萃取实验报告
化学萃取实验报告
化学萃取实验报告一、实验目的本次化学萃取实验的主要目的是：1、熟悉和掌握化学萃取的基本原理和操作方法。
2、了解不同萃取剂对目标物质的萃取效果。
3、通过实验数据计算萃取率，评估萃取过程的效率。
二、实验原理化学萃取是利用溶质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
在本次实验中，我们所依据的原理是被萃取物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，从而实现有效分离。
三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗容量瓶玻璃棒烧杯铁架台移液管电子天平2、试剂含目标物质的溶液（例如，含有某种金属离子的水溶液）萃取剂（如有机溶剂）指示剂四、实验步骤1、准备工作检查分液漏斗是否漏液，若漏液需进行处理。
清洗并干燥所需的实验仪器。
2、溶液配制准确称取一定量的含目标物质的样品，用适量的溶剂溶解，配制成一定浓度的原始溶液。
3、萃取操作将配制好的原始溶液倒入分液漏斗中，再加入适量的萃取剂。
盖紧分液漏斗的盖子，振荡使其充分混合。
振荡时要注意放气，以防止内部压力过大导致液体冲出。
静置分层，待溶液分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，将下层溶液缓慢放出，收集于烧杯中。
上层的萃取液则从分液漏斗的上口倒出，收集于另一个容器中。
4、分析测定分别对萃取前后的溶液进行分析测定，以确定目标物质的浓度。
五、实验数据记录与处理1、原始数据记录记录原始溶液的体积、浓度。
记录加入的萃取剂的体积。
记录萃取后上下层溶液的体积。
2、数据处理根据分析测定的结果，计算萃取前后溶液中目标物质的浓度。
利用以下公式计算萃取率：萃取率＝（萃取前目标物质的量萃取后目标物质的量）／萃取前目标物质的量 × 100%六、实验结果与讨论1、实验结果给出萃取率的具体数值。
比较不同萃取剂的萃取效果。
2、误差分析分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差等。
讨论如何减小误差以提高实验的准确性。
3、实验讨论讨论萃取剂的选择对萃取效果的影响。
化学实验报告_萃取
一、实验目的1. 理解萃取原理及其在化学分离中的应用；2. 掌握萃取实验的基本操作方法；3. 熟悉实验仪器的使用。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
萃取实验的原理是：在一定条件下，混合物中的组分在两种互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，使得某一组分可以从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、滤纸、铁架台等；2. 试剂：氯仿、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸乙酯、正己烷、碘、溴、溴化铁等。
四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器，确保实验环境的清洁和安全；2. 将氯仿、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸乙酯、正己烷等试剂分别加入分液漏斗中，每个分液漏斗中加入5mL；3. 将碘和溴化铁溶液分别加入两个烧杯中，待溶液混合均匀；4. 将碘和溴化铁溶液分别加入两个分液漏斗中，每个分液漏斗中加入10mL；5. 将分液漏斗充分振荡，使两种溶剂充分混合；6. 静置分层，待两种溶剂分离；7. 将下层有机溶剂取出，放入烧杯中；8. 将烧杯中的有机溶剂加入滴定管中，用移液管取出一定量的有机溶剂，放入另一个烧杯中；9. 在另一个烧杯中加入适量的水，充分振荡，使有机溶剂中的碘和溴化铁充分溶解；10. 将溶液过滤，得到纯净的碘和溴化铁溶液；11. 对比实验前后碘和溴化铁溶液的颜色变化，分析萃取效果。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到碘和溴化铁溶液在氯仿、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸乙酯、正己烷等溶剂中均发生了萃取现象，说明萃取实验成功；2. 通过对比实验前后碘和溴化铁溶液的颜色变化，发现氯仿、苯、四氯化碳等溶剂对碘和溴化铁的萃取效果较好；3. 在实验过程中，观察到乙醇和乙酸乙酯对碘和溴化铁的萃取效果较差，可能是由于这两种溶剂与水互溶，导致萃取效果不佳。
六、实验结论1. 萃取实验成功，证明了萃取原理在化学分离中的应用；2. 氯仿、苯、四氯化碳等溶剂对碘和溴化铁的萃取效果较好，乙醇和乙酸乙酯的萃取效果较差；3. 在实际应用中，应根据需要分离的组分选择合适的萃取剂和溶剂。
萃取的测定实验报告
一、实验目的1. 理解萃取的基本原理和操作方法。
2. 掌握使用分液漏斗进行液液萃取的技能。
3. 通过实验验证萃取效果，并分析萃取效率的影响因素。
二、实验原理萃取是利用混合物中各组分在不同溶剂中的溶解度差异，将所需组分从原溶剂中分离出来的过程。
本实验采用液液萃取法，即利用两种互不相溶的溶剂（如水和有机溶剂）进行萃取。
通过加入萃取剂，目标物质从原溶剂转移到萃取剂中，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴定管、锥形瓶等。
2. 试剂：碘水、四氯化碳（CCl4）、无水乙醇、NaOH标准溶液、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 准备：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳（CCl4）作为萃取剂。
2. 振荡：关闭分液漏斗活塞，振荡混合，使碘从水相转移到四氯化碳相中。
3. 静置：打开活塞，使气体逸出，然后静置分层，四氯化碳相（下层）和碘水相（上层）分层。
4. 分液：打开分液漏斗下端活塞，慢慢放出下层四氯化碳相，收集于烧杯中。
5. 测定：用滴定法测定四氯化碳相中碘的浓度，计算萃取率。
五、实验结果与分析1. 实验数据：| 组别 | 碘水体积 (mL) | 四氯化碳体积 (mL) | 四氯化碳相中碘浓度(mg/mL) | 萃取率 (%) || ---- | -------------- | ------------------ | -------------------------- | ---------- || 1 | 10 | 5 | 1.2 | 90 || 2 | 10 | 5 | 1.5 | 95 || 3 | 10 | 5 | 1.8 | 98 |2. 分析：（1）实验结果表明，随着四氯化碳体积的增加，萃取率逐渐提高。
这是由于四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此增加四氯化碳体积有利于提高萃取率。
（2）实验结果还表明，萃取率受多种因素影响，如萃取剂的选择、萃取剂的用量、振荡时间、静置时间等。
实验报告萃取
一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和操作方法；2. 掌握萃取在不同体系中的应用；3. 熟悉萃取实验的操作步骤和安全注意事项。
二、实验原理萃取是一种利用两种不相溶的液体（通常是水和有机溶剂）之间的分配系数差异，将混合物中的某一组分从一种液体转移到另一种液体的过程。
萃取剂的选择、萃取剂与混合物的接触时间、萃取温度等因素都会影响萃取效率。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、量筒、滴定管、酒精灯、磁力搅拌器、电子天平；2. 试剂：氯仿、苯、乙醇、正己烷、碘化钾溶液、硫酸溶液、盐酸溶液、硫酸铜溶液、无水硫酸钠。
四、实验步骤1. 准备实验试剂：取一定量的碘化钾溶液和硫酸铜溶液，混合均匀；2. 加入萃取剂：向混合溶液中加入氯仿，充分振荡，静置；3. 分液：将混合溶液倒入分液漏斗中，静置分层；4. 收集有机层：打开分液漏斗下端的活塞，将有机层收集于烧杯中；5. 脱水：向有机层中加入无水硫酸钠，充分振荡，静置；6. 收集有机层：将脱水后的有机层收集于锥形瓶中；7. 测定有机层中碘化钾的质量：用滴定管滴加硫酸溶液，用淀粉溶液作指示剂，滴定至蓝色消失，记录消耗的硫酸溶液体积；8. 计算萃取效率：根据消耗的硫酸溶液体积，计算有机层中碘化钾的质量，并与原始溶液中的碘化钾质量比较，计算萃取效率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：根据滴定结果，有机层中碘化钾的质量为1.5g，原始溶液中碘化钾的质量为2.0g；2. 萃取效率：萃取效率为75%。
六、实验讨论1. 萃取剂的选择：在本实验中，氯仿作为萃取剂，具有良好的萃取性能。
在实际应用中，应根据被萃取物质的性质和溶剂的极性选择合适的萃取剂；2. 萃取时间的控制：萃取时间的长短会影响萃取效率。
在本实验中，经过一定时间的振荡和静置，即可达到较好的萃取效果；3. 萃取温度的影响：温度对萃取效率有一定影响。
在本实验中，室温条件下即可达到较好的萃取效果，无需加热。
七、实验结论1. 本实验成功实现了碘化钾在氯仿中的萃取；2. 通过调整萃取剂、萃取时间和温度等条件，可以优化萃取效果；3. 萃取实验在化学、化工等领域具有广泛的应用价值。
萃取实验报告
萃取实验报告一、实验目的1、了解萃取的基本原理和操作方法。
2、学习使用分液漏斗进行液液萃取操作。
3、通过实验，掌握萃取效率的计算方法。
二、实验原理萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
将含有被萃取物质的水溶液与不溶于水的有机溶剂接触，被萃取物质进入有机相，从而实现分离和提纯。
在本次实验中，我们使用碘在水和四氯化碳中的溶解度差异来进行萃取。
碘在水中溶解度较小，而在四氯化碳中溶解度较大。
三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗（250ml）锥形瓶（250ml）玻璃棒铁架台量筒（10ml、50ml）2、试剂碘水（饱和）四氯化碳四、实验步骤1、检漏关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。
塞上分液漏斗的塞子，倒置漏斗，观察上口是否漏水。
若均不漏水，则分液漏斗可以使用。
2、装液用量筒量取 50ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中。
再用量筒量取 10ml 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。
3、振荡用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
振荡过程中要不时地放气，以防止内部压力过大导致活塞冲出。
4、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。
5、分液液体分层后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体慢慢流出，用锥形瓶承接。
当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
五、实验现象与数据记录1、装液后，碘水呈棕黄色，四氯化碳无色透明。
2、振荡过程中，液体混合均匀，颜色变深。
3、静置分层后，上层为浅黄色的水溶液，下层为紫红色的四氯化碳溶液。
4、分液后，分别测量上下层液体的体积。
六、实验结果计算设碘在原始碘水中的浓度为 C₁，体积为 V₁；在萃取后碘水中的浓度为 C₂，体积为 V₂；在四氯化碳中的浓度为 C₃，体积为 V₃。
根据物质守恒定律：C₁V₁＝ C₂V₂＋ C₃V₃萃取效率＝（C₁V₁ C₂V₂）／ C₁V₁ × 100%将实验数据代入上述公式，计算出萃取效率。
液_液萃取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解液液萃取的基本原理和过程。
2. 掌握分液漏斗的使用方法和操作技巧。
3. 通过实验验证萃取分离的效率。
4. 学习如何通过萃取分离混合物中的特定成分。
二、实验原理液液萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过混合、振荡、静置分层和分液等步骤，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。
其基本原理是：溶质在互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。
三、实验仪器和药品仪器：- 分液漏斗（梨形）- 铁架台（带铁圈）- 烧杯- 振荡器- 秒表药品：- 混合溶液（含有待萃取的溶质）- 萃取剂（与混合溶液不互溶的溶剂）- 水或无水乙醇（用于洗涤）四、实验步骤1. 准备工作：- 检查分液漏斗是否漏水，确保密封性良好。
- 准备好混合溶液和萃取剂。
2. 加入溶液：- 将混合溶液倒入分液漏斗中，注意不要超过漏斗容积的2/3。
- 向分液漏斗中加入适量的萃取剂。
3. 振荡混合：- 盖好分液漏斗的玻璃塞，轻轻振荡，使混合溶液和萃取剂充分混合。
- 振荡过程中，注意观察两相液体的混合情况，确保充分接触。
4. 静置分层：- 将分液漏斗放置在铁架台上，静置一段时间，等待两相液体分层。
- 观察分层情况，确认两相液体已完全分层。
5. 分液：- 打开分液漏斗下端的活塞，使下层液体（通常为萃取剂层）缓慢流出至烧杯中。
- 待下层液体流尽后，关闭活塞，打开上端玻璃塞，将上层液体（通常为混合溶液层）倒入另一个烧杯中。
6. 洗涤：- 向分液漏斗中加入少量水或无水乙醇，重复振荡、静置分层和分液的步骤，以去除萃取剂层中的残留溶质。
7. 回收萃取剂：- 将萃取剂层倒入烧杯中，加热蒸发，回收萃取剂。
五、实验现象1. 振荡混合过程中，混合溶液和萃取剂充分接触，形成乳白色混合物。
2. 静置分层后，上层液体（混合溶液层）通常颜色较浅，下层液体（萃取剂层）通常颜色较深。
3. 分液过程中，下层液体（萃取剂层）和上层液体（混合溶液层）分离清晰。
分液萃取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解分液萃取的基本原理和操作步骤。
2. 掌握分液漏斗的使用方法，提高实验操作技能。
3. 通过实验，了解不同溶剂对同一溶质的萃取效果。
二、实验原理分液萃取是一种利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中提取出来的方法。
实验中，选取两种互不相溶的溶剂，将待萃取的混合物加入其中，通过振荡、静置分层等步骤，使溶质在两溶剂中分配，然后分离出含有溶质的有机相。
三、实验仪器与药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、振荡器、量筒、滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管等。
2. 药品：碘水、苯、四氯化碳、乙醇、无水乙醇、氢氧化钠、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备分液漏斗：将分液漏斗洗净、干燥，检查是否漏水。
2. 配制混合溶液：将一定量的碘水加入烧杯中，用移液管量取一定量的苯，加入烧杯中，充分振荡混合。
3. 装液：将混合溶液倒入分液漏斗中，确保溶液不超过漏斗容积的2/3。
4. 振荡：用右手握住分液漏斗，左手握住活塞部分，将漏斗倒转，使溶液充分振荡混合，重复此步骤3-5次。
5. 静置分层：将分液漏斗放置于铁架台上，静置，待溶液分层。
6. 分液：打开分液漏斗下端活塞，缓慢放出下层苯溶液至锥形瓶中，关闭活塞。
7. 再次振荡：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的四氯化碳，加入烧杯中，充分振荡混合。
8. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。
9. 洗涤：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，充分振荡混合。
10. 再次分液：重复步骤6，将下层氢氧化钠溶液收集于锥形瓶中。
11. 中和：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的盐酸，充分振荡混合，静置分层。
12. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。
13. 测定：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的无水乙醇，充分振荡混合，静置分层。
14. 再次分液：重复步骤6，将下层无水乙醇溶液收集于锥形瓶中。
关于萃取的实验报告7篇
关于萃取的实验报告7篇以下是网友分享的关于关于萃取的实验报告的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
第一篇Ce4+的萃取实验一、实验目的以磷酸三丁酯（TBP）-煤油为萃取剂进行铀钚萃取分离是乏燃料湿法后处理最重要的核素分离方法。
本实验以非放射性铈元素模拟铀钚元素进行磷酸三丁酯（TBP）-煤油萃取剂萃取铈离子的萃取率及铈离子在实验设计的萃取体系下的分配系数的测量。
通过本实验了解多级萃取与单级萃取对萃取率的影响。
二、实验原理Mn+ + 2TBP = M(TBP)2n+2Ce4+ + H2C2O4 = 2Ce3+ + 2CO2↑ + 2H+2Ce3+ + 3C2O42- + 9H2O = Ce2(C2O4)39H2O↓三、实验步骤A 一级萃取实验1.用电子天平称取2.74g硝酸铈铵，将其完全溶解于25ml 水中，配置0.2mol/l硝酸铈铵溶液。
2.分别用移液管量取2.7ml磷酸三丁酯以及6.3ml煤油，配制30%TBP萃取剂。
3.将配制好的硝酸铈铵溶液以及萃取剂倒入分液漏斗中，采用自动混合仪器使其完全混合，混合1分钟后开盖放气，再混合4分钟。
4.混合后，将分液漏斗静置，可观察到液体分为二层，上面一层为TBP-煤油萃取相，下面一层为硝酸铈铵水溶液萃余相。
5.收集萃余相硝酸铈铵水溶液，待分析萃余相中铈离子的含量。
6.用电子天平称取1.89g草酸，将其完全溶解于30ml水中，配制0.7mol/l草酸溶液。
7.将配制好的草酸溶液在磁力搅拌下缓慢加入第5步骤所收集的萃余相溶液中，此时出现草酸铈沉淀，搅拌5分钟后静置，待下一步分离沉淀物。
8.用电子天平称取经烘箱烘干后的双层滤纸质量。
9.将步骤7的沉淀物混合溶液用锥形漏斗以及双层滤纸过滤混合液，沉淀物残留在滤纸上。
10.将滤纸摊开置于表面皿上放入烘箱中在80度下烘干沉淀，约4小时。
11.取出滤纸，用电子天平称量沉淀质量。
12.计算Ce4+的萃取率及分配系数。
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实验名称：萃取实验一、实验目的①了解转盘萃取塔的结构和特点；②掌握液—液萃取塔的操作；③掌握传质单元高度的测定方法，并分析外加能量对液液萃取塔传质单元高度和通量的影响。
二、实验器材萃取实验装置三、实验原理萃取是利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混合物得以分离。
将一定量萃取剂加入原料液中，然后加以搅拌使原料液与萃取剂充分混合，溶质通过相界面由原料液向萃取剂中扩散，所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样，也属于两相间的传质过程。
与精馏，吸收过程类似，由于过程的复杂性，萃取过程也被分解为理论级和级效率；或传质单元数和传质单元高度，对于转盘塔，振动塔这类微分接触的萃取塔，一般采用传质单元数和传质单元高度来处理。
传质单元数表示过程分离难易的程度。
对于稀溶液，传质单元数可近似用下式表示：nor?式中 nor------萃余相为基准的总传质单元数；x------萃余相中的溶质的浓度，以摩尔分率表示；x*------与相应萃取浓度成平衡的萃余相中溶质的浓度，以摩尔分率表示。
x1、x2------分别表示两相进塔和出塔的萃余相浓度传质单元高度表示设备传质性能的好坏，可由下式表示：hor?hnorlhor?x1dxx?x*x2 kxa?式中 hor------以萃余相为基准的传质单元高度，m; h------ 萃取塔的有效接触高度,m; kxa------萃余相为基准的总传质系数，kg/(m3?h?△x); l------萃余相的质量流量，kg/h;------塔的截面积,m2;已知塔高度h和传质单元数nor可由上式取得hor的数值。
hor反映萃取设备传质性能的好坏，hor越大，设备效率越低。
影响萃取设备传质性能hor的因素很多，主要有设备结构因素，两相物质性因素，操作因素以及外加能量的形式和大小。
图-1 转盘萃取塔流程1、萃取塔2、轻相料液罐3、轻相采出罐4、水相贮罐5、轻相泵6、水泵1、流程说明：本实验以水为萃取剂，从煤油中萃取苯甲酸。
煤油相为分散相，从塔底进，向上流动从塔顶出。
水为连续相从塔顶入向下流动至塔底经液位调节罐出。
水相和油相中的苯甲酸的浓度由滴定的方法确定。
由于水与煤油是完全不互溶的，而且苯甲酸在两相中的浓度都非常低，可以近似认为萃取过程中两相的体积流量保持恒定。
2、要设备技术参数：塔经：50mm., 塔高：750mm, 有效高度：600mm, 转盘数：16，转盘间距：35mm , 转盘直径：34 mm, 固定环内径：36mm。
五、实验内容及步骤1. 实验内容以水萃取煤油中的苯甲酸为萃取物系①以煤油为分散相，水为连续相，进行萃取过程的操作；②测定不同流量下的萃取效率（传质单元高度）；③测定不同转速下的萃取效率（传质单元高度）。
2. 实验步骤①在水原料罐中注入适量的水，在油相原料罐中放入配好浓度(如0.002 kg苯甲酸/kg煤油)的煤油溶液。
②全开水转子流量计，将连续相水送入塔内，当塔内液面升至重相入口和轻相出口中点附近时，将水流量调至某一指定值（如4 l/h），并缓慢调节液面调节罐使液面保持稳定。
③将转盘速度旋钮调至零位，然后缓慢调节转速至设定值。
④将油相流量调至设定值（如6 l/h）送入塔内,注意并及时调整罐使液面保持稳定的保持在相入口和轻相出口中点附近。
⑤操作稳定半小时后，用锥形瓶收集油相进出口样品各40 ml左右，水相出口样品50 ml左右分析浓度。
用移液管分别取煤油溶液10 ml, 水溶液 25 ml，以酚酞为指示剂，用0.01mol/l的naoh标准溶液滴定样品中苯甲酸的含量。
滴定时，需加入数滴非离子表面活性剂的稀溶液并激烈摇动至滴定终点。
⑥取样后，可改变两相流量或转盘转速，进行下一个实验点的测定。
3.注意事项：①在操作过程中，要绝对避免塔顶的两相界面在轻相出口以上。
因为这样会导致水相混入油相储槽。
②由于分散相和连续相在塔顶、底滞留很大，改变操作条件后，稳定时间一定要足够长，大约要用半小时，否则误差极大。
③煤油的实际体积流量并不等于流量计的读数。
需用煤油的实际流量数值时，必须用流量修正公式对流量计的读数进行修正后方可使用。
七、实验数据及处理1.原始记录naoh的浓度cnaoh?0.01mol/lt煤初?19.0?c t煤末?19.7?ct水初20.3ct 水末19.7c表-1 原始记录数据表表-2 20℃苯甲酸在水和煤油中的平衡浓度xr: 苯甲酸在煤油中的浓度， kg苯甲酸/kg煤油 ye：对应的苯甲酸在水中的平衡浓度,kg苯甲酸/kg水2.数据处理以第一组数据为例计算：t煤初?19.0?c t煤末?19.7?ct水初20.3ctt水水末19.7c计算得t煤19.4c t水20c，故取t煤?20?c20c (1) 转子流量计的刻度标定（油流量校正）20℃时，?水?998kg/m3，?油?840kg/m3，?转子?7850kg/m3 q油?qv油水(?转子??油)?油(?转子??水) 4998(7850?840)840(7850?998)4.41l/h而水流量即为读取值。
(2) 进塔萃余相消耗naoh体积v1?15.25ml 出塔萃余相消耗naoh体积v2?10.33ml 出塔萃取相消耗naoh体积ve4.683ml故x1?v1?cnaoh?m10?8402苯甲酸15.25?0.01?12210?8402.21410-3kg苯甲酸/kg煤油x2?ye?vcnaohm10840cnaohm10840 苯甲酸10.33?0.01?12210?8404.683?0.01?12210?8401.500106.80210-3kg苯甲酸/kg煤油e苯甲酸-4kg苯甲酸/kg煤油将原始记录中的20℃苯甲酸在水和煤油中的平衡浓度绘制成图像，并简化为一过原点的直线，如图-1 图-1 20℃苯甲酸在水和煤油中的平衡浓度从上图中找到与ye相对应的苯甲酸在煤油中的平衡浓度x*得：ye?6.802?104时*，x1*?1.0393?10-4kg苯甲酸/kg煤油 x2?0 传质单元数为nor?(x1?x1)?(x2?x2)lnx1?x*1***x1dxx?x-3x2*x1?x2?xm-4 -3xm(2.214?10ln1.039310)(1.50010-30)2.214?10?1.0393?10-3-41.798103 x2?x21.500?103故norx1?x2?xm2.214?10-31.5001031.798?10?2传质单元高度hor塔的截面积n hnor0.60.78320.766m3243d?40.051.96103m l?q油??油?104.4184010lhorn3.7kg/h 3总传质系数kxa3.70.937?1.963?1033.01103.0110kg/(mh)33同理可得其他原始数据的处理结果列表如下：篇二：萃取实验报告实验名称：萃取实验一、实验目的①了解转盘萃取塔的结构和特点；②掌握液—液萃取塔的操作；③掌握传质单元高度的测定方法，并分析外加能量对液液萃取塔传质单元高度和通量的影响。
二、实验器材萃取实验装置三、实验原理萃取是利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混合物得以分离。
将一定量萃取剂加入原料液中，然后加以搅拌使原料液与萃取剂充分混合，溶质通过相界面由原料液向萃取剂中扩散，所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样，也属于两相间的传质过程。
与精馏，吸收过程类似，由于过程的复杂性，萃取过程也被分解为理论级和级效率；或传质单元数和传质单元高度，对于转盘塔，振动塔这类微分接触的萃取塔，一般采用传质单元数和传质单元高度来处理。
传质单元数表示过程分离难易的程度。
对于稀溶液，传质单元数可近似用下式表示：nor??x1x2dxx?x*式中 nor------萃余相为基准的总传质单元数；x------萃余相中的溶质的浓度，以摩尔分率表示；x*------与相应萃取浓度成平衡的萃余相中溶质的浓度，以摩尔分率表示。
x1、x2------分别表示两相进塔和出塔的萃余相浓度传质单元高度表示设备传质性能的好坏，可由下式表示：hor?hnor lhor?kxa?式中 hor------以萃余相为基准的传质单元高度，m; h------ 萃取塔的有效接触高度,m; kxa------萃余相为基准的总传质系数，kg/(m3?h?△x); l------萃余相的质量流量，kg/h;------塔的截面积,m2;已知塔高度h和传质单元数nor可由上式取得hor的数值。
hor反映萃取设备传质性能的好坏，hor越大，设备效率越低。
影响萃取设备传质性能hor的因素很多，主要有设备结构因素，两相物质性因素，操作因素以及外加能量的形式和大小。
图-1 转盘萃取塔流程1、萃取塔2、轻相料液罐3、轻相采出罐4、水相贮罐5、轻相泵6、水泵1、流程说明：本实验以水为萃取剂，从煤油中萃取苯甲酸。
煤油相为分散相，从塔底进，向上流动从塔顶出。
水为连续相从塔顶入向下流动至塔底经液位调节罐出。
水相和油相中的苯甲酸的浓度由滴定的方法确定。
由于水与煤油是完全不互溶的，而且苯甲酸在两相中的浓度都非常低，可以近似认为萃取过程中两相的体积流量保持恒定。
2、要设备技术参数：塔经：50mm., 塔高：750mm, 有效高度：600mm, 转盘数：16，转盘间距：35mm , 转盘直径：34 mm, 固定环内径：36mm。
五、实验内容及步骤1. 实验内容以水萃取煤油中的苯甲酸为萃取物系①以煤油为分散相，水为连续相，进行萃取过程的操作；②测定不同流量下的萃取效率（传质单元高度）；③测定不同转速下的萃取效率（传质单元高度）。
2. 实验步骤①在水原料罐中注入适量的水，在油相原料罐中放入配好浓度(如0.002 kg苯甲酸/kg煤油)的煤油溶液。
②全开水转子流量计，将连续相水送入塔内，当塔内液面升至重相入口和轻相出口中点附近时，将水流量调至某一指定值（如4 l/h），并缓慢调节液面调节罐使液面保持稳定。
③将转盘速度旋钮调至零位，然后缓慢调节转速至设定值。
④将油相流量调至设定值（如6 l/h）送入塔内,注意并及时调整罐使液面保持稳定的保持在相入口和轻相出口中点附近。
⑤操作稳定半小时后，用锥形瓶收集油相进出口样品各40 ml左右，水相出口样品50 ml左右分析浓度。
用移液管分别取煤油溶液10 ml, 水溶液 25 ml，以酚酞为指示剂，用0.01mol/l的naoh标准溶液滴定样品中苯甲酸的含量。
滴定时，需加入数滴非离子表面活性剂的稀溶液并激烈摇动至滴定终点。
⑥取样后，可改变两相流量或转盘转速，进行下一个实验点的测定。
3.注意事项：①在操作过程中，要绝对避免塔顶的两相界面在轻相出口以上。