【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训38
《创新设计》2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练第6章化学反应与能量变化专题课时4Word版含
专题课时4新型化学电源(教师用书独具)一、选择题1．(2015·海淀期末)下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应解析钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成Fe－C原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。
答案 D2．(2015·上海长宁一模，14)以下关于如图说法正确的是()A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒解析A项，催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误；B项，反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误；C项，图中表示的是放热反应，错误；D项，图中表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确。
答案 D3．下列说法正确的是()A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ解析A项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B项，燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(如CO2)放出的热量，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项，断开1 mol H—Cl键所需的能量为a＋b＋c2kJ，错误。
(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训23
课下限时集训23(限时：45分钟)一、选择题1．已知298 K 下反应2Al 2O 3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝＋2 171 kJ·mol －1，ΔS ＝＋635.5 J·mol －1·K －1，则下列说法正确的是( )A ．由题给ΔH 值可知，该反应是一个放热反应B ．ΔS >0表明该反应是一个熵增加的反应C ．该反应能自发进行D ．不能确定该反应能否自发进行2．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B 22AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，下列判断正确的是( )A ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应B ．达到平衡时，A 2的转化率大小为b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1，达到平衡时b 、d 点的反应速率为v d >v bD ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为c ＞b ＞a3．已知：A(g)＋＋N(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和6 mol B ，测得A 和M 的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A ．充分反应后该反应放出98 kJ 的热量B ．10 min 后，升高温度能使 n n 增大C ．3 min 时B 的生成速率是M 生成速率的3倍D ．反应到达平衡时刻B 的转化率为75%4．下列说法正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)50～80 ℃180～200 ℃ Ni(CO)4(g)ΔH <0。
《创新方案》2017届高三化学一轮复习课件第2章第3节氧化还原反应
提示：(1)如氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与
反应，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应。(6) 如Fe2＋，处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原
答案： D
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700℃，对于 该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该 反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是 还原产物。
解析：CuFeS2 中 Cu、Fe 均为＋2 价，S 为－2 价， CuFe－S2 2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5F 得 4×e－e2＋＋2S0 失 2×2e－， Fe3＋为氧化剂，CuFeS2 为还原剂，S 为氧化产物，A、B 错 误。生成 x mol 单质 S 时转移 2x mol 电子，C 错误。生成 x mol 单质 S，则参加反应的 Fe3＋的物质的量为 2x mol，生成 n(Cu2＋)＝12x mol，n(Fe2＋)＝52x mol，溶液中剩余 n(Fe3＋)＝y
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：C
＋2
u
、F
＋2
e
、
－2
S
；K2FeO4：F
＋6
e
；
Li2NH、LiNH2、AlN：
－3
(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训13
课下限时集训13(限时：45分钟)一、选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( ) A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中2．下列各项叙述中正确的是( )A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物3．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸4．下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O5．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的6．从与NaOH溶液反应所得产物(纯净物)类型差异性角度上看，下列四种物质有一种明显不同于其他三种物质，该物质是( )A．SiO2 B．CO2 C．Si D．Al2O37．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤8．下列变化中，不能一步实现的是( )A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3B ．H 2SiO 3―→SiO 2C ．SiO 2―→H 2SiO 3D ．SiO 2―→Na 2SiO 39．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 测评手册(无答案)新人教版
测评手册45分钟滚动提升训练卷(一)(考查范围：第一单元)基础过关1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是( )2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是( )4.用A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A．N A个N2分子与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1B．相同物质的量的NH3和CH＋3含有相同数目的电子C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2N A5．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )图D116．实验室欲配制50 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，请填写下列空白。
(1)若用无水碳酸钠配制，则需Na2CO3的质量是________，称取Na2CO3固体常用的仪器是________。
(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制，则需晶体的质量是________。
(3)若用5 mol·L－1的Na2CO3溶液配制，则需该Na2CO3溶液的体积是______mL，量取该Na2CO3溶液常用的仪器是______。
定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)从上述配制的溶液中取出10 mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是______________，含有Na2CO3的质量是________。
创新设计2017版高考化学(江苏专用)一轮复习 专题二 专题课时3 课件
(4)[2013· 江苏化学， 16(4)] 淡黄色固体 S 能与热的 NaOH 溶液反 应，产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 __________________________。 (5)[2012· 江苏化学，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，
产物之一是NO，其反应的离子方程式_____________________
－ － (5)3NO2 ＋2H＋===NO－ 3 ＋2NO↑＋H2O － (6)2MnO－ ＋ 3H O ===2MnO ↓＋ 3O ↑＋ 2OH ＋2H2O 4 2 2 2 2
【方法指导】
氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平原则
(2)配平的基本方法
①正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价
______________________________________________________。
(6)[2012· 江苏化学，18(2)]硫酸酸化的条件下，H2O2 与 KMnO4
－ 反应的离子方程式如下： 2MnO4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O － ＋5O2↑，不加稀硫酸酸化，MnO4 被还原生成 MnO2，其离子方
－ － － － － － 原 性 ， I2 具有氧化 性，二者 发生氧化 还原反应 ： SO 2 3 ＋ I2 ＋ － － ＋ 2＋ H2O===SO2 ＋ 2I ＋ 2H 。 (3) 加氧化剂 H O 目的是将 Fe 氧化为 4 2 2
Fe3＋，本身被还原为 H2O，即反应物为 FeSO4 和 H2O2，酸性环境 (H2SO4)，发生 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。
－ －
(3)[2013· 江苏化学，16(2)]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第2章 化学物质及其变化 基础课时3 Word版含答案
基础课时3氧化还原反应基础1．下列说法正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。
答案 C2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6解析根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。
答案 D3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。
在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。
在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。
【创新设计】2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第2章 化学物质及其变化 基础课时1
基础课时1物质的组成、性质及分类1．(2013～2015高考题精选)下列关于胶体的说法正确的是()A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。
答案 B2．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。
答案 C3．(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质属于化学变化，不符合题意。
2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套限时集训卷铁及其化合物
[对应学生用书课下限时集训(八)]一、选择题1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀解析：选C Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。
2．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．①②③④B．①②③C．②③D．②解析：选B①、②、③均可通过化合反应制得，其反应依次是：FeCl3＋Fe、Fe(OH)2＋H2O ＋O2、Na2SO3＋H2O＋SO2(或NaOH＋SO2)。
下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：选A实验①证明氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B错误；实验②中Fe2＋显还原性，C错误；实验③中离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D错误。
4．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析：选A该晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现血红色，说明原晶体中含有SCN－，很明显判断出B、C、D均正确；在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强，A 错误。
【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训5
课下限时集训5(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·江西新余一中联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石2．下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A．变化时有电子的得失或共用电子对的现象B．变化时释放出能量C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3．自来水厂常采取多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( ) A．加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化4．下列有关物质分类或归类中，正确的是( )①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②③C．③④D．④5．(2016·芜湖一中联考)下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氯水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同8．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来9．下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥10．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )A.①② B．②③ C．③④ D．②④二、非选择题11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
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课下限时集训38(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·湖南师大附中模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO22．(2016·江西临川模拟)下列有关实验装置的说法，正确的是( )A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置可以完成“喷泉”实验D．用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积3.如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝4.图中装置可以用来制备、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气5．(2016·成都模拟)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。
下列分析不正确的是( )A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失6．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )7．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。
下列说法正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K8．下列装置及实验设计中合理的是( )A．①B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题9．化学课外活动小组设计如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置(从左到右依次连接)，以探究该装置的多功能性。
(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是___________________________；制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________，b仪器中加入________。
(3)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入________，b仪器中加入________，装置Ⅲ中应加入________，根据装置Ⅲ中观察到的________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。
10．某学生利用以下装置探究Cl2与NH3之间的反应。
其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。
A．生石灰 B．碱石灰C．五氧化二磷 D．烧碱(2)装置B的作用是_________________；装置E的作用是________________________________________________________________________。
(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________________________________________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是________________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：______________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________________________________________________________________________。
11．N2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如图所示(有的夹持和加热仪器未画出)。
[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是______________________________(填字母)。
(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料制取，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________(填字母)。
获得N2的反应原理是________________________________________________________________________ (写化学方程式)。
(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是____________________________________________。
你提出的收集方法是___________________________________________。
(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_____________________________。
在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是________________________________________________________________________。
答案1. 解析：选C Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用甲装置制取NO，A正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故乙装置可用于实验室制备Cl2，B正确；乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，C错误；CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，故丁装置可用于实验室分离CO和CO2，D正确。
2. 解析：选C 收集NH3应用向下排空气法，A错误；接电源负极的金属作阴极，被保护，用图乙装置不可能制备Fe(OH)2，B错误；Cl2能被NaOH溶液完全吸收，C正确；Cu与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2能与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D错误。
3. 解析：选D 浓盐酸和MnO2、浓硫酸和炭反应都需要加热，选项A、C错误；选项B 中白色沉淀不溶解，错误。
4. 解析：选A A项，此装置可用于锌和盐酸生成氢气，正确；B项，二氧化硫能溶于水，且密度比空气大，错误；C项，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，错误；D项，氨气极易溶于水，错误。
5. 解析：选D NaHCO3的溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应的条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO2－3，故仅需BaCl2溶液即可鉴别SO2－4，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO2－3与Al3＋的水解相互促进，导致铵明矾的产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH溶液，Al3＋结合OH－的能力比NH＋4强，应先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失，D 项错误。
6. 解析：选D 草酸晶体加热过程中有水生成，不能采用装置A、B，否则生成的水冷凝后会使仪器破裂；因草酸晶体在101.5 ℃熔化，而150 ℃才分解，使用装置C会使液态草酸流出，不合适，装置D符合题意。
7. 解析：选D 若通入N2的气流较大，即使装置气密性不好，也能在试管A内产生气泡，A项错误；U形管中不能盛放液体干燥剂，B项错误；将Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐：CaCl2和NH4Cl，C项错误；如果先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，有可能引起倒吸，D项正确。
8. 解析：选B ①忽略CO2与炭粉的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；②、③可以达到实验目的；④中气体应从左边通入。
9. 解析：解答本题可以从如下三个方面展开思路：①由装置Ⅰ可知该气体发生装置为液固或液液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。
②装置Ⅱ为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。
③装置Ⅲ可作尾气吸收装置。
解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。
答案：(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重(2)把装置Ⅱ中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平H2O2溶液少量MnO2粉末(3)浓盐酸KMnO4NaBr溶液溶液由无色变橙色10. 解析：(1)装置A制取NH3，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与NH3反应。
(2)装置B中盛放的碱石灰，用来干燥NH3；装置E中盛放的饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体。
(3)由于NH3的密度小，Cl2的密度大，密度小的NH3从长管进入向上扩散，密度大的Cl2从短管进入向下扩散，这样能较快地混合均匀。
(6)黄绿色的气体是Cl2，依据Cl2的性质，可用烧碱溶液吸收。