高一化学试卷-化学人教版高一必修2单元检测：第二章化学反应与能量(附答案)_word版含解析
化学人教版必修2第二章 化学反应与能量单元检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分。
每小题只有1个选项符合题意)1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )。
A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C ．在地球上，铝矿资源丰富D ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2＋O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，下列说法错误的是( )。
A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零3．下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述错误的是( )。
A ．家庭液化气灶将化学能转化为热能B ．灯泡将电能全部转化为热能C ．光合作用，将光能转化为化学能D ．太阳能电池将光能转化为电能4．下列说法正确的是( )。
A ．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B ．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO 的含量C ．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D ．升高温度可以使吸热反应速率加大，放热反应反应速率减小5．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量；③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。
下列判断不正确的是( )。
A ．I 2蒸气比H 2分子稳定B ．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ 热量C ．HI 与NaOH 反应属于放热反应D ．0.5 mol H 2(g)与0.5 mol I 2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量6．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N 2和CO 2，反应方程式：2NO ＋2CO 垐垐?噲垐?催化剂N 2＋2CO 2，对此反应，下列叙述错误的是( )。
A ．使用正催化剂能加大反应速率B ．改变反应物的压强对反应速率产生影响C ．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D ．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7．下列说法中错误的是( )。
A ．任何化学反应过程中都伴随着能量变化B ．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物的总物质的量的相对大小C ．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D ．断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量8．化学能源的产生与化学键的断裂和生成具有密切关系，H 2、3He 是理想能源，纳米碳管是一种理想的储氢介质。
下列说法正确的是( )。
A ．氢分子是理想能源的原因在于氢分子键能大，储存的能量多B ．纳米碳管吸收氢分子过程中氢分子的化学键发生断裂C ．3He 原子最外层有2个电子，所以两个3He 之间形成两对共价键而形成氦分子D ．纳米碳管、金刚石、石墨互为同素异形体9．CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )。
A ．CO 全部转化为乙醇B ．正反应和逆反应的化学反应速率均为0C ．CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D ．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化二、非选择题 (本题包括4个小题，共64分)10．(15分)氢气是未来的最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试完成下列问题：(1)分解海水时，实现了从______能转变为______能，二氧化钛作______。
生成的氢气用于燃料电池时，实现了从______能转变为______能。
水分解时，断裂的化学键有______，分解海水的反应属于__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2＋O2－－2e－===H2O；B极：O2＋4e－===2O2－。
则A极是电池的__________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
11．(16分)利用NO2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。
(1)按图所示将实验装置连接好。
(2)向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气颜色变浅。
回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为______________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。
NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。
(3)查阅资料知NO 2的平衡气体中存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”或“减小”或“不变化”)。
混合气体的颜色不变______________(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。
12．(18分)某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如下图所示。
该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②用酸式滴定管分别量取10.00 mL盐酸和醋酸溶液加入到两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录______________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_______________________。
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．50 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V m＝__________。
(4)上述速率不等的原因是__________，铜丝不与酸接触的原因是______________。
13．(15分)(1)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为________；当有1.6 g铜溶解时，银棒质量增加__________。
(2)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出2.24 L气体(标准状况)时，稀硫酸刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌______ g，共有______ mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________ mol·L－1。
参考答案1.答案：D铝质轻，燃烧时放热多，是在地壳中含量最多的金属元素，铝矿资源丰富，这些都是用铝作新型燃料的有利条件。
但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术，则用铝作新能源的做法是不划算的，所以D项说法错误。
2.答案：D化学平衡为动态平衡，v正＝v逆≠0。
3.答案：B电灯将电能大部分转化为光能，少部分转化为热能，B选项错。
4.答案：C废电池中常含有多种重金属，容易造成环境污染，故A错误；CO的含量与化学反应限度有关，CO不能完全反应掉，故B错误；增大接触面积，使煤燃烧完全并加大了反应速率，故C正确；无论吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大，故D错误。
5.答案：A选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误。
选项B，设反应为2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，则吸收的热量＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)＝2 mol×299 kJ·mol－1－1 mol×436 kJ·mol－1－1 mol×151 kJ·mol－1＝11 kJ。
选项C，中和反应是放热反应。
选项D，根据选项B的计算可知正确。
6.答案：D加入正催化剂能加大反应速率，故A正确；这是一个有气体参加的化学反应，增大压强，气体物质浓度增大，反应速率加大，减小压强，气体物质浓度减小，反应速率减小，故B正确；温度低，反应速率小，所以冬天不利于NO和CO的转化，故C正确；改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误。
7.答案：B一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
8.答案：D共价键的键能大，破坏共价键需要外界提供更大的能量，相同条件下释放的能量降低；纳米碳管吸收氢分子过程是物理吸附，H2的共价键没有断裂；3He已经达到稳定结构，原子间不能再形成共价键。
9.答案：D可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，所以A不正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为0，B项不正确；C项不能说明正、逆反应速率相等，不正确。
10.答案：(1)太阳化学催化剂化学电H—O吸热(2)负流出解析：科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。
A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。
11.答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2放热反应(2)降低不是(3)发生移动增大能解析：根据信息可知NO2平衡混合气遇热红棕色加深，遇冷时颜色变浅，所以CaO溶于水时反应[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]为放热反应，即1 mol CaO与1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的总能量；NH4NO3晶体溶于水温度降低，但不是吸热反应，因为NH4NO3晶体溶于水无新物质生成。
同时说明，温度能影响可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，因此升温或降温时，该平衡会发生移动，升温，反应速率增大；当混合气体颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化，能说明反应已达平衡。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高一化学必修2-第二章-化学反应与能量-单元测试题
第二章化学反应与能量可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A．碱石灰B、浓硫酸C、五氧二磷D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化7．下列叙述正确的是：A．酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热B．1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热C．酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热D．任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确．．．的是A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+二．选择题（每题只有一至两个选项，每题4分，共20分）10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
人教版高中化学必修2 第二单元测试A卷含答案
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。
）1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③4．下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L ·s ），则这段时间为A ．6 sB ．4 sC ．3 sD ．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变小D ．逐渐变大 9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
精选2019-2020学年人教版化学高一必修2单元检测：第二章化学反应与能量_word版含解析
化学人教必修 2 第二章化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸3．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应停止C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化4．下列反应中不属于可逆反应的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O45．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.9 mol·L－1D．1.2 mol·L－16．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．③D．①7．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A．②①③④ B．④③①②C．④②①③ D．③②④①8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极CO ＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。