盐的性质-课件
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生活中常见的盐—盐的化学性质 课件
盐的化学性质
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件8.4.2 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
一、盐的化学性质 1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液） 2. 盐+酸＝新盐+新酸 3. 盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶） 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶） 二、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀、气体或水。
知1－讲
【例1】 〈石家庄28中一模〉 从HCl、NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液总质量小于混合前两种溶液质量 之和，可能的组合是：H__C_l_和________、 Na2CO3和Ca(OH)2(写化N学a2式CO)。3
(2)若混合后溶液总质量等于混合前两种溶液质量
知2－讲
置换出来。复分解反应要发生，产物中要有沉淀、气体 或水，碳酸钠和稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，硫 酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。
知2－练
1 下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶 液的总质量不改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【投影展示】 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
知1－导
②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
知1－导
归纳
知1－导
盐与酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 注：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡 溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
盐的化学性质(2014公开课课件)
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 碳酸盐 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 变浑浊 CaCO3
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变 质。我们一起探究变质原因，作出几种猜想： 1、没有变质 2、可能部分变质 3、全部变质
复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
+CB = AD +CD AB
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝
绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药 波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳 按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容 器是因为 CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu （用
知识总结
盐+盐——新盐+新盐
BaCl2 +Cu2SO4=BaSO4↓+2CuCl2
盐的化学性质总结
盐的化学性质总结
盐
金属 酸
碱
盐
新盐+金属
新盐+新酸 新盐+新碱
新盐+新盐
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
探究1:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
属于酸： 属于碱
属于盐：
第十一单元
（第二单元）
盐的化学性质
实验探究一
盐的分类以及盐的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
硫酸不溶钡和铅 （微溶）银钙微溶记心间 (Ag2SO4，CaSO4)。
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
常用的盐课件(粤教版化学)
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
氯离子Cl-的检验 硫酸根SO42-检验
硝酸银和氯化钠反应 氯化钡和硫酸钠反应
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
通电
2NaCl+H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业用盐中因含有_亚__硝__酸__钠__(NaNO2)，如果误作食盐， 用于烹饪，会引起中毒事件。
粗盐中因含有___C_a_C_l_2_和___M__g_C_l2_，易潮解。 （试用所学的化学知识，除去这两种杂质）
8.4 常用的盐
酸的通性 1、跟指导剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟某些金属氧 化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
((2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指导剂的反应
2、碱跟某些非金属 氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
硫酸铜与氢氧化钠反应 氯化铁与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《盐的化学性质》课件
盐的离子反应
通过酸与碱中和反应，生成 盐和水。
盐的化学反应
通过其他化合物的反应，生 成盐和其他化合物。
盐的用途和应用领域
1Hale Waihona Puke 药品制造2盐在药品制造中用于制备药物、调节药
物pH值等。
3
水处理
4
盐可用于水处理过程中的软化和消毒。
食品加工
盐被广泛用于食品加工中的调味和保鲜。
化工生产
盐被应用于化工生产中的材料合成和反 应媒介。
《盐的化学性质》PPT课件
在这个PPT课件中，我们将探讨盐的定义、基本性质、晶体结构和化学结构， 物理性质和化学性质，常见盐的制备方法，以及盐在各个应用领域中的用途 和环境影响。
盐的定义和基本性质
1 什么是盐？
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是一种晶体固体。
2 盐的基本性质
盐具有高熔点、良好溶解性、电解质特性和在水中形成离子的能力。
3 盐与物质的相互作用
盐可以与酸、金属和其他化合物发生化学反应，产生新的物质。
盐的晶体结构和化学结构
盐的晶体结构
盐的晶体结构呈立方晶系，由正阴离子和负阳离子 紧密排列而成。
盐的化学结构
盐的化学结构是由金属阳离子和非金属阴离子通过 电子转移形成的离子化合物。
盐的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
• 盐具有晶体结构和熔点，可以溶于水和其他 溶剂。
• 盐常以固体形式存在，呈无色晶体或白色粉末。 • 盐的溶液表现出电解质特性，可以导电。
• 盐可以和酸进行酸碱中和反应。 • 盐可以和金属发生置换反应，产生新的盐和
金属。 • 盐可以和其他化合物发生化学反应，形成新
的化合物。
常见盐的制备方法
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AgCl
BaSO 4 Ba（OH）2 Na 3PO4
BaCO3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
实规验律：：1.锌片浸入硫酸铜溶液 2.铜丝浸入硝酸汞溶液中 3.排银在片金浸属入活硫动酸性铜顺溶序液表中前面的的金属，可将 4.排铜在片后浸面入的硫金酸属亚从铁它溶的液盐中溶液中置换出来。
CuSO 4+Zn=ZnSO 4 +Cu Hg（NO 3）2 + Cu=Cu（NO 3）2+Hg Cu+FeSO4 Ag+CuSO 4 注K意C：a钾N，a 钠Mg，A钙l 与Z盐n 溶Fe液Sn反应Pb时H一C般u H先g与Ag水P反t 应Au， 而不会直接置换金属单质。
KCl K 2SO 4
KNO3
NH 4H 2PO 4
微量元素肥 含Mn Cu Zn Mo等元素
的检验：溶液：铵盐与碱混合， 加热，用湿润的红色石蕊试纸检 验，试纸变蓝，则说明有
固体：将固体与氢氧化钠（或氢 氧化钙固体共热），用湿润的红 色变蓝
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
1. NaCl 4. NaHSO4 5.Na 2SO4 7.NaHCO 3
8. MgOHCl 9.BaSO 4 10. Ca H PO 4
11. Cu2（OH）2CO 3 14. （ NH 4） 2SO 4
12.KCl
13. NH 4 Cl
1.判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 MgSO4 （NH4）2S AgNO3
碱式盐 Cu2（OH）2CO 3 MgOHCl
1.如何从组成上区分正盐，酸式盐，碱式盐？
2.什么样的酸在反应时可以形成酸式盐？ 多元酸 什么样的碱在反应时可以形成碱式盐？ 多元碱
二.盐的性质 1.物理性质
状态： 大多是晶体 水中的溶解性：
水溶液的颜色：
2.化学性质：
（1）盐溶液与某些金属的反应 （2）盐与酸的反应 （3）盐与碱的反应
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 9:17:57 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3 CuCl2+Na2CO3=CuCO3 + 2NaCl Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4
主板书
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
酸碱盐等物质之间是否 都能发生复分解反应？
实验：1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合 2.碳酸钾溶液和盐酸混合 3.氢氧化铜溶液和盐酸 3.氯化钠溶液和盐酸混合
B.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2O
BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S
C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2O
4.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫 酸铜粉末160克，则析出晶体
A. 160克 C. 大于250克
B. 大于160克 D. 250克
一.盐的分类：按酸碱中和反应进行的程度来划分。
正盐
NaCl Na 2SO4
BaSO 4
KCl （ NH 4）2SO 4 NH 4 Cl
盐 酸式盐 NaHSO4 .NaHCO 3 Ca H PO 4
（4）盐与盐的反应
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
主板书
盐 的 溶解性 规律
钾 钠 硝 铵 都易溶 盐酸盐 除 氯化银 硫酸盐 除 钡 钙 银 其它盐类都难（微）溶
主板书
判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？
巩固复习：
1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？ 利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向 剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生 无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化 的是氯化钠。
2.固体氢氧化钠，粗盐在空气中放置均易 潮解 ，
硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 化学变化 过程
3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向 这中酒精中加入无水硫酸铜，当看到什么现 象时，则可证明该酒精中有水分。
D.NaCl+H 2SO 4
NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4
复分解反应 发生的条件：
1.反应物：
必须溶解于水 （或溶解于酸）
2.生成物：
至少必须有 水 三者之一生 成
Hale Waihona Puke 判断下列反应是否能发生，并说明理由。
1.KNO3+NaCl 3.Na 2CO 3+HNO 3 5.NH 4Cl+Zn SO 4 7.Fe+H 2SO 4
主板书
快速判断下列反应是否能发生： Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2
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2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出
氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z
的金属活动性顺序依次是 Y X Z
。
共性：一般都有沉淀或气体生成 酸与盐的反应： HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H 2SO 4+BaCl 2 =Ba SO 4 +2HCl CaCO 3+2HCl=CaCl+CO 2 +H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O
NaOH+CuCl2 = Cu（OH）2 +2NaCl
K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 + H 2O Cu（OH）2+2HCl =CuCl2+ H 2O
NaCl+HCl =
A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3
H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu（OH）2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl
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盐与碱的反应： 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3 +3NaCl 2KOH+CuSO4=Cu（OH）2 +K2SO4 Ba（OH）2+Mg（NO3）2 =Ba（NO3）2+Mg（OH）2
共性；一般都有沉淀生成
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实验：1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合 3.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 4.FeCl 3+Ba（OH）2 6.CaCO 3+HCl 8.Cu+AgNO 3
三.化学肥料： 氮肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
化学 肥料
磷肥 钾肥 复合肥
Ca（H 2PO4）2
Ca 3（PO 4）2