单质氧化物酸碱盐的转化关系图
单质氧化物酸碱盐关系简析
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题（一）、六种相互转化关系1、金属+O2→碱性氧化物（化合反应）如：2Mg+O 22MgO 2Cu+ O 22CuO2、碱性氧化物+ H2O→碱（化合反应）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
练习：将6.2克Na2O溶于93.8克水中,所得溶液中溶质的化学式为_____,所得溶液的溶质质量分数为________。
3、碱→碱性氧化物+水（分解反应）a、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O4、非金属+O2→酸性氧化物（化合反应）如：C+ O 2CO2 S+O 2SO25、酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反应）* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO2+ H2O==H2CO3SO3+ H2O== H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
练习：将8克SO3完全溶于92克水中，所得溶液中溶质的名称为该溶液的溶质质量分数为________。
6、酸→酸性氧化物+水（分解反应）* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：H2SO 4H2O+ SO3 ↑H2CO 3H2O+ CO2↑练习：向滴有紫色石蕊试液的水中通入CO2气体，溶液由____色变为___色;再将此溶液加热,溶液又由____色变为____色,原因是(用化学方程式表示)____________________________。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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初三化学复习物质转化之三角关系
汇报人：XX
目录
• 物质转化基本概念与原理 • 酸碱盐之间转化关系 • 氧化物、单质和化合物之间转化 • 有机物之间转化关系 • 无机物之间转化关系 • 总结归纳与提高训练
01
物质转化基本概念与原理
物质转化定义及意义
物质转化是指物质之间通过化学反应 相互转化的过程。
典型例题解析与练习
• 练习：下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色 溶液的是( )
• A. NaCl CaCl2 Na2CO3 B. KNO3 HCl Ca(OH)2 • C. H2SO4 FeCl3 NaNO3 D. NaOH HNO3 NH4Cl • 解析：A项中$Na{2}CO{3}$和$CaCl{2}$能发生复分
结构
有机物的结构复杂多样，包括链状、 环状、支链等结构。碳原子之间可以 形成单键、双键和三键，构成不同的 官能团。
有机物之间反应类型及特点
取代反应
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所取代的反应。例如，卤代烃的
水解反应、酯化反应等。
加成反应
有机物分子中加入氧或失去氢的反应。例如 ，醇的氧化生成醛或酮，烯烃的氧化生成环
02
官能团转化
利用有机物的官能团转化规律 ，设计合理的合成路线。例如 ，通过酯化反应将醇转化为酯 ，通过硝化反应将苯转化为硝 基苯等。
03
保护与去保护策略
在合成过程中，对某些敏感官 能团进行保护，以避免不必要 的副反应发生。在合成完成后 ，再通过去保护步骤恢复官能 团的活性。
04
绿色合成策略
在合成过程中，尽量使用环保 的原料和试剂，减少废弃物的 产生和排放，提高合成的原子 经济性。
化剂等。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
九上第1、2章复习(科学)
第一部分
知识回顾与总结归纳
复习方法与策略
• 我们刚学的这两章属于化学中的元素及其 化合物内容，其特点是：知识点多涉及面 广，需要记忆内容不少。因此复习中注意 归纳总结，构建网络，科学记忆是关键。
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、 两张表（金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 • 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
九、九类物质：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、
酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
金属 盐 金 属 和 盐
金属氧化物 非金属氧化物
非金属
盐 和 氢 气
碱 碱和盐 盐
盐和水
酸和盐 盐和盐
酸
盐
一张图
金 属
非 金 属
金 属 盐 金属氧 化物 盐和 水 碱和 盐
化学——自学能力
考试中 （1）敏捷地接受试题所给出的新 信息的能力。 学习中
培养自学能力对学生未来的发展具有重 要的意义。在学校中，我们获取知识的主要 渠道是课堂学习，但不能忽视书籍、报刊、 （2）将试题所给的新信息，与课 广播、电视、网络、展览等其他信息渠道的 内已学过的有关知识结合起来，解 作用。同学们一定要学会自学的方法，充分 决问题的能力。 利用各种信息渠道积累知识、开阔视野，养 （3）在分析评价的基础上，应用 成良好的自学习惯。 新信息的能力。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
第十单元酸碱盐复习(强化复习专用)
四、 四种碱
NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2
请说出碱有哪些通性？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
可 溶 性 碱 的 通 性
不 溶 性 碱 的 通 性
指示剂 非金属 氧化物 酸 盐 盐＋碱
盐＋水
？
碱
？
①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水
总复习
熟练记住下列符号：（30个）
氢
锂 钠 铍 镁 硼 铝 碳 硅 氮 磷 氧 硫 氟 氯
氦
氖 氩
钾 钙 锰
铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
熟记下列离子符号：（26个）
铵根 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、碘离子 、氢氧根 、 硝酸根、碳酸氢根 氧负离子、硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根 磷酸根
氢氧 化钡
化学 性质
水溶液有滑 腻感，有腐 蚀性具有碱 的通性
水溶液 水溶液 水溶液具有 具有碱 具有碱 碱的通性 的通性 的通性
用途
四、 四种碱
NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
4、下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 5、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 6、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
初三化学上学期单质酸碱盐氧化物的关系鲁教版
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