2016-2017学年下学期高一化学期中考试题及参考答案
高一化学期中试卷带答案
高一化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的最外层有 2个电子, 该元素（ ） A ．一定是金属元素 B ．一定是He C ．一定是ⅡA 族元素 D ．无法确定属于哪类元素2.已知：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．Fe 3+ Cl 2 I 2 B ．Cl 2 Fe 3+ I 2 C ．I 2 Cl 2 Fe 3+ D ．Cl 2 I 2 Fe 3+3.下列叙述正确的是A ．1molO 2的质量为32g·mol －1B ．1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C ．SO 42－的摩尔质量为96 g·mol －1D ．CO 2的摩尔质量为44g 4.下列说法不正确的是 A ．原子半径Na ﹤Mg ﹤Al B ．热稳定性：HCl ﹥H 2S ﹥PH 3 C ．碱性：KOH ﹥NaOH ﹥Mg(OH)2 D ．酸性强弱：H 2SiO 3﹤H 2CO 3﹤H 3PO 45.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．NH 3D ．CH 3CH 2OH(气)6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D ．锗单质是一种优良的半导体材料7.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）A. Na +B. Ba 2+C. NO 3－D. Mg 2+ 8.在溶液中能大量共存的一组离子是A ．K +、H +、ClO -、CO 32-B ．NH 4+、K +、OH -、NO 3-C ．H +、Mg 2+、MnO 4-、SO 42-D ．Fe 3+、Na +、I -、Cl -9.下列物质既是电解质又能导电的是A ．NaCl 晶体B ．液态HClC ．熔融的KNO 3D ．Na2SO 4溶液 10.下列微粒半径由大到小的排列是A ．Ca ，Mg ，NaB ．Cl -，S 2-，O 2-C ．P 3-，S 2-，Cl -D ．K +、Cl -，S 2- 二、填空题11.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。
高一化学期中试卷带答案
高一化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.N 2、O 2、CO 2的混合气体通过足量的Na 2O 2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比不可能为 ( )A ．4∶3∶2B ．1∶4∶4C ．3∶2∶4D ．5∶5∶8 2.下列叙述正确的是 ( ) A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC ．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol 3.下列化学符号错误的是（ ）A ．氯化镁：mgcl 2B ．氦气：HeC ．3个亚铁离子：3Fe 2+D ．2个氮原子：2N4.下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+C ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 2↑D ．将氯气通入KBr 溶液中：Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2 5.下列说法正确的是A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C ．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成 CO 2和 H 2OD ．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得6.将2molA 与2molB 混合于2L 的密闭容器中发生如下反应：2A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+zD （g ），2s 后A 的转化率为50%，测得v （D ）=0．25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是 A ．v （C ）=v （D ）=0.25mol•L -1•s -1 B ．z=2C ．B 的转化率为25%D ．C 的体积分数为28.6%7.使相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中Cl -完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO 3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为 A ．6:3:2 B ．3:2:1 C ．1:2:3 D ．1:1:18.已知A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化，产物为B 单质，A 2O n 2-被还原，产物为A 3+；且知100 mL c(A 2O n 2-)=" 0.3" mol/L 的溶液与150 mL c(B 2-) =" 0." 6 mol/L 的溶液恰好完全反应，则n 值为: A ．4 B ．5 C ．6 D ．7 9.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。
广东省珠海三中2016-2017学年高一下学期期中考试文科化学试题含答案
珠海三中2016~2017学年下学期高一期中考试试题文科化学命题人何世焰可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题(每小题2分，共60分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1．下列化学用语中,错误的是A．镁离子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为Na+［]2-Na+C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．二氧化硅的结构式为O==Si==O2．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为533．下列物质属于单质的是A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水4．O F2中O元素的化合价为A．—2 B．-1 C．+2 D．+65．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A·石油B．石灰石C·天然气D．石英砂6，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7 B．最外层电子数为2c．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A．NH3B．O2 C．HBr D．HCl8．丁业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2 B．O2C．CO2D．CO9·在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数10．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓11．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末.将该粉末溶于盐酸,取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg 元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素12．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO3和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物13．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数14．与N2分子含有相同电子数的分子是A．O2B．CO C．NO2D．CO215．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO316．如图1装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2＋+ 2e一=Zn B．2H＋+2e一= H2↑C．Zn一2e一=Zn2＋D．Cu2＋+2e一= Cu17．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A ．C 生成的速率与A 分解的速率相等B ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B ．20℃ l0mL 5mol ／L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ l0rnL 2mol/L 的X 溶液 4.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B ．产物中的SO 42－有一部分是氧化产物 C ．5molFeS 2发生反应时，有l0mol 电子转移 D ．FeS 2只做还原剂6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置除去乙醇中的水D ．用酒精萃取碘水中的碘7.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．NH 3（H 2O 含石蕊）蓝色喷泉B ．HCl (H 2O 含石蕊）红色喷泉C ．C12（饱和食盐水）无色喷泉D ．CO 2（NaOH 溶液）无色喷泉2.根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2↓＋H 2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是3.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A ．CaH 2和Na 2SB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．NaOH 和CaOD ．H 2O 2和CO 2 4.下列装置或操作能达到实验目的的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯 5.反应3Cl 2＋6KOH(浓)＝KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A ．5：1 B ．4：1 C ．1：5 D ．1：46.在同温同压下，1L 的A 2气体与3L 的B 2气体反应生成2L 的C 气体，则C 的化学式为（ ） A ．AB B ．AB 2 C ．AB 3 D ．A 2B7.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是8.漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 10.决定化学反应速率的主要因素是( ) A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度二、填空题11.（7分）把18.0 mol·L -1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L -1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； （ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ ）用量筒量取 ml 的18.0 mol·L -1的浓硫酸; w@w#w.k$s^5^u.co*m 迁 （ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________； （ ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________； （ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm 处；12.已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 为红棕色气体。
江苏省宿迁市泗洪中学2016-2017学年高一下学期期中考
泗洪中学2016 - 2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷总分：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、单项选择题：本部分23题，每题3分，共69分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．下列做法科学的是A．将废旧电池深埋处理B．大量开发利用可燃冰C．开发太阳能、风能和氢能C．大量砍伐树木、野草作燃料2．下列化学用语表示正确的是A．氯化铵的电子式：B．中子数为18的硫原子：C．水分子的球棍模型：D．乙烯的结构简式：CH2=CH23．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是4．下列有关甲烷的说法正确的是A．易溶于水B．是最简单的有机化合物C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体5．下列各组物质互为同素异形体的是A．H、D和T B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．红磷与白磷6．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰和I2的升华B．NaCl颗粒被粉碎C．SiO2晶体受热熔化D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列排列顺序不正确．．．的是A．原子半径：Na >Si >O B．单质的沸点：I 2 > Br2 > Cl2C．碱性：CsOH >KOH > NaOH D．失电子能力：Al > Mg > Na8．X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z>W B．W>X>Z>Y C．X>Y>Z>W D．Y>Z>X>W9．用锌片与1mol·L—1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能．．使反应速率增大的是A．改用锌粉B．滴入几滴硫酸铜溶液C．加入少量1mol·L—1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液10．下列叙述正确的是A．短周期元素是指1~20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数11．下列说法正确的是A．乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C．甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量12．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应的ΔH < 0B．生成物比反应物稳定C．该图可以表示石灰石高温分解反应D．生成物的总键能高于反应物的总键能13．阿伏加德罗常数值约为6.02×1023。
【小初高学习】2016_2017学年高一化学下学期期中试题理
2017年上学期醴陵一中高一年级期中考试化学（理科）试卷时量：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：N —14 O —16 Mg —24 Cu —64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意．．．．．．．．．．．．。
每小题2分，共50分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴CuSO 4溶液可加快反应速率C ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．石英只能用于生产光导纤维2．是 （ ）A ．氢元素的五种不同粒子B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢的五种同位素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不．正确．．的是( ) A ．标准状况下，22.4LHF 中的原子数目为2N AB ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子C ．常温常压下，17g 的NH 3含有的电子数为10N AD ．N A 个CO 2分子中含有4mol 极性键4．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )A ．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO 3)2+2CH 3COOH===Ca 2＋+2CH 3COO －+2CO 2↑+2H 2OB ．漂白粉溶液中通入过量的2+-2223CO :Ca +2ClO +CO +H O=CaCO ↓+2HClOC ．Fe-Cu-H 2SO 4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e —= Fe 3+D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++ NO 3-===3Fe 3++NO↑+2H 2O5．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高 能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B ．硅是制造光导纤维的材料C ．水玻璃可用作木材防火剂D ．水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐2.将1mol NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．4 mol/LD ．1 mol/L3.据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B 元素的化合价为十3 价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A ．电池放电时Na ＋从a极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极又有催化作用C ．该电池的a 极反应为BH 4-+8OH --8e -═BO 2-+6H 2OD ．每消耗3mol H 2O 2，转移的电子为3mol4.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是5.利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ） A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热6.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) 7.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A ．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族B ．x=2C ．锗原子的核外电子数为32D ．锗原子的中子数为41 8.下列说法正确的是 A ．pH ＝6的降雨是酸雨 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．SO 2和HClO 都具有漂白性，两者的漂白原理相同D ．我国城市环境中的大气污染物主要有SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等9.在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个 A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．110.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是( ) A ．石灰水 B ．Ca(OH)2 C ．CaCO 3 D ．NH 3二、填空题11.（10分）（1）写出下列反应的离子方程式： ①纯碱和盐酸反应 ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ③氧化铁和盐酸反应 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO 32- +Ba 2+ = BaCO 3↓ ②Cu 2+ +Fe =" Cu" + Fe 2+ 12.(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京四中呼市分校2016-2017学年下学期期中测试题高一化学试题温馨提示：本试卷分I、II卷，共计6 页，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到原子的相对原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cu-64 Al-27 Fe-56 Mg-24 K-39I卷一、选择题（本题仅有1个答案是正确的，1-10题,每题2分,11-18题,每题3分,共44分.请作答在答卷纸上。
）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3. 近几年我国中东部大部分地区出现雾霾天气，2017年1月13日下午6时许，环保部官方网站空气质量日报显示：北京、石家庄、邯郸、保定以及吉林省长春仍属于重度污染．关于空气污染，下列说法正确的是A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B.PM2.5是指大气中直径大于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物C.PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质D.PM2.5粒径小，含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长，输送距离远，但由于在空气中含量很少，因而对人体健康和大气环境质量的影响不大4.下列各项中表达正确的是A. 硫离子：S－2B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. 氢氧根的电子式：D. HClO的结构式：H﹣O﹣Cl5.下列说法不正确的是A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物6．下列有关二氧化硫的说法中，正确的是①无色、无味的气体；②易液化；③一定条件下能与氧气反应；④具有氧化性和还原性；⑤水溶液具有强酸性；⑥能使品红溶液褪色；⑦能作防腐剂；⑧能使溴水褪色A. ①③④⑤⑥⑧B. ②③④⑥⑦⑧C. ①②③④⑥⑧D. ②③④⑤⑥⑧7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 碱性：KOH＞NaOHB. 金属性：Na＞MgC.酸性：HF＜HClD. 稳定性：HF＞CH49．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A.分离碘和酒精B．除去CO2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO10．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中，纵坐标表示A. 最外层电子数B. 电子层数C. 最高化合价D. 原子半径11.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断不正确的是A.原子序数：X＜Y＜ZB. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZC. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD. 最外层电子数：Z＞Y＞X12.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是A. 离子半径：W> Z > X B. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W> X >Y >ZD. W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A. 元素X和Y、Z、w都能形成共价化合物B. X、Y的最高和最低化合价的代数和分別为0、4C.离子半径从大到小的顺序为：W+>Y2->Z-D. Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物14．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
下列说法正确的是A. X+含有离子键B. H2O的电子式为H:O:HC. 含有Y的溶液一定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点15．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞TB. 氢化物的沸点一定是Y＞RC. 原子半径和离子半径均满足Y＜ZD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
16．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。
下列说法正确的是A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 五种元素均能形成氢化物D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。
m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。
下列说法正确的是A. 原子半径Y<Z<WB. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>WC. 简单气态氢化物沸点Y>ZD. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁第II卷（非选择题共计56分）19．（15分）下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：（1）L的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）请写出MY2、XE2 的电子式：______；_________.（4）请用电子式写出AD3 形成过程_________________________________________.（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。
20.（15分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_______。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
21.（17分）氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。
某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
回答下列问题：（1）气体的制备与净化① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。
氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
（2）氨气与氯气的反应①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。
氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。
另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有______ ____的洗气瓶。
22．(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：_______________ (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；写出B、C形成的含有共价键化合物N的电子式____；五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)_______。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
北京四中呼市分校2015-2016学年下学期期中测试题高一化学参考答案19.（15分) Br第三周期第ⅣA族S2->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+CO2的电子式略NH3的形成过程略F2、Cl2弱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-溶液分层且下层溶液呈橙红色（或橙色、红棕色均可）。