酸碱盐之间的反应关系
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
酸碱盐之间的转化关系PPT讲稿
4 、非金属氧化物+碱==盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CO22+2NaOH==Na2CO3+H 2O SO2+2NaOH== SO2+2NaOH==Na2SO3+H S2OO3+2NaOH==
三、复分解反应的规律
5、酸+碱==盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
BaCO3+HNO3==Ba(NO3)2+H2O+C O2↑
7、碱1（溶）+盐1 （溶） ==碱2+盐2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na
O请H你练习下面的化学反应方程式
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Ba(OH)2+MgSO4= CMag((OOHH))22+↓+2NBHaS4NOO4↓3=
二、相反性质物质间的反应规律
3、金属氧化物+酸==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2
请你O练习下面的化学反应方程式
CCuuOO++HH22SSOO44==CuSO4+H2 O= CCaaOO++22HHCCll===CaCl2+H2O NNaa22OO++22HHCCll==2NaCl+H2
8、盐1 （溶） +盐2 （溶） ==盐3+盐4
常见反应式书写
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐之间的反应①化合反应金属+非金属(除O2)→无氧酸盐金属+氧气→碱性氧化物非金属+氧气→酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)碱性氧化物+水→碱(范围或条件：金属活动次序表中，Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应，其余不能)②分解反应碱-△→碱性氧化物+水(范围：在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 含氧酸-△→酸性氧化物+水碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物③置换反应金属+酸→盐+氢气(范围或条件：排在金属活动次序表H前的金属，浓H2SO4，HNO3除外，生成盐可溶)金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼，盐及新盐必须可溶，出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应酸+碱→盐+水(条件：至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件：酸必须可溶，符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件：盐和碱都必须可溶，符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件：两种盐都需可溶，符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件：酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应酸性氧化物+碱→盐+水(条件：碱必须可溶)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2 O。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐之间的转换
各类物质间的转化关系 金属 非金属 盐 金属 氧化物 非金属 氧化物
盐 + 金属
盐 + 氢气
碱 盐
盐+水
酸
两种新盐
盐
各类物质的性质及相互关系
一、性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸的通性
1.酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2.酸 + 活泼金属 3.酸 + 金属氧化物 4.酸 + 碱 盐+水 盐 + 氢气 盐+水
氧化物的性质
2.化合反应：金属氧化物+非金属氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 3.与酸碱反应 盐
（1）.碱 + 酸性氧化物 盐+水 CO2+2NaOH=NaCO3+H2O （2）酸 + 碱性氧化物 盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、各类物质间的转化
1.完成下列反应的化学方程式
氧化物的性质
1. 与水反应 酸性氧化物（酸酐）：大多数与水反应生成 酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+H2O=H3PO4 碱性氧化物：大多数与水反应生成碱 K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2
（1）Ca C CaO CO2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 CaCO3
完成下列化学方程式，并总结反应规律 （1）2Na + Cl2== 2NaCl (2)CaO + SiO2== CaSiO3 (3)CO2 + Ca(OH)2== CaCO + H O 3 2 (4)CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O (5)NaOH + HCl== NaCl + H2O (6)H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl (7)NaCl + AgNO3== AgCl + HNO3 (8)3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl (9)Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2 (10)Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
九年级酸碱盐之间的常见反应方程式
九年级常见化学方程式汇总针对酸碱盐之间的化学反应，归纳为以下几种：一、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl八、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH除杂的：（除杂不添杂，尽量往有用的地方考）除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
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酸碱盐之间的反应关系
酸碱盐之间的反应关系
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸====H+ +酸根离子
酸的通性
①酸+酸碱指示剂
酸能使紫色石蕊试液变红；酸的PH值小于7
②酸+金属————盐+氢气(置换反应)
2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑
H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑
③酸+ 金属氧化物————盐+ 水（复分解反应）
6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2O
H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O
④酸+ 碱————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
⑤酸+ 盐————新盐+ 新酸（复分解反应）
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 ==== 金属离子 + OH-
碱的通性：
①碱+ 酸碱指示剂
碱能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红；PH值大于7
②碱+ 非金属氧化物————盐+ 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
③碱+ 酸————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
④碱+ 盐（要求反应物均可溶）== 新盐+ 新碱（复分解反应）
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（注：金属铝可以和强碱反应2Al +2 NaOH +2 H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑）
盐：电离时产生的阳离子全部是金属离子，产生的阴离子全部是酸根离子的化合物。
（NH4+显金属性，所以被看作是金属离子）盐==== 金属离子+ 酸根离子
盐的通性：
①盐+ 金属――――新盐+ 新金属(置换反应)
CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag
②盐+ 酸――――盐+ 新酸（复分解反应）
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
③盐+ 碱（要求反应物均可溶）――――新盐+ 新碱（复分解反应）
NH4NO3 + Ca(OH)2 == Ca(NO3)2 + NH3↑+ H2O
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + Cu(OH)2↓
CuSO4 + 2NH3.H2O == （NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓
④盐+ 盐（要求反应物均可溶）――――新盐+ 新盐（复分解反应）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
Na2CO3 + CaCl2 == NaCl + CaCO3↓
复分解反应的条件是：生成物中必须有水、气体、沉淀三者中的至少一种（碱和盐、盐和盐反应时除上述条件外，还要求反应物可溶）物质在溶液中发生复分解反应的实质就是反应物的阴阳离子相互结合生成水、气体、沉淀，若阴阳离子在溶液中不结合形成水、气体、沉淀，那。
（不反应，就共存）
么它们的这种状态叫做离子的共存
．．。