【课堂点睛】2016九年级化学下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质课件 新人教版
人教版化学九年级下第十单元《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
试验提醒：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用。
教学重点：
（1）、掌握酸和碱的化学性质
（2）、了解实验的目标及做法
教学过程：。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教学课件初中
化学 九年级 下册 (niánjí) 人教版
第一页，共十六页。
第十单元 酸和碱 (dānyuán)
实验活动6 酸、碱的化学性质
第二页，共十六页。
【实验目的(mùdì)】 1.学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3.通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红 色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试分别是
_氢__氧_化__钠_(_澄__清_石__灰_水__或__氨_水__等__碱_性__溶_液__(r_ón_gy_è_))_、_无__色_酚__酞______ _。
第十四页，共十六页。
9.某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10% 的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫 酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。
到 有少量固体没有溶解，酚酞(fēn，tà说i)溶明液氢变氧红化钙 溶于
水，其微水溶液显 性。继续在一碱支试管中加水使之溶解，
在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观
到
固体消失，，反溶应液的变化为学无方色程式
为
Ca(OH)2＋2H。Cl===CaCl2＋2H2O
第七页，共十六页。
【问题与交流(jiāoliú)】 1. 列 举 出 日 常 生 活 中 用 到 的 酸 、 碱 的 例 子 ： 汽__水__(_qìs_h_uǐ_)、__橙__汁__、__食_醋__等__。 2.做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？
)C
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.烧碱
第九页，共十六页。
人教版九年级下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质(共18张PPT)
氢氧化钙的性质
实验操作
实验现象
解释
结论
(2)向另一支试管中加 入约1 mL稀盐酸，振 荡
固体消失， 溶液变为 无色
氢氧化钙 能与盐酸 发生中和 反应
氢氧化钙 微溶于水； 其水溶液 呈碱性； 能与酸发 生中和反应
4.氢氧化钙的性质
【实验结论】氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与 酸发生反应。
4.例题分析
2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
现象
解释
化学方程式
试管①
铁锈逐渐消失， 溶液由无色慢慢 变成黄色 。
氧化铁与盐酸反应，Fe2O3＋6HCl=== 生成氯化铁和水 2FeCl3＋3H2O
试管②(铁锈溶 解后继续反应)
铁锈逐渐消失， 铁钉表面会冒气 泡，溶液颜色变 浅，最后由黄色 变成浅绿色。
铁锈溶液之后，铁 与盐酸反应，生成 氯化亚铁和氢气
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.酸、碱与指示剂的作用
实验1 酸、碱与指示剂作用
图示 操作
1.酸、碱与指示剂的作用
实验结论：酸能使紫色石蕊溶液变________色，不能使无色 酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变______色，使无色酚 酞溶液变______色。
2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
(1)实验操作：如图所示，取两个生锈的铁钉放入两支试管 中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象；当观察到铁钉表 面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出， 洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉 取出，洗净。比较两支铁钉。
4.例题分析
6.(2017浙江嘉兴中考)在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验
证酸的一些性质:
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁
人教版九年级化学下册 10.3实验活动6 酸、碱的化学性质 课件(共12张PPT)
实验活动6 酸、碱的化学性质
情景导入
复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主 要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
自学互研
知识一 酸、碱与指示剂的作用
实验 用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁 架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊 溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铁锈＋ 铁锈逐渐溶解，溶 稀硫酸 液由无色变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
思考 根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等 具有哪些相似的化学性质？
知识四 碱与非金属氧化物的反应
1.实验室如何检验二氧化碳气体？反应 的化学方程式是什么？
将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊 ；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2.氢氧化钠与氢氧化钙具有相似的化学 性质，请写出相应的化学方程式。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
思考 上述反应的生成物有什么共同的地方？
知识三 酸与金属氧化物的反应
实验步骤 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管 里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液 颜色有什么变化？
实验
现象
化学方程式
铁锈＋ 铁锈逐渐溶解，溶 稀盐酸 液由无色变为黄色
人教版九年级化学 下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 课件(共26张PPT)
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
九年级化学第十单元《实验活动6酸 硷的化学性质》教案
九年级化学第十单元《实验活动6酸硷的化学性质》教案
《实验活动6 酸、硷的化学性质》
学习目标：
1.加深对酸和硷的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活的一些现象。
教学重点:
1.知道酸和硷的化学性质。
2.了解实验的详细步骤及要点。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“硷”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如写两条即可）。
（2）常用的硷有等可作某些气体的乾燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如
实验记录：
１．酸硷和指示剂的反应：
实验过程：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象实验结论
2、铁鏽、铁钉和稀盐酸的反应：
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
学以致用：
小亮在做”盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示
剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸硷性进行**：〖**目的〗**所得溶液的酸硷性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈硷性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
〖分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸硷性，小芳提出了以下方案：
方案一方案二。
九年级化学下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质(第3课时)教案 (新版)新人教版
《实验活动6 酸、碱的化学性质》
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活的一些现象。
教学重点:
1.知道酸和碱的化学性质。
2.了解实验的详细步骤及要点。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验过程：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：。
化学九年级下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质课件 新人教版
第十单元ꢀ酸和碱实验活动6ꢀ酸、碱的化学性质知识点❶：酸的化学性质1．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL 稀盐酸，观察到的现象是______铁__锈__逐__渐__溶__解__，__溶__液__变__黄____，Fe O ＋6HCl===2FeCl ＋3H O 反应的化学方程式为__________________________；待铁钉变得光亮时，2332有气泡产生取出一支试管中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是_____________，Fe ＋2HCl===FeCl ＋H ↑反应的化学方程式为_______________________________。
222．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CHCOOH)，食醋与鸡蛋壳能3B 反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是() A.产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋3．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是()D4．(宜宾中考)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
下图是稀硫酸与不同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题：置换反应(1)稀硫酸和锌反应的反应类型是____________。
氧化铜、氢氧化铜(2)可用稀硫酸与_________________等不同类的物质反应制取硫酸铜。
(3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，充分反应后过滤，滤液中一定HCl BaCl或H SO含有的溶质是(填化学式，下同)，可能存在的溶质是______________。
2245．向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，溶液浑浊，变成红色再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到______________________；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，溶液澄清，变成无色振荡，观察到该试管____________________，Ca(OH)＋2HCl===CaCl＋2H O222反应的化学方程式为____________________________________。
人教版-化学-九年级下册-实验活动6 酸、碱的化学性质 授课课件
图1
（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀
硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。
知1－导
图2
知1－导
图1
图2
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的
石蕊溶液，观察颜 色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色
的酚酞溶液，观察 颜色的变化（如图2）。
【实验现象及结论】
知1－导
知识点 2 探究碱的性质
知2－导
1.碱与盐的反应 【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，
然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现 象。然后再向试管中加入稀盐酸，观 察现象。 【实验现象及结论】
知2－导
向盛有CuSO4溶 液的试管中加入 几滴NaOH溶液
再向上述试管中 加入稀盐酸
反应现象
结论(化学方程式)
CuSO4＋ 有蓝色沉淀生成 2NaOH===Cu(OH)2↓
＋Na2SO4 Cu(OH)2＋ 蓝色沉淀消失 2HCl===CuCl2＋
2H2O
2.中和反应
知2－导
【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴
入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边
不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
知2－练
9．【节选•成都】如图所示实验，用药匙的柄把端挑起 一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察 到的现象为：浑浊→变红→红色消失。
【实验现象及结论】
反应现象
知2－导 结论(化学方程式)