再加过量的盐酸溶液除去CO32﹣，然后再蒸干溶液即可，故A错误；B、加足量NaCl溶液后，引入新的杂质离子Cl﹣没有除去，故B错误；C、酒精能和水以任意比互溶，故不能用酒精萃取氯化钠溶液中的单质碘，故C错误；D、四氯化碳不溶于水，故四氯化碳与硝酸钾溶液分层，可以直接分液，故D正确．故选D．12．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nN A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nN A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N A，HCl 中H原子个数为0.5N A，硫化氢中H原子个数为0.8N A，氨气中H原子个数为0.6N A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AD．0.5mol H2O所含的电子数目为9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.20℃不是标准状况，22.4L甲烷的物质的量不是1mol，据此解答即可；B.28g氮气的物质的量为1mol，据此解答即可；C．标准状况下，22.4L水的物质的量不是1mol，据此解答即可；D．水分子中电子数=质子数，据此解答即可．【解答】解：A.20℃不是标准状况，22.4L甲烷的物质的量不是1mol，小于1mol，故22.4L 甲烷（CH4）所含的原子数小于5N A，故A错误；B.28g氮气的物质的量==1mol，氮气是双原子分子，故含有原子数为2N A，故B正确；C．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D.0.5mol水中含有电子的物质的量为0.5mol×（1×2+8）=5mol，故D错误，故选B．14．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选A．15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu（OH）2；C．电荷不守恒；D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+．【解答】解：A．石灰石为CaCO3，不溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu（OH）2，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误．故选B．16．在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D．17．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Zn）==0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．【解答】解：n（Zn）==0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，由电子守恒可知，0.03mol×（2﹣0）=0.02mol×（5﹣x），解得x=2，故选B．）【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．【解答】解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2﹣）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl﹣）=0.3 mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2﹣）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl ﹣）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO4 2﹣）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl﹣）=0.3 mol，所以成分相同，故选D．19．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．20．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】由方程式可知氯仿被氧化时生成HCl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验．【解答】解：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故D 正确．故选D．二、非选择题（共5题，40分）21．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 2.24L ，它与同条件下0.15 molH2S含有相同的氢原子．（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol ．（3）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH0.1 mol，这些NH中所含有的电子的物质的量为1mol ，质子的物质的量为 1.1mol ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算氨气物质的量，根据V=nV m计算氨气体积，结合含有氢原子数目相等计算硫化氢物质的量；（2）根据n=计算气体物质的量，再根据M=气体摩尔质量；（3）根据n=cV计算铵根离子物质的量，每个NH4+含有10个电子、11个质子．【解答】解：（1）氨气物质的量为=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与之含有氢原子数目相等的硫化氢物质的量为=0.15mol，故答案为：2.24L；0.15；（2）气体物质的量为=0.1mol，该气体摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol；（3）铵根离子物质的量为0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，每个NH4+含有10个电子、11个质子，则含有电子为0.1mol×10=1mol，含有质子为0.1mol×11=1.1mol，故答案为：0.1；1mol；1.1mol．22．（1）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】（1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式；②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（2）①该反应为金属锌与非氧化性酸反应生成氢气的反应，如稀盐酸、稀硫酸；②该反应表示可溶性的碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐的反应．【解答】解：（1）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示锌与非氧化性酸反应生成锌离子和氢气的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，。
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二下·包头期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2. （1分） (2019高一上·梅河口月考) 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. （1分） (2018高三上·东莞期末) 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 浸泡过滤B . 煮沸研碎C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎4. （1分） (2019高一上·埇桥期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是（）A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂5. （1分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥6. （1分） (2016高一上·福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （1分） (2019高一上·浙江月考) 决定气体的体积的主要因素有（）①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④8. （1分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子9. （1分） (2018高一上·浙江期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体10. （1分） (2017高一上·黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气11. （1分）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量12. （1分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 molB . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣113. （1分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象14. （1分） (2019高二上·牡丹江开学考) NaNO2一种食品添加剂，它致癌。
2015-2016学年高一期中化学试卷
2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷A卷
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应2. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（）A . X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键B . Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应C . Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140℃可以制备乙烯D . W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z3. （2分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为（）A . H3PO4B . Na3PO3C . Ag4. （2分）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②④⑤①③D . ⑤②④①③5. （2分） (2020高一上·新乡期末) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 1mol氢气中含有的原子数为NAB . NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC . 1mol氧气中含有的分子数为2NAD . 1mol任何物质都含有NA个分子6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+B . Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣C . K+、Cl﹣、NO3﹣、H+D . H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . O3B . ClO2C . CaO8. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑9. （2分） (2019高三上·佛山月考) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C . 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D . 加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在10. （2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（）A . 氧气在放电条件下变成臭氧B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2. （2分） (2018高一下·潮州期末) 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 副族B . 主族C . Ⅷ族D . ⅦB族3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加溶液，成白色沉淀，证明一定含有，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液中Cl-浓度最小的是A . 200mL2 溶液B . 1000mL 2.5 济液C . 300ml 5 溶液D . 250 mL 1 溶液6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于钠及其化合物的用途正确的是（）①热的纯碱液可用于除去物品表面的油污②用治疗胃酸过多③用作为发酵粉(疏松剂)④用制作灭火剂⑤用过氧化钠做供氧剂、漂白剂。
⑥用漂白纺织物⑦钠和钾的合金室温下呈液态，可做快中子反应堆的热交换剂A . ①②⑦B . ①②④⑤C . ①②③⑤D . ①②③⑤⑥⑦7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）。
安徽省安庆市慧德高级中学高一化学测试题含解析
安徽省安庆市慧德高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是（）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。
同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。
2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C 正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略4. 下列物质中所含氧原子数目最多的是( )A．0.05mol SO2 B．0.02mol SO3 C．0.015molH2SO4 D．0.01molCuSO4参考答案：A5. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．含8个中子的碳原子的符号： C B．HF的电子式：C．Cl的结构示意图： D．CH分子的填充模型：参考答案：D略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：CA. 在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，D错误，答案选C。
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷(理科)
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳（CCl4）B . 苯C . 乙醇（酒精）D . 汽油2. （2分） (2018高一上·温州期中) 氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解② 加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A . ①②④③⑥⑤B . ①②④⑥⑤③C . ①④⑤⑥③②D . ①④②⑤⑥③3. （2分）(2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）D探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－B . Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－C . H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－D . NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O5. （2分）工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K↑．该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应6. （2分）配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线7. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）A . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为1：3D . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为3：18. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是（）A . 100 mL 2 mol/L NaCl溶液B . 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液C . 50 mL 4 mol/L KCl溶液D . 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液9. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L10. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%11. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷
安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠2. （2分）下列仪器属于定量仪器的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高三上·山西月考) 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是（）选项分类标准物质归类A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3B CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S HFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4)2SO4 ， NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO3A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中5. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②④⑥D . ①③⑤⑥6. （2分）据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。