江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题
江苏省南京市盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题(word含答案 )(1)
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝－空气－海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。
江苏省南京市盐城市高三化学第二次模拟考试试题
本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、'姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题重要一个选项符合题意。
1.2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2. 下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的硫原子：48S B.Cl的结构示意图：32C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4. X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
江苏省南京市、盐城市2023届高三下学期3月第二次模拟考试 化学含答案
南京市、盐城市2023届高三年级第二次模拟考试化 学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C.“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D.“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2.用NaCN 溶液浸取矿粉中金的反应为()2224Au 2H O 8NaCN O 4Na Au CN 4NaOH ⎡⎤⎣⎦＋＋＋＝＋。
下列说法正确的是A.H 2O 的空间结构为直线形B.NaCN 中含有离子键和共价键C.1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D.NaOH 的电子式为3.由SiCl 4制备高纯SiH 4的反应为4443SiCl LiAIH SiH LiCl AlCl ↑乙醚＋＋＋。
下列说法正确的是A.热稳定性：HCl ＞SiH 4B.离子半径：r(Li ＋)＞r(H -) C.第一电离能：I 1(Al)＞I 1(Cl)D.共价键的极性：Si —Cl ＞Al —Cl14.用题4图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气阅读下列材料，完成5～7题：元素周期表中VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O 2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O 3具有杀菌、消毒、漂白等作用。
硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJ ·mol -1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS 2）制得的SO 2可用来生产H 2SO 4。
精品解析：江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题(原卷版)
C.充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23g
D.充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大
10.2022年诺贝尔化学奖授予了生物正交反应和点击化学的开拓者。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为
下列说法错误的是
A.该反应的平衡常数可表达为
B.该反应一定能自发进行
C.降温有利于提高 的平衡转化率
D.NaCl晶胞(如图所示)中每个 周围与其距离最近 有6个
9.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A.放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2
A.A中有一个手性碳，双键为顺式构型B.B中杂环上四个氮原子共平面
C.C的结构简式为 D.D中苯环上的一氯代物有6种
11.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验内容
实验结论
A
取两支试管，分别加入4mL0 01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。
江苏省南京盐城市高考化学三模试卷
江苏省南京盐城市高考化学三模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等江苏省从今年3月30日起统一公布全省17个监测点PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的实时监测数据．下列做法会导致PM2.5污染加重的是（）A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料D．节日期间放烟花爆竹，增加节日气氛详细信息2.难度：中等下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO分子的结构式：H-O-ClB．乙炔分子的电子式：C．C、α-氨基丙酸分子的结构简式：H2NCH2CH2COOHD．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO详细信息3.难度：中等下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成D．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液详细信息4.难度：中等常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol•L-1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、NO、Cl-B．pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO、NOC．c（H）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：C6H5O-、Na+、SO、Br-D．c=1mol•L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、Cl-详细信息5.难度：中等设nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nAB．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为nAC．常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nAD．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA详细信息6.难度：中等下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2OB．实验室用铜和稀硝酸反应制取少量一氧化氮气体：Cu+4H++NO Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD．碳酸钠溶液与过量的水杨酸（）混合：详细信息7.难度：中等下列说法正确的是（）A．实验室利用图1操作进行银镜反应，试管内壁可以生成光亮银镜B．图2所示钢闸门的防腐办法中，钢闸门应与外接电源的正极相连C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀，加热，沉淀变黄色详细信息8.难度：中等短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：元素X Y Z W原子半径/10-12m102 110 75 99主要化合价-2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7 下列叙述正确的是（）A．气态氰化物的热稳定性：Y＞ZB．W元素形成的含氧酸都是强酸C．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质详细信息9.难度：中等NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应详细信息10.难度：中等下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0详细信息11.难度：中等甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应详细信息12.难度：中等下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，可检验CH3CH2Br是否发生水解D．向含有FeBr2的溶液中，加入适量氯水，再加入CCl4萃取、分液，可得到FeCl2溶液详细信息13.难度：中等下列说法正确的是（）A．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0B．电解精炼铜时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4溶液作电解质溶液C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同详细信息14.难度：中等下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c （Na+）＞c（CH3COOH）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO）-（H2SO3）=9.9×10-6mol•L-1D．0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O）=0.1mol•L-1详细信息15.难度：中等一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ•mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020下列说法正确的是（）A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC．增大c（H2O），可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关二、解答题详细信息16.难度：中等以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：回答下列问题：（1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是 ______ ．（2）电解时发生主要反应的离子方程式为 ______ ClO3-+3H2↑详细信息17.难度：中等下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：回答下列问题：（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 ______ （任写一种）．①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．（2）有机物B分子中含氧官能团名称为 ______ 、 ______ ，含手性碳原子数为 ______ ．（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是 ______ ．（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为______详细信息18.难度：中等硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al ，含少量Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、CaO 、MgO 等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al （OH ）3沉淀和溶解的pH 如下表： Al （OH ）3 开始沉淀 沉淀完全沉淀开始溶解 沉淀完全溶解pH 3.3 5.0 7.8 12.8 回答下列问题：（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为 ______ ．（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是 ______ ．pH=7.0时，溶液中c （Al 3+）= ______ （通常条件下，Ksp[Al （OH ）3]=1.3×10-33）． （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n 1（NaOH ）：n 2（HNO 3）：n 3（HNO 3）= ______ ． （4）现用1t 铝灰制硝酸铝晶体[Al （NO 3）3•9H 2O]，最后生产出7.5t 硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．详细信息19. 难度：中等草酸合铁酸钾晶体K x [Fe （C 2O 4）y ]•3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO•7H 2O ，常保持 ______ 过量，理由是 ______ ．（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe （C 2O 4）•2H 2O 沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______ ．（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe 3+含量和C 2O 含量的实验步骤如下：步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag （约1.5g ），配成250mL 待测液． 步骤2：用移液管移取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入6mol•L -1HCl 10mol ，加热至70～80℃，趁热用SnCl 2-TiCl 3联合还原法将Fe 3+全部还原为Fe 2+，加入MnSO 4溶液10mL ，在75～80℃下用0.01000mol•L -1 KMnO 4标准溶液滴定至终点（Cl - 不参与反应），将C 2O 全部氧化成CO 2，Fe 2+全部氧化成Fe 3+记录体积． 步骤3：…步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的 ______ （填序号）． ②步骤2中MnSO 4溶液的作用是 ______ ，滴定终点的现象是 ______ ． ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是 ______ ．详细信息20.难度：中等合理地固定和利用CO2能有效减少空气中的温室气体，产物还能造福人类．（1）11km深海底的无脊椎动物依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的H2S和CO2合成（C6H10O5）n和一种淡黄色固体，该反应的化学方程式为 ______ ．（2）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-12CH3OH（g）⇌H3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1①反应2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H= ______ ．②一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚选择性的影响结果如下图所示．控制气流量为28mL•min-1，生产0.3mol二甲醚需通入CO2的物质的量为 ______ ．③反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在T℃时的平衡常数为400．该温度下，在密闭容器中加入CH3OH，t时刻时，测得c（CH3OH）=0.03mol•L-1，c（CH3OCH3）=0.6mol•L-1，此时v正______ v逆（填“＞”、“＜”或“等于”）④二甲醚燃料电池的工作原理如图1所示．该电池工作时，a电极的反应式为______ ．（3）一种“碳捕捉”技术为：将含CO2的工业尾气通过NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反应后过滤，滤渣高温分解得到的高浓度CO2可用于制备甲醇等．该技术电可以循环使用的物质为 ______ ．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30小时内，CH4的半均生成速率v（Ⅰ）、v （Ⅱ）、和v（Ⅲ）、从大到小的顺序为 ______ ．详细信息21.难度：中等卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是 ______ ．（2）如图所示为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是 ______ （填离子符号）．（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为 ______ ．（4）BF3与NH3，能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为 ______ （用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化学式为 ______ ．（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]．（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，该分子中σ键和π键数目之比为______ ．详细信息22.难度：中等乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．（1）仪器A的名称是 ______ ；加入的B是 ______ （填名称）．（2）该实验中，使用分水器的目的是 ______ ．（3）步骤1中判断反应结束的现象是 ______ ．（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是 ______ ；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．。
【市级联考】江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟考试全真演练物理试题(基础必刷)
【市级联考】江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟考试全真演练物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，用一交流电源给理想变压器供电，已知理想变压器原线圈连有阻值为R的电阻，副线圈接有电阻R1、R2，且R1=R2=100R，闭合开关S后发现三个电阻消耗的功率均为P，则理想变压器原、副线圈的匝数比n和a、b间的电压U0分别为（ ）A．n=5：1，B．n=5：1，C．n=1：5，D．n=1：5，第(2)题如图，一只蜗牛沿着弧形菜叶从右向左缓慢爬行，下列说法正确的是（ ）A．菜叶对蜗牛的弹力大小一定不变B．蜗牛受到的合力变大C．菜叶对蜗牛的摩擦力大小变小D．菜叶对蜗牛的作用力大小不断变化第(3)题如图所示，人游泳时若某时刻手掌对水的作用力大小为F，该力与水平方向的夹角为，则该力在水平方向的分力大小为（ ）A．B．C．F D．第(4)题如图所示，用激光笔照射半圆形玻璃砖圆心O点，发现有a、b、c、d四条细光束，其中d是光经折射和反射形成的。
当入射光束a绕O点逆时针方向转过小角度时，b、c、d也会随之转动，则（ ）A．光束b顺时针旋转角度小于B．光束c逆时针旋转角度小于C．光束d顺时针旋转角度大于D．光束b、c之间的夹角减小了第(5)题氢原子能级如图所示，用光子能量为的光照射大量处于能级的氢原子，氢原子向低能级跃迁时辐射出的光照射到逸出功为的金属板时，射出光电子最大初动能为（）A．B．C．D．第(6)题取无穷远处电势为0，在x轴上固定有两个点电荷，x轴负半轴上电势随位置的分布如图所示，已知在x1处图像的切线平行于x轴，则（ ）A．在x轴负半轴上，x1处的电场强度最大B．两点电荷可能带同种电荷C．两点电荷可能带等量电荷D．两点电荷中正电荷的电荷量大于负电荷的电荷量第(7)题为了消杀新冠病毒，防控重点场所使用一种人体感应紫外线灯，这种灯装有红外线感应开关，人来灯灭，人走灯亮，为人民的健康保驾护航，下列说法错误的是（ ）A．红外线的光子能量比紫外线的大B．红外线的衍射能力比紫外线的强C．紫外线能消杀病毒是因为紫外线具有较高的能量D．红外线感应开关通过接收到人体辐射的红外线来控制电路通断第(8)题如果一个电子的德布罗意波长和一个中子的相等，则它们相等的是（）A．速度B．动能C．动量D．总能量二、多项选择题（本题包含4小题，每小题4分，共16分。
2023年江苏省盐城市盐都区中考三模化学试题(含解析)
2023年江苏省盐城市盐都区中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、选择题组阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。
将鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中，会生成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】，对人体产生危害。
NaNO2与胃液中盐酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和NaCl。
室温下，用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图。
5．NaNO2中氮元素的化合价为A．+1B．+3C．+5D．-36．实验条件下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是A．泡制2~3天B．泡制3~5天C．泡制5~6天D．泡制12天后7．实验室配制5%氯化钠溶液的操作中，错误的是A．称量B．量取C．溶解D．装瓶贴标签8．结合材料分析，下列认识错误的是A．化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaClB．科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应C．科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度D．科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康的生活三、单选题9．端午节有挂艾草的习俗，艾草中含有黄酮素（C15H10O2）。
下列关于黄酮素说法错误的是A．由C、H、O三种元素组成B．氢、氧元素的质量比为5:1C．充分燃烧生成水和二氧化碳D．碳元素的质量分数最大10．下列有关水的说法正确的是A．活性炭可将硬水转化为软水B．电解水时产生的氢气和氧气的体积比约为1:2C．水中加入一定量的酒精，可以明显增强其导电性D．铁丝燃烧时，在集气瓶底部放少量水目的是防止集气瓶炸裂11．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
加热一段时间后，石蜡熔化，白磷燃烧，且加热部位的铜片变黑。
下列说法错误的是A．石蜡熔化发生的是物理变化B．白磷燃烧会产生大量白雾C．铜片变黑发生化学变化D．实验说明石蜡着火点比白磷高12．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。
【高三】江苏省盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题(WORD解析版
【高三】江苏省盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题（WORD解析版试卷说明：盐城市2021届高三年级第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Si 28 K 39 Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展理念相违背的是 A.提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放 B.调整能源结构，推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例 C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性，提高合成反应的原子利用率2.下列有关化学用语表示正确的是A.羧基电子式B. O2-的结构示意图C.质子数35，中子数44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3 \leftrightharpoons Al3+++3OH-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013，的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定c mol?L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图I所示，下列说法正确的是 A.可用甲基橙作滴定指示剂 B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂 C: CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂 D.聚合硫酸铁[Fex(OH)Y(SO4)z?nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂6:下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B.用图3所示装置吸收NH3制氨水C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6)，有关说法不平确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
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江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。
下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl)D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。
硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。
用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列说法正确的是A．基态氧原子价电子的轨道表示式为B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体C．SO2是由极性键构成的非极性分子D．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120°6．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。
硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。
用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列化学反应表示不正确的是A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)△H=297kJ•mol-1C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO47．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。
硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。
用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列物质性质与用途具有对应关系的是A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池8．一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。
下列说法正确的是A．电解时化学能转化为电能B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连C．电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2LD．电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO24-+4H2O9．化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子D．X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生10．反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0可用于处理汽车尾气。
下列说法正确的是A．该反应在任何温度下都能自发进行B．上述反应平衡常数K=22222 c(CO)c(NO) c(CO)c(N)⋅⋅C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢11．以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。
若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。
室温下，H2S的电离常数分别为K a1=1.1×10-7、K a2=1.3×10-13。
下列说法正确的是A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C．吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-)D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降12．下列实验探究方案不．能达到探究目的的是A．A B．B C．C D．D13．以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：反应I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ•mol-1反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ•mol-11.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。
下列说法不．正确的是A．反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol-1B．曲线Ⅱ表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低二、工业流程题14．以粉煤灰浸取液(含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等)为原料制备电极材料LiFePO4的实验流程如图：(1)“焙烧”过程中AlCl3最终转化为Al2O3和_____(填化学式)。
(2)“浸出”后的滤液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等。
已知K sp[Mg(OH)2]=5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol•L-1，“除杂”需要调节溶液的pH不低于_____。
(3)离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。
在碱性条件下，离子筛吸附Li+容量较大，其可能原因为_____。
(4)已知Li2CO3的溶解度曲线如图2所示。
“沉锂”反应1h，测得Li+沉淀率随温度升高而增加，其原因有_____。
(5)“合成”在高温下进行，其化学方程式为_____。
(6)LiFePO4的晶胞结构示意图如图3所示。
其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_____个。
三、有机推断题15．化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如图：(1)A→B的反应类型为_____。
(2)相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是_____。
(3)B→C的反应中有副产物X(C7H7OBr)生成，X的结构简式为_____。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____。
Ⅱ分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；Ⅱ1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。
(5)已知：Δ−−→+CO2↑。
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
_____四、工业流程题16．硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。
以钕铁硼二次废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：(1)“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_____。
(2)将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_____。
(3)与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_____。
(4)固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[n(Fe)n(Fe)投入理论]分别对“滤液”中Fe3+还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100mL“滤液”［其中c(Fe3+)=0.8mol•L-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：_____。
(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)(5)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。
准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO4转化为Mn2+)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90mL。
计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4•7H2O的质量分数_____。
(写出计算过程)五、原理综合题17．苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
(1)利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：A ．乙苯B ．n(乙苯)：n(N 2)=1：10C ．n(乙苯)：n(CO 2)=1：10三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[2656255n )(C H CH=C )n (C H C H H 总×100%]与温度的关系如图1所示。
Ⅱα_____0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
Ⅱ相同温度下，投料方式B 乙苯的平衡转化率比投料方式A 的高，其原因是_____。
Ⅱ相同温度下，投料方式C 乙苯的平衡转化率比投料方式B 的高，其可能原因是_____。
Ⅱ工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。
使用相同条件下的水蒸气代替N 2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_____。
(2)CO 2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
Ⅱ在催化剂X 作用下，CO 2参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C 或H 原子的位置；A 、B 为催化剂的活性位点，其中A 位点带部分正电荷，B 1、B 2位点带部分负电荷)。