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物质构成的奥秘
成的，无固定的组成。二者的本质区别：是否由同种物质组成或同种分子构成.
如：氧气是由氧气分子构成的；空气是由氧气，氮气，二氧化碳等多种分子构成的。
课堂小结
1.物质是由分子、原子等微小粒子构成。 2.有些物质是由分子构成的，如：水、酒精、氢气、氧气、二氧化碳等;由分子 构成的物质，化学性质由分子保持。 3.有些物质是由原子直接构成的，如：所有金属（如铁、汞）；硅、碳（带“石” 字旁的固态非金属）；稀有气体等；由原子构成的物质，化学性质由原子保持。 4.原子是化学变化中最小粒子，但是用物理方法还可再分。
典型例题
6.下列说法中正确的是：( B )
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
小结
学完本课题你应该知道：
1、物质是由分子、原子等微小粒子构成，这些粒子处于不停地运动。 2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质 的分子（或原子）是保持该物质化学性质的最小粒子。 3、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 4、在物理变化中，原子不可再分，同时化学变化中最小的粒子。
分子可以分为原子
水蒸气和氧气的混合物
铁粉和铜粉的混合物
用分子、原子观点解释
1. 物理变化、化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变。当发生化学变化时分子破裂成原子，原子重新组合 成新的分子而原子本身不变。
2.混合物和纯净物
• 由分子构成的物质中：
•
纯净物由同种分子（或原子）构成的，有固定的组成；混合物由不同种分子（或原子）构
第三章 物质构成的奥秘
第三章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本颗粒一.微粒的性质：物质是由微粒构成的。
1.微粒是不断运动的，温度越高，微粒运动速度越快。
2.微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小，气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。
3.微粒很小，体积小，质量也小。
4.构成物质的微粒有分子，原子，离子分子CO2（由二氧化碳分子构成）原子：金刚石由碳原子构成的。
铜由铜原子构成的。
离子：氯化钠NCl 由氯离子和钠离子构成。
二.分子：1.定义是构成物质的一种微粒也是保持物质化学性质的一种微粒2.性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。
3.常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢H2O CO2O2H2N2NH3HCl4.用分子的观点、解释①解释纯净物、混合物纯净物：一种分子构成混合物：多种分子构成②解释物理变化和化学变化物理变化：分子不发生改变化学变化：分子发生改变三．原子1.定义：原子是构成物质的一种微粒。
原子也是化学变化中最小微粒2.性质：①不断运动②之间有空隙③原子小④同种原子相同，不同种原子不相同⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。
3.常见由原子构成的物质：①所有的金属②所有稀有气体③某些固态非金属：C S P Si碳硫磷硅4、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
联系：分子是由原子构成的。
物理性质不同）；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）6、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。
物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团7、 原子结构 原子核（+）质量大，体积小核外电子（—） 做高速度运动，质量几乎忽略不计。
人教版九年级化学上册《物质构成的奥秘》讲义(含答案)
物质构成的奥秘——原子与元素【“原子”知识梳理】1、物质的构成：2、原子与分子的基本特点：3、化学变化中的原子和分子：4、化学变化的本质：5、原子的构成：6、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量近似等于（质子数 + 中子数）【课堂例题】◆例1：甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ A ）A、12ac／bdB、bc／12acC、12bd／acD、ab／12bc◆例2：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( D )◆例3：雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ A ）A、Ti可以表示一个钛原子B、Ti4+核外有26个电子C、TiO2中含有氧分子D、CaTiO3属于金属氧化物【巩固习题】1．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( B ) A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 2．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/123．原子的质量采用相对质量来衡量的原因是( C )A．不同原子所含的质子、中子、电子数目不同B．由于核内的质子数与核外的电子数相等C.由于原子质量数值太小，书写和使用都不方便D．氢的相对原子质量约为14．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ D ）A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量5．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
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第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分了、原了等微粒1、由分了构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石果等物质3、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动旦与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分了间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分了的性质相同，不同物质间分了的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①X X分子由X X原子和X X原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个X X分子由儿个X X原子和儿个X X原子构成。
例如：一个水分了由一个氧原了和二个氢原了构成3、含义：分了是保持物质化学性质的最小微粒。
例：纨分了是保持翅气化学性质的最小粒了4、从分了和原了角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物（1）相对原子质最二 某原了的质量碳原子质量的1/12单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原了1、 含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原了、氧原子是电解水中的最小粒子2、 分了与原子的比较分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。
物质构成的奥秘全稿
【例7】染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一 种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体 带来伤害，其化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺 的说法正确的是（ ） (A)对苯二胺属于有机物 (B)对苯二胺的相对分子质量为27 (C)对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 (D)对苯二胺能被人体少量吸收
可以把它当作原子的实际质量来运用。 • ※相对原子质量=质子数+中子数。
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元素
• 1.我们把具有相同核 电荷数（即核内质子 数）的一类原子统称 为元素。
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元素
• 1.我们把具有相同核 电荷数（即核内质子 数）的一类原子统称 为元素；
• 2.请同学们思考下， 如何理解钠元素？
• 2.化合价与元素原子的最外层电子数有关系。得到电子的元素的原子一般 显负价，失去电子的元素的原子一般显正价。在化合物里，正负化合价的 代数和为0。
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【例1】榴莲被誉为“果中之王”。切开 榴莲时可闻到特殊香味，这说明 ( ) A．分子质量很小 B．分子体积很小 C．分子在不断运动 D．分子间有间隔
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离子
1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为 核外电子是分层排布的。
丹麦物理学家玻尔
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离子
• 1.核外电子是分层排 布的；
• 2.原子得失电子就变 成离子；
• 3.元素的化学性质与 该种元素原子的最外 层电子数有着密切的 关系。
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原子结构示意图
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【例5】卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁 性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）
专题二12物质构成的奥秘(排版)讲解
专题二物质构成的奥秘知识梳理：一、化学物质的多样性金属单质：如Fe、Cu、A1非金属单质：如：H2、N2、O2有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等氧化物：如H2O、CaO等酸：如HCl、H2SO4等碱：如NaOH、Ca(OH)2盐：如NaCl、CaCO3等混合物：如空气、溶液、合金二、构成物质的微粒三、化学式的确定要想写出某物质的化学式必须知道两个量：一是元素的种类；二是元素的原子个数比。
四、元素符号或化学式表示的意义1、非金属元素的元素符号表示的意义(1) 表示一种元素(2) 表示该元素的一个原子2、金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的元素符号表示的意义(1) 表示一种元素(2) 表示该元素的一个原子女(3) 表示该元素组成的单质3、化学式表示的意义(1) 表示一种物质(2) 表示该物质的元素组成(3) 表示该物质的一个分子(4) 表示一个分子中各元素的原子个数五、化合价的判定或应用化合价判定的原则是化合物中各元素化合价的代数和为零；求化合物中元素化合价的一般方法是先标出固定元素的化合价，再算出变价元素的化合价。
无机化合物单质化合物纯净物物质六、化学式的相关计算(1)(2)(3)(4),(5),⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩求相对分子质量化合物中各元不比的质量比计算类型化合物中某元素的质量分数已知化合物质量求化合物中某一元素质量已知化合物中某元素的质量求化合物质量一、物质的组成 ★专题归纳整合1、物质的组成和微观构成2、构成物质的粒子的比较3⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎨⎪⎩概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称以单质形式存在,如氧气中的氧元素存在形态以化合物形式存在,如水中的氧元素原子结构特点:最外层有8个单质(氦为2个)稀有气体元素化学性质特点:难得失电子,性质稳定原子结构特点:最外层电子数一般小于4个元素分类金属元素化学性质特点:化学反应中较易失去电子原子结构特点:最外层电子数一般多于或等于4个非金属元素化学物质特⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎩点:化学反应中较易得到电子表示方法:元素符号元素之最:地壳中含量最多的元素,人体中含量最多的元素等★专题典型【例1】关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A. 只有带电的原子才叫离子B. 原子是最小的粒子C. 分子是化学变化中的最小粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【解析】带电的原子或原子团都叫离子；原子是化学变化中的最小粒子，实际上原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，所以不能笼统地说原子是最小的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子才是化学变化中的最小粒子；D项是正确的，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
每一讲物质构成的奥秘(讲义)
第一讲：物质构成的奥秘一、物质是由微粒构成的二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子1．原子：例1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2．分子：例2．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成3．离子例3、下列化学用语表示离子的是①H2O2 ②Si ③SO42- ④⑤2 MgA．①②B．③④C．②④D．③⑤三、元素1、元素例4、决定元素种类的是A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数2、化学式例5. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D．从性质上看：丁烷具有可燃性3、化合价例6、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A、+2、+3B、+2、+2C、+3、+3D、+3、+2同步练习：一、选择题1.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 , 下列说法不正确的是A．果糖由碳、氢、氧元素组成B．果糖由果糖分子构成C．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1D．1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成2下列化学用语与含义相符的是A．MgCl2——氯化镁B．Ca+2——钙离子C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子3元素观是化学的重要观念之一。
3 物质构成的奥秘--1
恒升教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数： 3 学员姓名：李玥瑶辅导科目：化学学科教师：邓洪飞授课主题C(物质构成的奥秘)授课日期及时段教学内容一、知识梳理（一）分子和原子 & 原子的构成,分子1．概念：分子是保持物质__________的__________粒子。
2．分子的基本性质(1)分子的体积和质量都______。
(2)分子间有____，且分子间的间隔受热_____，遇冷______，气态物质分子间的间隔_____。
(3)分子在______，且温度越高，分子运动______。
(4)同种物质的分子性质______，不同种物质的分子性质______。
,原子1．概念：原子是_________中的___________微粒。
2．基本性质(1)原子的体积_______，质量______。
(2)原子在不断_______。
(3)原子之间有一定的______。
(4)同种原子的性质______，不同种原子的性质______。
3．结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 中子 （不带电）质子（每个质子带 一个单位正电荷 ）核外电子（每个电子带 一个单位负电荷 ）在原子中，核电荷数＝___________＝__________＝__________。
4．相对原子质量(1)相对原子质量：国际上是以一个C 12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值(符号为A r )。
A r ＝一个某原子的质量一个C-12原子的质量×1/12(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈_________________。
(3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_____。
(4)不同种类的原子的_______________不同。
5．分子和原子的比较分子原子概念 保持物质_______的最小粒子_________中的最小粒子 构成物质:举例水(H 2O)、氢气(H 2)铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg)特性①很小但真实存在②不停地运动 ③分子间有一定间隔①很小但真实存在 ②不停地运动 ③原子间有一定间隔主要区别 在化学变化中_____可以再分，而______不能再分相互联系______是由______构成的，在化学变化中______分裂成_________，______重新组合可构成______, 核外电子的分层排布1．电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较_____，通常在离核较_____的区域运动；有的电子能量_____，通常在离核较_____的区域运动；为了形象说明，通常用电子层表示。
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此文档下载后即可编辑物质构成的奥秘【复习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
【重点】：原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。
一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）二、元素与元素符号（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号(所有的金属元素，稀有气体元素)还可表示一种单质 如Fe,He,C,Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、分类三、离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。
（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成失去电子 得到电子得到电子 失去电子阴离子。
（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。
如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
（4）离子符号的意义：①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）（6）拓展考点离子化合物和共价化合物：①离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。
如NaCl②共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的,如CO2四、元素周期表（拓展考点）（1）元素周期表的结构：（2）①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。
②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。
③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。
（2）元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；②将电子层数相同的元素排成一个横行。
按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。
五、物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）（2）物质的简单分类：（1）物质的构成与组成：元素 物质 组成 构成 离子原子 分子混合物 根据组 成物质 的种类 单质 根据性质 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其他根据组 成元素 的种类 纯净物【解题指导】例1 饮用水用氯气(Cl 2)消毒会促使一些致癌物质生成。
为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO 2)消毒杀菌。
下列对ClO 2的叙述中错误的是( )A.ClO 2是一种氧化物B. ClO 2是由氯元素和氧元素组成C. ClO 2中含有氧气D. 1个ClO 2分子由1个氯原子和2个氧原子构成解析 本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。
ClO 2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A 、B 说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D 也正确；ClO 2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。
答案：C例2:已知六种微粒结构示意图分别为：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。
解析：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。
在题所示的六种微粒中，（A ）与（B ）核电荷都是+8，（E ）与（F ）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。
原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。
答案:（1）四 （2）A 、C 、F （3）B 、D 、E例3：下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。
A ．B ．C ．D ． 解析 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素（H 、He 、B 除外），多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素（He 为2个），上图中B 、D 最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A 为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。
答案：表示非金属元素的是B、D、；化学性质相似的是B、D；具有稳定电子层结构的是B；属于离子的是A；表示同种元素的是A、C。
【课堂练习】1.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。
下列关于水分子的说法正确的是 ( )A.水分子是极小的水滴B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成D.水分子不能再分2．关于原子的说法不正确的是A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 是由原子核和核外电子构成3.《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是A. 质子数、中子数B. 质子数、最外层电子数C. 中子数、最外层电子数D. 最外层电子数、质子数4．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子5．下列说法正确的是A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C ．相对原子质量就是实际原子质量的简称D. 原子可以构成分子，也可以构成物质6．葡萄糖（C 6H 12O 6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：87.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为（ ）A .Al 2O 3 B. SiO 2 C. Fe 3O 4 D . CO 2二、填空题1． 某元素A 的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是 ，A 属 元素。
（填金属、非金属或稀有气体），A 原子通过得失电子而形成的离子的符号是。
2．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝3．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。
海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）。
4.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。
比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。
比如H2、Na2O。
还可以是（用化学式表示出三种物）、、。
5.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________ 依次递增。
作业1、质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为23 e，d夸克带电量为- 13e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成2. 有两种粒子，所含的质子数相等，下列说法中正确的是（）A．它们一定属于同种元素B．它们属于不同种元素C．它们一定是同一种原子D．以上说法都不对3.下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是( )A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子B．2Ar：表示2个氩分子或2个氩原子C．Fe2+：表示l个亚铁离子D．H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子4下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球5、关于原子的说法错误的是（ ）A ．原子是化学变化中的最小粒子B ．原子是构成物质的一种粒子C ．在化学变化中原子可分，分子不可分D ．原子不显电性6、某微粒的结构示意图是 ，下列说法错误的是 （ ）A ．该微粒原子核内有9个质子B ．原子核外有2个电子层C ．原子最外层电子数为7D ．属于金属元素7、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠原子核内质子数为11B ．钠为非金属元素C ．钠原子的实际质量为22.99 gD ．钠元素的原子结构示意图为8、过氧化氢(H 2O 2)的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是 （ ）A ．过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的B ．过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的C ．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的D ．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的9、钠元素和钙元素的本质区别在于（ ）A ． 原子的电子层数不同B ．原子的最外层电子数不同C ．原子的中子数不同D ．原子的质子数不同10、已知铱原子的质子数是77，下列关于铱原子的说法中错误的是（ ）A 核电荷数是77B 、中子数是77C 、电子数是77D 、是金属元素的原子11、与元素的化学性质关系最密切的是原子中的（）A、质子数B、中子数C、最外层电子数D、核外电子数。